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江苏省盐城市三校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试题（解析版）
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这是一份江苏省盐城市三校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Fe-56，4ml∙L-1， 实验室需要460mL0， 配制480mL0， 下列有关实验说法正确的是， 现有下列四种溶液， 现需配制80mL1等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题，共45分)
一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题有1-2个选项最符合题意。
1. 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A. a点时溶液中阳离子只有Cu2+、Fe2+
B. b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4ml∙L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，加入Fe粉质量至0.56g时，剩余物质量都为0，表明在此段时间内，只发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时n(Fe)=0.01ml，n(Fe3+)=0.02ml，n(Fe2+)=0.03ml；加入Fe粉质量在0.56g~1.12g时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时又加入Fe粉的质量为0.56g，n(Fe)=0.01ml，n(Cu2+)=0.01ml，又生成Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01ml；加入Fe粉质量在1.12g~1.68g时，剩余物质量的增加与后加入Fe粉的质量相等，则此时没有反应发生。
【详解】A．由分析可知，加入Fe粉质量至0.56g时，溶液中Fe3+全部参加反应，则a点时溶液中只有一部分Fe3+与Fe发生反应，溶液中所含阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+等，A不正确；
B．加入Fe粉质量在0.56g~1.12g时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则在b点时，溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B不正确；
C．c点时溶液中所含Fe2+共为0.04ml，则溶质的物质的量浓度为=0.4ml∙L-1，C正确；
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4都为0.01ml，物质的量浓度之比为1∶1，D不正确；
故选C。
2. 实验室需要460mL0.20ml∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
下列关于该实验的叙述错误的是
A. 将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体
B. Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容
C. ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D. 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
【答案】C
【解析】
【分析】实验室中没有460mL容量瓶，应选用500mL的容量瓶。
【详解】A．将Na2CO3固体放在称量纸上称取，需称量Na2CO3固体的质量为0.5L×0.20ml∙L-1×106g/ml=10.6g，A正确；
B．溶解Na2CO3固体时，应放在烧杯中，待溶解后的溶液恢复至室温，转移入容量瓶中定容，B正确；
C．⑤中，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，从而导致溶液浓度偏高，B错误；
D．容量瓶不宜长期存放溶液，尤其不宜贮存配制好的碱性溶液，D正确；
故选C。
3. 配制480mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A. 需称量NaCl固体的质量为2.925g
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需干燥即可使用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配NaCl溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制480mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，应选取500mL容量瓶，则所需NaCl的物质的量为0.5L×0.100ml•L-1=0.05 ml，氯化钠的质量为：2.925g，故A正确；
B．配置一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤、定容，故B正确；
C．容量瓶洗涤后有少量水残留，对所配溶液浓度无影响，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D错误；
故选：D。
4. 下列有关实验说法正确的是
A. 图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好
B. 图乙为称量一定质量的NaOH固体
C. 胆矾结晶水含量的测定中，加热、在空气中冷却后称量，再加热、再在空气中冷却后称量，要求两次称量质量差小于0.1g (用托盘天平称量)，说明结晶水已完全失去
D. 图丙常用来制备CO2气体和O2气体，通过控制活塞，可以控制反应的进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好，不能回到原位，说明漏气，A正确；
B．图乙为称量一定质量的NaOH固体，左盘放氢氧化钠，右盘放砝码，氢氧化钠固体易潮解，称量时不能用滤纸，B错误；
C．胆矾结晶水含量的测定中，加热、在干燥器中冷却后称量，空气中有水蒸气，影响测定，C错误；
D．图丙不能用来制备O2气体，因为催化剂二氧化锰是粉末状，该装置中的隔板上只能放块状固体，D错误；
故答案为：A。
5. 实验室需要使用240mL0.2m1·L-1 CuSO4 溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是
A. 上述操作步骤均规范正确
B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤
C. 若用CuSO45H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO45H2O固体
D. 步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
【答案】C
【解析】
【详解】A．图②中胶头滴管不应该伸入容量瓶内，A错误；
B．配制操作的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为①④③⑥②⑤，B错误；
C．选用250mL容量瓶，，C正确；
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容相当于对溶液稀释，所配溶液的浓度会偏低，D错误；
故选C。
6. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是
A. 100mL该硫酸的质量是184g
B. 硫酸的摩尔质量与磷酸()的摩尔质量相同
C. 10g98%的硫酸(密度)与10mL的硫酸的浓度是相同的
D. 该硫酸的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．100mL该硫酸的质量m=100mL×1.84g∙mL-1=184g，故A正确；
B．硫酸的摩尔质量与磷酸()的摩尔质量都是98g∙ml-1，故B正确；
C．98%的硫酸(密度)的物质的量浓度为，10g 98%的硫酸(密度)与10mL 的硫酸的浓度是相同的，故C正确；
D．该硫酸的物质的量浓度为，故D错误；
选D。
7. 现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 ml·L HCl溶液 ②250 mL4.0 ml·L HCl溶液
③200 mL2.0 ml·L 溶液 ④600 mL1.0 ml·L 溶液
下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：①=②
B. Cl-的物质的量：②>③>④
C. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干可知①400 mL2.5 ml·LHCl溶液、②250 mL4.0 ml·LHCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误；
B．由题干可知，②250 mL4.0 ml·LHCl溶液中Cl-的物质的量为：0.25L×4.0ml/L=1ml，③200 mL2.0 ml·LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0ml/L×2=0.8ml，④600 mL1.0 ml·LCuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0ml/L×2=1.2ml，故Cl-的物质的量：④>②>③，B错误；
C．由于标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水后溶液的体积不为400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C错误；
D．②250 mL4.0 ml·LHCl溶液中与Fe反应，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知消耗Fe的物质的量为0.5ml，④600 mL1.0 ml·LCuCl2溶液与Fe反应，根据方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知消耗Fe的物质的量为0.6ml，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6，D正确；
故答案为：D。
8. 现需配制80mL1.0ml•L-1NaOH溶液，下列叙述正确的是
A. 配制时，应用托盘天平称取3.2gNaOH固体
B. 在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量
C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液不慎洒在容量瓶外，所配溶液浓度偏大
D. 将称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制80mL1.0ml•L-1NaOH溶液，需要使用100mL的容量瓶，应用托盘天平称取1.0ml•L-1×0.1L×40g/ml=4.0gNaOH固体，A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，B错误；
C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液不慎洒在容量瓶外，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，D正确；
故选D。
9. 相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cml/L。下列说法正确的是
A. 溶液的质量分数可表示为B. 相对分子质量Mr可表示为
C. 溶液密度ρ可表示为D. 物质的量浓度c可表示为
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中溶质的质量，溶液质量为，则溶质的质量分数为，故A正确；
B．质量分数为，则水的质量分数为，水的质量为，则溶液的质量为，溶质的质量为，溶质的物质的量为，则该化合物的摩尔质量为，所以该化合物的相对分子量为，故B错误；
C．设溶液的体积为，则溶液中溶质的质量为，该溶液的质量为，则溶液的密度为，故C错误；
D．溶液体积=，溶液中溶质的物质的量为，该溶液的浓度为，故D错误；
选A。
10. 某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ.
实验Ⅱ.
则原混合溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】实验Ⅰ生成硫酸钡0.015ml，则氯化钡为0.015ml；实验Ⅱ生成氯化银0.04ml，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04ml-0.015ml×2=0.01ml；原混合溶液中的物质的量浓度为0.01ml÷0.25L=0.04ml/L；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0ml·L-1
B. 100g浓度为cml·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cml·L-1，则加入水的体积小于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
C. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度为ml·L-1
D. VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中的物质的量浓度为ml·L-1
【答案】BC
【解析】
【详解】A． 根据公式c==4.0ml/L，A正确；
B．因为氨水的密度小于水，100 g浓度为c ml·L-1的氨水的体积大于100 mL，则溶液稀释成0.5c ml·L-1，浓度变为原来的一半，加入水的体积大于100 mL，B错误；
C．n(HCl)= ==ml，V(溶液)= L，该盐酸的物质的量浓度c= ml·L-1，C错误；
D项，Fe2(SO4)3溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，则SO的物质的量浓度为 ml·L-1= ml·L-1，D正确。
故选BC。
【点睛】氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小。
12. 如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是
A. 该硝酸应贮在棕色试剂瓶中
B. 该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%
C. 该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4ml·L-1
D. 该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9：50
【答案】BD
【解析】
【详解】A．浓硝酸光照可分解，应盛放在棕色的玻璃试剂瓶中，故A正确；
B．水的密度比硝酸的密度小，等体积混合后，溶液质量小于原溶液质量的2倍，原溶液的质量分数为63%，则混合所得溶液的溶质质量分数大于31.5%，故B错误；
C．，故C正确；
D．令溶液的质量为100g，溶液的质量分数为63%，则硝酸的质量为63 g，水的质量为100-63=37 g，则溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；
故选BD。
13. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
下列判断错误的是
A. 图甲中X是
B. 图乙中为6.4
C. 营养液中与的物质的量之比为1∶2
D. 营养液中KCl的物质的量浓度是
【答案】BD
【解析】
【详解】A．稀释前后铵根离子物质的量不变，根据图乙，稀释前c()=，根据电荷守恒，c()=［c()+c(K+)- c(Cl-)］÷2=4ml/L，所以图甲中X是，故A正确；
B．稀释前后铵根离子物质的量不变，根据图乙，稀释前c()=，为8，故B错误；
C．c()=8ml/L、c()=4ml/L，营养液中与的物质的量之比为1∶2，故C正确；
D．c()=4ml/L，则c(K2SO4)=4ml/L，K2SO4硫酸钾电离出的K+的浓度为8ml/L，根据钾元素守恒，营养液中KCl的物质的量浓度是1 ml/L，故D错误；
选BD。
二、非选择题(共6小题，计58分)
14. 实验室配制100mL1.00ml/LNaOH溶液，步骤如下：
①计算配制100mL1.00ml/LNaOH所需NaOH固体的质量并称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。
请回答下列问题：
（1）步骤①称量的NaOH固体质量为___________g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（2）下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）取1.00ml/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________ml/L。
【答案】（1） ①. 4.0或4.00g ②. 100mL容量瓶 ③. ①⑤④③②
（2） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低
（3）1.25
【解析】
【小问1详解】
配制100mL1ml/L的NaOH，NaOH的物质的量为0.1ml，需要NaOH4.0g。本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。配制100mL1ml/L的NaOH溶液，先计算并称量需要NaOH的质量，然后将称量的NaOH固体溶于烧杯中，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶中，继续向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加直至液面与刻度线相切，盖上瓶塞摇匀，最后将配置好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签，故正确的顺序为①⑤④③②。
【小问2详解】
①定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水的量偏少，NaOH溶液浓度偏高。
②移液时有溶液流到容量瓶外面，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低。
③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低。
【小问3详解】
第4次数据与前三次数据的偏差较大舍去，根据前三次数据得到消耗NaOH的体积为25mL，NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗的NaOH物质的量为25mL×1ml/L=0.025ml，则盐酸的浓度为0.025ml÷20mL=1.25ml/L。
15. 填空
（1）现需配制0.1ml/LNaOH溶液450mL。
①该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____g。
③配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_____。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算所得质量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④下列操作对溶液浓度的影响(填写“偏高”、“偏低”或“无影响”)
定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配制的溶液浓度_____；溶液未冷却至室温就移液和定容，所配制的溶液浓度_____
（2）①10.6g的Na2CO3含有_____ml氧原子；
②等质量的O2和O3所含的分子数比是_____，原子数比是_____；
③标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与_____gH2O所含原子数相等；
④14.2gNa2SO4溶于水，配制成500mL的溶液，该溶液中钠离子的物质的量浓度c=_____；
⑤100mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量的CO2，充分反应后，逐滴滴加150mL2.00ml/L的盐酸，恰好完全反应，最后得到NaCl溶液，则NaOH的物质的量浓度c=_____；
（3）下列叙述正确的是_____
A、标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
B、标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
C、28gCO的体积为22.4L；
D、两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
E、在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
F、同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 2 ④. BCAFED ⑤. 偏高 ⑥. 偏高
（2） ①. 0.3 ②. 3：2 ③. 1：1 ④. 7.2 ⑤. 0.4ml/L ⑥. 3.00 ml/L
（3）BEF
【解析】
【小问1详解】
①实验室没有450mL容量瓶，所以配制500mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
②配制500mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为0.1ml/L×0.5L×40g/ml=2g，故答案为：2；
③由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液的操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配制的溶液浓度偏高；溶液未冷却至室温就移液和定容会使溶液的体积偏大，导致所配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；偏高；
【小问2详解】
①碳酸钠中含有3个氧原子，则10.6g碳酸钠中含有氧原子的物质的量为×3=0.3ml，故答案为：0.3；
②等质量的氧气和臭氧含有的分子数之比为：=3：2，含有的原子个数比为×2：×3=1：1，故答案为：3：2；1：1；
③标准状况下6.72L氨分子含有原子的物质的量为×4=1.2ml，则含有1.2ml原子的水分子的质量为1.2ml××18g/ml=7.2g，故答案为：7.2；
④14.2g硫酸钠溶于水配制成500mL的溶液中钠离子浓度为=0.4ml/L，故答案为：0.4ml/L；
⑤由题意可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应所得溶液与盐酸恰好反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，设氢氧化钠溶液的浓度为cml/L，由原子个数守恒可得：cml/L×0.1L=2.00ml/L×0.15L，解得c=3.00，故答案为：3.00 ml/L；
【小问3详解】
A．标准状况下，水为液态，1L氯化氢气体的物质的量为≈0.045ml，1L水的物质的量为≈52.6ml，则两者的物质的量不相同，故错误；
B．标准状况下，1g氢气的体积为×22.4L/ml=11.2L，14g氮气的体积为×22.4L/ml=11.2L，则两者的体积相同，故正确；
C．缺标准状况下，无法计算28g一氧化碳的体积，故错误；
D．若两种物质为非气态，标准状况下，物质的量相同的两种物质的体积不相同，故错误；
E．由阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
F．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，故正确；
故选BEF。
16. 实验室配制500 mL 0.5 ml·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______________、________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________________；
【答案】（1）①②④③⑤
（2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（3）偏高 （4） ①. 偏低 ②. 偏低
（5）重新配制
【解析】
【分析】配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤。
【小问2详解】
本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还必须用500mL容量瓶、胶体滴管。
【小问3详解】
定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高。
【小问4详解】
若没有进行操作步骤④即没有洗涤、则溶质的物质的量偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低。
【小问5详解】
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制
。
17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)
（2）该同学参阅该“84消毒液”配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 ml·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ml·L-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应化学方程式_______。
【答案】（1）4.0 （2）C
（3） ①. 偏高 ②. 偏低
（4） ①. 4.6 ②. 250 ③.
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
c(NaClO)== ml•L-1=4.0ml•L-1，故答案为4.0 ml/L；
【小问2详解】
A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 ml•L-1×74.5 g•ml-1=149g，故D错误；
故选C；
【小问3详解】
Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为偏高；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为偏低；
小问4详解】
①c(H2SO4)=2.3ml•L-1，则c(H+)=2c(H2SO4)=4.6ml•L-1，故答案为4.6；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c= ml/L =18.4ml/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L=2L×2.3ml/L，V=0.25L=250mL；
②稀硫酸与“84消毒液”中次氯酸钠反应生成次氯酸和硫酸钠，化学方程式。
18. 某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
（1）在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；
（2）简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
（3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；
（4）操作A包括_______、洗涤、_______；写出操作A中发生反应的化学方程式_______。
（5）实验室配制100 mL 2.00 ml/L 溶液。
①需要18.00 ml/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。
【答案】（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（2）取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
（3）6NH3∙H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（4） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
（5） ①. 11.1 ②. BDEG ③. 玻璃棒
【解析】
【分析】用部分氧化的为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁，以此解题。
【小问1详解】
H2O2是绿色氧化剂，加入过氧化氢是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；
【小问2详解】
铁离子与KSCN溶液反应生成血红色溶液，则检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋，不能选用KSCN溶液和氯水，可利用亚铁离子的还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液、能被亚铁离子还原而褪色，故检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋实验操作：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化；
【小问3详解】
“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，是硫酸铁和一水合氨反应生成氢氧化铁，相关的化学方程式为：；
【小问4详解】
“沉铁”过程中产生红褐色沉淀、还生成硫酸铵，则需要过滤、洗涤沉淀，经干燥后才能灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁和水，则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中发生反应的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
【小问5详解】
①配制溶液，根据稀释前后硫酸物质量不变，需要浓的体积为；
②用浓硫酸稀释成稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器中必须用到的有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
19. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mLKMnO4标准溶液的过程。
（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
（2）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL，经上述处理得到草酸，再用0.020 ml/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mLKMnO4溶液。
（3）已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3 (保留2位有效数字)。
（4）在用KNMnO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是_______。
A.滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴KMnO4溶液滴在锥形瓶外
D.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后即使用，没有用KMnO4溶液润洗
E.用蒸领水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸增水再进行滴定
F.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1） ①. 的容量瓶 ②. ②⑤
（2）偏小 （3）
（4）B
【解析】
【小问1详解】
配制标准溶液，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管和的容量瓶；上述操作中，②中溶解时，应在烧杯中进行，该操作在量筒中进行，错误；⑤中定容时，视线与溶液的凹液面相平，该操作为仰视，错误，其余操作均正确；
【小问2详解】
如图所示操作⑤中，定容时仰视刻度线，使溶液体积（V）偏大，根据，所得溶液浓度偏小；
【小问3详解】
根据方程式得到关系式：，，，血液样品中的浓度为：；
【小问4详解】
A．滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶，使锥形瓶内溶质残留，消耗更多的标准液，所测结果浓度偏大；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，使溶质减小，消耗的标准液减小，所测结果偏小；
C．若在滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外，所消耗的标准液偏大，测得的结果偏大；
D．用蒸馏水洗涤酸式滴定管后即使用，没有用溶液润洗，使标准液溶度偏小，消耗的体积偏大，所得浓度偏大；
E．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸增水再进行滴定，不影响溶质的量，也不影响最后测定的溶液的浓度；
F．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，所测定结果偏高；
故选B。硝酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硝酸
化学式：HNO3
相对分子质量：63
密度：1.14g/cm3
溶质质量分数：63%
①定容时俯视刻度线
______
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面
______
③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
______
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
25.10
25.00
24.90
26.00
第I卷(选择题，共45分)
一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题有1-2个选项最符合题意。
1. 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A. a点时溶液中阳离子只有Cu2+、Fe2+
B. b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4ml∙L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，加入Fe粉质量至0.56g时，剩余物质量都为0，表明在此段时间内，只发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时n(Fe)=0.01ml，n(Fe3+)=0.02ml，n(Fe2+)=0.03ml；加入Fe粉质量在0.56g~1.12g时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时又加入Fe粉的质量为0.56g，n(Fe)=0.01ml，n(Cu2+)=0.01ml，又生成Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01ml；加入Fe粉质量在1.12g~1.68g时，剩余物质量的增加与后加入Fe粉的质量相等，则此时没有反应发生。
【详解】A．由分析可知，加入Fe粉质量至0.56g时，溶液中Fe3+全部参加反应，则a点时溶液中只有一部分Fe3+与Fe发生反应，溶液中所含阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+等，A不正确；
B．加入Fe粉质量在0.56g~1.12g时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则在b点时，溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B不正确；
C．c点时溶液中所含Fe2+共为0.04ml，则溶质的物质的量浓度为=0.4ml∙L-1，C正确；
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4都为0.01ml，物质的量浓度之比为1∶1，D不正确；
故选C。
2. 实验室需要460mL0.20ml∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
下列关于该实验的叙述错误的是
A. 将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体
B. Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容
C. ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D. 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
【答案】C
【解析】
【分析】实验室中没有460mL容量瓶，应选用500mL的容量瓶。
【详解】A．将Na2CO3固体放在称量纸上称取，需称量Na2CO3固体的质量为0.5L×0.20ml∙L-1×106g/ml=10.6g，A正确；
B．溶解Na2CO3固体时，应放在烧杯中，待溶解后的溶液恢复至室温，转移入容量瓶中定容，B正确；
C．⑤中，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，从而导致溶液浓度偏高，B错误；
D．容量瓶不宜长期存放溶液，尤其不宜贮存配制好的碱性溶液，D正确；
故选C。
3. 配制480mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A. 需称量NaCl固体的质量为2.925g
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需干燥即可使用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配NaCl溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制480mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，应选取500mL容量瓶，则所需NaCl的物质的量为0.5L×0.100ml•L-1=0.05 ml，氯化钠的质量为：2.925g，故A正确；
B．配置一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤、定容，故B正确；
C．容量瓶洗涤后有少量水残留，对所配溶液浓度无影响，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D错误；
故选：D。
4. 下列有关实验说法正确的是
A. 图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好
B. 图乙为称量一定质量的NaOH固体
C. 胆矾结晶水含量的测定中，加热、在空气中冷却后称量，再加热、再在空气中冷却后称量，要求两次称量质量差小于0.1g (用托盘天平称量)，说明结晶水已完全失去
D. 图丙常用来制备CO2气体和O2气体，通过控制活塞，可以控制反应的进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好，不能回到原位，说明漏气，A正确；
B．图乙为称量一定质量的NaOH固体，左盘放氢氧化钠，右盘放砝码，氢氧化钠固体易潮解，称量时不能用滤纸，B错误；
C．胆矾结晶水含量的测定中，加热、在干燥器中冷却后称量，空气中有水蒸气，影响测定，C错误；
D．图丙不能用来制备O2气体，因为催化剂二氧化锰是粉末状，该装置中的隔板上只能放块状固体，D错误；
故答案为：A。
5. 实验室需要使用240mL0.2m1·L-1 CuSO4 溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是
A. 上述操作步骤均规范正确
B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤
C. 若用CuSO45H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO45H2O固体
D. 步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
【答案】C
【解析】
【详解】A．图②中胶头滴管不应该伸入容量瓶内，A错误；
B．配制操作的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为①④③⑥②⑤，B错误；
C．选用250mL容量瓶，，C正确；
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容相当于对溶液稀释，所配溶液的浓度会偏低，D错误；
故选C。
6. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是
A. 100mL该硫酸的质量是184g
B. 硫酸的摩尔质量与磷酸()的摩尔质量相同
C. 10g98%的硫酸(密度)与10mL的硫酸的浓度是相同的
D. 该硫酸的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．100mL该硫酸的质量m=100mL×1.84g∙mL-1=184g，故A正确；
B．硫酸的摩尔质量与磷酸()的摩尔质量都是98g∙ml-1，故B正确；
C．98%的硫酸(密度)的物质的量浓度为，10g 98%的硫酸(密度)与10mL 的硫酸的浓度是相同的，故C正确；
D．该硫酸的物质的量浓度为，故D错误；
选D。
7. 现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 ml·L HCl溶液 ②250 mL4.0 ml·L HCl溶液
③200 mL2.0 ml·L 溶液 ④600 mL1.0 ml·L 溶液
下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：①=②
B. Cl-的物质的量：②>③>④
C. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干可知①400 mL2.5 ml·LHCl溶液、②250 mL4.0 ml·LHCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误；
B．由题干可知，②250 mL4.0 ml·LHCl溶液中Cl-的物质的量为：0.25L×4.0ml/L=1ml，③200 mL2.0 ml·LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0ml/L×2=0.8ml，④600 mL1.0 ml·LCuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0ml/L×2=1.2ml，故Cl-的物质的量：④>②>③，B错误；
C．由于标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水后溶液的体积不为400mL，且无法计算其体积，故不可得①，C错误；
D．②250 mL4.0 ml·LHCl溶液中与Fe反应，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知消耗Fe的物质的量为0.5ml，④600 mL1.0 ml·LCuCl2溶液与Fe反应，根据方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知消耗Fe的物质的量为0.6ml，故②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6，D正确；
故答案为：D。
8. 现需配制80mL1.0ml•L-1NaOH溶液，下列叙述正确的是
A. 配制时，应用托盘天平称取3.2gNaOH固体
B. 在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量
C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液不慎洒在容量瓶外，所配溶液浓度偏大
D. 将称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制80mL1.0ml•L-1NaOH溶液，需要使用100mL的容量瓶，应用托盘天平称取1.0ml•L-1×0.1L×40g/ml=4.0gNaOH固体，A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，B错误；
C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液不慎洒在容量瓶外，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，D正确；
故选D。
9. 相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cml/L。下列说法正确的是
A. 溶液的质量分数可表示为B. 相对分子质量Mr可表示为
C. 溶液密度ρ可表示为D. 物质的量浓度c可表示为
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中溶质的质量，溶液质量为，则溶质的质量分数为，故A正确；
B．质量分数为，则水的质量分数为，水的质量为，则溶液的质量为，溶质的质量为，溶质的物质的量为，则该化合物的摩尔质量为，所以该化合物的相对分子量为，故B错误；
C．设溶液的体积为，则溶液中溶质的质量为，该溶液的质量为，则溶液的密度为，故C错误；
D．溶液体积=，溶液中溶质的物质的量为，该溶液的浓度为，故D错误；
选A。
10. 某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ.
实验Ⅱ.
则原混合溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】实验Ⅰ生成硫酸钡0.015ml，则氯化钡为0.015ml；实验Ⅱ生成氯化银0.04ml，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04ml-0.015ml×2=0.01ml；原混合溶液中的物质的量浓度为0.01ml÷0.25L=0.04ml/L；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0ml·L-1
B. 100g浓度为cml·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cml·L-1，则加入水的体积小于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
C. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度为ml·L-1
D. VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中的物质的量浓度为ml·L-1
【答案】BC
【解析】
【详解】A． 根据公式c==4.0ml/L，A正确；
B．因为氨水的密度小于水，100 g浓度为c ml·L-1的氨水的体积大于100 mL，则溶液稀释成0.5c ml·L-1，浓度变为原来的一半，加入水的体积大于100 mL，B错误；
C．n(HCl)= ==ml，V(溶液)= L，该盐酸的物质的量浓度c= ml·L-1，C错误；
D项，Fe2(SO4)3溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，则SO的物质的量浓度为 ml·L-1= ml·L-1，D正确。
故选BC。
【点睛】氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小。
12. 如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是
A. 该硝酸应贮在棕色试剂瓶中
B. 该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%
C. 该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4ml·L-1
D. 该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9：50
【答案】BD
【解析】
【详解】A．浓硝酸光照可分解，应盛放在棕色的玻璃试剂瓶中，故A正确；
B．水的密度比硝酸的密度小，等体积混合后，溶液质量小于原溶液质量的2倍，原溶液的质量分数为63%，则混合所得溶液的溶质质量分数大于31.5%，故B错误；
C．，故C正确；
D．令溶液的质量为100g，溶液的质量分数为63%，则硝酸的质量为63 g，水的质量为100-63=37 g，则溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；
故选BD。
13. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
下列判断错误的是
A. 图甲中X是
B. 图乙中为6.4
C. 营养液中与的物质的量之比为1∶2
D. 营养液中KCl的物质的量浓度是
【答案】BD
【解析】
【详解】A．稀释前后铵根离子物质的量不变，根据图乙，稀释前c()=，根据电荷守恒，c()=［c()+c(K+)- c(Cl-)］÷2=4ml/L，所以图甲中X是，故A正确；
B．稀释前后铵根离子物质的量不变，根据图乙，稀释前c()=，为8，故B错误；
C．c()=8ml/L、c()=4ml/L，营养液中与的物质的量之比为1∶2，故C正确；
D．c()=4ml/L，则c(K2SO4)=4ml/L，K2SO4硫酸钾电离出的K+的浓度为8ml/L，根据钾元素守恒，营养液中KCl的物质的量浓度是1 ml/L，故D错误；
选BD。
二、非选择题(共6小题，计58分)
14. 实验室配制100mL1.00ml/LNaOH溶液，步骤如下：
①计算配制100mL1.00ml/LNaOH所需NaOH固体的质量并称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。
请回答下列问题：
（1）步骤①称量的NaOH固体质量为___________g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（2）下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）取1.00ml/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________ml/L。
【答案】（1） ①. 4.0或4.00g ②. 100mL容量瓶 ③. ①⑤④③②
（2） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低
（3）1.25
【解析】
【小问1详解】
配制100mL1ml/L的NaOH，NaOH的物质的量为0.1ml，需要NaOH4.0g。本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。配制100mL1ml/L的NaOH溶液，先计算并称量需要NaOH的质量，然后将称量的NaOH固体溶于烧杯中，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶中，继续向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加直至液面与刻度线相切，盖上瓶塞摇匀，最后将配置好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签，故正确的顺序为①⑤④③②。
【小问2详解】
①定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水的量偏少，NaOH溶液浓度偏高。
②移液时有溶液流到容量瓶外面，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低。
③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低。
【小问3详解】
第4次数据与前三次数据的偏差较大舍去，根据前三次数据得到消耗NaOH的体积为25mL，NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗的NaOH物质的量为25mL×1ml/L=0.025ml，则盐酸的浓度为0.025ml÷20mL=1.25ml/L。
15. 填空
（1）现需配制0.1ml/LNaOH溶液450mL。
①该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____g。
③配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_____。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算所得质量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④下列操作对溶液浓度的影响(填写“偏高”、“偏低”或“无影响”)
定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配制的溶液浓度_____；溶液未冷却至室温就移液和定容，所配制的溶液浓度_____
（2）①10.6g的Na2CO3含有_____ml氧原子；
②等质量的O2和O3所含的分子数比是_____，原子数比是_____；
③标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与_____gH2O所含原子数相等；
④14.2gNa2SO4溶于水，配制成500mL的溶液，该溶液中钠离子的物质的量浓度c=_____；
⑤100mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量的CO2，充分反应后，逐滴滴加150mL2.00ml/L的盐酸，恰好完全反应，最后得到NaCl溶液，则NaOH的物质的量浓度c=_____；
（3）下列叙述正确的是_____
A、标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
B、标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
C、28gCO的体积为22.4L；
D、两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
E、在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
F、同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 2 ④. BCAFED ⑤. 偏高 ⑥. 偏高
（2） ①. 0.3 ②. 3：2 ③. 1：1 ④. 7.2 ⑤. 0.4ml/L ⑥. 3.00 ml/L
（3）BEF
【解析】
【小问1详解】
①实验室没有450mL容量瓶，所以配制500mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
②配制500mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为0.1ml/L×0.5L×40g/ml=2g，故答案为：2；
③由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液的操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配制的溶液浓度偏高；溶液未冷却至室温就移液和定容会使溶液的体积偏大，导致所配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；偏高；
【小问2详解】
①碳酸钠中含有3个氧原子，则10.6g碳酸钠中含有氧原子的物质的量为×3=0.3ml，故答案为：0.3；
②等质量的氧气和臭氧含有的分子数之比为：=3：2，含有的原子个数比为×2：×3=1：1，故答案为：3：2；1：1；
③标准状况下6.72L氨分子含有原子的物质的量为×4=1.2ml，则含有1.2ml原子的水分子的质量为1.2ml××18g/ml=7.2g，故答案为：7.2；
④14.2g硫酸钠溶于水配制成500mL的溶液中钠离子浓度为=0.4ml/L，故答案为：0.4ml/L；
⑤由题意可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应所得溶液与盐酸恰好反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，设氢氧化钠溶液的浓度为cml/L，由原子个数守恒可得：cml/L×0.1L=2.00ml/L×0.15L，解得c=3.00，故答案为：3.00 ml/L；
【小问3详解】
A．标准状况下，水为液态，1L氯化氢气体的物质的量为≈0.045ml，1L水的物质的量为≈52.6ml，则两者的物质的量不相同，故错误；
B．标准状况下，1g氢气的体积为×22.4L/ml=11.2L，14g氮气的体积为×22.4L/ml=11.2L，则两者的体积相同，故正确；
C．缺标准状况下，无法计算28g一氧化碳的体积，故错误；
D．若两种物质为非气态，标准状况下，物质的量相同的两种物质的体积不相同，故错误；
E．由阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
F．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，故正确；
故选BEF。
16. 实验室配制500 mL 0.5 ml·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______________、________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________________；
【答案】（1）①②④③⑤
（2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（3）偏高 （4） ①. 偏低 ②. 偏低
（5）重新配制
【解析】
【分析】配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤。
【小问2详解】
本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还必须用500mL容量瓶、胶体滴管。
【小问3详解】
定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高。
【小问4详解】
若没有进行操作步骤④即没有洗涤、则溶质的物质的量偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低。
【小问5详解】
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制
。
17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)
（2）该同学参阅该“84消毒液”配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 ml·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ml·L-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应化学方程式_______。
【答案】（1）4.0 （2）C
（3） ①. 偏高 ②. 偏低
（4） ①. 4.6 ②. 250 ③.
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
c(NaClO)== ml•L-1=4.0ml•L-1，故答案为4.0 ml/L；
【小问2详解】
A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 ml•L-1×74.5 g•ml-1=149g，故D错误；
故选C；
【小问3详解】
Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为偏高；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为偏低；
小问4详解】
①c(H2SO4)=2.3ml•L-1，则c(H+)=2c(H2SO4)=4.6ml•L-1，故答案为4.6；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c= ml/L =18.4ml/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L=2L×2.3ml/L，V=0.25L=250mL；
②稀硫酸与“84消毒液”中次氯酸钠反应生成次氯酸和硫酸钠，化学方程式。
18. 某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
（1）在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；
（2）简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
（3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；
（4）操作A包括_______、洗涤、_______；写出操作A中发生反应的化学方程式_______。
（5）实验室配制100 mL 2.00 ml/L 溶液。
①需要18.00 ml/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。
【答案】（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（2）取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
（3）6NH3∙H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（4） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
（5） ①. 11.1 ②. BDEG ③. 玻璃棒
【解析】
【分析】用部分氧化的为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁，以此解题。
【小问1详解】
H2O2是绿色氧化剂，加入过氧化氢是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；
【小问2详解】
铁离子与KSCN溶液反应生成血红色溶液，则检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋，不能选用KSCN溶液和氯水，可利用亚铁离子的还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液、能被亚铁离子还原而褪色，故检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋实验操作：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化；
【小问3详解】
“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，是硫酸铁和一水合氨反应生成氢氧化铁，相关的化学方程式为：；
【小问4详解】
“沉铁”过程中产生红褐色沉淀、还生成硫酸铵，则需要过滤、洗涤沉淀，经干燥后才能灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁和水，则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中发生反应的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
【小问5详解】
①配制溶液，根据稀释前后硫酸物质量不变，需要浓的体积为；
②用浓硫酸稀释成稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器中必须用到的有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
19. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mLKMnO4标准溶液的过程。
（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
（2）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL，经上述处理得到草酸，再用0.020 ml/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mLKMnO4溶液。
（3）已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3 (保留2位有效数字)。
（4）在用KNMnO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是_______。
A.滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴KMnO4溶液滴在锥形瓶外
D.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后即使用，没有用KMnO4溶液润洗
E.用蒸领水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸增水再进行滴定
F.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1） ①. 的容量瓶 ②. ②⑤
（2）偏小 （3）
（4）B
【解析】
【小问1详解】
配制标准溶液，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管和的容量瓶；上述操作中，②中溶解时，应在烧杯中进行，该操作在量筒中进行，错误；⑤中定容时，视线与溶液的凹液面相平，该操作为仰视，错误，其余操作均正确；
【小问2详解】
如图所示操作⑤中，定容时仰视刻度线，使溶液体积（V）偏大，根据，所得溶液浓度偏小；
【小问3详解】
根据方程式得到关系式：，，，血液样品中的浓度为：；
【小问4详解】
A．滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶，使锥形瓶内溶质残留，消耗更多的标准液，所测结果浓度偏大；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，使溶质减小，消耗的标准液减小，所测结果偏小；
C．若在滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外，所消耗的标准液偏大，测得的结果偏大；
D．用蒸馏水洗涤酸式滴定管后即使用，没有用溶液润洗，使标准液溶度偏小，消耗的体积偏大，所得浓度偏大；
E．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸增水再进行滴定，不影响溶质的量，也不影响最后测定的溶液的浓度；
F．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，所测定结果偏高；
故选B。硝酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硝酸
化学式：HNO3
相对分子质量：63
密度：1.14g/cm3
溶质质量分数：63%
①定容时俯视刻度线
______
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面
______
③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
______
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
25.10
25.00
24.90
26.00
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