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江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级上学期开学化学试题（解析版）
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这是一份江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级上学期开学化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题等内容，欢迎下载使用。
(满分60分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是
A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料
C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉
【答案】C
【解析】
【详解】A.合理使用农药，增加产量，又不会污染环境，故A不符合题意；
B.研发可降解塑料，可以减少白色污染，故B不符合题意；
C.大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染，故C符合题意；
D.推广使用无磷洗衣粉，可以保护海洋，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列属于纯净物的是
A. 液态氧B. 加碘盐C. 酸牛奶D. 不锈钢
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物．故选项正确；
B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误；
C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质，属于混合物，故选项错误；
D、不锈钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物．故选项错误；
故选A．
考点：纯净物和混合物的判别．
点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3. 运用分类思想认识物质，下列说法正确的是
A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红
B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧
C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水
D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、柠檬酸和碳酸都是酸，酸可以使石蕊溶液变红，故A符合题意；
B、氢气可以燃烧，氮气不能燃烧，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应，氧化铝不溶于水，故C不符合题意；
D、硝酸铵和氯化铵都是铵盐，能和碱反应因此不能和碱性肥料混合使用，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】结合物质性质分析即可。
4. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是
A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢
B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】
A、醋酸显酸性，可以和不溶性碳酸钙等反应，可以洗涤水垢 ，正确；
B、甲醛有毒，甲醛能改变蛋白质的结构，不可保鲜食品，错误；
C 、钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨 ，正确；
D、某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂，正确。
故选B。
5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。
故选B。
6. 下列归纳和推理，你认为不合理的是
A. 生铁和钢，含碳量不同——性能不同
B. 冰和干冰，组成元素不同——物质分类不同
C 金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同——物理性质不同
D. 一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量通常在2%到4.3%之间，钢中的含碳量通常在0.03%到2%之间，故A正确；
B、冰是H2O，干冰是固态的CO2，组成元素不同，但是都属于氧化物，物质分类相同，故B不正确；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同；分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确。
故选B。
7. 下列除杂的实验过程不正确的是(括号内为杂质)
A. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B. NaOH溶液(Ca(OH)2)：加适量碳酸钠溶液、过滤
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉、过滤
D. N2(O2)：通过灼热的铜网
【答案】A
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A。
8. 下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是
A. 试管中的水：使铁生锈的物质之一
B. 量筒中的水：冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5
C. 集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
D. 烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、两支试管规格、铁钉相同，都有氧气，变量是有无水，探究试管中的水：使铁生锈的物质之一，说法正确；
B、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，氧气被消耗完，集气瓶中压强降低，冷却后，打开止水夹，大气压把量筒中的水压入集气瓶，被压入水的体积约占集气瓶中水的体积的1/5，说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量人，生成黑色固体，集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，说法正确；
D、探究可燃物燃烧的条件：烧杯中是开水，水的热量自发传递给铜片，起到加热铜片的作用，烧杯中的开水，也为烧杯中白磷起到隔绝空气的作用，说法正确；
答案：B。
9. 20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（ ）
A. A 点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解
B. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 将 A、B 点两种物质的溶液，降温，均有晶体析出
D. 由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质种类
【答案】C
【解析】
【详解】A、A点对于乙物质溶质质量分数达到最大值，形成乙的饱和溶液，对于甲物质没有达到最大值，没有达到饱和状态，所以A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解，故A正确；
B、根据溶质质量分数变化图可知，20℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液溶质质量分数，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，所以甲的溶解度一定大于乙的溶解度，故B正确；
C、题中没有提供物质的溶解度与温度变化的关系，将 A、B 点两种物质的溶液，降温不能判断是否有晶体析出，故C错误；
D、由图可知，溶剂质量、种类相同，温度相同，所以影响固体物质溶解度的因素：溶质种类，故D正确。故选C。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
10. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是
A. 表中a的值为2.8
B. 该反应不遵守质量守恒定律
C. X是该反应的催化剂
D. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
【答案】A
【解析】
详解】A.根据质量守恒定律可知，a=2.4g+4.8g-4.4g=2.8g，故选项判断正确，符合题意；
B.所有的化学变化都遵守质量守恒定律，故选项判断错误，不符合题意；
C.催化剂在化学反应前后质量不变，X反应前的质量为零，反应后质量为2.8g，所以X是该反应的生成物，故选项判断错误，不符合题意；
D.碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此，并非无论如何改变氧气的起始量，均有X生成，故选项判断错误，不符合题意；
故选A。
二、填空与简答题(共40分)
11. 用化学符号填空：
（1）硅的元素符号为___________；
（2）两个铁离子___________；
（3）最清洁的燃料是___________；
（4）钠离子结构示意图为___________；
（5）高锰酸钾中锰元素显+7价___________；
（6）碘酒中的溶剂是___________。
【答案】（1）Si （2）2Fe3+
（3）H2 （4）
（5）
（6）C2H5OH##C2H6O
【解析】
【小问1详解】
元素可用元素符号表示，硅的元素符号为Si，故填写：Si。
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个铁离子表示为：2Fe3+，故填写：2Fe3+。
【小问3详解】
氢气是最清洁的燃料，化学式为：H2，故填写：H2。
【小问4详解】
离子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数，所以钠的离子结构示意图为：，故填写：。
【小问5详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素显+7价表示为：，故填写：。
【小问6详解】
碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH或C2H6O，故填写：C2H5OH或C2H6O。
12. ⑴下表为部分元素的原子结构示意图：
请回答下列问题：
①表中硫原子的最外层电子数X＝___________；若X＝8，请写出该离子的符号___________。
②表中具有相对稳定结构的原子是___________ (填符号)。
③上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：_________________
【答案】 ①. 6 ②. S2－ ③. He ④. HNO3##H2SO4##H2SO3
【解析】
【详解】①对于原子：核电核数=核内质子数=核外电子数，由此可知硫原子的最外层电子数X＝6；若X＝8，说明硫原子得到两个电子，带两个单位的负电荷，变成硫离子，离子符号为：S2－；
②原子最外层电子为8时（只有一个电子层的原子，最外层电子为2时），具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的原子是He；
③上述元素组成的酸有多种，由三种元素组成的酸可以是：HNO3、H2SO4或H2SO3等。
13. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙为原料（含量为97．5％，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：
（1）除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、 _________ 。
（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；其中玻璃棒的作用 _____ 。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、 ______ 、过滤。
（3）写出溶液C的一种用途 _____________ 。
（4）“酸化＂操作是指加入过量 _________ 至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用 ______ 测定溶液酸碱度。
【答案】 ①. Fe3+ ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 冷却结晶 ⑤. 做氮肥 ⑥. 盐酸 ⑦. pH计（或pH试纸）
【解析】
【详解】（1）由于铝离子和铁离子和氢氧根离子会结合生成沉淀，除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3+。故填：Fe3+
（2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，流程中结晶操作指：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
故填：漏斗，引流，冷却结晶。
（3）溶液C为氯化铵和氨水，农业上可以用来做氮肥。
故填：做氮肥
（4）根据产品是氯化钙，则“酸化＂加入过量盐酸，测定溶液酸碱度可用pH计（或pH试纸）。
故填：盐酸，pH计（或pH试纸）。
【点睛】易错点：测溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测溶液的酸碱度用pH计（或pH试纸）。
14. 水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有______性。
②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图_____ (填“1”或“2”)。
(2)水的组成。
①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是___________该反应的化学方程式为________________。
②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____ (填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:__________________。
【答案】 ①. 吸附 ②. 2 ③. 氧气 ④. 2H2O 2H2↑+O2↑ ⑤. 碱 ⑥. A ⑦. 铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。
【解析】
【详解】(1)①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,，是因为其中的活性炭具有吸附性；蒸馏能降低水额硬度，故②在图1和图2示意的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图2；①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b连接的是正极，产生的气体是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；②电解水的实验中，在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液，可以增强导电性。在实验过程中，观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，则图4中能表示电解时管b中产生的是氢气，碱性溶液能使酚酞变红，故水在电极b端所发生变化得到的粒子是A；(3)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示)，关闭K，一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，观察到导管内液面下降，导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。
15. 在今天的化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂。为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的探究活动：
小萌同学通过探究发现，此包装袋中的生石灰干燥剂已经完全变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________。
【查阅资料】
石灰干燥剂的成分为CaO，请写出该干燥剂干燥原理____________（用化学方程式表示）。
【提出猜想】①该干燥剂成分为Ca(OH)2
②该干燥剂的成分为CaCO3
③你的猜想是__________________；
【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案：
方案一：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体只存在CaCO3；
方案二：取样滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，则白色固体中只存在Ca(OH)2 ；
方案三：取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，则固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物。
【实验分析】小组成员经过讨论发现上述实验方案都存在着问题。
上述方案一中存在的问题是__________________。
上述方案二的结论是错误的，原因是_______________________________________。
（3）实验方案三中的结论也有些不妥，是因为____。
（4）实验证实,该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,请你再设计一种实验方案予以证明,只要写出实验步骤和现象即可。
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数,实验小组的同学取了15克样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示,请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。____
【反思与评价】
实验中造成计算结果与实际值相比偏小，则可能的原因是________________________
【答案】 ①. 水太多会吸热会影响实验结果 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. CaCO3、Ca(OH)2 ④. 不能说明白色固体中是否含有Ca(OH)2 ⑤. 由于加入的盐酸是少量的，可能只是与氢氧化钙发生了反应，还没有与碳酸钙反应，无法证明没有碳酸钙的存在 ⑥. 不能说明白色固体中含有CaCO3 ，因为不溶物可能是微溶于水的氢氧化钙。 ⑦. 取样，滴加足量稀盐酸；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液 ⑧. 产生大量的气泡；溶液呈红色 ⑨. 50% ⑩. 有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出或装置的气密性不好（只要合理就行）
【解析】
【详解】此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显；
结论与反思：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式表示为CaO+H2O=Ca(OH)2；
提出猜想：①该干燥剂的成分为Ca（OH）2；②该干燥剂的成分为CaCO3；③你的猜想是CaCO3、Ca(OH)2；
实验分析：（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无现象，不能说明白色固体中是否含有Ca(OH)2；
（2）由于加入的盐酸是少量的，可能只是与氢氧化钙发生了反应，还没有与碳酸钙反应，无法证明没有碳酸钙的存在；
（3）由于氢氧化钙是微溶物，取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，不能说明白色固体中含有CaCO3，因为不溶物可能是微溶于水的氢氧化钙；
（4）取样，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，说明含有碳酸钙；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙；
数据分析：由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g，
设碳酸钙的质量为x
该水垢样品中CaCO3的质量分数×100%=50%
反思与评价：二氧化碳因溶解于水而没有全部逸出，导致二氧化碳的质量偏小，从而求出碳酸钙的质量偏小，所以会导致造成计算结果与实际值相比偏小。物质
木炭
氧气
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.4
4.8
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
a
元素名称
氢
氦
氮
氧
钠
硫
元素符号
H
He
N
O
Na
S
原子结构示意图
图1
图2
图3
图4
实验操作步骤
实验现象
____
____
(满分60分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是
A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料
C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉
【答案】C
【解析】
【详解】A.合理使用农药，增加产量，又不会污染环境，故A不符合题意；
B.研发可降解塑料，可以减少白色污染，故B不符合题意；
C.大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染，故C符合题意；
D.推广使用无磷洗衣粉，可以保护海洋，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列属于纯净物的是
A. 液态氧B. 加碘盐C. 酸牛奶D. 不锈钢
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物．故选项正确；
B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误；
C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质，属于混合物，故选项错误；
D、不锈钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物．故选项错误；
故选A．
考点：纯净物和混合物的判别．
点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3. 运用分类思想认识物质，下列说法正确的是
A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红
B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧
C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水
D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、柠檬酸和碳酸都是酸，酸可以使石蕊溶液变红，故A符合题意；
B、氢气可以燃烧，氮气不能燃烧，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应，氧化铝不溶于水，故C不符合题意；
D、硝酸铵和氯化铵都是铵盐，能和碱反应因此不能和碱性肥料混合使用，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】结合物质性质分析即可。
4. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是
A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢
B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】
A、醋酸显酸性，可以和不溶性碳酸钙等反应，可以洗涤水垢 ，正确；
B、甲醛有毒，甲醛能改变蛋白质的结构，不可保鲜食品，错误；
C 、钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨 ，正确；
D、某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂，正确。
故选B。
5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。
故选B。
6. 下列归纳和推理，你认为不合理的是
A. 生铁和钢，含碳量不同——性能不同
B. 冰和干冰，组成元素不同——物质分类不同
C 金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同——物理性质不同
D. 一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量通常在2%到4.3%之间，钢中的含碳量通常在0.03%到2%之间，故A正确；
B、冰是H2O，干冰是固态的CO2，组成元素不同，但是都属于氧化物，物质分类相同，故B不正确；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同；分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确。
故选B。
7. 下列除杂的实验过程不正确的是(括号内为杂质)
A. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B. NaOH溶液(Ca(OH)2)：加适量碳酸钠溶液、过滤
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉、过滤
D. N2(O2)：通过灼热的铜网
【答案】A
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A。
8. 下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是
A. 试管中的水：使铁生锈的物质之一
B. 量筒中的水：冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5
C. 集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
D. 烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、两支试管规格、铁钉相同，都有氧气，变量是有无水，探究试管中的水：使铁生锈的物质之一，说法正确；
B、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，氧气被消耗完，集气瓶中压强降低，冷却后，打开止水夹，大气压把量筒中的水压入集气瓶，被压入水的体积约占集气瓶中水的体积的1/5，说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量人，生成黑色固体，集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，说法正确；
D、探究可燃物燃烧的条件：烧杯中是开水，水的热量自发传递给铜片，起到加热铜片的作用，烧杯中的开水，也为烧杯中白磷起到隔绝空气的作用，说法正确；
答案：B。
9. 20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（ ）
A. A 点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解
B. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 将 A、B 点两种物质的溶液，降温，均有晶体析出
D. 由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质种类
【答案】C
【解析】
【详解】A、A点对于乙物质溶质质量分数达到最大值，形成乙的饱和溶液，对于甲物质没有达到最大值，没有达到饱和状态，所以A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解，故A正确；
B、根据溶质质量分数变化图可知，20℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液溶质质量分数，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，所以甲的溶解度一定大于乙的溶解度，故B正确；
C、题中没有提供物质的溶解度与温度变化的关系，将 A、B 点两种物质的溶液，降温不能判断是否有晶体析出，故C错误；
D、由图可知，溶剂质量、种类相同，温度相同，所以影响固体物质溶解度的因素：溶质种类，故D正确。故选C。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
10. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是
A. 表中a的值为2.8
B. 该反应不遵守质量守恒定律
C. X是该反应的催化剂
D. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
【答案】A
【解析】
详解】A.根据质量守恒定律可知，a=2.4g+4.8g-4.4g=2.8g，故选项判断正确，符合题意；
B.所有的化学变化都遵守质量守恒定律，故选项判断错误，不符合题意；
C.催化剂在化学反应前后质量不变，X反应前的质量为零，反应后质量为2.8g，所以X是该反应的生成物，故选项判断错误，不符合题意；
D.碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此，并非无论如何改变氧气的起始量，均有X生成，故选项判断错误，不符合题意；
故选A。
二、填空与简答题(共40分)
11. 用化学符号填空：
（1）硅的元素符号为___________；
（2）两个铁离子___________；
（3）最清洁的燃料是___________；
（4）钠离子结构示意图为___________；
（5）高锰酸钾中锰元素显+7价___________；
（6）碘酒中的溶剂是___________。
【答案】（1）Si （2）2Fe3+
（3）H2 （4）
（5）
（6）C2H5OH##C2H6O
【解析】
【小问1详解】
元素可用元素符号表示，硅的元素符号为Si，故填写：Si。
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个铁离子表示为：2Fe3+，故填写：2Fe3+。
【小问3详解】
氢气是最清洁的燃料，化学式为：H2，故填写：H2。
【小问4详解】
离子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数，所以钠的离子结构示意图为：，故填写：。
【小问5详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素显+7价表示为：，故填写：。
【小问6详解】
碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH或C2H6O，故填写：C2H5OH或C2H6O。
12. ⑴下表为部分元素的原子结构示意图：
请回答下列问题：
①表中硫原子的最外层电子数X＝___________；若X＝8，请写出该离子的符号___________。
②表中具有相对稳定结构的原子是___________ (填符号)。
③上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：_________________
【答案】 ①. 6 ②. S2－ ③. He ④. HNO3##H2SO4##H2SO3
【解析】
【详解】①对于原子：核电核数=核内质子数=核外电子数，由此可知硫原子的最外层电子数X＝6；若X＝8，说明硫原子得到两个电子，带两个单位的负电荷，变成硫离子，离子符号为：S2－；
②原子最外层电子为8时（只有一个电子层的原子，最外层电子为2时），具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的原子是He；
③上述元素组成的酸有多种，由三种元素组成的酸可以是：HNO3、H2SO4或H2SO3等。
13. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙为原料（含量为97．5％，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：
（1）除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、 _________ 。
（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；其中玻璃棒的作用 _____ 。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、 ______ 、过滤。
（3）写出溶液C的一种用途 _____________ 。
（4）“酸化＂操作是指加入过量 _________ 至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用 ______ 测定溶液酸碱度。
【答案】 ①. Fe3+ ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 冷却结晶 ⑤. 做氮肥 ⑥. 盐酸 ⑦. pH计（或pH试纸）
【解析】
【详解】（1）由于铝离子和铁离子和氢氧根离子会结合生成沉淀，除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3+。故填：Fe3+
（2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，流程中结晶操作指：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
故填：漏斗，引流，冷却结晶。
（3）溶液C为氯化铵和氨水，农业上可以用来做氮肥。
故填：做氮肥
（4）根据产品是氯化钙，则“酸化＂加入过量盐酸，测定溶液酸碱度可用pH计（或pH试纸）。
故填：盐酸，pH计（或pH试纸）。
【点睛】易错点：测溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测溶液的酸碱度用pH计（或pH试纸）。
14. 水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有______性。
②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图_____ (填“1”或“2”)。
(2)水的组成。
①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是___________该反应的化学方程式为________________。
②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____ (填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:__________________。
【答案】 ①. 吸附 ②. 2 ③. 氧气 ④. 2H2O 2H2↑+O2↑ ⑤. 碱 ⑥. A ⑦. 铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。
【解析】
【详解】(1)①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,，是因为其中的活性炭具有吸附性；蒸馏能降低水额硬度，故②在图1和图2示意的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图2；①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b连接的是正极，产生的气体是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；②电解水的实验中，在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液，可以增强导电性。在实验过程中，观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，则图4中能表示电解时管b中产生的是氢气，碱性溶液能使酚酞变红，故水在电极b端所发生变化得到的粒子是A；(3)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示)，关闭K，一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，观察到导管内液面下降，导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。
15. 在今天的化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂。为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的探究活动：
小萌同学通过探究发现，此包装袋中的生石灰干燥剂已经完全变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________。
【查阅资料】
石灰干燥剂的成分为CaO，请写出该干燥剂干燥原理____________（用化学方程式表示）。
【提出猜想】①该干燥剂成分为Ca(OH)2
②该干燥剂的成分为CaCO3
③你的猜想是__________________；
【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案：
方案一：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体只存在CaCO3；
方案二：取样滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，则白色固体中只存在Ca(OH)2 ；
方案三：取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，则固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物。
【实验分析】小组成员经过讨论发现上述实验方案都存在着问题。
上述方案一中存在的问题是__________________。
上述方案二的结论是错误的，原因是_______________________________________。
（3）实验方案三中的结论也有些不妥，是因为____。
（4）实验证实,该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,请你再设计一种实验方案予以证明,只要写出实验步骤和现象即可。
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数,实验小组的同学取了15克样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示,请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。____
【反思与评价】
实验中造成计算结果与实际值相比偏小，则可能的原因是________________________
【答案】 ①. 水太多会吸热会影响实验结果 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. CaCO3、Ca(OH)2 ④. 不能说明白色固体中是否含有Ca(OH)2 ⑤. 由于加入的盐酸是少量的，可能只是与氢氧化钙发生了反应，还没有与碳酸钙反应，无法证明没有碳酸钙的存在 ⑥. 不能说明白色固体中含有CaCO3 ，因为不溶物可能是微溶于水的氢氧化钙。 ⑦. 取样，滴加足量稀盐酸；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液 ⑧. 产生大量的气泡；溶液呈红色 ⑨. 50% ⑩. 有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出或装置的气密性不好（只要合理就行）
【解析】
【详解】此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显；
结论与反思：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式表示为CaO+H2O=Ca(OH)2；
提出猜想：①该干燥剂的成分为Ca（OH）2；②该干燥剂的成分为CaCO3；③你的猜想是CaCO3、Ca(OH)2；
实验分析：（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无现象，不能说明白色固体中是否含有Ca(OH)2；
（2）由于加入的盐酸是少量的，可能只是与氢氧化钙发生了反应，还没有与碳酸钙反应，无法证明没有碳酸钙的存在；
（3）由于氢氧化钙是微溶物，取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，不能说明白色固体中含有CaCO3，因为不溶物可能是微溶于水的氢氧化钙；
（4）取样，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，说明含有碳酸钙；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙；
数据分析：由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g，
设碳酸钙的质量为x
该水垢样品中CaCO3的质量分数×100%=50%
反思与评价：二氧化碳因溶解于水而没有全部逸出，导致二氧化碳的质量偏小，从而求出碳酸钙的质量偏小，所以会导致造成计算结果与实际值相比偏小。物质
木炭
氧气
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.4
4.8
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
a
元素名称
氢
氦
氮
氧
钠
硫
元素符号
H
He
N
O
Na
S
原子结构示意图
图1
图2
图3
图4
实验操作步骤
实验现象
____
____
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