高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物一课一练，共18页。试卷主要包含了聚焦概念辨析易混易错点，聚焦物质的量，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律，阿伏加德罗定律推论，物质的量与摩尔质量 ，求气体的摩尔质量M的常用方法等内容，欢迎下载使用。

微考点15 突破NA“七陷阱”

易混易错聚焦

一、聚焦概念辨析易混易错点
1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等
(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧
2．NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算
3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
4．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。
5．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。
(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。
6．气体摩尔体积的四个易混易错点
(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。
(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。
(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。
7．利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路
第一步:找“相同”,明“不同”。
(1)找出题干中有哪些相同的因素,再根据物质的量,结合物质的组成和结构,求出相应的粒子数。
(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。
第二步:用“规律”。
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比分析,从而顺利解题。
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于NAa(a为单个粒子的质量)。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
8．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78 g·mol－1)。
①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。
二、聚焦物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积有关的易混易错“七陷阱”
陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
2.物质的化学键
金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；
石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：1mol含4mol Si—O键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
+I−(+H+)
1 mol I2

NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 molCl2
5
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。
易错典例分析

易错典例1

下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2在标准状况下占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数
【答案】A
【解析】32 g O2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A项正确；22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol，故B项错误；标准状况下，水不是气体，故C项错误；22 g CO2的物质的量是0.5 mol,11.2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是0.5 mol，D项错误。
易错典例2

如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)和H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A．2∶7 B．5∶4
C．4∶5 D．4∶3
【答案】C
【解析】　反应前，左右两室的体积之比为1∶3，令反应前空气的物质的量为1 mol，右室混合气体的物质的量为3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1 mol，由于发生反应：2H2＋O22H2O，设反应前H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2；若氧气过量，则：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5，故选C。
举一反三1
jYFs

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】　A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 mol重水与1 mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
举一反三2
jYFs

肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
【答案】　D
【解析】　1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
举一反三3
jYFs

室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)

编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2

A.②④①③ B．①②③④
C．④①②③ D．①④③②
【答案】　A
【解析】　设气体M、N的物质的量均为a mol。
①2H2S　＋　SO2===3S↓＋2H2O
　a mol a mol
n(SO2)＝a mol；
②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2a mol；
③NH3＋HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0；
④2NO　＋　O2　===　2NO2
a mol a mol a mol
n(气)＝a mol。
易混易错剖析

1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？
【细剖精析】
不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
【细剖精析】
三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
3．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？
【细剖精析】
不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。
4．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
【细剖精析】
不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
5．气体摩尔体积在应用时应注意事项？
【细剖精析】
（1）使用“条件”：一般指标准状况，即101KPa, 0℃;
（2）使用对象：必须是气体，可是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，其他条件下不一定是22.4L·mol-1。
（4）22.4L气体，在标准状况下是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1mol。

核心知识梳理

一、物质的量、阿伏加德罗常数
1．基本概念之间的关系
1mol任何粒子的粒子数，符号NA，NA=6.02×1023mol-1
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
物质的量(n)
摩尔(mol)
阿伏加德罗常数(NA)
七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。

2．物质的量的规范表示方法
b
H2O
mol
单位
数值
指定微粒化学式或微粒名称

3．物质的量(n)与摩尔(mol) 、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系

二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
单位
g/mol
公式
M=
符号
M
摩尔质量
数值上与该粒子的相对分子(原子)质量相等

三、气体摩尔体积
物质的体积
粒子间的距离
气体体积
固体、液体体积
粒子的大小
粒子的数目

四、阿伏加德罗定律
物质的量相等
相同压强
相同温度
相同体积
任何气体
所含分子数目相等

五、阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律推论
一连比
二反比
三正比









六、物质的量(n)与摩尔质量(M) 、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系

七、求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
易错通关对点练

一、对阿伏加德罗常数的考查
1．NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。
ⅰ．考查物质的结构
(1)1 mol羟基中电子数为10 NA( )
(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA( )
(3)1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键( )
(4)58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子( )
(5)24 g镁的原子最外层电子数为NA( )
【答案】
(1) (×)(2) (√) (3) (×) (4) (×) (5) (×)
【解析】
(1) 1个-OH中含有9个电子，1 mol羟基中电子数为9 NA， 故错误；
(2) (√) 1个H2O2分子中含有18个电子，1.7 g H2O2是0.05mol,则含有电子数为0.9 NA，，故正确；
(3) 1 mol 乙烷分子中含有7NA个共价键，故错误；
(4) 氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误；
(5) 24 g镁是1mol，其原子最外层电子数为2NA，故错误；
ⅱ．考查物质的物理性质
(6)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA( )
(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 NA个( )
(8)标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 NA( )
【答案】
(6) (×)(7)(×)(8) (×)
【解析】
(6) 乙醇标况下是液体，不是气体，故错误；
(7)标准状况下，二氯甲烷是液体，不是气体，故错误；
(8) 标准状况下，戊烷是液体，不是气体，故错误；
ⅲ．考查电离情况
(9)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 NA( )
【答案】
(9) (×)
【解析】
乙酸是弱酸，不完全电离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1 NA，故错误；
ⅳ．考查氧化还原反应中电子的转移
(10)1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA( )
(11)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( )
(12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( )
【答案】
(10) (√) (11) (×) (12) (×) (13) (×)
【解析】
(10) 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确；
(11) 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故错误；
(12) 1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为NA，故错误；
(13) 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5价降到0价，HI中的碘由-1价升高到0价，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故错误；
ⅴ．考查盐的水解
(14)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3＋( )
(15)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA( )
【答案】
(14) (×) (15) (√)
【解析】
(14) 三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1NA ，故错误；
(15) 碳酸根离子在水中发生水解，CO32－＋H2OHCO3－+ OH－，所以其阴离子总数大于0.1 NA，故正解；
ⅵ．气体摩尔体积
(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA( )
(17)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( )
(18)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g( )
(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA( )
(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA( )
(22)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子( )
【答案】
(16) (×) (17) (×) (18) (×) (19) (×) (20) (×) (21) (√)(22) (×)
【解析】
(16) 标准状况下，水为液体，不是气体，故错误；
(17) 空气含有单质和化合物，故错误；
(18) 没有给出条件，不一定是标准状况，故错误；
(19) 不是标准状况，故错误；
(20) 乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式为CH2,28乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含2mol CH2,应含2mol H，故错误；
(21) 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为NA，故正确；
(22) 没有给出标准状况，故错误；
易错通关能力练

1．关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．体积是 B．密度是的2倍
C．含有个电子 D．溶于水形成个分子
【答案】C
【解析】A．6.4gSO2为0.1mol，在标准状况下0.1molSO2为2.24L，题中没说明是标准状况，A错误；
B．题目中没有给出同温同压条件，无法判断密度的关系，B错误；
C．6.4gSO2为0.1mol，1个SO2分子中有32个电子，则0.1molSO2含有3.2NA个电子，C正确；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D错误；
故答案选C。
2．下列计算正确的是
A．同浓度的三种溶液：、、，其体积比为3∶2∶1，则浓度比为3∶2∶3
B．将的NaCl溶液和的等体积混合后，忽略体积变化，
C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为
D．若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
【答案】D
【解析】A. 同浓度的三种溶液：、、，浓度比为1∶1∶3，A错误；
B.设两种溶液体积为VL，混合后，B错误；
C. 标准状况下44.8LHCl溶于水，配成1L溶液，盐酸的物质的量浓度为，C错误；
D.设cg气体所含的分子数为x，则，，故气体在标准状况下的体积是，D正确；
故选D。
3．下列说法正确的是
A．1mol的质量是18g B．甲烷的摩尔质量是16g
C．个分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】A
【解析】A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol的质量是18g，故A正确；
B．摩尔质量的单位是“g/mol”，甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B错误；
C．个分子的质量为，故C错误；       
D．标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，故D错误；
选A。
4．下列说法中，正确的是
A．溶液中的数目约为
B．的体积约为11.2L
C．CO的摩尔质量为28
D．常温常压下，中含有的氧原子数约为
【答案】D
【解析】A．没有指明溶液的体积，无法计算Cl-数目，故A错误；
B．没有指明温度和压强，无法计算氮气的体积，故B错误；
C．摩尔质量单位是g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，故C错误；
D．36g H2O 的物质的量为2mol，1个水分子中含有2个氢原子，则2mol中含有的氧原子数约为 2×6.02×1023，故D正确；
故选D。
5．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．和的混合物中含有的阴离子数目为
B．在标准状况下，体积为的含有的质子数为
C．常温下，分别放入足量的浓、稀中，反应后转移的电子数均为
D．将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为
【答案】A
【解析】A．硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有阴离子，含有的阴离子数为，A正确；
B．标准状况下不是气体，物质的量不是，B错误；
C．常温下，放入足量的浓发生钝化，转移电子数小于，C错误；
D．浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的分子数小于，D错误；
故选A。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温下，所含阴离子个数为0.2NA
B．的溶液中有3NA的氯离子
C．1mol氯气与足量铁反应时，转移的电子数无法计算
D．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数一定为0.46NA
【答案】B
【解析】A．Na2O2的电子式为，7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，故阴离子数目为0.1NA，A错误；
B．AlCl3的物质的量为1L×1mol/L=1mol，Cl-的物质的量为3×1mol=3mol，故Cl-的数目为3NA，B正确；
C．1molCl2与足量铁反应生成FeCl3，Cl由0价降为-1价，1molCl2完全反应转移电子数为2NA，C错误；
D．浓硫酸与Cu的反应为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后不再与Cu反应，因此无法计算生成SO2的物质的量，D错误；
故选B。
7．将0.01mol Na2SO4•10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则需加入水的质量为
A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g
【答案】C
【解析】Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1:100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量为2mol，0.01mol Na2SO4•10H2O中水的物质的量为：0.01mol×10=0.1mol，则需要加入水的物质的量为：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的质量为：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故选C。
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3所含的分子数目为2NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
【答案】D
【解析】A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，Na→Na+，失去1个电子，故0.1molNa失去0.1NA个电子变成0.1molNa+，A错误；
B．2gH2即1molH2，含有的氢原子数为2NA，B错误；
C．17gNH3即1molNH3，所含分子数为NA，C错误；
D．N A个氧分子即1molO2，其质量为1mol×32g·mol-1=32g，NA个氢分子即1molH2，其质量为1mol×2g·mol-1=2g，故其质量比为16:1，D正确；
故选D。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA个电子
B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
C．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个
D．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个CH2Cl2分子
【答案】B
【解析】A．Na与乙醇完全反应后，生成Na+，则1molNa失去NA个电子，A不正确；
B．常温常压下，8gCH4含有电子的数目为=5NA，B正确；
C．醋酸为弱酸，只发生部分电离，所以1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含H+的数目小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，二氯甲烷呈液态，无法计算22.4L二氯甲烷中含有CH2Cl2分子的数目，D不正确；
故选B。
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NA
C．71 g Cl2与56g Fe完全反应转移的电子数为2NA
D．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．H218O相对分子质量是20，１个分子中含有10个中子。18 g H218O的物质的量小于1 mol，则其中含有的中子数少于10NA，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，71 g Cl2与56 g Fe的物质的量都是1 mol，根据物质反应关系可知Cl2不足量，反应过程中转移电子数目以不足量的Cl2为标准计算，1 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量是2 mol，则二者完全反应转移的电子数为2NA，C正确；
D．Na2O2式量是78，1个Na2O2中含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量是0.05 mol，则其中含有的共价键的数目为0.05NA，D错误；
故合理选项是C。
11．对于含有1mol HCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．HCl的摩尔质量为36.5g
B．该溶液中Cl-的数目为NA
C．该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1
D．取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA
【答案】B
【解析】A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，A错误；
B．该溶液中Cl-的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；
C．没有溶液的体积，该溶液中H+的物质的量浓度无法计算，C错误；
D．该溶液浓度未知，取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量无法计算，D错误；
故选B。
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法确的是
A．1 L 1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA
B．过量的Cu与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO3所含的原子总数为0.4NA
D．1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则1 L 1mol/L的氨水中含有一水合氨分子的数目小于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A错误；
B．过量的铜与浓硝酸反应时，硝酸浓度会减小，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮混合物，则过量的铜与含0.2 mol硝酸的浓硝酸反应时，转移电子的数目大于0.2 mol ××NAmol—1=0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量和所含的原子总数，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氮气与3mol氢气一定条件下充分反应，生成氨气的分子数小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选B。