【期末模拟试卷】人教版(2019)高一化学必修第一册-期末模拟卷02（含考试版+解析版+参考答案）

2022-2023学年高一化学高频考题期末测试卷02

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教必修一  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cu-64

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液                    B．有色玻璃

C．雾                            D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体

2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、Cl－、OH－                            

B．Na+、H+、SO42－、CO32－

C．Cu2+、K+、Cl－、SO42－                         

D．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B．氯气、液氯和氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

4．下列有关化学用语表示正确是

A．Na+的结构示意图： B．质量数为37的氯原子：Cl

C．二氧化碳分子结构模型： D．NH4Br的电子式：

5．化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是

A．Ca(ClO)2为白色固体，可用于消毒杀菌

B．Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料

C．Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料

D．Al(OH)3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂

6．我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为

A．Ga2N3 B．GaN2 C．GaN D．Ga3N2

7．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是

A．铁粉具有还原性                        

B．铁是人体必需的微量元素

C．亚铁盐溶液呈浅绿色                    

D．Fe + 2 H+ = Fe3+ + H2↑

8．下列实验操作或装置正确的是

A．图甲装置可用于完成过滤操作

B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色

D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NaOH的摩尔质量是40 g                  

B．2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA

C．1 mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA                    

D．1 mol H2含有的氢原子数为2NA

10．下列反应对应的离子方程式书写正确的是

　　A．Na与H2O反应：2 Na + 2 H+ = 2 Na+ + H2↑

　　B．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：CO32－ + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 OH－

　　C．铁丝与CuSO4溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

　　D．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+ + 3 OH－ = Al(OH)3↓

11．舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用图1所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是

A．a中溶液是浓盐酸

B．加热一段时间后，湿、干红布条均褪色

C．加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－

D．加热后b中逐渐充满黄绿色气体

12．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应

C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原

13．已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是

A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性

C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2

14．2022年春节，人文考古游备受消费者青睐。油画修复涉及的反应之一为：PbS + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O，下列关于该反应的说法正确的是

A．PbS被还原 B．H2O2为氧化剂

C．属于复分解反应 D．PbSO4中S元素的化合价为+4价

15．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A．高纯的丁单质是一种重要的半导体材料 

B．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

C．离子半径的大小顺序为： 

D．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

16．下列实验过程不能达到实验目的的是

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（7分）硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域（涂料工业、印染工业及有机工业）和农业领域（配制杀菌剂）都有广泛应用。现用胆矾（CuSO4·5H2O，式量为250）为原料配制220 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。

（1）在实验过程中，选用最合适的容量瓶为_______。

A．200 mL容量瓶    B．250 mL容量瓶    C．500 mL容量瓶

（2）容量瓶上标有_______（填字母）。

①温度   ②物质的量浓度   ③容积   ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤    B．①③④    C．②④    D．②④⑤

（3）通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾_______g。

（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。

①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；

②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；

③溶解时，不小心有少量溶液溅出；

④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液也移入容量瓶；

⑤定容时，俯视液面；

⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（5）将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为_______变化（填“物理”或“化学”）。

18．（11分）某小组欲制取少量氯化铁粉末，经查阅资料获悉：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；②氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水化合物：。根据资料信息，他们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（2）装置B的作用是_______；为了制得氯化铁粉末，装置C中应盛装的是_______，其作用是_______。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。

（4）A和D两处均需要加热，应先点燃_______（填“A”或“D”）处的酒精灯，理由是_______。

（5）有的同学认为这套装置还存在一定的缺陷.请你结合所学知识加以分析，说明改进缺陷的方法：_______。

19．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）原子半径最小的元素是___________（填元素名称）；非金属性最强的是___________（填元素符号）。

（2）②与④形成的原子个数比为1∶2的化合物的结构式为___________。

（3）①、⑥、⑨与④按照1∶1∶1∶4形成的化合物，在熔化过程中克服的作用力为___________（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）。

（4）③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。

（5）②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________（用分子式表示）。

（6）请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。

20．（11分）铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：

（1）红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______（填化学式）。

（2）向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。

（3）氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______（填化学式）具有氧化性。

（4）某工业废水中含有大量FeSO4和较多Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。

①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。

②过滤后的固体中含有Cu和_______（填化学式），可加入_______（填试剂名称）再过滤，得到金属铜。

③若经过回收得到128 g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。

21．（13分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________（填“是”或“否”）。

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。