2022-2023学年河北省邯郸市大名县第一中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；

B．植物发生光合作用时有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C．冰块融化时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；

D．钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故选C。

2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（    ）

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐

【答案】D

【详解】同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。

3．下列有关胶体的说法正确的是

A．丁达尔效应是胶体的本质特征

B．用物理方法不能区别溶液和胶体

C．明矾常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒

D．利用渗析可除去蛋白质胶体中等可溶性杂质

【答案】D

【详解】A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径介于1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质，A项错误；

B．可以用丁达尔现象区别胶体和溶液，丁达尔效应是物理现象，B项错误；

C．明矾只能净水，即水解生成氢氧化铝胶体粒子聚沉水中杂质，不能用于饮用水杀菌消毒，C项错误；

D．蛋白质胶体粒子大于半透膜的孔隙，而氯化钠等可溶性杂质中离子、分子小于半透膜的孔隙，利用渗析提纯胶体，D项正确。

故选D。

4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等

【答案】A

【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；

B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；

C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；

D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；

故答案选A。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

D．CH4+2O2CO2 +2H2O

【答案】D

【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。

【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；

B．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；

C．4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；

D．CH4+2O2CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意；

答案选D。

6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、葡萄糖、氯气

D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

【答案】C

【详解】A．干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，A正确；

B．活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C．乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，D正确；

故选C。

7．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2mol H3PO4

A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②

【答案】D

【详解】①0.5mol NH3中所含原子数为2NA；

②标准状况下22.4L He的物质的量为，所含原子数为NA；

③4℃ 9mL水的质量为9g，其物质的量为，所含原子数为1.5NA；

④0.2mol H3PO4所含原子数为1.6 NA；

所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②；

答案选D。

8．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4

【答案】C

【详解】NO含有0.5mol氧原子，则=0.5mol；、CO2含有0.5mol氧原子，则=0.25mol、N2O4含有0.5mol氧原子，则=0.125mol，所以三种气体的物质的量之比为::=0.5mol:0.25mol:0.125mol=4:2:1；

答案选C。

9．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质

C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质

【答案】B

【详解】A．电解质不一定能导电，如NaCl固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故A错误；

B．SO3本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故B正确；

C．氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故C错误；

D．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D错误；

故答案选B。

10．下列物质间的转化不能一步实现的是

A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Na2CO3→NaCl→NaNO3

C．Cu→CuO→CuSO4 D．C→CO→CaCO3

【答案】D

【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，均可一步实现转化，A不符合题意；

B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银溶液反应生成硝酸钠，均可一步实现转化，B不符合题意；

C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，均可一步实现转化，C不符合题意；

D．碳与氧气反应生成一氧化碳，但一氧化碳无法一步转化为碳酸钙，D符合题意；

答案选D。

11．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液中水电离出大量的离子

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水中才能电离

【答案】C

【分析】根据电流的形成条件：带电粒子的定向移动形成电流，电解质溶液或熔融的电解质含有大量自由移动离子，电解质中阴、阳离子的定向移动形成电流。

【详解】A．在MgCl2固体中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，甲装置灯泡不亮，但其溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此MgCl2是电解质，A错误；

B．离子化合物MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的Mg2+、Cl-离子，水的电离很微弱，乙装置灯泡亮的原因不是由于水的电离，而是由于MgCl2的电离，B错误；

C．离子化合物MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的Mg2+、Cl-离子，C正确；

D．MgCl2是离子化合物，在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，在熔融状态下也能够电离产生自由移动的离子，因此不是只有在水溶液中才能够导电，D错误；

故合理选项是C。

12．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．L B．L C．L D．L

【答案】A

【详解】a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积=×22.4L/mol =L= L，答案选A。

二、多选题

13．如图是工业上氨的催化氧化的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应中丙、丁均为氧化物

B．该反应属于置换反应

C．该反应中各元素的种类和质量都发生了改变

D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为4：5

【答案】AD

【分析】根据图示，结合质量守恒定律，可知该反应是4NH3+5O24NO+6H2O，然后根据物质的性质分析解答。

【详解】根据上述分析可知甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O。

A．丙是NO，丁是H2O，二者都是两种元素形成的化合物，其中一种元素是O元素，因此二者都是氧化物，A正确；

B．该反应中生成物有两种化合物，没有单质，因此不属于置换反应，B错误；

C．该反应遵循质量守恒定律，因此反应前后元素的种类和质量都不发生改变，C错误；

D．甲是NH3，乙是O2，根据质量守恒定律可知：x=5，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为4：5，D正确；

故合理选项是AD。

14．按物质的分类方法，前者包含后者的是

A．化合物、电解质 B．氧化还原反应、置换反应

C．酸性氧化物、非金属氧化物 D．碱性氧化物、金属氧化物

【答案】AB

【详解】A．电解质一定是化合物，前者包含后者，故A选；

B．置换反应一定是氧化还原反应，前者包含后者，故B选；

C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，前者不包含后者，故C不选；

D．碱性氧化物一定为金属氧化物，后者包含前者；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝，前者不包含后者，故D不选；

故答案选AB。

15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数是0.6NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

D．标准状况下，20mLCO2与40mLO2所含的分子个数比为1∶2

【答案】CD

【详解】A.标准状况下，2.24L氦气的物质的量为0.1mol，原子数为0.1NA，故A错误；

B.标准状况下，水是液体，不适用于阿伏加德罗常数，故B错误；

C.N2与CO的相对分子量为28，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，N2与CO都是双原子分子，所以原子数为NA，故C正确；

标准状况下，20mLCO2与40mLO2所含的摩尔比为1∶2，所以分子个数比为1∶2，故D正确；

故答案选CD。

16．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：

【答案】BD

【分析】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式等推出其他物理量的关系。

【详解】A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(O2)，故A错误；

B．根据得，质量和温度、体积均相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，故B正确；

C．根据得，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(O2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误；

D．根据得，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(O2)，故D正确；

故选BD。

三、填空题

17．下列物质：①H2O2　②CO2　③Na2O　④Ba(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有___，碱有___，盐有_____;

(2)写出②与④反应的化学方程式：_________________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：________________________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：_____________________

【答案】     ⑦     ④     ⑤⑥              

【详解】(1)按组成进行分类，电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，则酸有⑦，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，则碱有④，盐由金属离子或铵离子与酸根离子构成，则盐有⑤⑥；

(2)②与④反应，即二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式：  ；

(3)上述物质中，硫酸和氢氧化钡能发生酸碱中和反应，则化学方程式： ；

(4)上述物质中过氧化氢能用于实验室制备氧气，则化学方程式： 。

18．按要求完成以下填空。

(1)0.5mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.5mol CH4含有_______个氢原子。

(2)19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-，求ACl2的摩尔质量_______。

(3)与0.1 molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为_______；

(4)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为_______若两者质量相等，其体积比为_______。

【答案】(1)     11.2     2NA

(2)95g/mol

(3)2.24L

(4)     7：11     11：7

【解析】（1）

在标准状况下，CH4为气态,则0.5mol CH4在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol= 11.2L；0.5mol CH4中含有H原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，所含H原子数目为2NA；

（2）

19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-，则19g ACl2的物质的量为0.2mol，则ACl2的摩尔质量为；

（3）

0.1 molOH-含有lmol电子，含有相同电子数的NH3为0.lmol，标准状况下体积为0.1mol×22.4 L/mol=2.24L；

（4）

根据公式：ρ=可知在同温同压下，CO和CO2两种气体的密度比为等于二者的相对分子质量的比，ρ(CO)：ρ(CO2)=28：44=7：11，根据n=可知：若两种气体的质量相等，则二者的物质的量与摩尔质量成反比，所以n(CO)：n(CO2)=M(CO2)：M(CO)=44：28=11：7，根据n=可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，V(CO)：V(CO2)= 11：7。

19．根据所学知识填空：

(1)下列几种物质：①CO2 ；②CaO   ；③酒精   ；④KOH   ；⑤BaSO4 ；⑥Cu   ；⑦NH3 ；⑧熔融NaCl  ；⑨氨水  ；⑩食盐水。其中属于电解质的是：_______(填序号，以下均是)；属于非电解质的是：_______；上述状态下能导电的是：_______。

(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2_______；

②Fe2(SO4)3_______；

③NaHSO4_______

【答案】(1)     ②④⑤⑧     ①③⑦     ⑥⑧⑨⑩

(2)     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     Fe2(SO4)3=2Fe3++3     NaHSO4=Na++H++

【解析】（1）

溶于水或在熔融状态下能够自身发生电离而导电的化合物是电解质；溶于水或和熔融状态下均不能够自身发生电离而导电的化合物是非电解质；单质和混合物即不属于电解质也不属于非电解质；①CO2溶于水后生成碳酸，属于非电解质，②CaO熔融状态下电离，属于电解质，③酒精为有机物，属于非电解质，④KOH属于碱，属于电解质，⑤BaSO4属于盐，属于电解质， ⑥Cu为单质，能导电，即不属于电解质也不属于非电解质，⑦NH3溶于水生成一水合氨，属于非电解质， ⑧熔融NaCl能导电，属于盐，为电解质，⑨氨水为混合物，能导电，⑩食盐水为混合物，能导电；故属于电解质的是②④⑤⑧，属于非电解质的是①③⑦，能够导电的是⑥⑧⑨⑩；

（2）

①Ba(OH)2在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

②Fe2(SO4)3在水中完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；

③NaHSO4在水中完全电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。

20．完成下列问题

(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中C和O的原子个数比是_______，混合气体的平均摩尔质量是_______。

(2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。检验制得的物质是胶体的实验方法是(写出具体操作、现象和结论)_______

(3)如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D。请填空：

写出下列物质的化学式：A_______，相连环物质间发生的反应中，置换反应共有_______个。

【答案】(1)     4:7     40g/mol

(2)     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl     用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体

(3)     Zn     1

【解析】（1）

设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则，解得x=0.1，y=0.3，C和O的原子个数比是(0.1+0.3)：(0.1+2×0.3)=4：7；混合气体的平均摩尔质量是=40g/mol

（2）

Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；胶体有丁达尔效应，故检验制得的物质是胶体的实验方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体；

（3）

Zn能与CuSO4溶液反应，CuSO4能与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与CO2反应，CO2能与H2O反应，故A和E是Zn和H2O中的一种，B和D为CuSO4或CO2中的一种，由于相对分子质量：B＞D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn；

置换反应是单质和化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应。在上述反应中单质只有Zn，因此Zn与CuSO4反应产生ZnSO4和Cu的反应为置换反应，其它反应均不是置换反应，故属于置换反应的只有1个。