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沪科版（2020）必修第一册元素周期律复习练习题
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这是一份沪科版（2020）必修第一册元素周期律复习练习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度新教材高一化学第四章原子结构 元素周期律复习与提高（一）
时间：100分钟；
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素
C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同
2．下列有关的说法正确的是（ ）
A．三者与互为同位素
B．三者是碳元素的三种不同的核素
C．三者中子数相等
D．和的质量数相等，所以是同一种元素
3．下列叙述正确的是（ ）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
4．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于元素周期表的第四周期
B．一个Ga原子有28个电子
C．镓的相对原子质量为69.72 g
D．镓元素为非金属元素
5．元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂
B．周期表中ⅢB 族是含有元素种类最多的族
C．硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBr
C．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl
7．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质②能使品红溶液褪色
8．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A．酸性： B．原子半径：
C．氢化物稳定性： D．碱性：
9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.152
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+1
+6、-2
一2
A．T形成的简单氢化物分子的空间结构为直线形
B．M、T的简单离子半径：M3+>T2-
C．简单气态氢化物的稳定性：R>T
D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：L>Q
10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：
B．原子半径大小：
C．碱性强弱：
D．金属性强弱：
11．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图，且四种元素原子序数之和为37。下列说法不正确的是（ ）
B
C
D
E
A．B的某种核素可用来判定文物的年代
B．A、C、D三种元素可组成可溶于水的盐
C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D．最简单气态氢化物的稳定性：D
A．原子半径由小到大的顺序： X< W < Z< Y
B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol W的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/L HW溶液
13．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子核外最外层电子数
C．若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素一定是金属元素
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素一定是非金属元素
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
15．关于下列粒子的描述不正确的是（ ）
A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C．H2O的结构式是H—O—H
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
16．某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是（ ）
A．50 B．86 C．136 D．222
17．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
比原子稳定
最外层电子数：有8个，有1个
B
酸性：
非金属性：
C
原子半径：
原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强
D
分子比分子稳定
键比键强
A．A B．B C．C D．D
18．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
19．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：（ ）
①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
20．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）
①a-b=n-m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④
C．①②③ D．②③
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是___________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是___________；
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2___________； ②HClO ___________；③NH4Cl___________。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S___________；H2O___________。
22．下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
m
n
(1)元素m在周期表中的位置为_______，元素n的原子结构示意图为_______。
(2)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其电子式为________。
(3)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)元素f的最高价氧化物对应的水化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。
(5)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)A．单质的熔点e比f低
B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈
C．最外层电子数e原子的比f原子的少
D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强
三、实验题
23．Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器A的名称为_______。
(4)实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。
Ⅲ.完成下列问题
(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。
四、元素或物质推断题
24．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价
-4、+ 4
-2
-1、+ 7
其它信息
某种核素无中子
常用的半导体材料
短周期主族元素中原子半径最大
次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z2M2的电子式___________
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________
参考答案：
1．D
【详解】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；
B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；
C．一种元素可能有多种核素，C错误；
D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而是单质，A错误；
B．是碳元素的三种不同的核素，B正确；
C．的中子数分别为6、7、8，C错误；
D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，和的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．镓元素原子核外电子层数是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正确；
B．Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，故B错误；
C．相对原子质量是个比值，单位为1，由图可知，镓的相对原子质量是69. 72，故C错误；
D．镓原子最外层有3个电子，镓是金属元素，故D错误；
选A。
5．C
【详解】A． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故A正确；
B． 周期表中ⅢB 族含有镧系和锕系，总共含有32种元素，是元素种类最多的族，故B正确；
C． 硅的最高价氧化物对应的水化物硅酸，可与强碱溶液反应，但不溶于水也不与水反应，故C错误；
D． 金属元素与非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，可作半导体材料，故D正确；
故选C。
6．A
【分析】Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。
【详解】A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意；
D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。
答案选A。
7．B
【详解】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；
B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；
C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；
D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．根据非金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物酸性：，A错误；
B．原子半径：，B错误；
C．根据非金属性：，可知氢化物的稳定性：，C正确；
D．根据金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物的碱性：，D错误；
故选C。
9．D
【分析】L、Q主要化合价均为+1价，位于IA族，同主族从上到下，原子半径增大，因此Q在L的上一周期，R、T最低价均为-2价，位于ⅥA，因为都是短周期元素，且O元素中学阶段没有正价，因此T为O，R为S，M主要化合价为+3价，即M位于ⅢA族，根据原子半径大小，可以判断出L为Na，Q为Li，M为Al，据此分析；
【详解】A．O的简单氢化物为H2O，H2O的空间构型为V形，故A错误；
B．M、T简单离子分别为Al3+、O2-，核外电子排布相同，则原子半径随着原子序数的增大而减小，即Al3+＜O2-，故B错误；
C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：O＞S，则H2O比H2S稳定，故C错误；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，即Na的金属性强于Li，则NaOH的碱性强于LiOH，故D正确；
答案为D。
10．A
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．D
【分析】A的某种核素没有中子，故A为H元素；全部为短周期元素，根据图示位置关系，B 、C、 D第二周期，E、F为第三周期，且D、E同族。B、 C、 D、 E四种元素原子序数之和为37，则设D的原子序数为x，则x-2+x-1+x+x+8=37，则x=8，故B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，都为主族元素，所以F为Cl元素；
【详解】A．B元素为碳，含碳的化合物在自然界中种类最多，A正确；
B．A、C、D三元素可组成化合物硝酸铵，可溶于水，B正确；
C．E、F第三周期，C为第二周期，A为第一周期，周期数越大，电子层数越多，半径越大，故，E、F半径大于C，C半径大于A；E、F同周期且F原子序数大于E，从左至右，原子半径依次减小，因此E半径大于F；所以原子半径由大到小顺序：E>F>C>A，C正确；
D．非金属性：D>E，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性：D>E，D错误；
故选D。
12．D
【分析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素； X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4= 7，且原子序数最大，应为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为：C
C．高温下Al与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝与铁，故C正确；
D．配制的溶液体积不等于1L，故D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，故A正确；
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值=8－该元素原子核外最外层电子数，故B错误；
C．He原子最外层有2个电子，若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素不一定是金属元素，故C错误；
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素不一定是非金属元素，如51号元素锑(Sb)是金属元素，故D错误；
选A。
14．B
【详解】①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。
15．D
【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为 ，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确；
B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为 ，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确；
C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确；
D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误；
答案选D。
16．A
【详解】由可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；
故选A。
17．B
【详解】A. 最外层有8个电子的单原子微粒较稳定，A项正确；
B. 不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断与酸性的强弱，且氯元素的非金属性强于碳元素，B项错误；
C. Cl原子、S原子的电子层数相同，但核电荷数大者，对核外电子的吸引能力大，最外层电子离原子核近，原子半径小，C正确；
D. 分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，D项正确；
答案选B。
18．B
【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，所以X为Na，Y为Cl，Z为O，以此来解答。
【详解】A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
故选：B。
19．A
【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正确；
②中Al和Cl之间形成共价键，属于共价化合物，故②错误；
③中和Cl-之间以离子键结合，中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如和的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；
说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
20．D
【详解】①由题意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①错误，
②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确；
③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，
④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X，故④错误。
综上所述，D正确。
21．(1) ④ ②③
(2) ② ⑥⑦
(3)
(4)
【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；
③NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与4个H原子之间以共价键结合，故NH4Cl的电子式为：；
（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；
在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。
22．(1) 第4周期IVB族
(2)
(3)N3->O2->F->Mg2+
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)BD
【分析】根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、m、n分别是C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Ti元素、Br元素；
【详解】（1）m是22号元素Ti，在周期表中的位置为第4周期IVB族，元素n是35号元素Br，有4个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为；
（2）由C、O两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2的是CO2，分子中存在2个碳氧双键，其电子式为。
（3）N、O、F、Mg简单离子电子层结构相同，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序是N3->O2->F->Mg2+。
（4）元素Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高价氧化物对应的水化物是强酸HClO4，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（5）A．单质的熔点与得失电子难易无关，故不选A；
B．金属性越强，电子与盐酸反应越剧烈，单质与盐酸反应Mg比Al反应剧烈，说明Mg原子失电子能力比Al原子强，故选B；
C．必须明确同周期元素的原子，最外层电子数越少越易失电子，故不选C；
D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明元素的金属性越强，越易失电子，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2比Al(OH)3强，能说明Mg原子失电子能力比Al原子强，故选D；
选BD。
23．(1) K Al
(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
(3)分液漏斗
(4) ② ④ 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3
(5)
(6) 0.6NA或
【分析】II.要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：N＞C，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。
III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。
【详解】（1）金属性由强到弱的顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al；
（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金属性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si，所以装置A、B中所装药品分别为②、④；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：②；④；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；
（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；
（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。
24． 第三周期第ⅦA族 介于0.099nm～0.160nm之间 O2-＞Na+＞Mg2+ 离子 BC Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【分析】X的一种核素无中子，该核素为1H，推出X为H元素；Y常用的半导体材料，推出Y为Si，Z为短周期主族元素中原子半径最大，根据同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，推出Z为Na，R主要化合价为－1价、＋7价，因为F没有正价，因此R为Cl，M显－2价，以及原子半径小于Cl，M应为O，Q元素次外层电子数是最外层电子数的4倍，根据核外电子排布规律，推出Q为Mg，据此分析；
【详解】根据上述分析，X为H，Y为Si，Z为Na，R为Cl，M为O，Q为Mg，
(1)R为Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族；
(2)同周期从左向右原子半径依次减小，因此Si的原子半径的范围是介于0.099nm～0.160nm之间；故答案为介于0.099nm～0.160nm之间；
(3)三种简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大到小顺序是O2-＞Na+＞Mg2+；故答案为O2-＞Na+＞Mg2+；
(4)三种元素组成的化合物是Mg(OH)2，氢氧化镁属于离子化合物；Z2M2化学式为Na2O2，其电子式为；故答案为离子；；
(5)A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A不符合题意；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si，故B符合题意；
C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si，即Cl的非金属性强于Si，故C符合题意；
D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，故D不符合题意；
答案为BC；
(6)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O；故答案为Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。
2022-2023学年度新教材高一化学第四章原子结构 元素周期律复习与提高（一）
时间：100分钟；
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素
C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同
2．下列有关的说法正确的是（ ）
A．三者与互为同位素
B．三者是碳元素的三种不同的核素
C．三者中子数相等
D．和的质量数相等，所以是同一种元素
3．下列叙述正确的是（ ）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
4．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于元素周期表的第四周期
B．一个Ga原子有28个电子
C．镓的相对原子质量为69.72 g
D．镓元素为非金属元素
5．元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂
B．周期表中ⅢB 族是含有元素种类最多的族
C．硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBr
C．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl
7．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质②能使品红溶液褪色
8．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A．酸性： B．原子半径：
C．氢化物稳定性： D．碱性：
9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.152
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+1
+6、-2
一2
A．T形成的简单氢化物分子的空间结构为直线形
B．M、T的简单离子半径：M3+>T2-
C．简单气态氢化物的稳定性：R>T
D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：L>Q
10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：
B．原子半径大小：
C．碱性强弱：
D．金属性强弱：
11．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图，且四种元素原子序数之和为37。下列说法不正确的是（ ）
B
C
D
E
A．B的某种核素可用来判定文物的年代
B．A、C、D三种元素可组成可溶于水的盐
C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D．最简单气态氢化物的稳定性：D
A．原子半径由小到大的顺序： X< W < Z< Y
B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol W的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/L HW溶液
13．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子核外最外层电子数
C．若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素一定是金属元素
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素一定是非金属元素
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
15．关于下列粒子的描述不正确的是（ ）
A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C．H2O的结构式是H—O—H
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
16．某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是（ ）
A．50 B．86 C．136 D．222
17．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
比原子稳定
最外层电子数：有8个，有1个
B
酸性：
非金属性：
C
原子半径：
原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强
D
分子比分子稳定
键比键强
A．A B．B C．C D．D
18．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
19．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：（ ）
①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
20．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）
①a-b=n-m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④
C．①②③ D．②③
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是___________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是___________；
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2___________； ②HClO ___________；③NH4Cl___________。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S___________；H2O___________。
22．下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
m
n
(1)元素m在周期表中的位置为_______，元素n的原子结构示意图为_______。
(2)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其电子式为________。
(3)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)元素f的最高价氧化物对应的水化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。
(5)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)A．单质的熔点e比f低
B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈
C．最外层电子数e原子的比f原子的少
D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强
三、实验题
23．Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器A的名称为_______。
(4)实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。
Ⅲ.完成下列问题
(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。
四、元素或物质推断题
24．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价
-4、+ 4
-2
-1、+ 7
其它信息
某种核素无中子
常用的半导体材料
短周期主族元素中原子半径最大
次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z2M2的电子式___________
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________
参考答案：
1．D
【详解】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；
B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；
C．一种元素可能有多种核素，C错误；
D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而是单质，A错误；
B．是碳元素的三种不同的核素，B正确；
C．的中子数分别为6、7、8，C错误；
D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，和的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．镓元素原子核外电子层数是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正确；
B．Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，故B错误；
C．相对原子质量是个比值，单位为1，由图可知，镓的相对原子质量是69. 72，故C错误；
D．镓原子最外层有3个电子，镓是金属元素，故D错误；
选A。
5．C
【详解】A． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故A正确；
B． 周期表中ⅢB 族含有镧系和锕系，总共含有32种元素，是元素种类最多的族，故B正确；
C． 硅的最高价氧化物对应的水化物硅酸，可与强碱溶液反应，但不溶于水也不与水反应，故C错误；
D． 金属元素与非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，可作半导体材料，故D正确；
故选C。
6．A
【分析】Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。
【详解】A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意；
D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。
答案选A。
7．B
【详解】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；
B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；
C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；
D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．根据非金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物酸性：，A错误；
B．原子半径：，B错误；
C．根据非金属性：，可知氢化物的稳定性：，C正确；
D．根据金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物的碱性：，D错误；
故选C。
9．D
【分析】L、Q主要化合价均为+1价，位于IA族，同主族从上到下，原子半径增大，因此Q在L的上一周期，R、T最低价均为-2价，位于ⅥA，因为都是短周期元素，且O元素中学阶段没有正价，因此T为O，R为S，M主要化合价为+3价，即M位于ⅢA族，根据原子半径大小，可以判断出L为Na，Q为Li，M为Al，据此分析；
【详解】A．O的简单氢化物为H2O，H2O的空间构型为V形，故A错误；
B．M、T简单离子分别为Al3+、O2-，核外电子排布相同，则原子半径随着原子序数的增大而减小，即Al3+＜O2-，故B错误；
C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：O＞S，则H2O比H2S稳定，故C错误；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，即Na的金属性强于Li，则NaOH的碱性强于LiOH，故D正确；
答案为D。
10．A
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．D
【分析】A的某种核素没有中子，故A为H元素；全部为短周期元素，根据图示位置关系，B 、C、 D第二周期，E、F为第三周期，且D、E同族。B、 C、 D、 E四种元素原子序数之和为37，则设D的原子序数为x，则x-2+x-1+x+x+8=37，则x=8，故B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，都为主族元素，所以F为Cl元素；
【详解】A．B元素为碳，含碳的化合物在自然界中种类最多，A正确；
B．A、C、D三元素可组成化合物硝酸铵，可溶于水，B正确；
C．E、F第三周期，C为第二周期，A为第一周期，周期数越大，电子层数越多，半径越大，故，E、F半径大于C，C半径大于A；E、F同周期且F原子序数大于E，从左至右，原子半径依次减小，因此E半径大于F；所以原子半径由大到小顺序：E>F>C>A，C正确；
D．非金属性：D>E，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性：D>E，D错误；
故选D。
12．D
【分析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素； X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4= 7，且原子序数最大，应为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为：C
C．高温下Al与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝与铁，故C正确；
D．配制的溶液体积不等于1L，故D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，故A正确；
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值=8－该元素原子核外最外层电子数，故B错误；
C．He原子最外层有2个电子，若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素不一定是金属元素，故C错误；
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素不一定是非金属元素，如51号元素锑(Sb)是金属元素，故D错误；
选A。
14．B
【详解】①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。
15．D
【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为 ，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确；
B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为 ，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确；
C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确；
D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误；
答案选D。
16．A
【详解】由可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；
故选A。
17．B
【详解】A. 最外层有8个电子的单原子微粒较稳定，A项正确；
B. 不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断与酸性的强弱，且氯元素的非金属性强于碳元素，B项错误；
C. Cl原子、S原子的电子层数相同，但核电荷数大者，对核外电子的吸引能力大，最外层电子离原子核近，原子半径小，C正确；
D. 分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，D项正确；
答案选B。
18．B
【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，所以X为Na，Y为Cl，Z为O，以此来解答。
【详解】A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
故选：B。
19．A
【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正确；
②中Al和Cl之间形成共价键，属于共价化合物，故②错误；
③中和Cl-之间以离子键结合，中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如和的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；
说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
20．D
【详解】①由题意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①错误，
②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确；
③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，
④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X，故④错误。
综上所述，D正确。
21．(1) ④ ②③
(2) ② ⑥⑦
(3)
(4)
【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；
③NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与4个H原子之间以共价键结合，故NH4Cl的电子式为：；
（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；
在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。
22．(1) 第4周期IVB族
(2)
(3)N3->O2->F->Mg2+
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)BD
【分析】根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、m、n分别是C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Ti元素、Br元素；
【详解】（1）m是22号元素Ti，在周期表中的位置为第4周期IVB族，元素n是35号元素Br，有4个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为；
（2）由C、O两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2的是CO2，分子中存在2个碳氧双键，其电子式为。
（3）N、O、F、Mg简单离子电子层结构相同，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序是N3->O2->F->Mg2+。
（4）元素Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高价氧化物对应的水化物是强酸HClO4，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（5）A．单质的熔点与得失电子难易无关，故不选A；
B．金属性越强，电子与盐酸反应越剧烈，单质与盐酸反应Mg比Al反应剧烈，说明Mg原子失电子能力比Al原子强，故选B；
C．必须明确同周期元素的原子，最外层电子数越少越易失电子，故不选C；
D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明元素的金属性越强，越易失电子，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2比Al(OH)3强，能说明Mg原子失电子能力比Al原子强，故选D；
选BD。
23．(1) K Al
(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
(3)分液漏斗
(4) ② ④ 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3
(5)
(6) 0.6NA或
【分析】II.要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：N＞C，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。
III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。
【详解】（1）金属性由强到弱的顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al；
（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金属性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si，所以装置A、B中所装药品分别为②、④；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：②；④；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；
（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；
（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。
24． 第三周期第ⅦA族 介于0.099nm～0.160nm之间 O2-＞Na+＞Mg2+ 离子 BC Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【分析】X的一种核素无中子，该核素为1H，推出X为H元素；Y常用的半导体材料，推出Y为Si，Z为短周期主族元素中原子半径最大，根据同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，推出Z为Na，R主要化合价为－1价、＋7价，因为F没有正价，因此R为Cl，M显－2价，以及原子半径小于Cl，M应为O，Q元素次外层电子数是最外层电子数的4倍，根据核外电子排布规律，推出Q为Mg，据此分析；
【详解】根据上述分析，X为H，Y为Si，Z为Na，R为Cl，M为O，Q为Mg，
(1)R为Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族；
(2)同周期从左向右原子半径依次减小，因此Si的原子半径的范围是介于0.099nm～0.160nm之间；故答案为介于0.099nm～0.160nm之间；
(3)三种简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大到小顺序是O2-＞Na+＞Mg2+；故答案为O2-＞Na+＞Mg2+；
(4)三种元素组成的化合物是Mg(OH)2，氢氧化镁属于离子化合物；Z2M2化学式为Na2O2，其电子式为；故答案为离子；；
(5)A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A不符合题意；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si，故B符合题意；
C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si，即Cl的非金属性强于Si，故C符合题意；
D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，故D不符合题意；
答案为BC；
(6)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O；故答案为Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。
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