高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀达标测试，共22页。试卷主要包含了聚焦氯水的成分和性质，聚焦液氯等内容，欢迎下载使用。

微考点13 探究氯及其化合物的性质

易混易错聚焦

一、聚焦氯水的成分和性质
1．氯水的成分
Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－
氯水
三种分子：Cl2、H2O、HClO

2.氯水的性质
(1)完成下列表格中的内容填空
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应
的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl－
AgNO3溶液
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋
Na2CO3固体
有气泡产生
2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O
HClO
有色布条
布条颜色褪去
发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O
SO2
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
HClO、H＋
石蕊试液
先变红后褪色
酸性和漂白性
Cl2、H＋
镁粉
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
【性质总结】
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl-的性质
提醒：(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。
(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。
二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－

易错典例分析

易错典例1

“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是(　　)
实
验

“84”消毒液＋石蕊

“84”消毒液＋石蕊

“84”消毒液＋石蕊
现
象
混合后溶液的pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑＋H2O
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
【答案】B
【解析】“84”消毒液(有效成分为NaClO)中次氯酸根离子水解使溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，使得次氯酸浓度增大漂白速度加快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO，故A项正确，不符合题意；往③中“84”消毒液(有效成分为NaClO)中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，“84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，故B项错误，符合题意；对比实验②和③酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，故C项正确，不符合题意；加酸可提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成有毒气体Cl2，需要调控合适的pH，才能安全使用，故D项正确，不符合题意。
易错典例2

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)
A．碳酸钙粉末　　B．稀硫酸 C．氯化钙溶液　 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】在氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。向溶液中加入碳酸钙粉末，发生反应2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，消耗HCl，使平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，故A项正确；若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，故B项错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，但溶液中的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，故C项错误；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，与氯气反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，c(H＋)增大，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，故D项错误。
举一反三1
jYFs

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)
A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
【答案】C
【解析】A项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。
举一反三2
jYFs

在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　)
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
【答案】B
【解析】　氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。
举一反三3
jYFs

氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)
A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B.氯胺的电子式为
C.氯胺中氯的化合价为＋1
D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
【答案】A
【解析】　NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。
易混易错剖析

1．思考并回答下列问题：
(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？
【细剖精析】
Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。
(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？
【细剖精析】
氯水呈黄绿色，说明氯水中有大量Cl2分子。
(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？
【细剖精析】
现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
【细剖精析】
Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。
2．漂白粉为何要密封保存？
【细剖精析】
①隔绝CO2、H2O(g)；②HClO见光易分解。
3．Cl2＋H2O



HCl＋HClO平衡移动的应用
(1)完成下列表格
向氯水中加
入的物质
浓度变化
平衡移动的
方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)____

(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)____

次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)____

用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)____

制漂白粉
CaCO3
c(H＋)____

制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)____

氯水避光保存或现用现配
【细剖精析】
(1)
向氯水中加
入的物质
浓度变化
平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)增大
左移
(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配

(2)平衡移动原理的应用
①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
【细剖精析】
利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移动原理，Cl－浓度大时，Cl2在水中的溶解度小，故用排饱和食盐水法收集Cl2；除去HCl杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
②如何制备较高浓度的HClO?
【细剖精析】
可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡右移，HClO浓度增大。
③如何保存氯水？
【细剖精析】
避光、密闭保存(棕色瓶中)。
4．久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？
【细剖精析】
久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。
5．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。
【细剖精析】
最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
6．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？
【细剖精析】
能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。
7．漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。
【细剖精析】
漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉最终得到的物质是CaCl2。
核心知识梳理

一、Cl2
1．物理性质
颜色
黄绿色
气味
刺激性
气味
密度
比空气大
状态
气态
毒性
有毒
溶解性
体积比1：2溶于水
特性
易液化
物理性质

提醒：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
正解操作

错误操作


2．从氯原子的结构认识氯的化学性质——氧化性
（1）氯原子的结构
易
得
一
个
e-
结构决定性质
具有强氧化性


（2）氯气的化学性质
Ca(OH)2
溶液
NaOH
溶液
碱
有机物
还原性物质
金属
H2O
非金属
Cl2
Na
Fe
Cu
KI
溶液
SO2
FeCl2
溶液
Cl2 +2Na2NaCl；发出黄色火焰，有白烟
3Cl2 +2Fe2 FeCl3；产生红棕色的烟
Cl2 +Cu CuCl2；产生棕黄色的烟
H2＋Cl22HCl；
点燃：发出苍白色火焰，瓶口有白雾
光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾
Cl2＋H2OHCl＋HClO

Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
CH4 + Cl2 CH3Cl + 2HCl

CH2＝CH2 + Cl2 　CH2 Cl CH2 Cl


Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；制漂白液

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；制漂白粉

提醒：Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。
二、氯的化合物
1．次氯酸
配制与保存：需现用现配并保存在棕色试剂瓶中
HClO
不稳定性
弱酸性
强氧化性
结构
电子式：
结构式：H—O—Cl
见光分解：2HClO2HCl＋O2↑
酸性：H2CO3>HClO，NaClO溶液中通少量CO2，
化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO
用作消毒剂，漂白剂；盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞
能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

2．漂白液(主要成分NaClO)
漂白液
“84”消毒液
有效成分：NaClO
用途：杀菌、消毒
制备：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
漂白原理：与酸性物质作用生成HClO
ClO－＋H＋===HClO
酸碱性：
ClO－＋H2OHClO＋OH－

消毒原理：利用强氧化性

3．漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)
漂白粉
成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2
化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
制备：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。
久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
2HClO2HCl＋O2↑

提醒：①向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的是CaSO4而不是CaSO3。
②次氯酸盐(含ClO-)不论是在酸性、碱性还是中性条件下,均具有强氧化性,均能氧化I-、Fe2+、SO32-、S2-等还原性离子
易错通关对点练

一、氯气和氯水的性质
1．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味的气体 B．密度比空气小
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与水反应
【答案】D
【解析】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故B错误；
C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；
D．氯气与水反应生成HCl和HClO，故D正确；
故选D。
2．下列说法不正确的是
A．铝制易拉罐分类回收，可节约矿物资源
B．钠着火可用沙子灭火
C．干燥的氯气可以储存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】D
【解析】A．铝制易拉罐分类回收，可降低生产成本，大大节约矿物资源，A正确；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙子灭火，B正确；
C．常温下，氯气与铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，C正确；
D．氯气和液氯的成分都是氯气分子，属于纯净物，氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，D错误；
故选D。
3．下列关于液氯的说法中，错误的是
A．液氯呈黄绿色 B．自来水厂常用液氯给自来水消毒
C．液氯属于混合物 D．液氯是一种有色、有味、有毒的液体
【答案】C
【解析】A．液氯中只含有氯气分子，呈黄绿色，故A正确；
B．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故B正确；
C．液氯是氯气的液体形式，其中只含有氯气分子，属于纯净物中的单质，故C错误；
D．液氯中只含有氯气分子，是一种有色、有味、有毒的液体，故D正确；
故选：C。
4．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
B．可用pH试纸测定饱和氯水的pH
C．氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等
D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
【答案】A
【解析】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，故新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，A正确；
B．饱和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH试纸测定饱和氯水的pH，B错误；
C．Cl2本身并无漂白性，C错误；
D．由于氢氧化钙的溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误；
故答案为：A。
5．下列行为不符合安全要求的是
A．点燃甲烷前，检验气体的纯度
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，再撤酒精灯
【答案】B
【解析】A．甲烷是易燃气体，点燃甲烷前，检验气体的纯度，故A正确；
B．金属钠着火时，立即用沙子灭火，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故C正确；
D．做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，为防止倒吸，先撤导管，再撤酒精灯，故D正确；
选B。
二、氯的化合物
6．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯
③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl
④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
【答案】B
【解析】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，故①正确；②氯气在常温下不与铁反应，故能用钢瓶储存液氯，故②错误；③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl2，故③错误；④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口冒白雾，故④正确；⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色，后褪色，故⑤错误；⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，故⑥正确；因此①④⑥正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
7．为了除去溶液中的少量，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，用A装置制备氯气，故不选A；
B．用氯气除去溶液中的少量，氯气不需要干燥，所以不需要盛有浓硫酸的洗气瓶，故选B；
C．把氯气通入含少量的溶液中，氯气把氧化为，故不选C；
D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，故不选D；
选B。
8．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是

A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同
D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存
【答案】C
【解析】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，其有效成分是次氯酸钙，选项A正确；
B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸能反应生成次氯酸，漂白效果增强，选项B正确；
C．“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，不相同，选项C错误；
D．次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，选项D正确；
答案选C。
易错通关能力练

1．下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害
C．新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸
D．氯水放置数天后酸性增强
【答案】B
【解析】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A正确；
B．使用Cl2对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，B错误；
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生成了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，C正确；
D．氯水放置数天后，其中次氯酸见光易分解生成盐酸，导致溶液的酸性增强，D正确；
故合理选项是B。
2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
选项
A
B
C
D
图示




实验及目的
闻Cl2的气味
生成棕黄色的烟
若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故图中闻气体的操作正确，A正确；
B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B正确；
C．氯气反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染空气，D正确；
故选C。
3．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是

A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2
C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替
D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②湿润的红色布条褪色，A错误；
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确；
C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确；
D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；
故选A。
4．下列说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定
【答案】D
【解析】A．漂白粉和84消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质，A错误；
B．漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO，B错误；
C．工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应，C错误；
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解，D正确；
故答案为：D。
5．关于次氯酸性质的描述，错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．具有漂白作用和消毒作用 D．是一种比碳酸酸性强的酸
【答案】D
【解析】A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，A正确；
B．次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，B正确；
C．次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，C正确；
D．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，D错误；
故选D。
6．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是
A．向BaCl2中通入过量的SO3 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
【答案】B
【解析】A．SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫酸钡不溶水和稀酸，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故A不符合题意；
B．发生的反应是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，继续通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合题意；
C．向氯化铝中加入氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产生，但沉淀不溶解，故D不符合题意；
答案为B。
7．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是

A．说明Ca(ClO)2具有漂白性
B．实验中发生了氧化还原反应和化合反应
C．浓盐酸被氧化
D．反应中生成的气体只有Cl2
【答案】C
【解析】A．红色纸花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(ClO)2，与盐酸反应生成的Cl2溶于水，生成的HClO具有漂白性，A不正确；
B．实验中ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O为氧化还原反应，但没有发生化合反应，B不正确；
C．浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应生成Cl2，浓盐酸中的氯元素被氧化，C正确；
D．反应中生成的气体有Cl2、CO2等，D不正确；
故选C。
8．关于漂白粉的说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂白粉
B．漂白粉固体中加入稀盐酸不反应
C．用pH试纸测试可知漂白粉溶液呈碱性
D．漂白粉在空气中会变质，并且有单质生成
【答案】D
【解析】A．工业上用氯气与石灰乳制取漂白粉，故A错误；
B．漂白粉中含有次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，故B错误；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测试漂白粉溶液的酸碱性，故C错误；
D．漂白粉在空气中与水和二氧化碳发生反应，HClO不稳定，见光易分解：，产生O2单质，故D正确；
答案选D。
9．下列不能使品红溶液褪色的是
A． B．84消毒液
C．漂粉精 D．等物质的量的和的混合气体
【答案】D
【解析】A．具有强氧化性，能使品红褪色，故不选A；
B．84消毒液（主要成分为次氯酸钠）具有强氧化性，能使品红褪色，故不选B；
C．漂粉精（主要成分为次氯酸钙）具有强氧化性，能使品红褪色，故不选C；       
D．等物质的量的和的混合气体通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，盐酸、硫酸都没有漂白性，不能使品红褪色，故选D；
选D。
10．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误是

A．试管中发生了取代反应 B．试管内壁出现油状液滴
C．试管内液面下降 D．试管中气体颜色逐渐变浅
【答案】C
【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为液体，据此分析。
A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故A正确；
B．CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液体，故试管壁出现油状液滴，故B正确；
C．随着氯气的消耗以及氯化氢溶于水，所以试管中液面上升，故C错误；
D．随着氯气的消耗，因此试管中黄绿色褪去，试管中气体颜色逐渐变浅，故D正确
故选C。
11．瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为，下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂是 B．可以用固体进行干燥
C．该实验产生的尾气可以直接排放 D．常用向下排空气法收集
【答案】A
【解析】A．该反应中Mn的化合价降低，被还原，故是氧化剂，A正确；
B．由于Cl2能与NaOH反应，故Cl2不可以用固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂干燥，B错误；
C．Cl2有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；
D．Cl2的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；
故答案为：A。
12．根据新制的氯水的成分，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是_______。
(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_______。
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_______，反应的离子方程式是_______。
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是____，反应的离子方程式是____。
【答案】(1)     Cl2     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)     H+     HClO
(3)     Cl-     Cl-+Ag+=AgCl↓
(4)     有气泡生成     +2H+=CO2↑+H2O
【解析】(1)Cl2能够溶于水，并与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在氯水中含有多种微粒，新制的氯水呈黄绿色，起作用的是Cl2；
若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，Cl2具有强氧化性，会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、原子守恒，电荷守恒，可得该反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，这是由于溶液中含有大量H+，起酸的作用，使紫色石蕊溶液变为红色；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，这是由于溶液中含有HClO，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色；
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，这是由于溶液中含有Cl-，Ag+与Cl-反应产生AgCl白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2无色气体，因此反应现象是：有气泡产生，该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O。
13．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：


(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A．酸性                 B．氧化性                      C．还原性                  D．   挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性： D．既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。
【答案】(1)         
(2)
(3)氯元素为0价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势
(4)          AC
(5)B
(6)
【解析】(1)由图可知，Z是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为；
(2)高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
(3)氯气中的氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性；
(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为；盐酸中Cl元素的化合价部分由-1价升变为0价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选AC；
(5)A．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故A正确；
B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，则m(氧化剂)：n(还原剂)=74.5：36.5，故B错误；
C．NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2，故C正确；
D．Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl，既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
答案选B；
(6)根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

(1)下列说法不正确的是_______(填字母)
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3
C．图示转化反应都是氧化还原反应
D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。
(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_______(用离子方程式表示)。
(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。
(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为_______mol，反应消耗的KClO3为_______g。
【答案】(1)C
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(6)     4     490
【解析】(1)A．碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故A说法正确；
B．侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此侯氏制碱法最终获得碳酸钠，故B说法正确；
C．氯化钠与CO2、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应，故C说法错误；
D．焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去铂丝表面的杂质，然后灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，故D说法正确；
答案为C；
(2)氯气与氢氧化钙溶液发生歧化反应，其反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(3)次氯酸钠与盐酸反应发生归中反应，生成氯气，其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
(4)氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；故答案为安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；
(5)利用二氧化锰的氧化性强于氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
(6)根据反应方程式，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C的化合价由+3升高为+4价，生成标准状况下89.6LClO2气体，转移电子物质的量为=4mol；根据反应方程式，消耗KClO3的质量为=490g；故答案为4；490；
15．一氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：
物理性质
化学性质
常温下是棕黄色有刺激性气味的气体。
熔点：-120.6℃。沸点：2.0℃
不稳定，接触一般有机物易爆炸；易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。


若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
【答案】F、B、C、D、E
【解析】A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，根据Cl2O的熔点:-120.6°C；沸点:2.0°C，其沸点低、易液化，可以利用装置D收集Cl2O；氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理则按气体从左至右流动装置连接顺序是A 、F、B、C、D、E，故答案为: F、B、C、D、E。