高中化学沪科版（2020）必修第一册元素周期律同步练习题

这是一份高中化学沪科版（2020）必修第一册元素周期律同步练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（15题）
1．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低
2．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的共价晶体。下列叙述错误的是
A．WX4是天然气的主要成分B．固体X2Y是分子晶体
C．ZW是共价晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是
A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B．热稳定性：HF>H2O>NH3
C．微粒半径大小：S>Na+>O2-D．酸性：HCl>H2CO3>HClO
4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>X>Y
B．Y元素可以与氢元素形成两种化合物H2Y2和H2Y
C．Ｚ的气态氢化物的稳定性比W的强
D．W元素形成的单质可以用来制取漂白粉
5．下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是
A．B．C．D．
6．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．原子半径：B．还原性：
C．酸性：D．非金属性：
7．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
下列叙述正确的是
A．元素③的氢化物水溶液呈酸性
B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大
C．元素⑦的氧化物是两性氧化物
D．元素⑤的最高价为+7
8．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a>b>cB．原子半径：c>a>d
C．a与c可形成化合物a3c4D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a
9．下列比较元素的非金属性强弱的方法不正确的是
A．比较Cl、Br的非金属性：将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢气反应
B．比较C和Si的非金属性：将CH4和SiH4加热分解
C．比较N和S的非金属性：测定HNO3和H2SO4溶液的酸性
D．比较S和Cl的非金属性：将氯气和H2S混合反应
10．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.
B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y的主族序数与X中子数相等
D．12Y和14Y互为同素异形体
11．三种元素的微粒Xm−、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知m = n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为
A．X′= Y′= Z′B．Y′＞Z′＞X′C．X′＞Z′＞YD．Z′= Y′＞X′
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z最高价氧化物的水化物酸性在短周期主族元素最高价氧化物的水化物中最强，X为ⅠA元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．元素最高化合价的顺序为Z＞W＞Y＞X
B．氢化物的稳定性的顺序为W＞Y＞Z
C．X、Y分别与W形成的二元化合物的熔点比较：Y＞X
D．W、X、Z形成的化合物只具氧化性
13．下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2
14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，部分性质如表，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物的沸点：W＞Y
C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键
D．X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
15．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜DB．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸
C．A、C形成的物质属于两性氧化物D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族
二、填空题（4大题）
16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
(1)无素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。
(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子____________。
(3)元素Z在周期表中的位置____________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________(填序号)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物的水化物酸性比T的最高价氧化物的水化物酸性强
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。
17．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是______
(2)元素⑦的原子结构示意图为______
(3)①、⑦两种元素的原子半径大小关系：①______⑦(填“>”或“<”)；
(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物的稳定性：HF______HCl(填“＞”或“＜”)
(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______
18．下表为元素周期表的一部分：
回答下列有关问题：
(1)上表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。
(2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______。
19．如表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素___的非金属性最强；元素___的金属性最强；元素___的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图是___。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为___>___(填写化学式，下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是___。
X
Y
Z
W
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
W
某种单质被称为地球的保护伞，其常见同素异形体为空气的主要成分之一
X
X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
Y
Y原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和
Z
X和Z不在同一主族
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高
Z
元素最高正价是+7价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
Ar
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
⑤
3
③
⑥
4
④
⑦
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．C
6．C
7．B
8．B
9．C
10．A
11．B
12．C
13．D
14．B
15．B
16． 第三周期ⅦA族 Cl bc H2CO3； 3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O
17．N ＜ Na ＞ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
18．F Na F Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 SiH4
19．F K Br HCl HBr HClO4