高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时训练，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年度新教材高一化学第四章第一节原子结构与元素周期表能力提高卷
时间：100分钟；

第I卷（选择题）
一、单选题
1．诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是（）
A．化学变化中原子核外电子的变化 B．原子核的内部构成
C．化学变化中生成物分子的形成 D．反应中原子核内质子的变化
2．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得镓元素的摩尔质量为69.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（）
A． B． C． D．
3．下列说法不正确的是（）
A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学
B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8
C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血
4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是（）
A．和的质子数均为2
B．和的原子结构示意图均可表示为
C．和分别形成单质的物理和化学性质均一样
D．和是He的两种核素，互为同位素
5．我国科学家首次合成了一种新微粒，符号是。关于的下列说法中不正确的是（）
A．元素的近似相对原子质量为185 B．是一种新的原子
C．其原子核内有113个中子 D．其原子质量约是原子质量的倍
6．研究人员在地壳深处的热液中发现能稳定存在的离子，下列关于说法正确的是（）
A．一个含有47个电子 B．一个含有48个质子
C．与(硫磺)互为同素异形体 D．通常状况下，在水中能稳定存在
7．下列说法正确的是（）
A．两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子
B．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
C．一种元素只有一种质量数
D．由于同位素的质子数相同，所以性质相同
8．某元素的某种离子核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（）
A． B． C． D．
9．某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是（）
A．该元素一定是氯元素
B．X元素形成的单质都具有氧化性
C．X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应
D．X元素形成的氢化物一定是一种强酸
10．下列化合物中，由主族序数等于周期数两倍的两种元素形成的是（）
A．CS2 B．CO2 C．SO2 D．SiO2
11．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（）
A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素
C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．与Y的核外电子层数相等
12．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是（）

A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序
13．已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于ICl的说法错误的是（）
A．ICl是共价化合物
B．ICl能与水发生氧化还原反应
C．ICl有强氧化性
D．ICl能与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是（）



W
X


Y

A．W、Y形成的化合物与水反应生成的一定是强酸
B．元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同
C．含元素Z的化合物都具有漂白性
D．W、X形成的化合物易溶于水
15．下列关于卤素的叙述正确的是（）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
16．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）
A．Rb与H2O反应最剧烈
B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
17．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。一种锂电池其原理为4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。已知：锂是最轻的金属(锂密度：0.534g/cm3)，化学性质与钠相似，下列说法错误的是（）
A．该反应中Li失电子，被氧化，是还原剂
B．不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C．实验室中金属锂不能保存在煤油中(煤油密度：0.8g/cm3)
D．该反应中SOCl2是氧化剂，1molSOCl2参与反应时转移的电子数为4NA
18．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。 下列说法不正确的是（   ）
A．在450℃ 、15MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2，常温下Na2O2的稳定性比 NaO2好
B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂
C．4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源
D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性
19．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（）
A． B．
C． D．
20．下列说法正确的是（）
A．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种
B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．114号元素位于第七周期第ⅤA族
第II卷（非选择题）

二、填空题
21．2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。
I.卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。
(1)在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是_______。(填写编号)
①、互为同位素     
②D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
③、的质子数相同，电子数不同     
④粒子的核组成符号为
⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同
(2)除(丰度为)外，自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度约为_______%。(填入的数字保留2位小数)
II.卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团，一段时间后注射荧光标记物，两者1∶1发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。的结构如图所示，分子式为。

(3)一个分子含有的电子数为_______个，其摩尔质量为_______。
(4)某次实验使用进行标记()，若与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有_______能被标记出。(用含A的代数式表示)
22．、、、、代表种短周期元素，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为、为同一周期，中各层电子数都是个，、、、、各元素最外层电子数和为，已知和形成种化合物_______。

三、实验题
23．为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV中试管中的现象是_______。
(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_______。

四、元素或物质推断题
24．下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



E

F


3
A
C
D



G
R
4
B





H


请回答下列问题
(1)这9种元素中：A、G的元素符号为_______、_______，B、H的元素名称为_______、_______，其中化学性质最不活泼的是_______ (填写元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______ (用元素符号表示)。
(4)F元素氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH_______7。
(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。
25．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同周期且相邻，B、G同主族，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，E的原子半径在短周期主族元素中最大。回答下列问题：
(1)H在元素周期表中的位置是_______，在元素周期表中，元素A所在主族与元素F所在主族在第四周期的两元素原子序数差值是_______。
(2)由A和D可以形成一种“绿色氧化剂”X，其电子式为_______。
(3)E、F的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知Y是含有18个电子的C元素的氢化物。用惰性电极、Y、氧气和E的最高价氧化物对应水化物的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则负极的电极反应式为_______。
(5)由A、D、E、H按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z，其化学式为_______。向Z的溶液中加入适量溴水，可看到溴水褪色，写出该反应的离子方程式_______。

参考答案：
1．C
【详解】根据题意，该技术可能观察化学反应时分子中原子的运动，则可确定能观察C化学变化中生成物分子的形成，但原子内部结构及运动观察不到，如：A化学变化中原子核外电子的变化、B原子核的内部构成、D反应中原子核内质子的变化；
故选C。
2．C
【详解】设另一种镓元素的质量数为A，镓元素的摩尔质量在数值上等于相对原子质量，则根据题意，，解得A=71，所以另一种镓元素为，故选C。
3．B
【详解】A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确；
B．在原子结构分层排布中，每层最多容纳2n2个，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为0，当第三次层为最外层的时候最多只能容纳8个电子，B错误；
C．在化学反应过程中，最小的粒子是原子，化学变化中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化，C正确；
D．原子是微观粒子，肉眼难以观察，研究更加困难，所以微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，D正确；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．He元素的原子序数为2，原子序数=核电荷数=质子数，因此和的质子数均为2，故A说法正确；
B．和两者互为同位素，它们质子数相同，原子结构示意图均为，故B说法正确；
C．和两者互为同位素，它们物理性质不相同，它们核外电子排布相同，化学性质相同，故C说法错误；
D．和是He的两种核素，质子数均为2，中子数分别为1、2，因此它们互为同位素，故D说法正确；
答案为C。
5．A
【详解】A．Hf的近似相对原子质量为185，但不知道其它核素的丰度，不能确定该元素的近似相对原子质量，A错误；
B．依题意，Hf是一种新的原子，B正确；
C．Hf原子核内有72个质子，113个中子，C正确；
D．Hf的质量数是185，原子质量约是12C原子质量的倍，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．一个含有的电子数为：，A错误；
B．一个含有的质子数为：，B正确；
C．是离子，不是单质，与(硫磺)不是同素异形体，C错误；
D．在地壳深处无氧气，能稳定存在，而通常情况下，易被氧气氧化，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故A正确；
B．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，故B错误；
C．一种元素不一定只有一种质量数，例如16O、17O、18O等，故C错误；
D．由于同位素的质子数相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】离子核外共有a个电子，则X原子有a-2个电子，a-2个质子，核内有b个中子，则原子质量数为a-2+b，表示X原子符号为；
故选C。
9．C
【分析】短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，当处于第二周期时X为Li，也可能处于第三周期，此时X为Cl。
【详解】A．由分析可知，Li元素也满足，A错误；
B．若X为Li元素，Li在反应中只能失电子，只有还原性，B错误；
C．单质Li或者Cl2都能与水发生氧化还原反应，C正确；
D．HCl属于强酸，若X为Li元素，LiH不属于酸，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A． C位于第ⅣA族第二周期，S位于第ⅥA族第三周期，故A符合；
B． C位于第ⅣA族第二周期，O位于第ⅥA族第二周期，故B不符合；
C． S位于第ⅥA族第三周期，O位于第ⅥA族第二周期，故C不符合；    
D． Si位于第ⅣA族第三周期，O位于第ⅥA族第二周期，故D不符合；
故选A。
11．D
【分析】根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。
【详解】A．结合上述分析可知是，A错误；
B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B错误；
C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C错误；
D．和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；
B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；
C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；
D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．ICl的化学性质与卤素单质相似，则ICl为I和Cl原子共用一对电子对形成的共价键，属于共价化合物，故A正确；
B．ICl与水的反应中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C．ICl中I元素化合价为+1价，具有氧化性，则在许多反应中ICl是强氧化剂，故C正确；
D．ICl+H2O⇌HCl+HIO，则ICl与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl和，故D正确；
故选：B。
14．B
【分析】与原子的电子层结构相同，则W为O；根据位置可知Y为S，X为；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为。
【详解】A． W、Y分别为O、S，二者形成的化合物与水反应得到的不一定是强酸，如与水反应生成是弱酸，A错误；
B．Y、Z分别为S、，均有3个电子层，B正确；
C．Z为，含有的化合物不一定有漂白性，如无漂白性，C错误；
D．W、X分别为O、，二者形成的化合物为难溶于水，D错误；
故选B。
15．C
【详解】①卤素的钾盐中还原性最强的是碘化钾，错误；
②氯气可以置换溴，且溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以选择汽油萃取溴，正确；
③碘化银也具有感光性，见光易分解，错误；
④把I-氧化为碘单质的氧化剂很多，未必是氯水或溴水，错误；
⑤氟的氧化性很强，与水反应生成HF和O2，正确；
⑥氯气与水反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。
故选：C。
16．D
【分析】从Li到Fr，金属性逐渐增强。
【详解】A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误；
B．K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；
C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；
D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确；
答案选D。
17．D
【分析】根据电池总反应4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S可知，电池工作时，锂的化合价从0价升高到+1价，被氧化，作还原剂，为原电池的负极，SOCl2中硫元素的化合价从+4价降低到0价，被还原，作氧化剂，作电池的正极，由此分析。
【详解】A．该反应中Li元素由0价变为+1价，失电子被氧化，是还原剂，故A不符合题意；
B．金属锂与钠性质相似，根据Na与水的反应可知Li会与水发生反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故B不符合题意；
C．锂的密度比煤油小，保存在煤油中会浮在液面上，无法隔绝空气和水，所以锂不能保存在煤油中，故C不符合题意；
D．根据分析，SOCl2中硫元素的化合价从+4价降低到0价，被还原，作氧化剂，根据电池总反应4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S可知，2molSOCl2参与反应时转移的电子为4mol，1molSOCl2参与反应时转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子数为2NA，故D符合题意；
答案选D。
18．B
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，在高温下才能得纯净的 NaO2，可见常温下Na2O2比NaO2稳定，故A正确；
B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中CsO2既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，又不是还原剂，故B错误；
C．由4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2可知，可利用KO2作供氧剂，故C正确；
D．KO2与水反应生成KOH和O2，所得溶液呈强碱性，故D正确；
故答案为B。
19．D
【详解】前四周期元素周期表如图，故只有D正确；
答案选D。
20．B
【详解】A．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有C元素1种，故A错误；
B．根据核外电子排布规律，最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故B正确；
C．某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故C错误；
D．114号元素位于第七周期第IVA族，故D错误；
故选B。
21．(1)④⑤
(2)98.89%
(3)     100     192g/mol
(4)4.2A

【详解】（1）①同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素形成的不同原子，则、不互为同位素，①错误；
②D、T发生核聚变成为其它元素，属于物理反应，②错误；
③同一种元素的质子数等于核外电子数，则、的质子数相同，电子数也相同，③错误；
④粒子由两个中子和两个质子构成，其核组成符号为，④正确；
⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的质子数相同即核外电子数相同，则最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同，⑤正确；
故选④⑤；
（2）碳元素的相对原子质量是用各种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，(丰度为)，丰度太小，不需要代入公式计算，设的丰度为x，则的丰度为1-x，则列出式子12x+13(1-x)=12.0111，解得x=0.9889，故的丰度约为98.89%；
（3）的分子式为，则一个分子含有的电子数为(12×6+10×1+2×9)=100个，其摩尔质量为(12×12+10×1+2×19)g/mol=192g/mol；
（4）根据题意可知，小鼠脾细胞上引入的叠氮基团的物质的量为0.1Ammol，则其质量为。
22．为氧元素、为硫元素、为氯元素、为钠元素、为碳元素
【详解】设a元素的原子序数为x，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为，则有x+（x+8）+（x+9）=41,x=8,故为元素、为元素、为元素；d为第三周期且中各层电子数都是个，故d为Na元素，五中元素的最外层电子数之和为24，则e的最外层电子数为4，已知和形成种化合物，故e为碳元素。
23．(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(2)
(3)溶液分层，上层为无色(变浅)，下层为紫红色(紫色)
(4)吸收多余氯气，防止污染空气

【分析】打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应生成黄绿色的气体氯气；当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，B、C中发生的反应为；打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置，则C中发生的反应为。据此分析可得；
（1）
A中产生的气体是，具有氧化性，能把氧化生成，碘遇淀粉显蓝色，故当看到湿润的淀粉试纸变蓝时，可验证的氧化性强于，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（2）
A中生成的，与试管B中的发生置换反应，其离子方程式为，故答案为：；
（3）
C中有单质溴生成，要验证溴的氧化性强于碘，操作为打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置，可看到静置后溶液分层，上层为无色(变浅)，下层为紫红色(紫红)，故答案为：溶液分层，上层为无色(变浅)，下层为紫红色(紫色)；
（4）
为有毒气体，试管B管口塞有浸有溶液的棉花能吸收多余的，防止污染空气，故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；
24．(1)     Na     Cl     钾     溴     Ar
(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)K>Na>Mg
(4)     H2O     2K+2H2O=2KOH+H2↑     >
(5)     NaBr     黄

【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素。
【详解】（1）由分析可知，A为Na元素、G为Cl元素；B为钾元素、H为溴元素；其中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素，故答案为：Na；Cl；钾；溴；Ar；
（2）D元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝；氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-= + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH-= + 2H2O；
（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，顺序为K>Na >Mg，故答案为：K>Na >Mg；
（4）氧元素的氢化物为H2O，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，所得氢氧化钾溶液的pH大于7，故答案为：H2O；2K +2H2O = 2KOH+H2↑；>；
（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是NaBr，钠元素的焰色试验为黄色，高温灼烧溴化钠的火焰为黄色，故答案为：NaBr ；黄。
25．(1)     第三周期VIA族     12
(2)
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(5)     NaHSO3     +Br2+H2O=+2Br-+3H+

【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素，E的原子半径在短周期主族元素中最大，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，设最外层电子数为x，则=2，解得x=6，所以D为O，H为S，B、C、D位于同周期且相邻，则B、C分别为C、N， D的最外层电子数是6，F最外层电子数的2倍，F为Al，B、G同主族，G为Si，以此来解析；
综上所述，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Si、H为S；
（1）H为S，S为16号元素，位于第三周期VIA族，A为H对应的第四周期同主族元素为K，19号元素，F为Al对应的第四周期同主族元素为Ga，31号元素，两元素原子序数差值是为31-19=12；
（2）A为H、 D为O可形成“绿色氧化剂”H2O2，其电子式为；
（3）E为Na、F为Al对应的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
（4）C为N，是含有18个电子的N元素的氢化物为N2H4，N2H4和O2在碱性条件下构成燃料电池，且产物对环境友好，N2H4+O2=N2+2H2O，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（5）A为H、D为O、E为Na、H为S按原子个数比1：3：1：1构成化合物Z为NaHSO3，NaHSO3具有还原性，溴水具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，S的化合价由+4价升高为+6价，Br的化合价由0价降低为-1价，根据化合价升降守恒、电荷守恒和元素守恒，可得的反应离子方程式为：HSO+Br2+H2O=SO+2Br-+3H+。