连云港市灌云县2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析）

这是一份连云港市灌云县2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析），共19页。试卷主要包含了5 Ca-40 Zn-65， 下列现象中含化学变化的是， 下列化学用语或名称正确的是， 下列实验操作，正确的是， 下列有关说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

连云港市灌云县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 据悉，国产大飞机C919机壳多采用先进的铝锂合金。下列有关说法不正确的是
A. 铝锂合金是金属材料 B. 纯铝比铝锂合金的硬度大
C. 铝锂合金抗腐蚀性强 D. 铝锂合金密度小
2. 下列现象中含化学变化的是
①蜡烛燃烧 ②铁锅生锈 ③湿衣物晾干 ④灯泡发光 ⑤蔬菜腐烂
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. 全部
3. 下列化学用语或名称正确的是
A. 2Na：2个钠元素 B. Ca2+：钙元素显+2价
C. C60：：60个碳原子 D. 硫酸亚铁：FeSO4
4. 下列实验操作，正确的是
A. 取药品 B. 过滤天然水
C. 点燃酒精灯 D. 冷却蒸发皿
5. 造成酸雨的主要物质是
A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化氮和二氧化硫
6. 下列有关说法中，正确的是
A. 分子可以直接构成物质，原子、离子则不能
B. H2O2和H2O的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同
C. 水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
7. 如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是

A. 氧气 B. 可燃物
C. 使可燃物的温度达到着火点 D. 以上都是
8. 化学源于生活，下列说法正确的是
A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶降低油的着火点
B. 在水中加入活性炭后过滤，除去水中所有的杂质
C. 除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质时，可以加入过量铁粉然后过滤
D. 生活用水硬度大，可用过滤的方法来降低
9. 下列实验方法或所用药品不能达到实验目的的是
选项
目的
主要实验操作或用药品
A
区分CO和CO2
紫色石蕊溶液
B
探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小
插入燃着的小木条，观察现象
C
验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝
D
区别高锰酸钾和氯酸钾
观察颜色

A. A B. B C. C D. D
10. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
11. 如图装置测定空气中的氧气含量，可在闭合电源开关后利用电阻丝放热引燃白磷。下列有关说法正确的是

A. 实验前倾斜U型管，若管内液体始终水平，则装置气密性良好
B. 白磷燃烧时，可观察到右侧管内液面降低
C. 若电阻丝本身消耗氧气生成某种固体，则实验结果偏小
D. 装置未完全冷却时，左侧管内液面始终低于1刻度处
12. 甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图





A. 乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
B. 生成物均为氧化物
C. 在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1
D. 在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3
二、非选择题。（共36分）
13. 根据所学知识回答下列问题：
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①两个氧原子________
②构成干冰的粒子_________
③氯化钙________
④氢氧根离子_________
⑤高锰酸钾中锰元素化合价_________
⑥甲烷________
（2）下图是氧元素和铝元素在元素周期表中的信息及微粒的结构示意图。请回答：

①图中铝元素的相对原子质量是________；属于铝离子的结构示意图是_______（填序号）；
②氧元素的原子序数为________；
③由C、E、F三种元素组成的化合物化学式为________。
14. 一种新物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫小狗烯，小狗烯的化学式为（C26H26）请计算：

小狗烯属于________（填“氧化物”或“化合物”）。“小狗烯”的相对分子质量是________。其中碳元素和氢元素的质量比________（填最简整数比）。2.6g“小狗烯”中含碳元素_______g。
15. 在推进碳减排、碳捕集的过程中，化学家正硏究以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”。已知赤铁矿的主要成分为（Fe2O3），请根据已学知识回答下列问题。
（1）“焦炭炼钢”首先是“焦炭炼铁”，是先将赤铁矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，利用CO还原性把铁从赤铁矿中还原出来，此炼铁反应用化学方程式表示为_______。
（2）一炼钢厂每年需要向高炉中加入60万吨的焦炭，若加入的焦炭最终全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_______万吨。
（3）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含Na2Fe3O4），能将CO2转化为汽油，步骤如下图：

①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_______。
②所用多功能复合催化剂Na2Fe3O4中Fe的化合价为______。
上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
（4）“氢能炼钢”是指在高温下，用H2冶炼赤铁矿，反应用化学方程式表示为________。跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点______。但氢能源目前还不能在生活和生产中大规模使用，原因之一是_______。
16. 某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉，在高温条件下使其尽可能燃烧，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体进行如下探究：
【提示】①氢氧化钠可以吸收除去二氧化碳气体；②浓硫酸能吸水。
【提出猜想】
（1）小华对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_________（填字母）。
A可能有SO2 B可能有CO
C可能有CO2 D可能有CO2和O2的混合气体
（2）小军认为碳粉部分充分燃烧，还有部分没有充分燃烧，容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；
【实验探究1】小军为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。

请回答下列问题：
①小军的实验设计思路：装置A的作用是_______，若小军猜想正确，则可观察到装置A中的实验现象是_______。
②若原气体中含有CO气体，则D装置玻璃管中的现象是_______，气球作用是_______。
【实验探究2】小华认为容器中的气体是CO2和O2的混合气体，并进行实验改进和探究。小华把小军实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置进行验证。若小华的猜想成立，则装置D中的铜丝网的变化现象是_______。
【反思交流】有同学认为，小军应先通入容器中气体一段时间再加热，目的是________。
17. 小红利用下列装置进行CO2气体的制取与测量实验，请回答相关问题。

（1）写出标号①仪器的名称：________。
（2）制取二氧化碳要获得平稳气流，则发生装置应选择________（填字母）。小红同学利用装置E收集二氧化碳，则气体应从_______（填a或b）端通入。
（3）为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组取等量的碳酸盐和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，结果如下图所示。

①根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，他们不选择①和④的原因_______。
②探究结果说明，影响碳酸盐与酸反应产生二氧化碳快慢的因素有_______。
③现预测定大理石中碳酸钙纯度，将10g样品放入50g稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），测得反应后物质总质量（不含仪器）为57.8g，请计算大理石中碳酸钙的纯度。（写出计算过程）_______


答案与解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 据悉，国产大飞机C919机壳多采用先进的铝锂合金。下列有关说法不正确的是
A. 铝锂合金是金属材料 B. 纯铝比铝锂合金的硬度大
C. 铝锂合金抗腐蚀性强 D. 铝锂合金密度小
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝锂合金是一种合金，属于金属材料，选项正确；
B、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以纯铝比铝锂合金的硬度小，选项错误；
C、合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以铝锂合金抗腐蚀性强，选项正确；
D、合金的密度小于纯金属的密度，所以铝锂合金密度小比铝小，选项正确，故选B。
2. 下列现象中含化学变化的是
①蜡烛燃烧 ②铁锅生锈 ③湿衣物晾干 ④灯泡发光 ⑤蔬菜腐烂
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①蜡烛燃烧后生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项正确；
②铁锅生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
③湿衣物晾干只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
④灯泡发光时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
⑤蔬菜腐烂后生成了新物质，属于化学变化，选项错误，即正确选项是①②⑤，故选B。
3. 下列化学用语或名称正确的是
A. 2Na：2个钠元素 B. Ca2+：钙元素显+2价
C. C60：：60个碳原子 D. 硫酸亚铁：FeSO4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Na表示2个钠原子，不符合题意；
B、Ca2+表示钙离子，1个钙离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、C60表示C60这种物质，1个C60分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意；
D、硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：FeSO4，符合题意。
故选D。
4. 下列实验操作，正确的是
A. 取药品 B. 过滤天然水
C. 点燃酒精灯 D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确；
B、过滤时，漏斗的末端应紧靠承接滤液的烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项错误；
C、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，选项错误；
D、移取加热后的蒸发皿应使用坩埚钳移取，不能用手直接移取，会烫伤手指，选项错误。
故选A。
5. 造成酸雨的主要物质是
A. 甲烷和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化氮和二氧化硫
【答案】D
【解析】
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
【详解】A、甲烷和一氧化碳难溶于水，不是造成酸雨的主要物质，选项不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，不是造成酸雨的主要物质，选项不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成的碳酸属于弱酸，一氧化碳难溶于水，二者均不是造成酸雨的主要物质，选项不符合题意；
D、二氧化氮能与水、氧气反应生成硝酸，二氧化硫能与水、氧气反应生成硫酸，故二氧化氮和二氧化硫是造成酸雨的主要物质，选项符合题意。
故选：D。
6. 下列有关说法中，正确的是
A. 分子可以直接构成物质，原子、离子则不能
B. H2O2和H2O的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同
C. 水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都可以构成物质，说法错误；
B、H2O2和H2O的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同，说法正确；
C、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢、氧元素，说法错误；
D、元素是具有相同质子数一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同；
答案：B。
7. 如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是

A. 氧气 B. 可燃物
C. 使可燃物的温度达到着火点 D. 以上都是
【答案】C
【解析】
【详解】由装置可知，白磷与氧气充分接触，不同的是两块白磷的温度，一块在热水中，一块在冷水中，对比实验主要探究的燃烧条件是：温度达到可燃物的着火点时才能燃烧．故选C．
【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可．
8. 化学源于生活，下列说法正确的是
A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶降低油的着火点
B. 在水中加入活性炭后过滤，除去水中所有的杂质
C. 除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质时，可以加入过量铁粉然后过滤
D. 生活用水硬度大，可用过滤的方法来降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶降低油的温度到着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不会降低，说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，能吸收颜色、气味、部分可溶性杂质，不能除去水中所有杂质，说法错误；
C、依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质时，可以加入过量铁粉，然后过滤，说法正确；
D、过滤能除去水中不溶物，但不能除去硬水中钙镁离子的含量，不能降低水的硬度，说法错误；
答案：C。
9. 下列实验方法或所用药品不能达到实验目的的是
选项
目的
主要实验操作或用药品
A
区分CO和CO2
紫色石蕊溶液
B
探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小
插入燃着的小木条，观察现象
C
验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝
D
区别高锰酸钾和氯酸钾
观察颜色

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能，故选项能达到实验目的；
B、探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小，插入燃着的小木条，空气样品会燃烧，呼出气体中木条熄灭，故选项能达到实验目的；
C、铝能和硝酸银、硫酸铜反应，说明铝比银、铜活泼，但不能比较银和铜的活泼性，故选项不能达到实验目的；
D、高锰酸钾是紫红色固体，氯酸钾是白色固体，颜色不同可以区分，故选项能达到实验目的。
故选：C。
10. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
11. 如图装置测定空气中的氧气含量，可在闭合电源开关后利用电阻丝放热引燃白磷。下列有关说法正确的是

A. 实验前倾斜U型管，若管内液体始终水平，则装置气密性良好
B. 白磷燃烧时，可观察到右侧管内液面降低
C. 若电阻丝本身消耗氧气生成某种固体，则实验结果偏小
D. 装置未完全冷却时，左侧管内液面始终低于1刻度处
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前倾斜U型管，若管内液体始终水平，说明装置漏气，气密性不好，选项错误；
B、由于白磷燃烧放热，U型管内气体膨胀，压强增大，右侧液面则会上升，选项错误；
C、若电阻丝本身消耗氧气生成某种固体，则对实验结果没有影响，因为该实验的目的消耗密闭装置内空气中的氧气，内外形成压强差，无论是白磷燃烧消耗氧气，还是电阻丝消耗氧气，结果是一样的，选项错误；
D、装置未冷却到室温时，装置中的气体受热膨胀，可观察到左侧管内液面始终低于1刻度处，选项正确。
故填D。
12. 甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图





A. 乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
B. 生成物均为氧化物
C. 在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1
D. 在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3
【答案】D
【解析】
【分析】由图示可知，甲为氧气，乙为乙醇，丙为二氧化碳，丁为水，该反应化学方程式为
【详解】A、乙醇分子分子式为C2H6O，其中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故A正确；
B、生成物为水和二氧化碳，均为氧化物，故B正确；
C、根据原子守恒可知，反应中氧气分子和乙醇分子的分子个数比为3：1，故C正确；
D、该反应中，生成物二氧化碳和水的质量比为 ，故D错误；
故选D。
二、非选择题。（共36分）
13. 根据所学知识回答下列问题：
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①两个氧原子________
②构成干冰的粒子_________
③氯化钙________
④氢氧根离子_________
⑤高锰酸钾中锰元素化合价_________
⑥甲烷________
（2）下图是氧元素和铝元素在元素周期表中的信息及微粒的结构示意图。请回答：

①图中铝元素的相对原子质量是________；属于铝离子的结构示意图是_______（填序号）；
②氧元素的原子序数为________；
③由C、E、F三种元素组成的化合物化学式为________。
【答案】（1） ①. 2O ②. CO2 ③. CaCl2 ④. OH-
⑤. ⑥. CH4
（2） ①. 26.98 ②. D ③. 8 ④. Al2(SO4)3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①原子的化学式用对应的元素符号表示，原子的个数表示在原子的化学式前方，故两个氧原子表示为2O；
②干冰是固态二氧化碳，故构成干冰的粒子是：CO2；
③氯化钙由氯元素和钙元素组成，其化学式为：CaCl2；
④离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为：OH-；
⑤高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素化合价表示为：；
⑥甲烷由碳元素的氢元素组成，其化学式为：CH4；
【小问2详解】
①根据元素周期表中的铝元素一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98；
元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数，铝元素的原子序数是13，故铝离子的核内质子数为13，CD的核内质子数为13，其中D核内质子数＞核外电子数，属于铝离子；
②根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氧元素的原子序数为8；
③C、E、F三种元素分别是铝、氧、硫，组成的化合物是硫酸铝，其化学式为：Al2(SO4)3。
14. 一种新物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫小狗烯，小狗烯的化学式为（C26H26）请计算：

小狗烯属于________（填“氧化物”或“化合物”）。“小狗烯”的相对分子质量是________。其中碳元素和氢元素的质量比________（填最简整数比）。2.6g“小狗烯”中含碳元素_______g。
【答案】 ①. 化合物 ②. 338 ③. 12：1 ④. 2.4
【解析】
【详解】由化学式可知，小狗烯中不含氧元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，小狗烯是碳元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故填化合物；
小狗烯的相对分子质量=12×26+1×26=338，故填338；
小狗烯中碳元素和氢元素的质量比=（12×26）：（1×26）=12：1，故填12：1；
2.6g“小狗烯”中含碳元素的质量=2.6g××100%=2.4g，故填2.4。
15. 在推进碳减排、碳捕集的过程中，化学家正硏究以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”。已知赤铁矿的主要成分为（Fe2O3），请根据已学知识回答下列问题。
（1）“焦炭炼钢”首先是“焦炭炼铁”，是先将赤铁矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，利用CO还原性把铁从赤铁矿中还原出来，此炼铁反应用化学方程式表示为_______。
（2）一炼钢厂每年需要向高炉中加入60万吨的焦炭，若加入的焦炭最终全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为_______万吨。
（3）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含Na2Fe3O4），能将CO2转化为汽油，步骤如下图：

①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是_______。
②所用多功能复合催化剂Na2Fe3O4中Fe的化合价为______。
上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
（4）“氢能炼钢”是指在高温下，用H2冶炼赤铁矿，反应用化学方程式表示为________。跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点______。但氢能源目前还不能在生活和生产中大规模使用，原因之一是_______。
【答案】（1）
（2）220 （3） ①. H2O ②. +2
（4） ①. ②. 产物是水，不排放二氧化碳，无污染 ③. 产成本高
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
【小问2详解】
设该钢铁厂每年排放CO2的质量为

答：则该钢铁厂每年排放CO2的质量为220万吨
【小问3详解】
①反应物是二氧化碳和氢气，含有碳、氢、氧元素，步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是H2O；
②设多功能复合催化剂Na2Fe3O4中Fe的化合价为，化合物中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，Na2Fe3O4中Fe的化合价为+2价；
【小问4详解】
氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式：，跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点产物是水，不排放二氧化碳，无污染，但氢能源目前还不能在生活和生产中大规模使用，原因之一是生产成本高。
16. 某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉，在高温条件下使其尽可能燃烧，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体进行如下探究：
【提示】①氢氧化钠可以吸收除去二氧化碳气体；②浓硫酸能吸水。
【提出猜想】
（1）小华对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_________（填字母）。
A可能有SO2 B可能有CO
C可能有CO2 D可能有CO2和O2的混合气体
（2）小军认为碳粉部分充分燃烧，还有部分没有充分燃烧，容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；
【实验探究1】小军为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。

请回答下列问题：
①小军的实验设计思路：装置A的作用是_______，若小军猜想正确，则可观察到装置A中的实验现象是_______。
②若原气体中含有CO气体，则D装置玻璃管中的现象是_______，气球作用是_______。
【实验探究2】小华认为容器中的气体是CO2和O2的混合气体，并进行实验改进和探究。小华把小军实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置进行验证。若小华的猜想成立，则装置D中的铜丝网的变化现象是_______。
【反思交流】有同学认为，小军应先通入容器中气体一段时间再加热，目的是________。
【答案】 ①. A ②. 检验是否有二氧化碳 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 红棕色粉末变黑 ⑤. 收集未反应的一氧化碳，避免污染空气 ⑥. 铜丝网由红色变为黑色 ⑦. 排净装置中空气，避免对实验造成干扰
【解析】
【详解】[提出猜想]：
（1）A、不可能有二氧化硫，因为反应物不含硫元素，不合理；
B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，生成气体可能有一氧化碳，合理；
C、碳充分燃烧生成二氧化碳，生成气体可能有二氧化碳，合理；
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，氧气可能有剩余，生成气体可能有二氧化碳和氧气的混合气体，合理；
故填：A。
[实验探究1]
①装置A的作用是检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可观察到装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，故填：检验是否有二氧化碳；澄清石灰水变浑浊。
②若原气体中含有CO气体，一氧化碳与红棕色氧化铁粉末在高温条件下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，可观察到D玻璃管中的实验现象是红棕色粉末变黑，E中气球作用是尾气处理，收集未反应的一氧化碳，避免污染空气，故填：红棕色粉末变黑；收集未反应的一氧化碳，避免污染空气。
[实验探究2]
若容器中的气体是二氧化碳和氧气的混合气体，氧气和红色的铜在加热条件下反应生成黑色氧化铜和二氧化碳，则装置D中的铜丝网的变化现象是由红色变为黑色，故填：铜丝网由红色变为黑色。
[反思交流]
小强应先通入容器中气体一段时间再加热，目的是排尽装置中的空气，避免空气中的氧气对实验造成干扰，故填：排净装置中空气，避免对实验造成干扰。
17. 小红利用下列装置进行CO2气体的制取与测量实验，请回答相关问题。

（1）写出标号①仪器的名称：________。
（2）制取二氧化碳要获得平稳气流，则发生装置应选择________（填字母）。小红同学利用装置E收集二氧化碳，则气体应从_______（填a或b）端通入。
（3）为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组取等量的碳酸盐和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，结果如下图所示。

①根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，他们不选择①和④的原因_______。
②探究结果说明，影响碳酸盐与酸反应产生二氧化碳快慢的因素有_______。
③现预测定大理石中碳酸钙纯度，将10g样品放入50g稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），测得反应后物质总质量（不含仪器）为57.8g，请计算大理石中碳酸钙的纯度。（写出计算过程）_______
【答案】（1）试管 （2） ①. C ②. a
（3） ①. 碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，不方便收集二氧化碳；块状大理石和稀硫酸反应时间太短，制取二氧化碳太少。 ②. 反应物的接触面积及种类 ③. 二氧化碳的质量为：(50g+10g)-57.8g=2.2g
设：大理石中碳酸钙的质量为x

答：大理石中碳酸钙的纯度为50%。
【解析】
【小问1详解】
①仪器的名称：试管。
【小问2详解】
制取二氧化碳要获得平稳气流，所以发生装置应选择能控制液体流速的装置，即C。
利用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，则气体应从a端通入。
【小问3详解】
①根据图像可知，不选择①的原因碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，不方便收集二氧化碳；④块状大理石和稀硫酸反应时间太短，制取二氧化碳太少。
②根据图像可知，块状大理石与粉末状大理石、碳酸钠与大理石反应速率都不同，所以影响碳酸盐与酸反应产生二氧化碳快慢的因素有反应物的接触面积及种类。
③见答案。