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2022-2023学年山东省淄博市临淄中学高一10月月考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年山东省淄博市临淄中学高一10月月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省淄博市临淄中学2022-2023学年高一10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．矿泉水 B．蔗糖溶液 C．胶体 D．稀
【答案】C
【详解】A．矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误；
B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误；
C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确；
D．稀是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D错误；
答案选C。
2．实现下列变化需要加入氧化剂的是
A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2
【答案】B
【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。
【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误；
B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确；
C．氮元素的化合价不变，C错误；
D．碳元素的化合价不变，D错误；
答案选B。
3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
【答案】C
【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，B正确；
C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，C错误；
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确；
故选C。
4．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3=H++ B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．NH4NO3=+NO D．NaHCO3=Na++
【答案】B
【详解】A．HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和，A正确；
B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确；
C．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成和NO，C正确；
D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和，D正确；
故选B。
5．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
、金刚石、石墨
同素异形体
B
、、CO
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、熟石灰
碱
D
、乙醇、盐酸
电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，A符合题意；
B．、是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，B不合题意；
C．生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都属于碱，C不合题意；
D．是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：A。
6．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
选项
环境
离子组
A
酸性溶液
、、
B
碱性溶液
、、
C
无色溶液
、、
D
的溶液
、、
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．、、在酸性条件下都不反应，大量共存，故A符合题意；
B．在碱性条件下反应生成碳酸根和水，故B不符合题意；
C．是紫的溶液，故C不符合题意；
D．与反应而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7．下列说法中正确的是
①强电解质的导电能力一定比弱电解质强
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
A．②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【详解】①电解质溶液导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷有关。自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，则溶液的导电能力就越强，而与电解质强弱无关。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，①错误；
②金属氧化物可能是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物；也可能是两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；但所有的碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③有单质生成的置换反应是氧化还原反应，但同素异形体的互变不是氧化还原反应，如石墨生成金刚石的反应，③正确；
④胶粒比溶液中溶质粒子大，但比滤纸的缝隙直径小，所以胶体、溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，④错误；
⑤酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，所有的酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，如CO2与NaOH在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故答案选A。
8．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3
C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液
【答案】B
【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。
【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；
B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；
C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；
D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。
9．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
【答案】A
【详解】在①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI；
在②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2；
在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO。
所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理选项是A。
10．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓
B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。
A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，故B错误；
C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，故C正确；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误；
故选C。
11．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。
【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；
D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。
故答案选B。
12．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；
答案选D。
13．下列微粒：①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【答案】B
【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；
②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；
③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；
④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；
⑤Cu是金属，只有还原性；
⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；
⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；
⑧MnO 中Mn元素的化合价是+6价，不是最高正价，因此既具有氧化性又具有还原性。
因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。
答案选B。
14．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
【答案】D
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应④中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑥元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④④三个反应属于氧化还原反应，故答案为：D。
15．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2＋＞Cl-，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-
D．H2O2＋SO2=H2SO4
【答案】C
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。
【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生；
B．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，B可以发生；
C．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，C不能够发生；
D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生；
综上所述可知：合理选项是C。
16．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：探究Na和水反应是否放热 B．图2：检验化合物中是否含钾元素
C．图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．图4：制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【详解】A．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，A符合题意；
B．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B不合题意；
C．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，不能达到实验目的，C不合题意；
D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：A。
17．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是
A．制漂白粉：漂白粉(s)
B．制氢氧化钠：
C．制纯碱：饱和溶液
D．制盐酸：
【答案】C
【详解】A．将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，故不使用石灰水，选项A错误；
B．工业上利用电解饱和食盐水制氢氧化钠，选项B错误；
C．侯氏制碱法制备纯碱，将氨气通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入，生成大量的碳酸氢铵，由于碳酸氢钠的溶解度较小，会产生碳酸氢钠沉淀，加热后可制得碳酸钠，选项C正确；
D．氢气和氯气光照发生爆炸，不适合于制氯化氢，选项D错误；
答案选C。
二、多选题
18．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
【答案】AB
【详解】A．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价升高到MgO中的+2价，失去电子被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A正确；
B．根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可知：物质的氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，B正确；
C．在该反应中，C元素化合价降低，得到电子被还原，所以CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误；
D．在该反应中元素化合价发生变化的元素有Mg、C，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误；
故合理选项是AB。
19．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
【答案】AC
【详解】A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；
C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3+1)=8 mol电子，C正确；
D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故合理选项是AC。
20．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO③Cl-④HCO⑤CO⑥H+⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论不正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有
【答案】AC
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②SO、⑥H+，故B正确；
C．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故D正确；
故选AC。
21．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的目的是除去HCl
C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯
D．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应
【答案】CD
【分析】在I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，在II中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl，在装置Ⅲ中用浓硫酸干燥CO2气体，在装置Ⅳ中Na与CO2在加热时发生反应产生CO气体，在装置Ⅴ中发生反应：，据此分析解答。
【详解】A．H2SO4与CaCO3反应产生CaSO4是微溶于水的物质，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；
B．装置II的作用是除去CO2中的杂质HCl；在装置III则用浓硫酸干燥CO2气体，B错误；
C．实验时先打开活塞a，使I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，CO2将装置中的空气完全排尽后再点燃硬质玻璃管下面的酒精灯进行加热，防止Na与空气中的O2发生反应，C正确；
D．若装置Ⅴ出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据原子守恒、电子守恒，可知装置Ⅳ发生反应为：，D正确；
故合理选项是CD。
三、填空题
22．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
(3)写出①在水中的电离方程式_______。
Ⅱ.采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式_______。
III.有一瓶无色透明溶液，只含 Cl-、CO、SO、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验：
①少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②少量原溶液加 BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(6)试分析原溶液中一定含有的离子是_______ ；一定不含有的离子是 _______，可能含有的离子是 _______。
【答案】(1) ④⑤⑦ ①③
(2)
(3)
(4)C
(5)
(6) Cl-、Mg2+ 、、Cu2+ Na+、K+
【解析】（1）
混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物；
①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
②是单质，属于纯净物，不是电解质；
③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质；
⑤NaHSO4溶液是混合物，不属于电解质；
⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质，
⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；
⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于混合物的是④⑤⑦，属于电解质的是①③。
（2）
向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，先产生红褐色的沉淀是Fe(OH)3胶体发生聚沉，后沉淀溶解是Fe(OH)3沉淀与稀盐酸发生中和反应，沉淀溶解的离子方程式为。
（3）
碳酸氢钠在水中的电离方程式为。
（4）
置换反应一定属于氧化还原反应，故B属于置换反应，A属于氧化还原反应，则C属于离子反应。
（5）
Fe与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为。
（6）
无色溶液不含有Cu2+，②少量原溶液加 BaCl2溶液不产生沉淀，则不含有、，溶液呈电中性，则肯定含有Cl-；①少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，则含有Mg2+；③取少量原溶液加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，也证明含有Cl-，不能确定Na+、K+是否存在。则原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+ ；一定不含有的离子是、、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+。
23．氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______；
②结合Ⅰ、Ⅱ可知 Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是_______。
(3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。
a. 作氧化剂 b. 作还原剂
c. 既是氧化剂又是还原剂 d. 既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】(1) Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(2)NO
(3) Ag2S d
【解析】（1）
①Ⅱ中铜丝与发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
②Ⅰ中铁丝表面出现红色固体，铁置换出铜，即氧化了铁得到氧化产物，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：；Ⅱ中表面出现白色固体，铜置换出银，即氧化了铜得到氧化产物，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，可知氧化性：；故可知、、的氧化性由强到弱的顺序为。
（2）
依据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，以上五种物质中具有氧化性的为硫和硝酸，且氧化性硝酸>硫，所以硝酸为氧化剂，硫为氧化产物，具有还原性的有硫化氢和一氧化氮，硫化氢为还原剂，一氧化氮为还原产物，故答案为：NO；
（3）
在反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，依据质量守恒定律，则X的化学式是Ag2S；其中H2S分子中没有化合价变化的元素，所以在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故选：Ag2S；d。
24．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
b.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①写出反应a的离子方程式_______，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。
②反应b中，还原产物是_______，每生成1个Cl2转移的电子数为_______。
③反应c中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
④当三个反应中得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应 (填“a”、“b”、“c”)。
【答案】(1) 胶体 丁达尔效应
(2) MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ 1：2 MnCl2 2 5：1 a
【解析】（1）
气溶胶是指分散剂是空气的胶体；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；答案为：胶体；丁达尔效应；
（2）
①反应a：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑对应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；根据反应可知，氧化剂MnO2与还原剂HCl的化学计量数之比为1：2；
②反应b为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中KMnO4中锰元素由+7价变为+2价被还原生成MnCl2，故还原产物是MnCl2；反应中转移电子数为10，故每生成1个Cl2转移的电子数为2；
③反应c：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故对应的氧化产物和还原产物的物质的量质量之比为5：1；
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2物质的量关系分别是： 、、，得到Cl2的质量最少的是a反应，所以当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是a反应。
25．现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al 6 种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。
(1)甲药品柜中有_______ (均填序号) ，其余都在乙药品柜。
(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从_______(填“甲”或“乙”，下空同)药品柜中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从_______药品柜中找物质。
(3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO24种物质组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1)①③④
(2) 甲 乙
(3)
【解析】（1）
物质中所含元素的化合价降低作氧化剂，物质中所含元素化合价升高作还原剂，甲是氧化剂，有①③④，乙是还原剂是②⑤⑥；
（2）
由FeFe3O4，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，发生还原反应，从甲中寻找物质，Fe2O3Fe铁元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，发生氧化反应，需要填入乙中的物质；
（3）
Fe、Fe2O3、CO、CO2中铁元素的化合价要降低，发生还原反应，碳元素的化合价升高发生氧化反应，氧化铁中两个铁原子化合价降低6，碳元素的化合价升高2，最小公倍数是6，氧化铁的系数是1，一氧化碳的系数是3，依据原子守恒铁的系数是2，二氧化碳的系数是3，方程式是 ，双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
四、工业流程题
26．微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿(，含少量)为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价为___________，该物质所属物质类别为___________。
(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。
(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) +1 (碱式)盐
(2)
(3) 在较高温度下易分解
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒
(5)↓
【分析】菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）用稀硫酸溶解，所得溶液中含有硫酸镁、硫酸亚铁及过量的硫酸，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgCO3调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为硫酸镁溶液，向硫酸镁溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，过滤分离，滤液中含有硫酸钠，据此分析作答。
（1）
中Mg是+2价，H是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价为+1价，该物质还能电离出氢氧根离子，因此所属物质类别为碱式盐。
（2）
在酸性溶液中碱式次氯酸镁生成次氯酸：，生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀菌、漂白；
（3）
由于在在较高温度下易分解，所以步骤②不能在较高温度下进行，反应中双氧水氧化亚铁离子，方程式为。
（4）
操作I需要通过过滤除去不溶物，则所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5）
混合时硫酸镁溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，离子方程式为：。
山东省淄博市临淄中学2022-2023学年高一10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．矿泉水 B．蔗糖溶液 C．胶体 D．稀
【答案】C
【详解】A．矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误；
B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误；
C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确；
D．稀是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D错误；
答案选C。
2．实现下列变化需要加入氧化剂的是
A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2
【答案】B
【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。
【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误；
B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确；
C．氮元素的化合价不变，C错误；
D．碳元素的化合价不变，D错误；
答案选B。
3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
【答案】C
【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，B正确；
C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，C错误；
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确；
故选C。
4．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3=H++ B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．NH4NO3=+NO D．NaHCO3=Na++
【答案】B
【详解】A．HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和，A正确；
B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确；
C．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成和NO，C正确；
D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和，D正确；
故选B。
5．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
、金刚石、石墨
同素异形体
B
、、CO
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、熟石灰
碱
D
、乙醇、盐酸
电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，A符合题意；
B．、是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，B不合题意；
C．生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都属于碱，C不合题意；
D．是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：A。
6．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
选项
环境
离子组
A
酸性溶液
、、
B
碱性溶液
、、
C
无色溶液
、、
D
的溶液
、、
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．、、在酸性条件下都不反应，大量共存，故A符合题意；
B．在碱性条件下反应生成碳酸根和水，故B不符合题意；
C．是紫的溶液，故C不符合题意；
D．与反应而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7．下列说法中正确的是
①强电解质的导电能力一定比弱电解质强
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
A．②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【详解】①电解质溶液导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷有关。自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，则溶液的导电能力就越强，而与电解质强弱无关。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，①错误；
②金属氧化物可能是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物；也可能是两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；但所有的碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③有单质生成的置换反应是氧化还原反应，但同素异形体的互变不是氧化还原反应，如石墨生成金刚石的反应，③正确；
④胶粒比溶液中溶质粒子大，但比滤纸的缝隙直径小，所以胶体、溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，④错误；
⑤酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，所有的酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，如CO2与NaOH在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故答案选A。
8．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3
C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液
【答案】B
【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。
【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；
B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；
C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；
D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。
9．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
【答案】A
【详解】在①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI；
在②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2；
在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO。
所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理选项是A。
10．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓
B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。
A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，故B错误；
C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，故C正确；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误；
故选C。
11．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。
【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；
D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。
故答案选B。
12．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；
答案选D。
13．下列微粒：①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【答案】B
【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；
②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；
③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；
④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；
⑤Cu是金属，只有还原性；
⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；
⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；
⑧MnO 中Mn元素的化合价是+6价，不是最高正价，因此既具有氧化性又具有还原性。
因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。
答案选B。
14．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
【答案】D
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应④中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑥元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④④三个反应属于氧化还原反应，故答案为：D。
15．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2＋＞Cl-，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-
D．H2O2＋SO2=H2SO4
【答案】C
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。
【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生；
B．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，B可以发生；
C．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，C不能够发生；
D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生；
综上所述可知：合理选项是C。
16．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：探究Na和水反应是否放热 B．图2：检验化合物中是否含钾元素
C．图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．图4：制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【详解】A．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，A符合题意；
B．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B不合题意；
C．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，不能达到实验目的，C不合题意；
D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：A。
17．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是
A．制漂白粉：漂白粉(s)
B．制氢氧化钠：
C．制纯碱：饱和溶液
D．制盐酸：
【答案】C
【详解】A．将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，故不使用石灰水，选项A错误；
B．工业上利用电解饱和食盐水制氢氧化钠，选项B错误；
C．侯氏制碱法制备纯碱，将氨气通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入，生成大量的碳酸氢铵，由于碳酸氢钠的溶解度较小，会产生碳酸氢钠沉淀，加热后可制得碳酸钠，选项C正确；
D．氢气和氯气光照发生爆炸，不适合于制氯化氢，选项D错误；
答案选C。
二、多选题
18．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
【答案】AB
【详解】A．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价升高到MgO中的+2价，失去电子被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A正确；
B．根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可知：物质的氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，B正确；
C．在该反应中，C元素化合价降低，得到电子被还原，所以CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误；
D．在该反应中元素化合价发生变化的元素有Mg、C，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误；
故合理选项是AB。
19．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
【答案】AC
【详解】A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；
C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3+1)=8 mol电子，C正确；
D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故合理选项是AC。
20．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO③Cl-④HCO⑤CO⑥H+⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论不正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有
【答案】AC
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②SO、⑥H+，故B正确；
C．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故D正确；
故选AC。
21．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的目的是除去HCl
C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯
D．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应
【答案】CD
【分析】在I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，在II中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl，在装置Ⅲ中用浓硫酸干燥CO2气体，在装置Ⅳ中Na与CO2在加热时发生反应产生CO气体，在装置Ⅴ中发生反应：，据此分析解答。
【详解】A．H2SO4与CaCO3反应产生CaSO4是微溶于水的物质，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；
B．装置II的作用是除去CO2中的杂质HCl；在装置III则用浓硫酸干燥CO2气体，B错误；
C．实验时先打开活塞a，使I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，CO2将装置中的空气完全排尽后再点燃硬质玻璃管下面的酒精灯进行加热，防止Na与空气中的O2发生反应，C正确；
D．若装置Ⅴ出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据原子守恒、电子守恒，可知装置Ⅳ发生反应为：，D正确；
故合理选项是CD。
三、填空题
22．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
(3)写出①在水中的电离方程式_______。
Ⅱ.采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式_______。
III.有一瓶无色透明溶液，只含 Cl-、CO、SO、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验：
①少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②少量原溶液加 BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(6)试分析原溶液中一定含有的离子是_______ ；一定不含有的离子是 _______，可能含有的离子是 _______。
【答案】(1) ④⑤⑦ ①③
(2)
(3)
(4)C
(5)
(6) Cl-、Mg2+ 、、Cu2+ Na+、K+
【解析】（1）
混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物；
①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
②是单质，属于纯净物，不是电解质；
③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质；
⑤NaHSO4溶液是混合物，不属于电解质；
⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质，
⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；
⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于混合物的是④⑤⑦，属于电解质的是①③。
（2）
向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，先产生红褐色的沉淀是Fe(OH)3胶体发生聚沉，后沉淀溶解是Fe(OH)3沉淀与稀盐酸发生中和反应，沉淀溶解的离子方程式为。
（3）
碳酸氢钠在水中的电离方程式为。
（4）
置换反应一定属于氧化还原反应，故B属于置换反应，A属于氧化还原反应，则C属于离子反应。
（5）
Fe与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为。
（6）
无色溶液不含有Cu2+，②少量原溶液加 BaCl2溶液不产生沉淀，则不含有、，溶液呈电中性，则肯定含有Cl-；①少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，则含有Mg2+；③取少量原溶液加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，也证明含有Cl-，不能确定Na+、K+是否存在。则原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+ ；一定不含有的离子是、、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+。
23．氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______；
②结合Ⅰ、Ⅱ可知 Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是_______。
(3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。
a. 作氧化剂 b. 作还原剂
c. 既是氧化剂又是还原剂 d. 既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】(1) Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(2)NO
(3) Ag2S d
【解析】（1）
①Ⅱ中铜丝与发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
②Ⅰ中铁丝表面出现红色固体，铁置换出铜，即氧化了铁得到氧化产物，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：；Ⅱ中表面出现白色固体，铜置换出银，即氧化了铜得到氧化产物，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，可知氧化性：；故可知、、的氧化性由强到弱的顺序为。
（2）
依据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，以上五种物质中具有氧化性的为硫和硝酸，且氧化性硝酸>硫，所以硝酸为氧化剂，硫为氧化产物，具有还原性的有硫化氢和一氧化氮，硫化氢为还原剂，一氧化氮为还原产物，故答案为：NO；
（3）
在反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，依据质量守恒定律，则X的化学式是Ag2S；其中H2S分子中没有化合价变化的元素，所以在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故选：Ag2S；d。
24．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
b.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①写出反应a的离子方程式_______，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。
②反应b中，还原产物是_______，每生成1个Cl2转移的电子数为_______。
③反应c中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
④当三个反应中得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应 (填“a”、“b”、“c”)。
【答案】(1) 胶体 丁达尔效应
(2) MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ 1：2 MnCl2 2 5：1 a
【解析】（1）
气溶胶是指分散剂是空气的胶体；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；答案为：胶体；丁达尔效应；
（2）
①反应a：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑对应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；根据反应可知，氧化剂MnO2与还原剂HCl的化学计量数之比为1：2；
②反应b为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中KMnO4中锰元素由+7价变为+2价被还原生成MnCl2，故还原产物是MnCl2；反应中转移电子数为10，故每生成1个Cl2转移的电子数为2；
③反应c：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故对应的氧化产物和还原产物的物质的量质量之比为5：1；
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2物质的量关系分别是： 、、，得到Cl2的质量最少的是a反应，所以当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是a反应。
25．现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al 6 种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。
(1)甲药品柜中有_______ (均填序号) ，其余都在乙药品柜。
(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从_______(填“甲”或“乙”，下空同)药品柜中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从_______药品柜中找物质。
(3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO24种物质组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1)①③④
(2) 甲 乙
(3)
【解析】（1）
物质中所含元素的化合价降低作氧化剂，物质中所含元素化合价升高作还原剂，甲是氧化剂，有①③④，乙是还原剂是②⑤⑥；
（2）
由FeFe3O4，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，发生还原反应，从甲中寻找物质，Fe2O3Fe铁元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，发生氧化反应，需要填入乙中的物质；
（3）
Fe、Fe2O3、CO、CO2中铁元素的化合价要降低，发生还原反应，碳元素的化合价升高发生氧化反应，氧化铁中两个铁原子化合价降低6，碳元素的化合价升高2，最小公倍数是6，氧化铁的系数是1，一氧化碳的系数是3，依据原子守恒铁的系数是2，二氧化碳的系数是3，方程式是 ，双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
四、工业流程题
26．微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿(，含少量)为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价为___________，该物质所属物质类别为___________。
(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。
(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) +1 (碱式)盐
(2)
(3) 在较高温度下易分解
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒
(5)↓
【分析】菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）用稀硫酸溶解，所得溶液中含有硫酸镁、硫酸亚铁及过量的硫酸，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgCO3调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为硫酸镁溶液，向硫酸镁溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，过滤分离，滤液中含有硫酸钠，据此分析作答。
（1）
中Mg是+2价，H是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价为+1价，该物质还能电离出氢氧根离子，因此所属物质类别为碱式盐。
（2）
在酸性溶液中碱式次氯酸镁生成次氯酸：，生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀菌、漂白；
（3）
由于在在较高温度下易分解，所以步骤②不能在较高温度下进行，反应中双氧水氧化亚铁离子，方程式为。
（4）
操作I需要通过过滤除去不溶物，则所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5）
混合时硫酸镁溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，离子方程式为：。
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