南通市海门区2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析）

这是一份南通市海门区2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析），共22页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
南通市海门区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Cu—64
一、本部分共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确。
1. 2021年7月30日，中央政治局会议要求，要统筹有序做好碳达峰、碳中和工作，尽快出台2030年前碳达峰行动方案。碳达峰、碳中和中的“碳”是指
A. 木炭 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 碳元素
2. 下列是实验室制取二氧化碳药品、装置选择与有关操作，其中不正确的是
A. 制CO2的药品 B. 发生装置
C. 收集装置 D. 处理废弃药品
3. 下列有关水的说法不正确的是
A. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B. 水是一种常见的溶剂
C. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D. 电解水实验说明水由氢氧元素组成
4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A. CO可用作燃料，CO具有可燃性
B. 石墨可用作电池的电极，石墨具有导电性
C. 铝制品因耐腐蚀而用作建筑材料，铝的化学性质比较稳定
D. 氮气可用作焊接某些金属的保护气，氮气化学性质稳定
阅读下列资料，完成下面小题
化学链燃烧(Chemical Looping Combustion，简称CLC)基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(MeO)的作用分解为2个气固反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递到燃料中。一种以氧化镍(NiO)作载氧剂的甲烷“化学链燃烧”过程如下图所示。

5. 下列关于载氧剂氧化镍的说法不正确的是
A. 氧化镍属于氧化物 B. 氧化镍起到传递氧的作用
C. 反应过程中理论上需不断补充NiO D. 燃料反应器中NiO与甲烷发生反应
6. 相比直接燃烧甲烷，下列不属于化学链燃烧优点的是
A. 有利于分离和回收比较纯净的氮气 B. 等量的甲烷燃烧，消耗的氧气更少
C. 能量利用率高，还可减少爆炸风险 D. 有利于回收二氧化碳，减少碳排放
7. 将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是

A. 0℃时KCl的溶解度为27.6g
B. KCl的溶解度随温度升高而增大
C. 20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D. A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
8. 下列有关金属的实验中，其操作不能达到实验目的的是

物质
主要实验操作
A
检验Zn粉中是否有Fe粉
取样，加足量的稀盐酸，观察溶液颜色
B
区分铜粉和银粉
取样，加足量的稀盐酸，观察现象
C
除去Fe粉中的Zn粉
加入足量的硫酸亚铁溶液、过滤、洗涤、干燥
D
比较镁和铁的活动性
将镁片、铁片分别在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验满足原理正确且操作合理的是
A. 测定甲烷由碳氢元素组成
B. 探究可燃物燃烧需要氧气
C. 探究铁生锈需要水
D. 比较呼入呼出气体中氧气的含量
10. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。

(表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子)。
下列说法正确的是
A. 反应前甲的质量为6.8g
B. 乙的化学式为NO2
C. t时刻甲、丙的质量相等
D. 该反应基本反应类型为置换反应
二、非选择题(共40分)
11. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）图1分别表示微粒A B的结构示意图，回答下列问题：
①若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x的值为____________；
②由B原子结构示意图推知，该元素处于元素周期表的第____________周期；
③若x=13，则A、B所对应的元素形成化合物的化学式为____________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉的实验中：
①宏观现象：可以观察到溶液颜色变化的现象是____________；
②符号表达：写出该反应的化学方程式：___________；
③微观理解：图2表示反应前后溶液中的主要离子，已知反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子。则表示相应离子的符号是____________。
12. 绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、木材防腐剂及消毒剂等。高于78℃会发生分解反应失去结晶水。工业上利用黄铜矿粉(主要成分CuFeS2，杂质不溶于酸、不与酸和氧气反应)制取铜，同时获得绿矾的流程如图所示：
【查阅资料】黄铜矿粉在嗜热细菌下与稀硫酸、氧气发生的化学反应方程式为：

回答下列问题：
（1）操作a、b、c相同其名称为________，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______；
（2）溶液A中加入过量铁粉后的反应有，同时还会有气泡产生，其化学反应方程式为______；
（3）固体B的成分为______，固体A中加入过量稀硫酸的目的为_____；
（4）绿矾溶解度曲线如下图所示，操作d为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。干燥时温度不超过78℃的原因是____。

13. “人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无忧”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！
（1）疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的________性；
（2）测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时_______发生改变；
（3）治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C22H25BrN2O3S】该物质中碳原子与氢原子的个数比为_____；该药物需遮光，密封保存的可能原因是_____；
（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______；
（5）过氧乙酸(CH3COOOH)也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液_______kg，在配制过程中量取20%的过氧乙酸溶液用俯视读数，则最终配得的溶液浓度将______(“偏大”、“不变”或“偏小”)。
14. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究：
【查阅资料】①点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与炭
②足量氢氧化钠溶液能除尽二氧化碳，不能吸收氧气
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
【猜想假设】
小华说：该气体可能含有O2、N2、CO2。小明说：不可能含有N2，因为________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将气体通入灼热的铜网
铜网表面变黑
【进行分析】
（1）由实验①可知气体中含有CO2；实验①发生的化学反应方程式是______。
（2）由实验②可知，该气体中含有______。
【继续探究】
请利用CO2化学性质再设计一个实验证明该气体中含有的CO2方法______。
探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
方法1：某同学提出可以如图装置测定气体中氧气含量。

小组分析后一致认为不可行的原因是_________。
方法2：用下图所示的装置测量气体中氧气的含量。


（3）抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中；
（4）实验结束后，收集到氧气的体积为____________mL。
（5）测得氧气与二氧化碳的体积比为____________。
【拓展延伸】
（6）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因________。
（7）过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是________。
15. 铜及其化合物广泛应用于生产生活实际。铜可用于制作各种生活用具、工艺品、乐器等。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
（1）青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，某同学比较青铜与纯铜的硬度，设计如图所示实验，请根据实验现象判断属于青铜的是____________(填“a”或“b”)。

（2）加热时“铜绿”会分解生成氧化铜、CO2和水，其化学反应方程式为______。
（3）某兴趣小组欲除去铜制品(除含有铜和铜绿外，不含其它物质)表面的铜绿并测定Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下操作：
【查阅资料】
铜绿与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

请回答下列问题：
①上述实验中判断铜绿完全反应的现象为_________；
②生成CO2的质量为____________；
③铜样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数______【Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222】。

答案与解析
一、本部分共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确。
1. 2021年7月30日，中央政治局会议要求，要统筹有序做好碳达峰、碳中和工作，尽快出台2030年前碳达峰行动方案。碳达峰、碳中和中的“碳”是指
A. 木炭 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 碳元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】碳达峰、碳中和中的“碳”是指二氧化碳，故选B。
2. 下列是实验室制取二氧化碳药品、装置选择与有关操作，其中不正确的是
A. 制CO2的药品 B. 发生装置
C. 收集装置 D. 处理废弃药品
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，选项A正确；
B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，采用固液常温型的装置，选项B正确；
C、二氧化碳密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，选项C正确；
D、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，应该倒入指定的容器中，选项D错误。
故选：D。
3. 下列有关水的说法不正确的是
A. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B. 水是一种常见的溶剂
C. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D. 电解水实验说明水由氢氧元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，不是降低着火点，故A选项错误；
B、最常见的溶剂是水，故B选项正确；
C、在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C选项正确；
D、电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自于水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D选项正确；
故选A。
4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A. CO可用作燃料，CO具有可燃性
B. 石墨可用作电池的电极，石墨具有导电性
C. 铝制品因耐腐蚀而用作建筑材料，铝的化学性质比较稳定
D. 氮气可用作焊接某些金属的保护气，氮气化学性质稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于一氧化碳具有可燃性，所以可用作燃料，故A选项正确；
B、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故B选项正确；
C、铝制品因耐腐蚀是因为铝与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止铝进一步被氧化，在常见的金属中，铝的化学性质相对还是较活泼的，故C选项错误；
D、氮气由于化学性质稳定，所以可用作某些金属的焊接保护气，故D选项正确；
故选C。
阅读下列资料，完成下面小题
化学链燃烧(Chemical Looping Combustion，简称CLC)基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(MeO)的作用分解为2个气固反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递到燃料中。一种以氧化镍(NiO)作载氧剂的甲烷“化学链燃烧”过程如下图所示。

5. 下列关于载氧剂氧化镍的说法不正确的是
A. 氧化镍属于氧化物 B. 氧化镍起到传递氧的作用
C. 反应过程中理论上需不断补充NiO D. 燃料反应器中NiO与甲烷发生反应
6. 相比直接燃烧甲烷，下列不属于化学链燃烧优点的是
A. 有利于分离和回收比较纯净的氮气 B. 等量的甲烷燃烧，消耗的氧气更少
C. 能量利用率高，还可减少爆炸风险 D. 有利于回收二氧化碳，减少碳排放
【答案】5. C 6. B
【解析】
【分析】
【5题详解】
A、氧化镍由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，正确。
B、由图可知，氧化镍起到传递氧的作用，正确。
C、反应过程中理论上不需不断补充NiO，错误。
D、由图可知，燃料反应器中NiO与甲烷发生反应，生成二氧化碳和水以及镍，正确。
故选：C。

【6题详解】
A、氧化镍起到传递氧的作用，氧气反应后的到纯净氮气，有利于分离和回收比较纯净的氮气，正确。
B、等量的甲烷燃烧，消耗的氧气相同，说法错误。
C、燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递到燃料中，还可减少爆炸风险，正确。
D、燃料与空气无需接触，故二氧化碳和空气没有接触，有利于回收二氧化碳，减少碳排放，正确。
故选：B。

7. 将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是

A. 0℃时KCl的溶解度为27.6g
B. KCl的溶解度随温度升高而增大
C. 20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D. A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
【答案】C
【解析】
【详解】A、0℃时将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，溶液质量63.8g，溶解氯化钾63.8g-50g=13.8g，KCl的溶解度为13.8g×=27.6g，正确。
B、由图可知，温度升高，溶液质量增大，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，正确。
C、固体溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变，错误。
D、A、B、C、D四点溶剂质量都是50g，A溶质质量63.8g-50g=13.8g，同理B、C、D溶质质量分别为17g、20g、20g，溶剂质量相同，故对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A，正确。
故选：C。
8. 下列有关金属的实验中，其操作不能达到实验目的的是

物质
主要实验操作
A
检验Zn粉中是否有Fe粉
取样，加足量的稀盐酸，观察溶液颜色
B
区分铜粉和银粉
取样，加足量的稀盐酸，观察现象
C
除去Fe粉中的Zn粉
加入足量的硫酸亚铁溶液、过滤、洗涤、干燥
D
比较镁和铁的活动性
将镁片、铁片分别在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌和铁都能与稀盐酸反应产生氢气，都能观察到有气泡产生，但生成氯化锌溶液是无色的，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，所以可通过观察反应后溶液的颜色来检验锌粉中是否含有铁粉，正确；
B、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，所以铜粉和银粉都不与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸区分铜分粉和银粉，错误；
C、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，所以锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，硫酸锌溶于水中，过滤后将铁粉分离子出来，再经过洗涤、干燥得到纯净的铁粉，正确；
D、镁在空气中能燃烧，铁在空气中不能燃烧，所以可以根据在空气中灼烧两种金属产生的现象来比较镁和铁的活动性，正确；
故选B。
9. 下列实验满足原理正确且操作合理的是
A. 测定甲烷由碳氢元素组成
B. 探究可燃物燃烧需要氧气
C. 探究铁生锈需要水
D. 比较呼入呼出气体中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明生成水，说明甲烷中含有氢元素，不能证明含有碳元素，不符合题意；
B、在冰水温度下，红磷和白磷都不会燃烧，无法探究可燃物燃烧需要氧气，不符合题意；
C、左边试管中铁与水接触，不生锈，右边试管中，铁与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，探究铁生锈需要水，需要以水为变量，一个有水，一个没水，不符合题意；
D、吸入空气中氧气含量高，燃烧木条正常燃烧，呼出气体氧气含量低，木条熄灭，可以比较呼入呼出气体中氧气的含量，正确。
故选：D。

10. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。

(表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子)。
下列说法正确的是
A. 反应前甲的质量为6.8g
B. 乙的化学式为NO2
C. t时刻甲、丙的质量相等
D. 该反应基本反应类型为置换反应
【答案】A
【解析】
【分析】由微观图示可知，甲是氨气，丙是氮气，丁是水，一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁，4a的甲与6a的乙反应生成5a的丙和6a的丁，所以该反应的化学方程式为：。
【详解】A、设参加反应的氨气的质量为x，


所以甲的质量为6.8g，选项A正确；
B、乙的化学式为NO，选项B错误；
C、纵坐标表示的分子个数，所以t时刻甲、丙的分子个数相等，质量不相等，选项C错误；
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一变多”特征，不属于置换反应，选项D错误。
故选：A。
二、非选择题(共40分)
11. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）图1分别表示微粒A B的结构示意图，回答下列问题：
①若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x的值为____________；
②由B原子结构示意图推知，该元素处于元素周期表的第____________周期；
③若x=13，则A、B所对应的元素形成化合物的化学式为____________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉的实验中：
①宏观现象：可以观察到溶液颜色变化的现象是____________；
②符号表达：写出该反应的化学方程式：___________；
③微观理解：图2表示反应前后溶液中的主要离子，已知反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子。则表示相应离子的符号是____________。
【答案】（1） ①. 12 ②. 三##3 ③. Al2S3
（2） ①. 溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. Fe2+
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①在原子中，质子数等于核外电子数，若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x=2+8+2=12，故填：12。
②元素周期表中，电子层数等于周期数，B原子有3个电子层，所以该元素处于元素周期表的第3周期，故填：三（或3）。
③若x=13，A粒子的质子数为13，属于铝元素，B粒子的质子数为16，属于硫元素，所对应的元素形成化合物中铝元素的化合价为+3价，硫元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式为Al2S3，故填：Al2S3。
【小问2详解】
①宏观现象：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以观察到溶液颜色变化的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，故填：溶液由蓝色变为浅绿色。
②符号表达：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式：，故填：。

③微观理解：反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子，反应后溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，根据图2微观示意图可知 表示 相应离子的符号是Fe2+，故填：Fe2+。
12. 绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、木材防腐剂及消毒剂等。高于78℃会发生分解反应失去结晶水。工业上利用黄铜矿粉(主要成分CuFeS2，杂质不溶于酸、不与酸和氧气反应)制取铜，同时获得绿矾的流程如图所示：
【查阅资料】黄铜矿粉在嗜热细菌下与稀硫酸、氧气发生的化学反应方程式为：

回答下列问题：
（1）操作a、b、c相同其名称为________，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______；
（2）溶液A中加入过量铁粉后的反应有，同时还会有气泡产生，其化学反应方程式为______；
（3）固体B的成分为______，固体A中加入过量稀硫酸的目的为_____；
（4）绿矾溶解度曲线如下图所示，操作d为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。干燥时温度不超过78℃的原因是____。

【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（2）
（3） ①. Cu##铜 ②. 除尽过量的铁粉，得到铜(将铁全部转化为FeSO4)
（4） ①. 降温结晶 ②. 绿矾在78℃时开始分解
【解析】
【小问1详解】
固液分离操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤；玻璃棒。
【小问2详解】
铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，故填：。
【小问3详解】
黄铜矿粉在嗜热细菌下与稀硫酸、氧气发生化学反应，生成硫酸铜和硫酸铁，加入过量铁粉，硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，过滤后固体A为铜和铁，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，剩下B为铜，加入过量稀硫酸的目的除尽过量的铁粉，得到铜，故填：Cu；除尽过量的铁粉，得到铜。
【小问4详解】
由图可知，绿矾溶解度，随温度升高而增大，可通过降温结晶，使绿矾结晶，故操作d为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时温度不超过78℃的原因是绿矾在78℃时开始分解，故填：降温结晶；绿矾在78℃时开始分解。
13. “人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无忧”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！
（1）疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的________性；
（2）测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时_______发生改变；
（3）治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C22H25BrN2O3S】该物质中碳原子与氢原子的个数比为_____；该药物需遮光，密封保存的可能原因是_____；
（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______；
（5）过氧乙酸(CH3COOOH)也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液_______kg，在配制过程中量取20%的过氧乙酸溶液用俯视读数，则最终配得的溶液浓度将______(“偏大”、“不变”或“偏小”)。
【答案】（1）吸附 （2）粒子的间隔(原子的间隔)
（3） ①. 22：25 ②. 阿比多尔见光会分解(阿比多尔会发生反应、会与氧气反应等)
（4）
（5） ①. 5 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
【小问2详解】
测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时粒子的间隔(原子的间隔)发生改变；故填：粒子的间隔(原子的间隔)。
【小问3详解】
由化学式可知，该物质中碳原子与氢原子的个数比为22：25，该药物需遮光，密封保存的可能原因是阿比多尔见光会分解(阿比多尔会发生反应、会与氧气反应等)，故填：22：25；阿比多尔见光会分解(阿比多尔会发生反应、会与氧气反应等)。
【小问4详解】
电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，根据质量守恒元素种类不变，可燃性气体是氢气，故填：。
【小问5详解】
用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液，在配制过程中量取20%的过氧乙酸溶液，俯视读数，读数偏大，20%的过氧乙酸溶液体积偏小，则最终配得的溶液浓度将偏小，故填：5；偏小。
14. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究：
【查阅资料】①点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与炭
②足量氢氧化钠溶液能除尽二氧化碳，不能吸收氧气
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
【猜想假设】
小华说：该气体可能含有O2、N2、CO2。小明说：不可能含有N2，因为________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将气体通入灼热的铜网
铜网表面变黑
【进行分析】
（1）由实验①可知气体中含有CO2；实验①发生的化学反应方程式是______。
（2）由实验②可知，该气体中含有______。
【继续探究】
请利用CO2化学性质再设计一个实验证明该气体中含有的CO2方法______。
探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
方法1：某同学提出可以如图装置测定气体中氧气含量。

小组分析后一致认为不可行的原因是_________。
方法2：用下图所示的装置测量气体中氧气的含量。


（3）抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中；
（4）实验结束后，收集到氧气的体积为____________mL。
（5）测得氧气与二氧化碳的体积比为____________。
【拓展延伸】
（6）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因________。
（7）过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是________。
【答案】 ①. 根据质量守恒定律，化学反应前元素种类不变，反应物中不含氮元素
②. ③. 氧气##O2 ④. 将气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红 ⑤. 镁与氧气、二氧化碳都能反应 ⑥. 60 ⑦. 3：4 ⑧. 使二氧化碳与氢氧化钠充分反应 ⑨. 温度越高，反应越快
【解析】
【详解】探究一：
猜想假设：根据质量守恒定律，化学反应前元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不会生成氮气。
进行分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以根据实验现象能推测出气体中含有二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）铜为红色固体，氧化铜为黑色固体，将气体通入灼热的铜网，铜网表面变黑说明铜与氧气发生了反应，从而说明气体中含有氧气。
继续探究：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使能紫色的石蕊变红，所以可将将气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，说明气体中有二氧化碳存在。
探究二：
方法一：由查阅资料提供的信息可知，镁与氧气、二氧化碳都能反应，所以若用镁条来完成实验，会使测量值偏大。
方法二：（4）混合气体中含有二氧化碳和氧气，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氧气不能被氢氧化钠溶液吸收，氧气逸出液面，在集气瓶顶部聚集，将水排入量筒中，所以根据进入量筒内水的体积可测得收集到的氧气的体积为60mL。
（5）抽取140mL的气体，其中含有60mL氧气，所以二氧化碳的体积为：，则氧气与二氧化碳的体积比为：。
拓展延伸：（6）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的目的是：使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，防止气流速率过快，二氧化碳随氧气逸出液面，使测得的氧气的体积偏大。
（7）温度越高，反应越快，所以过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快。
15. 铜及其化合物广泛应用于生产生活实际。铜可用于制作各种生活用具、工艺品、乐器等。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
（1）青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，某同学比较青铜与纯铜的硬度，设计如图所示实验，请根据实验现象判断属于青铜的是____________(填“a”或“b”)。

（2）加热时“铜绿”会分解生成氧化铜、CO2和水，其化学反应方程式为______。
（3）某兴趣小组欲除去铜制品(除含有铜和铜绿外，不含其它物质)表面的铜绿并测定Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下操作：
【查阅资料】
铜绿与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

请回答下列问题：
①上述实验中判断铜绿完全反应的现象为_________；
②生成CO2的质量为____________；
③铜样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数______【Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222】。
【答案】（1）a （2）
（3） ①. 操作Ⅱ中质量不变 ②. 4.4g ③. 44.4%
解：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x，

铜样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为×100%=44.4%；
答：铜样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为44.4%。
【解析】
【小问1详解】
一般的说，合金的硬度大于它的组分金属。青铜是合金，故填：a。
【小问2详解】
“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。加热时“铜绿”会分解生成氧化铜、CO2和水，化学反应方程式，故填：；
【小问3详解】
①据图可知，操作Ⅱ中质量不变，说明铜绿完全反应，故填：操作Ⅱ中质量不变；
②生成CO2的质量=50g+98-143.6g=4.4g，故填：4.4g；
③见答案。