【期末模拟试卷】人教版(2019)高一化学必修第一册-期末模拟卷03（含考试版+解析版+参考答案）

2022-2023学年高一化学高频考题期末测试卷03

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教必修一  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Mn-55  S-32  Fe-56

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

2．如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II的是

A．氢氧化铜悬浊液 B．云

C．有色玻璃 D．雾

3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是

A．115In原子核内有66个中子

B．115In原子最外层有3个电子

C．115In、113In互为同位素

D．115In、113In的化学性质有很大不同

4．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是

A．HNO3 B．CH3COOH

C．CaCO3 D．CH3CH2OH(酒精)

5．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成0.5 mol/L溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是

A．该过程发生了分解反应

B．该溶液含有的水合a离子为0.5 mol

C．水合b离子的图示不科学

D．NaCl只能在通电条件下在水中电离

6．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是

A                  B                   C                          D

7．下列关于钠及其化合价的说法正确的是

A．NaOH的摩尔质量为40g

B．由Na生成Na2O2的反应是氧化还原反应

C．将Na2O固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色

D．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=Na++CO

8．下列溶液中能够大量共存的是

A．酸性溶液中：Fe2＋、Cl－、SO、NO

B．酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO、ClO－

C．碱性溶液中：K＋、CO、NO、SO

D．无色溶液中：Mg2＋、NH、OH－、Cl－

9．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料———蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O + 2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A．石墨烯与金刚石互为同素异形体

B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

C．上述生产石墨烯的反应不属于复分解反应

D．上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

10．实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（    ）

A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂

B．每生成1molCl2，转移2mol电子

C．每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化

D．利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体

11．食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：+5I－+6H+=3I2+3H2O 验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是（    ）

A．作氧化剂，发生还原反应

B．I2既是氧化产物又是还原产物

C．该反应下氧化性：＞ I2

D．每生成 3 个 I2转移 6 个电子

12．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是

A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2

B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解

C．实验①、②涉及化合物均为电解质

D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

13．关于新制饱和氯水的说法不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强

D．向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

14．利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是

A．铁与氧气反应可以实现上述转化①

B．从图中可知Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2

C．由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性

D．欲证明某溶液中含Fe2+而无Fe3+的最佳方案为：先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN

15．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是

A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快

B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol

C．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol

D．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等

16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是

A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（12分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

Ⅰ．厨房中有下列用品：

（1）水溶液呈碱性的是_______（填序号）；

（2）食盐在水中的电离方程式是_______；

（3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______（填字母）；

A．酸类         B．盐类         C．碱类         D．氧化物

（4）纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl－、CO。

实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为_______，说明溶液中存在CO；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_______溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。

Ⅱ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。

（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______胶体（填“属于”或“不属于”）。

（2）纳米级的Fe3O4（其中二价铁与三价铁个数比为1∶2）是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为_______。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1 mol Fe3O4转移_______mol电子。

18．（11分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

（1）Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

（2）上述元素中（Si除外），形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。

（3）简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）白云石所含两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。

（5）已知硅酸（H2SiO3）为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：

C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______（可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液）。

19．（7分）为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl2能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO2，则其中装置B的具体作用是___________。

（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g．再按如下顺序进行实验操作。

①打开K1和K2，通入CO2至E中出现实验现象为___________；

②点燃酒精灯，加热；

③熄灭酒精灯；

④冷却到室温；

⑤关闭K1和K2；

⑥称量硬质玻璃管。

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。

③F中试管内壁有银白物质产生。

（5）探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：

假设一：只有Na2CO3；

假设二：只有Na2O；

假设三：___________。

请完成下列实验设计（完善操作步骤及相应实验现象），验证上述假设：

步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；

步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。

结论：假设一成立。

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式：___________。

20．（11分）某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1mol·L－1的 KMnO4标准溶液的过程示意图如下：

（1）请你观察图示判断，其中错误的操作有___________（填序号）。

（2）该同学应称取KMnO4固体___________g，用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小___________（填字母，下同），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________。

（3）为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200.0 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸。

①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为___________mol·L－1。

②需量取浓硫酸的体积为___________mL。

21．（11分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：

（1）研磨时（研）杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有___________。

（2）设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3＋：___________。

（3）加入过量H2O2的目的是___________；若不用H2O2，可以用___________；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是___________。

（4）多步操作包括___________、灼烧、冷却称量。

（5）若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为___________%。