四川省成都市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份四川省成都市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．2022年的冬奥会即将在北京开幕，全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，科学防疫是关键。下列物质不能用于杀菌消毒的是( )
A．“84消毒液”B．明矾C．75%酒精D．漂白粉
2．下列有关物质的分类正确的是( )
A．CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物
B．溶液，浊液，胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
①CuSO4溶液 ②盐酸 ③有色玻璃 ④云、雾
A．①②B．②④C．①③D．③④
4．下表各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．下列电离方程式中，不正确的是( )
A．B．
C．D．
6．下列各组离子能大量共存的是( )
A．在透明溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
7．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氯气与水的反应：
B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D．氧化铜与稀硫酸反应：
8．下列说法中，不正确的是( )
A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．胶体中分散质粒子的大小通常大于100nm
C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
9．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．图①用于观察钾元素的焰色
B．图②用于实验室制备
C．图③用于验证和水反应是否放热
D．图④用于比较和热稳定性
10．某学习兴趣小组通过2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑制取氯气。下列说法正确的是( )
A．该反应中还原剂是H2OB．H2O中的H元素全部被还原
C．NaCl中的Cl元素被氧化D．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
11．为了除去相应的杂质，下列所选的试剂或操作方法正确的是( )
A．固体中混有少量：加热灼烧
B．NaCl溶液中混有少量：加入过量NaOH溶液后过滤
C．气体中混有少量水蒸气：将气体通过碱石灰处理
D．固体中混有少量：在空气中加热
12．在一定条件下，和F2可发生如下反应：，从而可知在中，其中n等于( )
A．1B．2C．3D．4
13．下列实验操作、现象、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 ml；（条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl- 一定存在
D．混合溶液中的浓度为0.1 ml/L
二、填空题
15．人体胃液中含有胃酸(0.2 % ～0.4 % 的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO3 等。②非吸收性抗酸药，如 CaCO3 、MgO、Al(OH)3 等。
(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。
(2)写出NaHCO3 在水溶液中的电离方程式 ： 。
(3)CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为 ： 。
(4) (填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3 来治疗胃酸过多。（已知Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒。）
(5)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②写出实验过程中的化学方程式 。
三、实验题
16．Ⅰ.某化学小组为探究离子反应发生的条件，依次向水槽中加入下列物质，并记录灯泡的变化：
①硫酸铁粉末：灯泡不亮；
②加入蒸馏水：灯泡变亮；
③逐滴滴加氢氧化钡稀溶液：灯泡变化为亮→暗→熄灭→亮。
(1)硫酸铁溶液和氢氧化钡稀溶液发生 (填标号)。
A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．置换反应
(2)加入蒸馏水后，灯泡变亮的原因是 (用电离方程式表示)。
(3)加入氢氧化钡稀溶液的过程中，灯泡由熄灭变亮的原因是 。
Ⅱ.探究碳酸钠的性质：
(4)向一定量的碳酸钠固体中加入少许水，迅速用温度计测量其温度，发现温度计读数 (填“上升”“下降”或“不变”)，当碳酸钠固体完全溶解后，依次加入几滴酚酞溶液、过量的稀盐酸。溶液颜色由红色最终变为无色，用离子方程式表示其变化的原因 。
Ⅲ.离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：
(5)工业上得到的粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、 、 ，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。
四、元素或物质推断题
17．已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式 该分子的电子式为： 。
该分子为: （填极性、非极性）分子。
F的化学式 。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 ，
X转化成它的方程式是： 。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
五、工业流程题
18．四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)Fe3O4 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)为了提高碱浸效率，常采用的方法有 。(写出一条即可)
(3)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。
①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，该过程加入少量CaO的目的是 ，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为 。
②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH-、 、 。
③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为 。
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
CO2
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
CCl4
H2O
混合物
氯水
胆矾
碘酒
空气
选项
操作
现象
结论
A
向装满水的烧杯中，滴入几滴酚酞，然后加入绿豆大小的金属钠。
钠四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变蓝色。
钠和水剧烈反应
B
将一朵红色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中。
鲜花红色褪去
干燥氯气具有漂白性
C
还原铁粉通水蒸气高温，将导气管末端插入肥皂液中，当产生大量肥皂泡后，用燃着的木条靠近肥皂泡。
听到轻微爆鸣声，并燃起火焰
铁和水蒸气反应产生了可燃性气体
D
向2 mL某溶液中滴加2滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中一定含有
参考答案
1．B
【详解】A．“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；
B．明矾可用于吸附净水，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；
C．酒精杀菌消毒是通过渗透、凝固细胞的蛋白质，使蛋白质失去活性而死亡，达到杀菌消毒目的，并且75%的酒精消毒效果最佳，故C正确；
D．漂白粉中次氯酸根离子具有强氧化性可以用于杀菌消毒，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】A．盐酸属于混合物，A错误；
B．溶液、浊液、胶体都属于分散系，都属于混合物，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
3．D
【详解】会出现丁达尔效应的是胶体，溶液不能发生丁达尔效应；①CuSO4溶液是溶液，不是胶体；②盐酸是溶液，不是胶体；③有色玻璃是胶体；④云、雾是胶体；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．铁是单质，不是化合物，所以不是电解质，A错误；
B．二氧化碳是非电解质，硫酸钡为强电解质，胆矾是纯净物，B错误；
C．碳酸钙为强电解质，碳酸是弱电解质，CCl4是非电解质，碘酒为混合物，C正确；
D．水是弱电解质，D错误。
答案选C。
5．B
【详解】A．硫酸铝是盐，完全电离，，A正确；
B．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，完全电离，但碳酸氢根不能拆，NaHCO3=Na++，B错误；
C．氢氧化钡是二元强碱，完全电离，，C正确；
D．碳酸钠是可溶性盐，完全电离， ，D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B不符合题意；
C． 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C不符合题意；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
7．C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式里用分子式表示： Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A不正确；
B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取 CO2 ，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，应以化学式表示： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B不正确；
C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氧化铜是氧化物，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不正确；
故选C。
8．B
【详解】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A正确；
B．胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特性，溶液不会发生丁达尔效应，则可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，B错误；
C．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，所以加热时碳酸钠受热温度应该高于碳酸氢钠，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．NaCl中的Cl元素的化合价由-1价升高到0价，故被氧化，为还原剂；水中氢元素化合价降低，被还原，为氧化剂，A错误；
B．H2O中的部分H元素由+1价降低到0价，另一部分为改变，故H部分被还原，B错误；
C．NaCl中的Cl元素的化合价由-1价升高到0价，故被氧化，C正确；
D．反应中氧化产物为Cl2，还原产物为H2，故其的物质的量之比为1：1，质量比为71:2，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．高锰酸钾受热生成二氧化锰、锰酸钾，引入新杂质，A错误；
B．加入过量NaOH溶液后引入氢氧化钠杂质，B错误；
C．碱石灰可以吸收二氧化碳气体，C错误；
D．在空气中加热，氧化钠和氧气反应转化为过氧化钠，D正确；
故选D。
12．A
【详解】在离子方程式中，根据电荷守恒有-n+(-1)×2=-1+(-1)×2，解得n=1，故选A。
13．C
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠，溶液变为红色，故A错误；
B．氯气和鲜花中水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，故B错误；
C．听到轻微爆鸣声，并燃起火焰，说明铁和水蒸气反应产生了可燃性气体氢气，故C正确；
D．溶液中可能只有三价铁离子，也和实验现象吻合，故D错误；
故选C。
14．C
【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
②0.04ml为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04ml；
③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；
再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。
【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04ml；
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01ml；c(SO42-)==0.05ml/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02ml，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1ml/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04l；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3ml故一定有K+，最少是0.26ml；
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；
A．一定存在钾离子，故A正确；
B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确；
C．可能存在Cl-，故C错误；
D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1ml/L，故D正确；
故答案为C。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
15．(1)4
(2)NaHCO3=Na++
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(4)不可以
(5) FeCl3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO能导电，属于电解质，CaCO3、MgO和Al(OH)3在熔融状态下能电离出离子能导电，属于电解质，因此上述所举抗酸药中有4个是电解质；
（2）NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++；
（3）CaCO3 作抗酸药原理是与胃酸(HCl)反应，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）不能服用 BaCO3 来治疗胃酸过多，BaCO3与HCl反应后，生成的Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒；
（5）根据“继续煮沸可制得一种红褐色胶体”可知，红色胶体是Fe(OH)3，因此该过程是将FeCl3滴入废水制备Fe(OH)3胶体过程，①物质M的化学式为FeCl3，②实验过程中的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
16．(1)B
(2)
(3)氢氧化钡过量后，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，溶液导电性增强
(4) 上升 +2H+= H2O+CO2↑
(5) BaCl2 Na2CO3
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子；
【详解】（1）硫酸铁溶液和氢氧化钡稀溶液发生反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选B；
（2）溶液导电的原因是存在自由移动的离子，加入蒸馏水后，硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，使得溶液导电，；
（3）加入氢氧化钡稀溶液的过程中，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，灯泡逐渐熄灭；氢氧化钡过量后，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，溶液导电性增强，灯泡由熄灭变亮；
（4）碳酸钠溶于水，放出热量，温度升高，发现温度计读数升高；碳酸钠加入稀盐酸，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，溶液由碱性变中性，盐酸过量溶液变酸性，故溶液颜色由红色最终变为无色，反应为+2H+= H2O+CO2↑；
（5）粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH，氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠和过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。故填BaCl2、Na2CO3。
17． CO2 非极性分子 SO2 O3 3O22O3 CS2
【分析】A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，F是SO2，结合E为非金属固体，E为S，X为O2，F与O2生成G为SO3，SO3与水反应生成H为H2SO4，C分子中有22个电子，C为CO2，A为碳，B为CO，CO与O2反应生成CO2，CO2 与水反应生成D为H2CO3，A＋H→C＋F为碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2 和水。
【详解】由分析可知：
（1）C为CO2，C的化学式CO2，该分子中碳与氧共形成四个共用电子对，电子式为：。CO2分子正负电荷中心重叠，分子对称，该分子为非极性分子。
气体F能使品红溶液褪色，F是SO2，F的化学式SO2。
（2）X为O2，X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是O3，X转化成它的方程式是：3O22O3。
（3）单质C与单质S化合生成二硫化碳，化学式为CS2。
（4）A＋H→C＋F为碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2 和水，碳化合价升高4价，硫化合价降低2价，标出电子转移的方向和数目：。
18．(1)不属于
(2)适当提高碱的浓度，或适当加热，充分搅拌等(写出一条即可)
(3) 4：11 固硫，防止污染环境(与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染) SO2+2OH-=SO+H2O 或SO2+OH-=HSO SiO AlO FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑
【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)通入氧气进行焙烧，FeS2被氧化成Fe2O3和SO2，SO2与少量CaO反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4,加入氢氧化钠溶液碱浸，SiO2转化为SiO、Al2O3 转化为AlO，过滤后，滤渣中的Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应得到Fe3O4，据此分析解答。
【详解】（1）FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，但是Fe3O4不是碱性氧化物；
（2）为了提高碱浸效率，常采用的方法有适当提高碱的浓度，或适当加热，充分搅拌等；
（3）FeS2与O2反应时，转化为Fe2O3和SO2，1mlFeS2失去11ml电子，1mlO2得到4ml电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为4：11；CaO与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染；NaOH用量未知，NaOH和SO2反应，生成Na2SO3和H2O，离子方程式为：SO22OH-=SOH2O 或SO2OH-=HSO；铝、硅氧化物均可以和碱反应进入溶液，因此滤液中含有SiO、AlO；Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O42SO2↑。