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高中化学沪科版（2020）必修第一册元素周期律练习题
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这是一份高中化学沪科版（2020）必修第一册元素周期律练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度新教材高一化学第四章第二节元素周期律能力提升课时作业-0034
一、单选题
1．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
A．原子序数： B．最高化合价：Z ＞ X ＞ Y
C．离子半径：X2- ＞Y+＞Z- D．原子最外层电子数：
3．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
①元素C与G对应单质的氧化性：G>C
②简单离子半径大小：
③最高价氧化物对应水化物酸性：
④简单氢化物沸点：
⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>G
A．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤
4．下列结论正确的是（）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K
A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥
5．下列有关物质性质的比较正确的是（）
A．金属性：Na>K B．稳定性：
C．碱性： D．氧化性：
6．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ）
A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定
C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．硫酸酸性比高氯酸强
7．下列关于卤素单质的说法不正确的是（）
A．它们都具有颜色
B．从Cl2到I2其熔点逐渐降低
C．它们都易溶于有机溶剂
D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大
8．下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于门捷列夫周期表上留下的空位元素“类铝”，由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为“镓(Ga)”。下列有关说法错误的是（）
A．元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用
B．Ga是第四周期第ⅢA族元素，氧化物为
C．镓与铝相似，和酸反应生成氢气
D．镓的金属性比铝弱，与水不反应
9．下列元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性的是（）
A．Si B．Mn C．K D．Li
10．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．对应简单阴离子的还原性强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y与X同周期，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）
A．原子最外层电子数：Z＞W＞X＞Y B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．Z的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
12．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．a的稳定性弱于水
B．S在过量氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d干燥
D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
13．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）
I
II
Ⅲ
IV
A．I配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B．II用于稀释浓硫酸
C．Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，证明非金属性：Cl>C
D．IV用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
14．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确的是 （）
55
铯
132.9
A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素 C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9
15．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物
C．可以通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
16．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，X 和 W 同主族，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Z的
C．X的简单气态氢化物的稳定性小于W的
D．W 与 Y形成的化合物属于共价化合物
17．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是（）
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．LiOH是极易溶的强碱
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸的酸性比碳酸弱
18．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
R
T
A．简单氢化物的还原性：X
C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
D．Z与T形成的化合物是离子化合物
19．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）
元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
＋4、-4
-1
＋5、-3
＋3
＋1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
A．A和B只能形成一种常见化合物
B．D元素的单质不存在同素异形体
C．C的氧化物对应水化物的酸性一定比B的强
D．A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A>E
20．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．已知X2Z-ZX2与ZX3性质相似，则X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
二、填空题
21．同周期的元素性质递变规律
(1)钠、镁与水的反应
钠
镁
实验操作
实验①
实验②
实验现象
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应原理
____________
____________
结论
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。
(2)Al(OH)3的制备与性质
实验探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。
③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。
两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。
(3)第三周期递变规律
①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。
②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。
③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。
三、实验题
22．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
(甲同学)设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
(乙同学)设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸
(1)根据甲同学设计的实验回答：
①仪器a的名称：_______。
②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是_______；原因是_______。
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是_______(填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_______。
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。
①写出A处发生反应的离子方程式_______。
②B处的实验现象为_______。
四、元素或物质推断题
23．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍。
(1)请写出元素符号：W为_____，X为_____，Y为_____，Z为_____。
(2)中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键：_______。
24．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。
(1)请写出四种元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的原子半径由大到小的顺序是_______。
(2)请画出四种元素的离子结构示意图：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的离子半径由大到小的顺序是_______，请从离子结构的角度进行解释：_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．钫是碱金属元素中最重的元素，具有最多的电子层数，在已知碱金属元素中具有最大的原子半径，A正确；
B．钠在空气中燃烧时生成Na2O2，钫同在IA族，且金属性比钠强，其在空气中燃烧时生成产物不可能是Fr2O，B不正确；
C．碱金属中金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强，NaOH是强碱，KOH碱性更强，则FrOH是极强的碱，C正确；
D．碱金属熔点随其原子半径增大而减小，故钫单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；
故选B。
2．A
【分析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。
【详解】A．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，A正确；
B．X、Y、Z分别为S、Na、F，最高化合价分别为+6、+1、0，B错误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，D错误；
答案选A。
3．B
【分析】图示为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，A与F的最高化合价为+4价、最低化合价为-4价，A为C、F为Si，B的最高化合价为+5价、最低化合价为-3价，B为N；C的最低化合价为-2价，C为O；D的最高化合价为+1价，D为Na；E的最高化合价为+3价，E为Al；G的最高化合价为+6价、最低化合价为-2价，G为S。
【详解】①C为O、G为S，O的非金属性大于S，元素C与G对应单质的氧化性：O>S，①错误；
②C为O、G为S、D为Na、E为Al，简单离子半径大小：，②正确；
③B为N、F为Si，N的非金属性比Si强，最高价氧化物对应水化物酸性：，③错误；
④A为C、C为O，常温下CH4为气态、H2O为液态，简单氢化物沸点：，④错误；
⑤C为O、G为S，O的非金属性大于S，单质与氢气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；
综上分析，②⑤正确，答案选B。
4．A
【详解】①K＋、S2－、Cl－原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，Al3＋核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①正确；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；
④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤错误；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性： Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Be＜Mg＜ Ca，则Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦错误；
故正确的有①②④⑥，故A正确；
故选A
5．D
【详解】A. 根据元素周期律可知，同一主族从上往下元素的金属性依次减弱，故金属性：Na＜K，A错误；
B. 根据元素的简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故稳定性：SiH4＜PH3，B错误；
C. 根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，故碱性：Mg(OH)2小于NaOH,错误；
D. 已知元素的非金属性越强其对应单质的氧化性就越强，故氧化性：，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．硫酸比盐酸稳定，但不能说明非金属性S＜Cl，所以不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故A错误；
B．元素得电子能力越强，其氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定说明得电子能力C1＞S，故B正确；
C．盐酸酸性比氢硫酸强，说明HCl易电离，氢硫酸难电离，但不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属得电子能力强弱，根据硫酸酸性大于高氯酸，判断出元素得电子能力是硫的强，与题目不符，也与实际情况不符，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】
A．卤素单质都有颜色，A正确；
B．从Cl2到I2其熔点是逐渐升高的，B错误；
C．卤素单质都易溶于有机溶剂，C正确；
D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．由题干信息可知，元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用，就像“镓”的发现一样，化学家们根据元素周期律发现了很多新的元素，A正确；
B．已知Al是第3周期第IIIA族，Ga与Al位于同一主族，则Ga是第四周期第ⅢA族元素，，最外层上有3个电子，最高化合价为+3价，则其氧化物为，B正确；
C．Al能与酸反应生成H2，Ga位于Al同主族的下面，金属性比Al强，则镓与铝相似，和酸反应生成氢气，C正确；
D．Ga位于Al同主族的下面，金属性比Al强，Al与热水能反应，推测Ga与水反应比Al更剧烈，D错误；
故答案为：D。
9．A
【分析】在元素周期表中，位于金属和非金属的分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
【详解】A．Si元素位于金属和非金属的分界线附近，所以Si既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性，故选A；
B．Mn元素属于过渡元素，只表现金属性，故不选B；
C．在元素周期表中，K元素离金属和非金属的分界线远，只表现金属性，故不选C；
D．在元素周期表中，Li元素离金属和非金属的分界线远，只表现金属性，故不选D；
选A。
10．B
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性：S＜Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，所以可根据对应简单阴离子的还原性强弱判断元素的非金属性强弱，A不符合题意；
B．不能根据单质沸点的高低判断元素非金属性的强弱，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强，故可以根据元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱判断元素非金属性性强弱，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．D
【分析】X的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为O，Y与X同周期，则Y为F，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，则Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，为Si，即元素X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。
【详解】A．原子最外层电子数：F＞O＞Si＞Al，A错误；
B．一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径：Al＞Si＞O＞F，B错误；
C．为两性氧化物，能与强碱反应，C错误：
D．非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性：，D正确。
故选D。
12．A
【分析】a物质中S的化合价为-2价，且为氢化物，所以a为；b为+4价的S的氧化物，为；同理c为；d为S的+6价酸，为。
【详解】A．S与O位于同主族，根据元素周期律，同主族从上到下非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，故A正确；
B．S在氧气中燃烧只能生成，故B错误；
C．硫化氢与浓硫酸会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；
D．常温下浓硫酸与Fe发生钝化，在Fe表面形成致密氧化膜阻止反应进行，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作，眼睛应该平视刻度线，故A错误；
B．应该在烧杯中稀释浓硫酸，故B错误；
C．Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，说明锥形瓶内有二氧化碳生成，证明HClO4的酸性大于碳酸， 则非金属性：Cl>C，故C正确；
D．氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，应该把胶头滴管伸到FeSO4溶液内，并且FeSO4溶液要用油封，故D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确；
B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；
D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确；
故答案选C。
15．B
【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；
【详解】A．A为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；
B．C为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；
C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；
D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；
故答案为：B。
16．B
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大，则Y为Na，Z 是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，X 和 W 同主族，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则W为Cl，X为F。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A错误；
B．钠的金属性强于铝的金属性，因此Y的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Z的，故B正确；
C．F的非金属性强于Cl，则X的简单气态氢化物的稳定性强于W的，故C错误；
D．W 与 Y形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，故D错误。
综上所述，答案为B。
17．B
【详解】根据“对角线”规则可知，
A．镁在氮气中可燃烧，则Li在N2中也能燃烧生成Li3N，A正确；
B．氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此LiOH不可能极易溶于水，B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确；
D．硼酸与硅酸酸性相当，因为硅酸的酸性弱于碳酸的，所以硼酸的酸性比碳酸弱，D正确；
答案选B。
18．A
【分析】根据知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置，设Y的原子序数为a，则R的原子序数为a+8，R元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8，则Y是O元素、R是S元素，X是N元素、Z是Al元素、W是P元素、T是Cl元素；
【详解】A．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH3
C． O的最低价为-2，最高正化合价不是+6，最高正化合价与最低负化合价代数和不是4，故C错误；
D．AlCl3是共价化合物，故D错误；
选A。
19．D
【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2价，B有-4、＋4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为-1价，根据原子半径可知C是Cl；D有-3、＋5价，原子半径大于Cl，则D是P；E有＋3价，F有＋1价，原子半径均大于P，所以E是Al，F是Na。
【详解】A．A(O)和B(C)能形成两种常见化合物，即一氧化碳和二氧化碳，A错误；
B．D为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，B错误；
C．C(Cl)的氧化物对应水化物的酸性不一定比B(C)的强，如HClO的酸性小于H2CO3，C错误；
D．A、E的简单离子分别是O2-、Al3＋，离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：A(O2-)>E(Al3＋)，D正确；
故选D。
20．D
【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素为第IVA族元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M同主族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素。化合物Z2X4的电子总数为18，则X的电子数为 ，则X为H元素，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为8-1=7，则Q为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为H，Y为C，Z为N，M为Si，Q为C1元素。
A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(N)＜Y(C)＜M(Si)，A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：N＞C＞Si，所以元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，B正确；
C．X2Z-ZX2为N2H4，ZX3为NH3，N2H4的化学性质与NH3相似，由于NH3易溶于水，水溶液显碱性，可推知N2H4也易溶于水，其水溶液呈碱性，C正确；
D．X、Z和Q三种元素可形成共价化合物，也可以形成离子化合物，如NH4Cl为离子化合物，D错误；
故合理选项是D。
21．(1) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 金属性：Na>Mg
(2) 产生白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 产生白色沉淀 Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
(3) 减弱 减弱 增强 增强 减小 减弱 增强 减弱 增强
【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；
（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱； 增强。
22．(1) 分液漏斗 有白色沉淀生成 生成CO2气体中混有HCl气体 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3
(2) Cl2+2Br－= Br2+2Cl－ 试纸变蓝
【分析】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，因此二氧化碳中含有HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的HCl杂质，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠。
浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，氯气通入到浸有NaBr溶液的棉花，置换出溴单质，通入到湿润的淀粉KI试纸中，置换出单质碘，试纸变蓝。
（1）
根据甲同学设计的实验回答：
①根据题中信息得到仪器a的名称：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，由于盐酸易挥发，挥发出的HCl进去到A装置中，HCl和硝酸银反应生成氯化银，因此A中现象是有白色沉淀生成；原因是生成CO2气体中混有HCl气体；故答案为：有白色沉淀生成；生成CO2气体中混有HCl气体。
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，由于二氧化碳中含有挥发出的HCl气体且要验证非金属性S＞C＞Si，因此二氧化碳通入到D中前，先将二氧化碳中的HCl气体除掉，常用饱和碳酸氢钠溶液除掉即X是NaHCO3，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，D中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3；故答案为：NaHCO3；Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3。
（2）
①A处是氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其发生反应的离子方程式Cl2+2Br－= Br2+2Cl－；故答案为：Cl2+2Br－= Br2+2Cl－。
②B处是置换出了单质碘，单质碘与淀粉变蓝，因此B处的实验现象为试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝。
23．(1) H O Na S
(2)共价键
(3)离子键和共价键
【分析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W元素原子的最外层电子数相等，可知两者为同主族元素。所以W只能是H(氢)，如果Y是Li，X为稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数为11，Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍，则Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数是24-11=13或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数为7或8，故W、X、Y、Z分别为：1、7、11、13(铝也为金属)不成立，或1、8、11、16成立，故W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，故答案为：H、O、Na、S；
（2）为H2S，只含H-S键为共价键，故答案为：共价键；
（3）Y、X、W三种元素组成的物质NaOH，其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根中氧跟氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键；
24．(1) S Cl K Ca K>Ca>S>Cl
(2) r(S2−)>r(Cl−)>r(K+)>r(Ca2+) 离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
【分析】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8−2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K。
【详解】（1）根据分析得到四种元素的名称：A为S；B为Cl；C为K；D为Ca，按照层多径大，核多径小(同电子层结构)，它们的原子半径由大到小的顺序是K>Ca>S>Cl；
（2）S元素的离子为S2-，S2-的结构示意图为；Cl元素的离子为Cl-，Cl-的结构示意图为；K元素的离子为K+，K+的结构示意图为；Ca元素的离子为Ca2+，Ca2+的结构示意图为；
按照核多径小(同电子层结构)，因此四种元素的离子半径由大到小的顺序是r(S2−)>r(Cl−)>r(K+)>r(Ca2+)，离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
2022-2023学年度新教材高一化学第四章第二节元素周期律能力提升课时作业-0034
一、单选题
1．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
A．原子序数： B．最高化合价：Z ＞ X ＞ Y
C．离子半径：X2- ＞Y+＞Z- D．原子最外层电子数：
3．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
①元素C与G对应单质的氧化性：G>C
②简单离子半径大小：
③最高价氧化物对应水化物酸性：
④简单氢化物沸点：
⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>G
A．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤
4．下列结论正确的是（）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K
A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥
5．下列有关物质性质的比较正确的是（）
A．金属性：Na>K B．稳定性：
C．碱性： D．氧化性：
6．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ）
A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定
C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．硫酸酸性比高氯酸强
7．下列关于卤素单质的说法不正确的是（）
A．它们都具有颜色
B．从Cl2到I2其熔点逐渐降低
C．它们都易溶于有机溶剂
D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大
8．下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于门捷列夫周期表上留下的空位元素“类铝”，由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为“镓(Ga)”。下列有关说法错误的是（）
A．元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用
B．Ga是第四周期第ⅢA族元素，氧化物为
C．镓与铝相似，和酸反应生成氢气
D．镓的金属性比铝弱，与水不反应
9．下列元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性的是（）
A．Si B．Mn C．K D．Li
10．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．对应简单阴离子的还原性强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y与X同周期，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）
A．原子最外层电子数：Z＞W＞X＞Y B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．Z的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
12．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．a的稳定性弱于水
B．S在过量氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d干燥
D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
13．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）
I
II
Ⅲ
IV
A．I配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B．II用于稀释浓硫酸
C．Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，证明非金属性：Cl>C
D．IV用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
14．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确的是 （）
55
铯
132.9
A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素 C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9
15．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物
C．可以通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
16．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，X 和 W 同主族，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Z的
C．X的简单气态氢化物的稳定性小于W的
D．W 与 Y形成的化合物属于共价化合物
17．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是（）
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．LiOH是极易溶的强碱
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸的酸性比碳酸弱
18．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
R
T
A．简单氢化物的还原性：X
C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
D．Z与T形成的化合物是离子化合物
19．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）
元素代号
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
＋4、-4
-1
＋5、-3
＋3
＋1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.186
A．A和B只能形成一种常见化合物
B．D元素的单质不存在同素异形体
C．C的氧化物对应水化物的酸性一定比B的强
D．A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A>E
20．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．已知X2Z-ZX2与ZX3性质相似，则X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
二、填空题
21．同周期的元素性质递变规律
(1)钠、镁与水的反应
钠
镁
实验操作
实验①
实验②
实验现象
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应原理
____________
____________
结论
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。
(2)Al(OH)3的制备与性质
实验探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。
③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。
两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。
(3)第三周期递变规律
①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。
②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。
③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。
三、实验题
22．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
(甲同学)设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
(乙同学)设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸
(1)根据甲同学设计的实验回答：
①仪器a的名称：_______。
②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是_______；原因是_______。
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是_______(填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_______。
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。
①写出A处发生反应的离子方程式_______。
②B处的实验现象为_______。
四、元素或物质推断题
23．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍。
(1)请写出元素符号：W为_____，X为_____，Y为_____，Z为_____。
(2)中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键：_______。
24．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。
(1)请写出四种元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的原子半径由大到小的顺序是_______。
(2)请画出四种元素的离子结构示意图：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的离子半径由大到小的顺序是_______，请从离子结构的角度进行解释：_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．钫是碱金属元素中最重的元素，具有最多的电子层数，在已知碱金属元素中具有最大的原子半径，A正确；
B．钠在空气中燃烧时生成Na2O2，钫同在IA族，且金属性比钠强，其在空气中燃烧时生成产物不可能是Fr2O，B不正确；
C．碱金属中金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强，NaOH是强碱，KOH碱性更强，则FrOH是极强的碱，C正确；
D．碱金属熔点随其原子半径增大而减小，故钫单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；
故选B。
2．A
【分析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。
【详解】A．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，A正确；
B．X、Y、Z分别为S、Na、F，最高化合价分别为+6、+1、0，B错误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，D错误；
答案选A。
3．B
【分析】图示为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，A与F的最高化合价为+4价、最低化合价为-4价，A为C、F为Si，B的最高化合价为+5价、最低化合价为-3价，B为N；C的最低化合价为-2价，C为O；D的最高化合价为+1价，D为Na；E的最高化合价为+3价，E为Al；G的最高化合价为+6价、最低化合价为-2价，G为S。
【详解】①C为O、G为S，O的非金属性大于S，元素C与G对应单质的氧化性：O>S，①错误；
②C为O、G为S、D为Na、E为Al，简单离子半径大小：，②正确；
③B为N、F为Si，N的非金属性比Si强，最高价氧化物对应水化物酸性：，③错误；
④A为C、C为O，常温下CH4为气态、H2O为液态，简单氢化物沸点：，④错误；
⑤C为O、G为S，O的非金属性大于S，单质与氢气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；
综上分析，②⑤正确，答案选B。
4．A
【详解】①K＋、S2－、Cl－原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，Al3＋核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①正确；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；
④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤错误；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性： Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Be＜Mg＜ Ca，则Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦错误；
故正确的有①②④⑥，故A正确；
故选A
5．D
【详解】A. 根据元素周期律可知，同一主族从上往下元素的金属性依次减弱，故金属性：Na＜K，A错误；
B. 根据元素的简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故稳定性：SiH4＜PH3，B错误；
C. 根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，故碱性：Mg(OH)2小于NaOH,错误；
D. 已知元素的非金属性越强其对应单质的氧化性就越强，故氧化性：，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．硫酸比盐酸稳定，但不能说明非金属性S＜Cl，所以不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故A错误；
B．元素得电子能力越强，其氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定说明得电子能力C1＞S，故B正确；
C．盐酸酸性比氢硫酸强，说明HCl易电离，氢硫酸难电离，但不能说明硫原子得电子能力小于Cl，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属得电子能力强弱，根据硫酸酸性大于高氯酸，判断出元素得电子能力是硫的强，与题目不符，也与实际情况不符，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】
A．卤素单质都有颜色，A正确；
B．从Cl2到I2其熔点是逐渐升高的，B错误；
C．卤素单质都易溶于有机溶剂，C正确；
D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．由题干信息可知，元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用，就像“镓”的发现一样，化学家们根据元素周期律发现了很多新的元素，A正确；
B．已知Al是第3周期第IIIA族，Ga与Al位于同一主族，则Ga是第四周期第ⅢA族元素，，最外层上有3个电子，最高化合价为+3价，则其氧化物为，B正确；
C．Al能与酸反应生成H2，Ga位于Al同主族的下面，金属性比Al强，则镓与铝相似，和酸反应生成氢气，C正确；
D．Ga位于Al同主族的下面，金属性比Al强，Al与热水能反应，推测Ga与水反应比Al更剧烈，D错误；
故答案为：D。
9．A
【分析】在元素周期表中，位于金属和非金属的分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
【详解】A．Si元素位于金属和非金属的分界线附近，所以Si既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性，故选A；
B．Mn元素属于过渡元素，只表现金属性，故不选B；
C．在元素周期表中，K元素离金属和非金属的分界线远，只表现金属性，故不选C；
D．在元素周期表中，Li元素离金属和非金属的分界线远，只表现金属性，故不选D；
选A。
10．B
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性：S＜Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，所以可根据对应简单阴离子的还原性强弱判断元素的非金属性强弱，A不符合题意；
B．不能根据单质沸点的高低判断元素非金属性的强弱，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强，故可以根据元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱判断元素非金属性性强弱，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．D
【分析】X的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为O，Y与X同周期，则Y为F，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，则Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，为Si，即元素X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。
【详解】A．原子最外层电子数：F＞O＞Si＞Al，A错误；
B．一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径：Al＞Si＞O＞F，B错误；
C．为两性氧化物，能与强碱反应，C错误：
D．非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性：，D正确。
故选D。
12．A
【分析】a物质中S的化合价为-2价，且为氢化物，所以a为；b为+4价的S的氧化物，为；同理c为；d为S的+6价酸，为。
【详解】A．S与O位于同主族，根据元素周期律，同主族从上到下非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，故A正确；
B．S在氧气中燃烧只能生成，故B错误；
C．硫化氢与浓硫酸会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；
D．常温下浓硫酸与Fe发生钝化，在Fe表面形成致密氧化膜阻止反应进行，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作，眼睛应该平视刻度线，故A错误；
B．应该在烧杯中稀释浓硫酸，故B错误；
C．Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，说明锥形瓶内有二氧化碳生成，证明HClO4的酸性大于碳酸， 则非金属性：Cl>C，故C正确；
D．氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，应该把胶头滴管伸到FeSO4溶液内，并且FeSO4溶液要用油封，故D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确；
B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；
D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确；
故答案选C。
15．B
【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；
【详解】A．A为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；
B．C为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；
C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；
D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；
故答案为：B。
16．B
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大，则Y为Na，Z 是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，X 和 W 同主族，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则W为Cl，X为F。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A错误；
B．钠的金属性强于铝的金属性，因此Y的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Z的，故B正确；
C．F的非金属性强于Cl，则X的简单气态氢化物的稳定性强于W的，故C错误；
D．W 与 Y形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，故D错误。
综上所述，答案为B。
17．B
【详解】根据“对角线”规则可知，
A．镁在氮气中可燃烧，则Li在N2中也能燃烧生成Li3N，A正确；
B．氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此LiOH不可能极易溶于水，B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确；
D．硼酸与硅酸酸性相当，因为硅酸的酸性弱于碳酸的，所以硼酸的酸性比碳酸弱，D正确；
答案选B。
18．A
【分析】根据知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置，设Y的原子序数为a，则R的原子序数为a+8，R元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8，则Y是O元素、R是S元素，X是N元素、Z是Al元素、W是P元素、T是Cl元素；
【详解】A．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH3
C． O的最低价为-2，最高正化合价不是+6，最高正化合价与最低负化合价代数和不是4，故C错误；
D．AlCl3是共价化合物，故D错误；
选A。
19．D
【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2价，B有-4、＋4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为-1价，根据原子半径可知C是Cl；D有-3、＋5价，原子半径大于Cl，则D是P；E有＋3价，F有＋1价，原子半径均大于P，所以E是Al，F是Na。
【详解】A．A(O)和B(C)能形成两种常见化合物，即一氧化碳和二氧化碳，A错误；
B．D为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，B错误；
C．C(Cl)的氧化物对应水化物的酸性不一定比B(C)的强，如HClO的酸性小于H2CO3，C错误；
D．A、E的简单离子分别是O2-、Al3＋，离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：A(O2-)>E(Al3＋)，D正确；
故选D。
20．D
【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素为第IVA族元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M同主族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素。化合物Z2X4的电子总数为18，则X的电子数为 ，则X为H元素，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为8-1=7，则Q为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为H，Y为C，Z为N，M为Si，Q为C1元素。
A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(N)＜Y(C)＜M(Si)，A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：N＞C＞Si，所以元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，B正确；
C．X2Z-ZX2为N2H4，ZX3为NH3，N2H4的化学性质与NH3相似，由于NH3易溶于水，水溶液显碱性，可推知N2H4也易溶于水，其水溶液呈碱性，C正确；
D．X、Z和Q三种元素可形成共价化合物，也可以形成离子化合物，如NH4Cl为离子化合物，D错误；
故合理选项是D。
21．(1) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 金属性：Na>Mg
(2) 产生白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 产生白色沉淀 Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
(3) 减弱 减弱 增强 增强 减小 减弱 增强 减弱 增强
【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；
（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱； 增强。
22．(1) 分液漏斗 有白色沉淀生成 生成CO2气体中混有HCl气体 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3
(2) Cl2+2Br－= Br2+2Cl－ 试纸变蓝
【分析】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，因此二氧化碳中含有HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的HCl杂质，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠。
浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，氯气通入到浸有NaBr溶液的棉花，置换出溴单质，通入到湿润的淀粉KI试纸中，置换出单质碘，试纸变蓝。
（1）
根据甲同学设计的实验回答：
①根据题中信息得到仪器a的名称：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，由于盐酸易挥发，挥发出的HCl进去到A装置中，HCl和硝酸银反应生成氯化银，因此A中现象是有白色沉淀生成；原因是生成CO2气体中混有HCl气体；故答案为：有白色沉淀生成；生成CO2气体中混有HCl气体。
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，由于二氧化碳中含有挥发出的HCl气体且要验证非金属性S＞C＞Si，因此二氧化碳通入到D中前，先将二氧化碳中的HCl气体除掉，常用饱和碳酸氢钠溶液除掉即X是NaHCO3，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，D中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3；故答案为：NaHCO3；Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3。
（2）
①A处是氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其发生反应的离子方程式Cl2+2Br－= Br2+2Cl－；故答案为：Cl2+2Br－= Br2+2Cl－。
②B处是置换出了单质碘，单质碘与淀粉变蓝，因此B处的实验现象为试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝。
23．(1) H O Na S
(2)共价键
(3)离子键和共价键
【分析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W元素原子的最外层电子数相等，可知两者为同主族元素。所以W只能是H(氢)，如果Y是Li，X为稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数为11，Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍，则Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数是24-11=13或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数为7或8，故W、X、Y、Z分别为：1、7、11、13(铝也为金属)不成立，或1、8、11、16成立，故W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，故答案为：H、O、Na、S；
（2）为H2S，只含H-S键为共价键，故答案为：共价键；
（3）Y、X、W三种元素组成的物质NaOH，其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根中氧跟氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键；
24．(1) S Cl K Ca K>Ca>S>Cl
(2) r(S2−)>r(Cl−)>r(K+)>r(Ca2+) 离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
【分析】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8−2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K。
【详解】（1）根据分析得到四种元素的名称：A为S；B为Cl；C为K；D为Ca，按照层多径大，核多径小(同电子层结构)，它们的原子半径由大到小的顺序是K>Ca>S>Cl；
（2）S元素的离子为S2-，S2-的结构示意图为；Cl元素的离子为Cl-，Cl-的结构示意图为；K元素的离子为K+，K+的结构示意图为；Ca元素的离子为Ca2+，Ca2+的结构示意图为；
按照核多径小(同电子层结构)，因此四种元素的离子半径由大到小的顺序是r(S2−)>r(Cl−)>r(K+)>r(Ca2+)，离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
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