四川省成都市第七重点中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析

2022-2023学年度下期高一年级3月考试

化学试卷

考试时间：90分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cu-64

一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列有关C、及其合物的叙述错误的是

A. 石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体

B. 是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

C. 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D 玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐

2. 下列说法中正确的是

A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱

B. 氮气与氧气汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成

C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐

D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定

3. 下列有关叙述正确的是

A. 河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为硅酸盐

B. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

D. 高纯硅可用于制作光感电池

4. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是

A.  B.  C.  D.

5. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A 使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差

B. 测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测溶液的温度，测得中和热的偏大

C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同

D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器

6. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.  B.

C  D.

7. 下列对浓硫酸的叙述错误的是

A. 常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性

B. 浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性

C. 浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性

D. 较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性

8. 已知：，根据下图判断错误的是

A. 图1反应为放热反应

B. 图1中若的状态为液态，更大

C. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D.

9. 下列关于的说法不正确的是

A. 工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收

B. 葡萄酒中通入规定量的，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用

C. 通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性

D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的酸性

10. 下列关于铵盐的叙述错误的是

A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

B. 可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨

C. 受热易分解，因而可用作化肥

D. 加热或固体，不能用于实验室制取氨气

11. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是

A. A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体

B. 用B装置吸收尾气中的二氧化硫

C. 用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体

D. 用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体

12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A. A B. B C. C D. D

13. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物

B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的

C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性

D. 实验中a、b、c溶液均褪色

14. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（    ）

A. 一定含有SO

B. 含有SO和Ag+

C. 可能含有SO、Ag+、SO中的一种或两种

D. 可能含有SO或CO

15. 如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

下列说法错误的是

A. 一定条件下，将b转化为a，这是一种固氮方式

B. a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

C. h可与f反应生成i

D. g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

16. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是

A. 图中涉及的反应之一为

B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的

C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应

D. 该过程中总反应为

17. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是

A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率

B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物

C. 硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫

D. 工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸

18. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，设计了如图所示装置，下列叙述错误的是

A. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，反应后的溶液颜色不同

B. 铜与浓硝酸生成，与稀硝酸反应生成，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比相同

C. 铜与稀硝酸按2∶5的物质的量之比反应，还原产物可能是

D. 中混有少量，可用溶液吸收

19. 将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为

A.  B.  C.  D.

20. 在一支的注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是

A. 振荡后注射器活塞不移动

B. 打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约处

C. 若将换为，完全反应需吸入约空气

D. 若注射器中是和的混合气体，吸入水后充分振荡注射器，活塞停留在大约处

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

21. 回答下列问题

（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。

（2）已知：；，则___________(填“>”或“<”)。

（3）、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。

（4）溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。

（5）分别表示所具有能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。

（6）合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

22. Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。

（1）装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。

（2）装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。

（3）点燃C处酒精灯之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，___________。

（4）C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________。

（5）从产品纯度考虑，应增加E装置在___________装置之间。

23. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：

已知：①流化床反应器的主反应：；

②还原炉的主反应：；

③SiHCl3极易水解。回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。

（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。

（4）SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为___________。

（5）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。

24. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

（1）Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。

（3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。

A.  B.  C.  D.

（4）Y转化为W可以选择下列试剂___________。

A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液

写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。

（5）将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。

25. 硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

（1）②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

（2）与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

（4）也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。