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高中化学沪科技版（2020）必修第一册第4章 原子结构和化学键元素周期表和元素周期律元素周期律同步练习题
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这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册第4章 原子结构和化学键元素周期表和元素周期律元素周期律同步练习题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：B．次氯酸的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl－ClD．N2分子的电子式：
2．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是
A．第五周期ⅣA族B．第四周期ⅣA族C．第五周期ⅤA族D．第五周期ⅥA族
3．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．下列说法中正确的有
①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②和是同素异形体；③和均可用作胃药；④可用玻璃棒醀取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别溶液和溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定和混合物中的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是
A．①②③B．⑥⑦⑨C．③④⑥⑨D．⑤⑥⑦
5．下列有关元素周期表的说法中正确的是
A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列
6．下列物质中只含离子键的是
A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．CH4
7．科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．和互为同位素，化学性质相同
C．、都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
8．2018年3月著名杂志《Nature》报道通过测定与比值，推演行星的演化过程，与具有
A．不同质子数B．相同中子数C．相同质量数D．相同电子数
9．科学家利用等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是
A．的核电荷数为35B．和的中子数相同
C．和互为同位素D．与水反应生成
10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是
A．异戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH3B．丁烷分子的空间填充模型：
C．次氯酸的结构式：H—O—ClD．氮气的电子式：
11．已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于
A．第二周期IVA族B．第四周期IIB族
C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
二、非选择题
13．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。某核素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 ml•L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种核素原子核内有20个中子，则：
(1)X的Z= ，A= 。
(2)X元素在周期表中的位置 。
14．完成下列各题。
(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于 (选填“无机物”或“有机物”)。
(2)日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是 (选填“单质”或“元素”)
(3)重氢()和超重氢()两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为 。
15．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置是 。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是 (填元素符号)，非金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： ，请用一个化学方程式加以说明 。
16．A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
(1)A元素的原子结构示意图为 ；
(2)B元素在周期表中的位置 ；
(3)含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
(4)A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为： 。
17．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)②在元素周期表中的位置为 ；⑧的原子结构示意图为 。
(2)⑧⑨⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 (填化学式)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是 (填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再加入元素⑦的单质，发生反应的化学方程式为 。
18．根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
(1)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式，下同)。
(2)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是 。
(3)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。
(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 ，原因是 。
(5)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式 。
19．几种主族元素在周期表中的位置如下
(1)④⑦化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为： 。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为： 。
(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性： ；(填化学式，下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小： 。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。
A．单质的熔点：①<③
B．化合价：①<③
C．单质与水反应的剧烈程度：①>③
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③
(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测Ga的化学性质并填写表格：
以上预测都是依据 。
20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)根据实验图1作答：
①写出选用试剂分别 B ，C
②装置B中所盛试剂的作用为
③C中反应的离子方程式为
④从实验所得非金属性C Si(填“大于”或“小于”)
(2)根据实验图2作答：
①写出 A处的离子方程式：
②B处的现象
③C处药品的作用 。
④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为
21．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 ml/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为 ，C中为 。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为 。
（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是 。
【探究FeBr2的还原性】
（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1ml/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+ Br－（填“>”或“<”）。
（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。
22．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能发生的反应，而(Ⅰ)不能 (填字母)。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1mlC6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2 ml，而(Ⅱ)需要H2 ml。
(2)如图是制取溴苯的装置，试回答：
①装置A中发生反应的化学方程式是： 。
②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是： ，证明有 生成，说明反应属于 反应(填写反应类型)。
③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加 溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式： 。 主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
族
周期
IA
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
Ga
⑧
预测性质(所填物质类别不同)
反应后可能的生成物(填化学式)
Ga能与 溶液反应
、
Ga能与 溶液反应
、
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．原子中质子数等于核外电子数，氟原子的结构示意图：，A错误；
B．次氯酸中心原子为氧原子，电子式：，B错误；
C．氯气为双原子分子，Cl2分子的结构式：Cl－Cl，C正确；
D．N2分子的电子式：，D错误；
故选C。
2．D
解析：稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以52号元素是第五周期ⅥA族，D满足题意；
故答案为D。
3．A
解析：A．质量数=中子数+质子数，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数，质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为：，故A正确；
B．两个N原子间共用三个电子对成键，则N2的结构式为，故B错误；
C．Na+的核外共有10个电子，故Na+的结构示意图为，故C错误；
D．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；
答案选A。
4．B
解析：①胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，①错误；
②H2O和H2O2是化合物，同素异形体是同种元素的不同单质，②错误；
③Na2CO3碱性较强不能用作胃药，NaHCO3可用作胃药，③错误；
④玻璃含钠离子，不可用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验，④错误；
⑤FeCl3溶液虽然呈酸性，但刻电路板是利用铁离子与铜单质反应，与酸性无因果关系，⑤错误；
⑥在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不够强，为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等为了使铝制品适用于不同用途，⑥正确；
⑦少量AlCl3溶液滴入足量NaOH溶液产生的白色沉淀迅速溶解，而少量NaOH溶液滴入足量AlCl3溶液产生白色沉淀，相互滴加的现象不同，则不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液，⑦正确；
⑧NaHCO3和Na2CO3加入足量稀硫酸后，产生的二氧化碳气体和水蒸气都被碱石灰吸收，此方法不能测定混合物中NaHCO3的质量分数，⑧错误；
⑨漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，⑨正确；则正确的是⑥⑦⑨三项；B正确；
答案选B。
5．B
解析：A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找半导体材料，A错误；
B．第IIIB族元素种类最多包含镧系和锕系，第IVA族包含碳元素形成化合物种类最多，B正确；
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C错误；
D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列，D错误；
故选B。
6．C
解析：A．NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故C符合题意；
D． CH4属于共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
7．D
解析：A．因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确；
B．同位素的化学性质几乎相同，B正确；
C．由于、都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确；
D．核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误；
故选D。
8．D
解析：与均为Ca元素，质子数相同，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，电子数=质子数，故D正确；
故选D。
9．D
解析：A．S元素的核电荷数是16，A错误；
B．中子数=质量数-质子数，和的中子数不相同，B错误；
C．是单质，与不属于同位素关系，C错误；
D．与水反应生成，D正确；
故选D。
10．C
解析：A．异戊烷的结构简式：CH3CH(CH3) CH2CH3，A错误；
B．该模型为丁烷的球棍模型，B错误；
C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故结构式为H—O—Cl，C正确；
D．氮气的电子式为，D错误；
故选C。
11．C
【分析】某元素的原子序数为14，则该元素为Si。
解析：Si在周期表中第三周期IVA族元素，故选C。
12．A
【分析】从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为、、，据此分析解答。
解析：A．从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为、、，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．存在于自然界中所有氢原子的99.98%是，大约0.02%是，而的存在是极少的，故B错误；
C．①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；
D．、、，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；
故答案选A。
二、非选择题
13．(1) 20 40
(2)第四周期ⅡA族
【分析】假设X的相对原子质量是M，根据反应可有关系：，解得M=40，则质量数A=40，质子数Z=质量数-中子数=40-20=20，所以该元素为钙元素。
解析：（1）据以上分析可知，X的Z=20，A=40，故答案为：20；40。
（2）据以上分析可知该元素为钙元素，在周期表的位置是：第四周期ⅡA族。故答案为：第四周期ⅡA族。
14．(1)有机物 (2)元素 (3)1∶2
解析：（1）青蒿素分子式为C15H22O5，含有碳元素，它属于有机物。
（2）日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是元素；
（3）重氢()含有1个中子，超重氢()含有2个中子，它们所含中子数之比为1:2。
15．(1)第二周第IVA族
(2) He F HClO4
(3) 强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；化学性质最稳定的是稀有气体元素，非金属性最强元素在周期表的左上角同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强；同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱置换反应可以证明元素的非金属性强弱；据此分析解题。
解析：（1）由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族，故答案为第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为He、F、HClO4；
（3）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O；故答案为强；同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，可以从单质的氧化性进行比较，即氧气可氧化硫化氢生成硫单质和水，涉及的化学方程式为；2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O。
16．(1)
(2)第三周期ⅠA族
(3)黄
(4)
【分析】先根据元素原子核外各个电子层排布的电子数目确定元素，然后根据元素的性质与原子结构及位置的关系分析解答。A元素原子M电子层上有3个电子，则A核外电子排布为2、8、3，所以A是13号Al元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B核外电子排布为2、8、1，B是11号Na元素。
解析：（1）A是13号Al元素，原子结构示意图为：。故答案为：。
（2）B是11号Na元素，由于原子核外电子层数等于其所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的族序数，所以Na元素在周期表中的位置是第三周期第IA族。故答案为：第三周期ⅠA族
（3）Na元素的焰色反应呈黄色，所以含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色。故答案为：黄。
（4）A和B的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生偏铝酸钠和水，二者相互反应的离子方程式为，故答案为：。
17．(1) 第二周期第IVA族
(2)HClO4
(3)NaOH
(4) NH4NO3 离子化合物
(5) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析：由表可知①~⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）碳在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族；磷的原子结构示意图为；
（2）P、S、Cl元素的非金属性越来越强，故P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（3）Na、Mg、Al的金属性越来越弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH；
（4）氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3，它属于离子化合物；
（5）金属钠投入到水中会反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
向上述反应后的氢氧化钠溶液中再加入金属铝，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
18．(1)NaOH
(2)
(3)
(4) HCl Cl的非金属性更强
(5)
【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。
解析：（1）金属性Na＞Al，则元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH。
（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是。
（3）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为。
（4）由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是Cl＞S，则元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl。
（5）由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，电子式为 。
19．(1)共价化合物
(2)HClO4
(3)
(4)CD
(5) NaOH Al与Ga同族，化学性质相似
解析：（1）④⑦分别为氢、氯元素，形成的HCl化合物属于共价化合物，其电子式为：；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为高氯酸，分子式为HClO4；
（3）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑤、⑥简单氢化物稳定性：NH3>CH4；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：Cl->N3->Na+；
（4）A．单质的熔点不能说明其金属性强弱，A不符合题意；
B．金属性强弱与失去电子难易有关，化合价不能说明其金属性强弱，B不符合题意；
C．金属性越强越容易置换出水中氢，单质与水反应的剧烈程度，能说明其金属性强弱，C符合题意；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，能说明其金属性强弱，D符合题意；
故选CD；
（5）Ga位于第四周期第ⅢA族，与铝属于同一主族，位于金属、非金属分界线附近；
由生成物可知，反应为Ga和稀硫酸溶液反应生成和氢气，故填：、H2；
对比铝和氢氧化钠的反应，结合生成物可知，反应为Ga和强碱氢氧化钠反应生成和氢气；
以上预测都是依据Al与Ga同族，化学性质相似，Ga在元素周期表中位置体现其化学性质。
20． 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl杂质 大于 试纸变蓝 吸收Cl2，防止污染环境 同主族元素从上至下，元素的非金属性逐渐减弱
【分析】由题可知，图1对应的实验是要通过元素非金属性与对应的最高价含盐酸酸性的关系验证C与Si的非金属性强弱；因此图1中的A是用来通过盐酸与碳酸钠溶液反应制备CO2；由于盐酸具有挥发性，所以制备的CO2中必然含有HCl杂质，HCl的酸性强于硅酸，也会使C中盛放的硅酸钠溶液转化为硅酸而出现浑浊现象；因此为避免其干扰，需要用B中的饱和碳酸氢钠溶液对气体进行除杂。图2对应的实验是验证卤族元素性质的递变规律，浓盐酸可以和高锰酸钾溶液反应生成Cl2，Cl2则会使NaBr溶液中的Br-被氧化为Br2，也会使KI溶液中的I-被氧化为I2，由于Cl2有毒，所以出于安全和环保的考虑，需要对尾气进行吸收。
解析：(1)①通过分析可知，图1的B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，C中的溶液为Na2SiO3溶液；
②通过分析可知，图1的B的作用是除去CO2中的HCl杂质，防止其产生干扰；此外，饱和碳酸氢钠溶液也会降低CO2的溶解损耗；
③通过分析可知，图1的C中发生反应的离子方程式为：；
④由实验可知，H2CO3酸性强于H2SiO3，所以C的非金属性强于Si；
(2)①通过分析可知，图2的A处发生反应的离子方程式为：；
②通过分析可知，图2的B处生成了I2，因此现象是，试纸变蓝；
③通过分析可知，图2的C处药品的作用是吸收未反应的Cl2防止污染；
④由图2的实验可知，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱。
21．饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 将溴蒸气带入E装置中进行反应 ＞ 橙红 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。
通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。
解析：⑴若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 ml/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：
A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，
故答案为饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
⑵在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，
故答案为将溴蒸气带入E装置中进行反应；
⑶取10 mL0.1ml/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+ > Br－，
故答案是：>；
⑷若在40 mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004 ml，还原性Fe2+ > Br－，溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，物质的量为0.003 ml，
根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002 ml，剩余0.001ml氯气与溴离子反应，
根据方程式得出消耗溴离子为0.002 ml，生成0.001 ml溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，
反应的离子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－
故答案为橙红；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。
22．(1) ab 3 2
(2) 淡黄色沉淀 AgBr(或HBr) 取代反应 NaOH Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【分析】（1）根据结构中的官能团分析性质及反应时的数值。
（2）根据苯和溴的反应可能的产物的性质分析反应类型。根据溴和氢氧化钠反应分析产物中溴的除去试剂。
解析：（1）（Ⅰ）结构中不含碳碳双键，（Ⅱ）含有碳碳双键。①（Ⅱ）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴水发生加成反应，而（Ⅰ）不能。②（Ⅰ）需要H2 3ml，而（Ⅱ）需要H22ml；
（2）①苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：；
②B中有硝酸银，若溶液中有溴化银淡黄色沉淀生成，说明该反应生成溴化氢；说明该反应为取代反应；
③溴可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，所以用氢氧化钠除去溴，方程式为：Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O。
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：B．次氯酸的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl－ClD．N2分子的电子式：
2．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是
A．第五周期ⅣA族B．第四周期ⅣA族C．第五周期ⅤA族D．第五周期ⅥA族
3．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．下列说法中正确的有
①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②和是同素异形体；③和均可用作胃药；④可用玻璃棒醀取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别溶液和溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定和混合物中的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是
A．①②③B．⑥⑦⑨C．③④⑥⑨D．⑤⑥⑦
5．下列有关元素周期表的说法中正确的是
A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列
6．下列物质中只含离子键的是
A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．CH4
7．科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．和互为同位素，化学性质相同
C．、都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
8．2018年3月著名杂志《Nature》报道通过测定与比值，推演行星的演化过程，与具有
A．不同质子数B．相同中子数C．相同质量数D．相同电子数
9．科学家利用等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是
A．的核电荷数为35B．和的中子数相同
C．和互为同位素D．与水反应生成
10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是
A．异戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH3B．丁烷分子的空间填充模型：
C．次氯酸的结构式：H—O—ClD．氮气的电子式：
11．已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于
A．第二周期IVA族B．第四周期IIB族
C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
二、非选择题
13．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。某核素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 ml•L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种核素原子核内有20个中子，则：
(1)X的Z= ，A= 。
(2)X元素在周期表中的位置 。
14．完成下列各题。
(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于 (选填“无机物”或“有机物”)。
(2)日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是 (选填“单质”或“元素”)
(3)重氢()和超重氢()两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为 。
15．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置是 。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是 (填元素符号)，非金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： ，请用一个化学方程式加以说明 。
16．A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
(1)A元素的原子结构示意图为 ；
(2)B元素在周期表中的位置 ；
(3)含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
(4)A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为： 。
17．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)②在元素周期表中的位置为 ；⑧的原子结构示意图为 。
(2)⑧⑨⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 (填化学式)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是 (填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (填化学式)，它属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再加入元素⑦的单质，发生反应的化学方程式为 。
18．根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
(1)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式，下同)。
(2)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是 。
(3)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。
(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 ，原因是 。
(5)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式 。
19．几种主族元素在周期表中的位置如下
(1)④⑦化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为： 。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为： 。
(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性： ；(填化学式，下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小： 。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。
A．单质的熔点：①<③
B．化合价：①<③
C．单质与水反应的剧烈程度：①>③
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③
(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测Ga的化学性质并填写表格：
以上预测都是依据 。
20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)根据实验图1作答：
①写出选用试剂分别 B ，C
②装置B中所盛试剂的作用为
③C中反应的离子方程式为
④从实验所得非金属性C Si(填“大于”或“小于”)
(2)根据实验图2作答：
①写出 A处的离子方程式：
②B处的现象
③C处药品的作用 。
④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为
21．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 ml/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为 ，C中为 。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为 。
（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是 。
【探究FeBr2的还原性】
（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1ml/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+ Br－（填“>”或“<”）。
（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。
22．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能发生的反应，而(Ⅰ)不能 (填字母)。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1mlC6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2 ml，而(Ⅱ)需要H2 ml。
(2)如图是制取溴苯的装置，试回答：
①装置A中发生反应的化学方程式是： 。
②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是： ，证明有 生成，说明反应属于 反应(填写反应类型)。
③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加 溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式： 。 主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
族
周期
IA
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
Ga
⑧
预测性质(所填物质类别不同)
反应后可能的生成物(填化学式)
Ga能与 溶液反应
、
Ga能与 溶液反应
、
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．原子中质子数等于核外电子数，氟原子的结构示意图：，A错误；
B．次氯酸中心原子为氧原子，电子式：，B错误；
C．氯气为双原子分子，Cl2分子的结构式：Cl－Cl，C正确；
D．N2分子的电子式：，D错误；
故选C。
2．D
解析：稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以52号元素是第五周期ⅥA族，D满足题意；
故答案为D。
3．A
解析：A．质量数=中子数+质子数，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数，质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为：，故A正确；
B．两个N原子间共用三个电子对成键，则N2的结构式为，故B错误；
C．Na+的核外共有10个电子，故Na+的结构示意图为，故C错误；
D．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；
答案选A。
4．B
解析：①胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，①错误；
②H2O和H2O2是化合物，同素异形体是同种元素的不同单质，②错误；
③Na2CO3碱性较强不能用作胃药，NaHCO3可用作胃药，③错误；
④玻璃含钠离子，不可用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验，④错误；
⑤FeCl3溶液虽然呈酸性，但刻电路板是利用铁离子与铜单质反应，与酸性无因果关系，⑤错误；
⑥在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不够强，为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等为了使铝制品适用于不同用途，⑥正确；
⑦少量AlCl3溶液滴入足量NaOH溶液产生的白色沉淀迅速溶解，而少量NaOH溶液滴入足量AlCl3溶液产生白色沉淀，相互滴加的现象不同，则不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液，⑦正确；
⑧NaHCO3和Na2CO3加入足量稀硫酸后，产生的二氧化碳气体和水蒸气都被碱石灰吸收，此方法不能测定混合物中NaHCO3的质量分数，⑧错误；
⑨漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，⑨正确；则正确的是⑥⑦⑨三项；B正确；
答案选B。
5．B
解析：A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找半导体材料，A错误；
B．第IIIB族元素种类最多包含镧系和锕系，第IVA族包含碳元素形成化合物种类最多，B正确；
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C错误；
D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列，D错误；
故选B。
6．C
解析：A．NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故C符合题意；
D． CH4属于共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
7．D
解析：A．因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确；
B．同位素的化学性质几乎相同，B正确；
C．由于、都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确；
D．核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误；
故选D。
8．D
解析：与均为Ca元素，质子数相同，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，电子数=质子数，故D正确；
故选D。
9．D
解析：A．S元素的核电荷数是16，A错误；
B．中子数=质量数-质子数，和的中子数不相同，B错误；
C．是单质，与不属于同位素关系，C错误；
D．与水反应生成，D正确；
故选D。
10．C
解析：A．异戊烷的结构简式：CH3CH(CH3) CH2CH3，A错误；
B．该模型为丁烷的球棍模型，B错误；
C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故结构式为H—O—Cl，C正确；
D．氮气的电子式为，D错误；
故选C。
11．C
【分析】某元素的原子序数为14，则该元素为Si。
解析：Si在周期表中第三周期IVA族元素，故选C。
12．A
【分析】从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为、、，据此分析解答。
解析：A．从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为、、，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．存在于自然界中所有氢原子的99.98%是，大约0.02%是，而的存在是极少的，故B错误；
C．①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；
D．、、，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；
故答案选A。
二、非选择题
13．(1) 20 40
(2)第四周期ⅡA族
【分析】假设X的相对原子质量是M，根据反应可有关系：，解得M=40，则质量数A=40，质子数Z=质量数-中子数=40-20=20，所以该元素为钙元素。
解析：（1）据以上分析可知，X的Z=20，A=40，故答案为：20；40。
（2）据以上分析可知该元素为钙元素，在周期表的位置是：第四周期ⅡA族。故答案为：第四周期ⅡA族。
14．(1)有机物 (2)元素 (3)1∶2
解析：（1）青蒿素分子式为C15H22O5，含有碳元素，它属于有机物。
（2）日常生活中常见“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是元素；
（3）重氢()含有1个中子，超重氢()含有2个中子，它们所含中子数之比为1:2。
15．(1)第二周第IVA族
(2) He F HClO4
(3) 强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；化学性质最稳定的是稀有气体元素，非金属性最强元素在周期表的左上角同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强；同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱置换反应可以证明元素的非金属性强弱；据此分析解题。
解析：（1）由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族，故答案为第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为He、F、HClO4；
（3）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O；故答案为强；同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，可以从单质的氧化性进行比较，即氧气可氧化硫化氢生成硫单质和水，涉及的化学方程式为；2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O。
16．(1)
(2)第三周期ⅠA族
(3)黄
(4)
【分析】先根据元素原子核外各个电子层排布的电子数目确定元素，然后根据元素的性质与原子结构及位置的关系分析解答。A元素原子M电子层上有3个电子，则A核外电子排布为2、8、3，所以A是13号Al元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B核外电子排布为2、8、1，B是11号Na元素。
解析：（1）A是13号Al元素，原子结构示意图为：。故答案为：。
（2）B是11号Na元素，由于原子核外电子层数等于其所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的族序数，所以Na元素在周期表中的位置是第三周期第IA族。故答案为：第三周期ⅠA族
（3）Na元素的焰色反应呈黄色，所以含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色。故答案为：黄。
（4）A和B的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生偏铝酸钠和水，二者相互反应的离子方程式为，故答案为：。
17．(1) 第二周期第IVA族
(2)HClO4
(3)NaOH
(4) NH4NO3 离子化合物
(5) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析：由表可知①~⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）碳在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族；磷的原子结构示意图为；
（2）P、S、Cl元素的非金属性越来越强，故P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（3）Na、Mg、Al的金属性越来越弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH；
（4）氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3，它属于离子化合物；
（5）金属钠投入到水中会反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
向上述反应后的氢氧化钠溶液中再加入金属铝，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
18．(1)NaOH
(2)
(3)
(4) HCl Cl的非金属性更强
(5)
【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。
解析：（1）金属性Na＞Al，则元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH。
（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是。
（3）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为。
（4）由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是Cl＞S，则元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl。
（5）由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，电子式为 。
19．(1)共价化合物
(2)HClO4
(3)
(4)CD
(5) NaOH Al与Ga同族，化学性质相似
解析：（1）④⑦分别为氢、氯元素，形成的HCl化合物属于共价化合物，其电子式为：；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为高氯酸，分子式为HClO4；
（3）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑤、⑥简单氢化物稳定性：NH3>CH4；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：Cl->N3->Na+；
（4）A．单质的熔点不能说明其金属性强弱，A不符合题意；
B．金属性强弱与失去电子难易有关，化合价不能说明其金属性强弱，B不符合题意；
C．金属性越强越容易置换出水中氢，单质与水反应的剧烈程度，能说明其金属性强弱，C符合题意；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，能说明其金属性强弱，D符合题意；
故选CD；
（5）Ga位于第四周期第ⅢA族，与铝属于同一主族，位于金属、非金属分界线附近；
由生成物可知，反应为Ga和稀硫酸溶液反应生成和氢气，故填：、H2；
对比铝和氢氧化钠的反应，结合生成物可知，反应为Ga和强碱氢氧化钠反应生成和氢气；
以上预测都是依据Al与Ga同族，化学性质相似，Ga在元素周期表中位置体现其化学性质。
20． 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl杂质 大于 试纸变蓝 吸收Cl2，防止污染环境 同主族元素从上至下，元素的非金属性逐渐减弱
【分析】由题可知，图1对应的实验是要通过元素非金属性与对应的最高价含盐酸酸性的关系验证C与Si的非金属性强弱；因此图1中的A是用来通过盐酸与碳酸钠溶液反应制备CO2；由于盐酸具有挥发性，所以制备的CO2中必然含有HCl杂质，HCl的酸性强于硅酸，也会使C中盛放的硅酸钠溶液转化为硅酸而出现浑浊现象；因此为避免其干扰，需要用B中的饱和碳酸氢钠溶液对气体进行除杂。图2对应的实验是验证卤族元素性质的递变规律，浓盐酸可以和高锰酸钾溶液反应生成Cl2，Cl2则会使NaBr溶液中的Br-被氧化为Br2，也会使KI溶液中的I-被氧化为I2，由于Cl2有毒，所以出于安全和环保的考虑，需要对尾气进行吸收。
解析：(1)①通过分析可知，图1的B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，C中的溶液为Na2SiO3溶液；
②通过分析可知，图1的B的作用是除去CO2中的HCl杂质，防止其产生干扰；此外，饱和碳酸氢钠溶液也会降低CO2的溶解损耗；
③通过分析可知，图1的C中发生反应的离子方程式为：；
④由实验可知，H2CO3酸性强于H2SiO3，所以C的非金属性强于Si；
(2)①通过分析可知，图2的A处发生反应的离子方程式为：；
②通过分析可知，图2的B处生成了I2，因此现象是，试纸变蓝；
③通过分析可知，图2的C处药品的作用是吸收未反应的Cl2防止污染；
④由图2的实验可知，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱。
21．饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 将溴蒸气带入E装置中进行反应 ＞ 橙红 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。
通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。
解析：⑴若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 ml/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：
A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，
故答案为饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
⑵在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，
故答案为将溴蒸气带入E装置中进行反应；
⑶取10 mL0.1ml/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+ > Br－，
故答案是：>；
⑷若在40 mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004 ml，还原性Fe2+ > Br－，溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，物质的量为0.003 ml，
根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002 ml，剩余0.001ml氯气与溴离子反应，
根据方程式得出消耗溴离子为0.002 ml，生成0.001 ml溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，
反应的离子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－
故答案为橙红；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。
22．(1) ab 3 2
(2) 淡黄色沉淀 AgBr(或HBr) 取代反应 NaOH Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【分析】（1）根据结构中的官能团分析性质及反应时的数值。
（2）根据苯和溴的反应可能的产物的性质分析反应类型。根据溴和氢氧化钠反应分析产物中溴的除去试剂。
解析：（1）（Ⅰ）结构中不含碳碳双键，（Ⅱ）含有碳碳双键。①（Ⅱ）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴水发生加成反应，而（Ⅰ）不能。②（Ⅰ）需要H2 3ml，而（Ⅱ）需要H22ml；
（2）①苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：；
②B中有硝酸银，若溶液中有溴化银淡黄色沉淀生成，说明该反应生成溴化氢；说明该反应为取代反应；
③溴可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，所以用氢氧化钠除去溴，方程式为：Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O。
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