【期末备考必练】人教版(2019)化学必修第一册-专题03《易错突破》期末必练专题

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专题03 易错突破
一、选择题
1．（2021·新安江高一检测）下列叙述中正确（ ）。
A．可用pH试纸测新制氯水的pH
B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应
【解析】选C。新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，B错误；漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；铁和氯气直接反应得到氯化铁，D错误。
2．（陕西省宝鸡市金台区2020~2021学年高一上学期期中）下列分类中错误的是（ ）。
选项
分类状况
分类依据
A
将分散系分为溶液、胶体和浊液
分散质粒子的直径大小
B
将物质分为电解质和非电解质
物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C
将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学反应过程中是否有元素化合价变化
D
将化学反应分为离子反应和非离子反应
是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应
【解析】选B。根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，电解质和非电解质必须是纯净物，故B错误；根据化学反应过程中是否有元素化合价的变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；根据是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应，故D正确。
3．下列关于铁的说法正确的是（ ）。
A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3
【解析】选C。铁粉在空气、纯氧中燃烧的产物为Fe3O4，A错误；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错误；纯铁不含杂质，不能形成原电池，因此不会发生电化学腐蚀故抗蚀能力很强；另外Fe的生锈需要O2和H2O缺一不可，干燥空气里水分含量少，因此Fe不容易生锈，C正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，D错误。
4．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（ ）。
A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同
B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强
C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定
D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象
【解析】选A。A项，纳米炭粉和普通木炭都是碳元素组成，化学性质相同，错误；B项，相同条件下，纳米炭粉的表面积比木炭大，吸附能力比木炭强，正确；C项，纳米炭粉与水形成的分散系中分散质粒子直径在1nm~100nm，属于胶体，胶体较稳定，正确；D项，胶体能产生丁达尔效应，正确。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
【解析】选C。将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，暗影的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，A选项错误；磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，B选项错误；碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，二者反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C选项正确；铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，D选项错误。
6．（2021·商丘高一检测）下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）。
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色
B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2+和Fe3+
【解析】选A。饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液均显碱性，滴入酚酞溶液，溶液均显红色，A正确；含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热过程中盐酸的浓度降低，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，得到的氯气小于0.1mol，B错误；铝箔在空气中用酒精灯加热过程中产生氧化铝，可以熔化不会滴落，不会剧烈燃烧，C错误；FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，铁离子首先被还原转化为亚铁离子，然后再还原铜离子生成铜，因此反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子一定不存在Fe3+，D错误。
7．（2021·北京东城区高一检测）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（ ）。
A．2mL0.2mol/LNaCl溶液
B．1mL0.5mol/LKClO3溶
C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液
D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液
【解析】选C。A选项，1mol氯化钠电离出1mol氯离子，该溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L；B选项，氯酸钾不能电离出氯离子，氯离子的浓度是0；C选项，1mol氯化钙电离出2mol氯离子，该溶液中氯离子的浓度是0.4mol/L；D选项，1mol氯化铝电离出3mol氯离子，该溶液中氯离子的浓度是0.3mol/L。
8．（2021·福州高一检测）下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是：①Al2O3；②Mg（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3；⑤AlCl3；⑥Al（ ）。
A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥
C．①③④ D．①②③④⑤⑥
【解析】选C。①氧化铝是两性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；②Mg（OH）2是跟稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不能跟NaOH溶液反应；③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与稀硫酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；④NaHCO2与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；⑤AlCl3不和稀硫酸反应，但能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠；⑥金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2－和氢气，但是铝是单质，不是化合物。综上所述，符合题意的有①③④。
9．（2021·浙江东阳高一检测）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．0.1mol•L－1NaCl溶液中n（Na+）为0.1mol
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
【解析】选D。标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后转移0.3NA个电子，故B错误；溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C错误；标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而N2、N2O中均含2个N原子，故1mol此混合物中含2molN原子即2NA个，故D正确。
10．（河南省灵宝市2020~2021学年高一上学期期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【解析】选A。反应中部分S元素化合价由0价降低到－2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数＝化合价降低总数目＝化合价升高总数目，故A正确；反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，故B错误；反应中HCl中Cl元素化合价由－2价升高到0价，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，转移电子数为5，氯气既是氧化产物，也是还原产物，故C错误；反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到电子，C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，得失电子标反了，故D错误。
11．（2021·连云港高一检测）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（ ）。
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Na+
【解析】选C。因为Na2O2是强氧化剂，可以将Fe2+氧化成Fe3+，而且遇水生成NaOH，Fe3+和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成Fe3+，所以Fe2+数减小，Fe3+数增大，A和B选项错误；Al3+和生成的过量NaOH反应生成AlO2－，在盐酸作用下又会生成Al3+，根据铝元素守恒，则Al3+数目不变，C正确；Na2O2与水反应生成NaOH，溶液中Na+的数目增多，D选项错误。
12．（2021·河南平顶山高一上学期期中）实验室欲配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）。
A．用托盘天平称量10.6gNa2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至凹液面与刻度线相切处
【解析】选D。实验室欲配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，需称量Na2CO3·10H2O的质量为0.1L×1.0mol·L－1×286g·mol－1＝28.6g，A项错误；固体溶解后需先冷却至室温，然后进行移液操作，B项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D项正确。
13．（2021·四川都江堰高一期末检测）含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）。

A．实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe（OH）3固体颗粒
C．在B区的深红褐色分散系为Fe（OH）3胶体
D．进入C区的H+的数目为0.03NA
【解析】选D。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色停止加热即得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，A选项正确；因久置变得浑浊的氯化铁饱和溶液中存在Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3沉淀和FeCl3溶液，Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液能够透过滤纸进入B区，则滤纸上残留的红褐色物质为Fe（OH）3固体颗粒，B选项正确；FeCl3溶液能够透过半透膜进入C区，所以在B区的深红褐色分散系为Fe（OH）3胶体，C选项正确；若0.01molFeCl3完全反应则生成0.03mol H+，但该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以进入C区的H+的数目小于0.03NA，D选项错误。
14．（2021·山东荣成市高一上期中）根据下列事实所得结论正确的是（ ）。
选项
事实
结论
A
NH3的水溶液能导电
NH3属于电解质
B
碳纳米颗粒直径为1~100nm
碳纳米颗粒属于胶体
C
Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2
Na2O2属于碱性氧化物
D
干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色
验证Cl2能与水发生反应
【解析】选D。NH3溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，可部分电离出阴阳离子而导电，则氨气的水溶液导电并不是本身导电，故NH3属于非电解质，故A错误；碳纳米颗粒直径为1~100nm，则碳纳米颗粒形成的分散系属于胶体，而不是本身属于胶体，故B错误；碱性氧化物若能与水反应，则会生成相应的碱，而Na2O2能与H2O反应除了生成NaOH以外还有O2，不符合碱性氧化物的定义，结论不正确，故C错误；干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色，说明氯气可以和水反应生成具有漂白性的物质，故D正确。
15．（2021·晋江高一检测）最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是（ ）。
A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类
B．钠在常温下或在空气中加热的产物
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量
D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
【解析】选C。镁在空气中的燃烧生成物有氧化镁、碳、氮化镁等，铝在空气中的燃烧产物只有氧化铝，产物种类不一样，A不选；钠在常温下或在空气中加热的产物分别是氧化钠和过氧化钠，不一样，B不选；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，根据碳原子守恒可知产生二氧化碳的量一样，C选；常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH不同，前者大于后者，不一样，D不选。
16．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，下列分析不正确的是（ ）。
A．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1∶2
B．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8∶3
C．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2∶1
D．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3∶1
【解析】选B。对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，8个NH3中有6个NH3价态不变，有2个NH3中的N价态升高，所以8个NH3分子中，有6个表现出碱性，2个表现出还原性；Cl2中的Cl价态由0价全部降为－1价，全部作氧化剂。反应中氧化剂（3Cl2）与还原产物（6NH4Cl）物质的量之比为1∶2，A正确；反应中还原剂（2NH3）与氧化剂（3Cl2）物质的量之比为2∶3，B不正确；反应中还原剂（2NH3）与氧化产物（N2）物质的量之比为2∶1，C正确；反应中氧化剂（3Cl2）与氧化产物（N2）物质的量之比为3∶1，D正确。
17．（2021·烟台高一检测）如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）。
A．48gO3与22.4LO2所含的分子数一定相等
B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA电子
D．高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA
【解析】选C、D。氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气的物质的量无法计算，故A错误；4.6g钠的物质的量为0.2mol，和水反应生成0.1mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能继续和铝反应生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0.1mol，即分子数多于0.1NA个，故B错误；过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由－1价歧化为0价和－2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C正确；16.8g铁的物质的量为n＝＝0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+价，故0.3mol铁转移电子为0.8NA个，故D正确。
18．（2020~2021学年湖南武冈高一上期末）下列说法正确的是（ ）。
A．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol
C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2充分反应完时，溶液中c（Na+）不变
【解析】选C。Na2O2和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，遇到湿润的红色石蕊试纸后，试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，故A错误；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和氧气，所以有蓝色沉淀及气泡产生，故C正确；Na2O2与水反应时放出大量热，反应后溶液温度升高，导致氢氧化钠溶液的溶解度增大，所以溶液中钠离子浓度增大，故D错误。
19．（2020·江苏学业考试）用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是（ ）。
A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2+
B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3+
C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n（Fe3+）＝2n（Cu2+）
D．滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n［Fe（OH）2］＝n［Cu（OH）2］
【解析】选B。检验Fe2+用KMnO4溶液或先加入KSCN溶液后通入氯气，如果先通入Cl2，Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+而干扰Fe2+的检验，而无法判断原溶液是否含有Fe2+，故A错误；加入Fe粉，有固体剩余，无论固体是Fe还是Cu，都能与Fe3+反应，所以只要有固体剩余，反应后的溶液中一定不含Fe3+，故B正确；稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，但是原来刻蚀液中无法确定是否还含有未反应的Fe3+，所以无法判断加入足量硝酸后的溶液中n（Fe3+）、n（Cu2+）关系，故C错误；加入足量NaOH溶液，分别生成Fe（OH）2、Cu（OH）2，根据方程式2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2知，最终得到的沉淀n［Fe（OH）2］＝2n［Cu（OH）2］，故D错误。
20．（2021·北京高一检测）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）。

A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同
【解析】选C。A项、HCl是电解质，HCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项、向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针发生偏转，故B错误；C项、向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，故C正确；D项、硫酸为二元酸，选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，盐酸和硫酸质量分数相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，故D错误。
21．（广东珠海2021~2022学年上学期高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）。
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸
C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L
D．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液
【解析】选D。40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1mol·L－1，故A错误；常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1mol·L－1，故B错误；盐酸是恒沸液，将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1mol·L－1，故C错误；从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1mol·L－1，故D正确。
22．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
【解析】选D。根据原子的构成、同位素与核素的概念进行分析和判断。16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，A项不正确；16O与18O中子数不同，但核外电子数相等，核外电子排布相同，B项不正确；16O与18O间的相互转化属于核变化，不属于化学变化，C项不正确；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，均含有0.1NA个氧原子，D项正确。
23．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于碳酸，下列实验方案能达到目的是（ ）。
选项
实验方案
实验结果
A
将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水
品红无变化，澄清石灰水变浑浊
B
将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
C
取相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO3与Na2CO3溶液，分别加入等体积、等浓度的少量盐酸
前者产生气体体积大于后者的
D
分别配制SO2和CO2的饱和溶液，立即测定两种饱和液的pH
前者的pH小于后者的
【解析】选AD。SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2、SO2和溴水发生氧化还原反应生成H2SO4、SO2能使品红溶液褪色，当品红无变化时说明气体中不含SO2，但CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以可以得到实验结果品红无变化，澄清石灰水变浑浊，故A正确；SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能是否含有二氧化碳，从而不能说明亚硫酸酸性大于碳酸，所以不能实现实验目的，故B错误；Na2CO3、NaHSO3分别和稀盐酸反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO3+HCl＝NaCl+SO2↑+H2O，相同体积相同物质的量的浓度的碳酸钠和亚硫酸氢钠分别和等物质的量的盐酸反应，碳酸钠有剩余，所以NaHSO3产生的气体大于Na2CO3，说明盐酸酸性大于亚硫酸、碳酸，但不能说明亚硫酸酸性大于碳酸，故C错误；亚硫酸的酸性大于碳酸，且SO2溶解度大于CO2，SO2、CO2饱和溶液中c（H+）前者大于后者，则pH前者小于后者，故D正确。
25．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）。
W
X


Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为NH3，故W为N，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O，Y为S，Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为S＜Cl＜N＜O，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性最弱的氢化物为H2S，A项正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO，B项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O2－＜S2－，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。
二、综合题
26．（2021·山东师范大学附中高一上期末）现有中学化学中常见的十种物质：①石墨碳棒；②CO2；③冰醋酸；④H2SO4；⑤碳酸氢钾固体；⑥红褐色的氢氧化铁胶体；⑦蔗糖；⑧Ba（OH）2溶液；⑨碳酸钙；⑩稀盐酸。
（1）上述状态下可导电的是_______，（填序号，下同）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______________。
（3）写出少量⑤和⑧反应的离子方程式：___________________________________。
（4）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________________________。
【解析】（1）①石墨碳棒中有自由移动的电子，可以导电，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，属于非电解质；③冰醋酸不能导电，水溶液可以导电，属于电解质；④H2SO4不能导电，水溶液可以导电，属于电解质；⑤碳酸氢钾固体不能导电，水溶液可以导电，属于电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体中有自由移动的离子，可以导电，氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧Ba（OH）2溶液中有自由移动的离子，可以导电，Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸钙不能导电，熔融态下可以导电，是电解质；⑩稀盐酸中有自由移动的离子，可以导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，上述状态下可导电的是①⑥⑧⑩；属于电解质的是③④⑤⑨；属于非电解质的是②⑦；（2）KHCO3在水中完全电离，但是HCO3－不能拆，电离方程式为KHCO3＝K++ HCO3－；（3）HCO3－少量时，可将HCO3－的计量数看做1，离子方程式为HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O；（4）氢氧化铁胶体中加硫酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀与硫酸反应，沉淀溶解，溶液变为黄色；
【答案】（1）①⑥⑧⑩；③④⑤⑨；②⑦
（2）KHCO3＝K++HCO3－（3）HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O
（4）先产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解，最终溶液呈浅黄色
27．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第___周期。

（2）氮、氧、硫3种元素对应的简单氢化物，其中最稳定的是______（填化学式）。
（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_______。
a．酸性：HCl＞H2SO3
b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是______。
a．硒元素的最低负化合价为-2价
b．二氧化硒（SeO2）具有还原性
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
（5）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。则Y的元素符号为______。X的氢化物化学式______。

【解析】（1）对于原子来讲，电子层数＝周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；（2）元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；（3）非金属性强弱和氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，选项a错误；同主族从上到下非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，选项b正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2能用元素周期律解释，选项c正确；热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3不能用元素周期律解释，选项d错误；（4）硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为－2价，选项a正确；硒（Se）的最高价为+6价，最低价为－2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，选项b正确；由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，但非金属性弱于硫，因此硒的氧化物对应的水化物不属于强酸，选项c错误；（5）R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为－1价、Y元素为+4价，根据化合价的代数和为－1价可知，X为－3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以：①Y的元素符号为Si；②X的氢化物为PH3。
【答案】（1）六（2）H2O（3）bc（4）ab（5）Si；PH3
28．（2021·河北邢台市高一上期期末）亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。
（1）若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。
（2）NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为________________________，该实验事实证明NaNO2具有_____性。
（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为___________________________，该事实证明NaNO2具有________性。
（4）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________（填序号）。
ABCD
（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案__________________________________________。
【解析】（1）预测某物质的化学性质和变化，根据结构决定性质，一般从物质类别和元素价态角度分析；（2）NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为－2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根据氧化还原反应的配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO2－+4H++2I－＝I2+2NO↑+2H2O，该实验事实证明NaNO2中的N元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性；（3）NaNO2在空气中暴露会被氧气氧化生成硝酸钠，则反应的化学方程式为：2NaNO2+O2＝2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作还原剂，具有还原性；（4）用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2，根据反应原理可知，发生装置应该选用液体加热型，则有：该装置属于固固加热型制备装置，且收集方式为向下排空气法，故A不符合题意；该装置属于固液不加热或液液不加热型制备装置，故B不符合题意；该装置属于固液加热或液液加热型制备装置，故C符合题意；该装置适合固液不加热，且固体不能是粉末，故D不符合题意；（5）Fe2+转化为Fe3+会中毒，为了解毒可食用还原性物质，将Fe3+还原为Fe2+，常见的还原性较强的可食用且安全的物质有维生素C等。
【答案】（1）物质类别；元素价态
（2）+3；2NO2－+4H++2I－＝I2+2NO↑+2H2O；氧化
（3）2NaNO2+O2＝2NaNO3；还原
（4）C（5）服用维生素C（答案合理即可）
29．（2021·山东省济宁市高一上期末）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：________________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有______________（写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是__________________________。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是______________________________。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_______（写化学式）。
②写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。
【解析】（1）在A装置中，MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取氯气，反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置甲中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，使用前需要检漏；（2）①氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中混有HCl杂质，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，HCl溶解在水中使氯水的酸性增强，导致测得的pH偏小；（3）①氯气与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成HClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，因此第二份与稀盐酸混合时发生：Ca（HCO3）2+2HCl＝CaCl2+2H2O+2CO2↑，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO；②将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中
②由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小
（3）①CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO②Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
30．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe（OH）nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为__________。
②步骤Ⅰ中的试剂A是__________________（填“氢氧化钠溶液”或“氨水”）。步骤Ⅲ中的试剂B是__________。
③步骤Ⅱ的操作是________，用到的主要玻璃仪器是______________。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：FeO+2H+＝Fe2++H2O、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、____________________________。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是________（填字母）。
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是________________________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是___________________（用离子方程式表示）。
【解析】（1）①PAFC中铁元素的化合价为+3价。②加入A后会生成Fe（OH）3沉淀，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有Fe（OH）3、Al（OH）3，现只得到Fe（OH）3，说明加入的是氢氧化钠溶液，因为Al（OH）3会溶于过量的氢氧化钠溶液，则A是氢氧化钠溶液；通过操作Ⅱ得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成Al（OH）3通常是通入过量的CO2。③操作Ⅱ是过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）①盐酸还会和铁反应，Fe2O3和盐酸反应生成的Fe3+也会和铁反应，所以反应的离子方程式还有Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+＝3Fe2+。②根据反应的离子方程式可知酸性溶液中一定存在Fe2+和Al3+，盐酸过量，所以一定还有H+，溶液中不能确定的阳离子是Fe3+，因为Fe3+可能和铁完全反应了。要证明是否有Fe3+，通常加入KSCN溶液，操作是取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3+。③PAFC中铁元素的化合价为+3价，而废料用盐酸处理后的溶液中的铁元素主要是+2价，所以还要把Fe2+氧化成Fe3+，可以加入氯水，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
【答案】（1）①+3②氢氧化钠溶液CO2
③过滤烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+＝3Fe2+
②C取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3+
③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（答案合理即可）