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2022-2023学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期10月月考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm B．空气中的小水滴颗粒在不停地运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应
【答案】A
【详解】月光穿过薄雾能形成种种美景，说明形成了丁达尔效应，是胶体的性质，其本质原因是胶体的分散质粒子直径在1～100nm即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
A．A B．B C．C D．D．
【答案】C
【详解】A. 纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；B. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C. 胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D. Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误；答案选C。
3．下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na2O2→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu
【答案】B
【详解】A．Na2O2与水反应生成O2 过程中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意；
C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】该题注意题目要求“必须”两字，氧化还原反应中有些反应可自身发生氧化还原反应，不一定既需要氧化剂又需要还原剂。
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-
【答案】B
【详解】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H++HCO3- === H2O+CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水： H++OH- == H2O ，故D错误。
5．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
【答案】A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，与 Na＋、K＋、SO、CO互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（ ）
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．每生成1个CO2转移电子8个
【答案】B
【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价升高被氧化，C为还原剂。
【详解】A项、反应中Sn元素化合价降低，SnO2为氧化剂被还原，故A正确；
B项、由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B错误；
C项、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；
D项、由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确；
故选B。
【点睛】氧化还原反应中，还原剂中元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，氧化剂中元素化合价降低被还原，发生还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【答案】B
【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；
C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；
D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、HCO、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【答案】B
【详解】A．MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C．在碱性溶液中， OH-与HCO3-会发生反应产生和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3＋水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A. Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，转移电子为4e-，故A错误；
B. H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B正确；
C. 锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到2e-，故C错误；
D. Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S,故D错误；
故选B
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+ = Cu 2++H2↑
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO= CO+ H2O
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OH-+SO= BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【详解】A．Cu投入稀硫酸中不反应，A错误；
B．过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2 =HCO，B错误；
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根不能拆开，离子方程式为OH-+HCO=H2O+，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，只生成1molH2O，离子方程式为Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO=BaSO4↓＋H2O，D错误；
故选C。
11．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；
B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；
C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；
D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
12．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。
故选D。
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
14．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
【详解】A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，故A不符合题意；
B.氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，故B符合题意；
C.足量的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，氢氧化钠转化为碳酸钠能通过一步化学反应实现，故C不符合题意；
D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，故D不符合题意；
故选B。
15．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ）
A．CO 和 CO2 B． 和
C．O2 和 O3 D．HCl 和 HClO
【答案】C
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此进行分析判断。
【详解】A．CO和CO2是化合物，不是单质，故A不符合题意；
B．是钠原子，为钠离子，不是同素异形体，故B不符合题意；
C．O2和 O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。
答案选C。
16．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
17．亚氨基锂（Li2NH，Li呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移
D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；钢瓶储氢是物理过程．
【详解】A．Li2NH中氮元素的化合价为-3，故A错误；
B．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误；
C．Li2NH中H元素的化合价是+1，每有1molLi2NH参加反应，则有1mol电子转移，故C错误；
D．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应的有关概念，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，难点A，锂为+1价，氢为+1价，而LiH中H元素的化合价是-1，易混淆。
18．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；
C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。
答案选C。
19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．溶液与溶液；溶液与溶液
C．溶液与硝酸；与盐酸
D．石灰石与稀硝酸反应；石灰石与盐酸
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应离子方程式为，氢氧化钠与碳酸反应离子方程式为或，故A错误；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应离子方程式为，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应离子方程式为，故B错误；
C．Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑； CaCO3与盐酸溶液反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，二者的离子方程式不同，故C错误；
D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，二者的离子方程式相同，故D正确；
故选D。
20．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
【答案】C
【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
故选C。
21．为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
C
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠与过量盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，反应后蒸发分离出多余的HCl，得到NaCl溶液，故A项正确；
B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，反应后过滤可除去Cu和多余的铁粉，得到FeSO4溶液，故B项正确；
C．混合物中只有CO2与NaOH反应，然后浓硫酸干燥可得到纯净的氢气，故C项正确；
D．CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，会引入新杂质CaCl2，后续通过过滤、蒸发、结晶无法除去，因CaCO3不溶于水，可直接将混合物溶于水，然后过滤蒸发滤液分离出NaNO3，故D项错误；
综上所述，所选用的试剂或操作方法不正确的是D项，故答案为D。
22．5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2+ 3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为
A．1:3 B．1:4 C．5:1 D．4:1
【答案】C
【详解】KI中碘元素化合价升高，被氧化的物质的量n=5mol，KIO3中碘元素化合价降低，被还原的物质的量n=1mol，都是碘元素，其摩尔质量相等，则质量比等于物质的量之比，即5:1，故选:C。
23．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Mg2＋、H＋、NO、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-
D．d点对应的溶液中：Ag＋、Na＋、Cl-、NO
【答案】C
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，a点溶液中含有CO和HCO，b点全部为HCO，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】A．a点溶液中含有CO和HCO，HCO与OH-反应生成CO和水而不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO，H+与HCO发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；
C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．d点呈酸性，Ag＋、Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选C。
24．在一定条件下，3个X2O离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【详解】X2O离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价转化为+6价，设X2O离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，，解得n=3；
故选C。
25．某温度时，将通入溶液中，完全反应得到、、混合液，经测定与的个数之比为3：1，则参与反应的与反应后溶液中的个数之比为
A．21：5 B．3：1 C．5：8 D．4：1
【答案】C
【详解】与的个数之比为3：1，则不妨设n()=3mol，n()=1mol，则Cl2失去电子的总物质的量为5n()+ n()=3mol5+1mol=16mol，根据得失电子守恒可得：n(Cl-)=16mol，根据氯原子守恒有2n()=n(Cl-)+ n()+n()，解得n()=10mol，则参与反应的与反应后溶液中的物质的量之比为10mol ：16mol =5:8；
答案选C。
二、填空题
26．回答下列问题
(1)按要求写出方程式：
①(电离方程式)：___________。
②(电离方程式)：___________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： ___________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式：___________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融 ③ 固体④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水 ⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。
【答案】(1)
(2) ②③ ①⑦ ②④⑤⑥
【详解】（1）①在水溶液中完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为；
②在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，电离方程式为；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是；
（2）①二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；
②熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
③固体离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；
④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑥澄清石灰水含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑦C2H5OH自身不能电离，不导电，属于非电解质；
综上所述，其中属于电解质的有②熔融、③固体；属于非电解质的有①二氧化碳、⑦C2H5OH；能导电的有②熔融、④铜、 ⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水。
27．在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：
_______+_______+______________+_______+_______
请回答下列问题：
(1)中，P元素的化合价为_______；该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)；反应每消耗1个，转移_______个电子。
(2)配平该离子方程式：_______。
(3)已知是一元弱酸，属于_______(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(4)可以与碘水(的水溶液)反应，生成和，说明具有很强的_______性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1) +1 氧化 2
(2)4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+
(3) 正盐 H3PO2＋NaOH= NaH2PO2＋H2O
(4) 还原
【详解】（1）化合物中所有元素化合价代数和等于0，在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+1价；在该反应中P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，P元素化合价升高，失去电子，被氧化；配平离子方程式可得4Ag＋＋1H3PO2＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋,反应每消耗1个H2O，转移2个电子，故答案为：+1；氧化；2；
（2）在该反应中Ag元素化合价由反应前Ag+中的+1价变为反应后Ag单质中的0价，元素化合价降低1价；P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，元素化合价升高4价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知Ag+、Ag系数是4，H3PO2、H3PO4系数是1；根据电荷守恒，可知H+的系数是4；根据原子守恒，可知H2O的系数是2，故该反应方程式4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故答案为：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；
（3）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH溶液反应产生NaH2PO2、H2O，NaH2PO2属于正盐，H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：H3PO2＋NaOH= NaH2PO2＋H2O；故答案为：正盐；H3PO2＋NaOH= NaH2PO2＋H2O；
（4）在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H3PO2作还原剂，表现还原性；在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高4价，失去4e-，被氧化；I元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后HI中的-1价，化合价降低1×2=2价，得到2e-，根据反应中电子得失数目相等可知H3PO2、H3PO4系数是1，I2的系数是2，HI的系数是4，最后根据原子守恒，可知反应物还有H2O，其系数是2，故反应方程式为H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI；在用单线桥法表示时，电子由H3PO2中失去电子的P元素指向I2中得到电子的I元素，电子转移数目是4e-，故用单线桥法表示电子转移为： ；故答案为：还原； 。
28．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)段反应的离子方程式为_______
(2)段反应的离子方程式为_______
(3)在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______
【答案】(1)H++OH-═H2O
(2)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
(3) 产生白色沉淀 Cl-+Ag+═AgCl↓
【分析】根据题中信息可知，将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，首先发生反应是酸碱中和，图象对应OA段，所以OA段反应的离子方程式为H++OH-═H2O；答案为H++OH-═H2O。
（2）酸反应完后，再是沉淀反应，曲线中对应A点之后，当Mg2+完全沉淀后，沉淀质量不再改变，所以AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；答案为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓。
（3）盐酸与氯化镁混合溶液，加入氢氧化钠，OA段酸碱中和，AB段氯化镁与氢氧化钠反应，所以B点为氯化钠溶液，溶质为氯化钠，滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即产生白色沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓；答案为产生白色沉淀；Cl-+Ag+═AgCl↓。
三、元素或物质推断题
29．有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。
【答案】(1) 、、 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合①，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。
【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。
（2）根据分析，步骤②中沉淀为BaCO3，步骤③为BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
四、计算题
30．根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)有三个氧化剂参加反应时电子转移数目为________个
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。
(3)当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。
【答案】 6 3∶2 17 160.5
【分析】反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】(1) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，故答案为：6；
(2)由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比=分子个数比=3∶2，故答案为：3∶2；
(3)当有68g NH3参加反应时，n(NH3)==4mol，其中有的氨气被氧化，即被氧化的氨气为4mol××17g/mol=17g，还原产物为NH4Cl，其质量为4mol××53.5g/mol=160.5g，故答案为：17；160.5。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm B．空气中的小水滴颗粒在不停地运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应
【答案】A
【详解】月光穿过薄雾能形成种种美景，说明形成了丁达尔效应，是胶体的性质，其本质原因是胶体的分散质粒子直径在1～100nm即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
A．A B．B C．C D．D．
【答案】C
【详解】A. 纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；B. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C. 胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D. Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误；答案选C。
3．下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na2O2→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu
【答案】B
【详解】A．Na2O2与水反应生成O2 过程中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意；
C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】该题注意题目要求“必须”两字，氧化还原反应中有些反应可自身发生氧化还原反应，不一定既需要氧化剂又需要还原剂。
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-
【答案】B
【详解】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H++HCO3- === H2O+CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水： H++OH- == H2O ，故D错误。
5．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
【答案】A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，与 Na＋、K＋、SO、CO互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（ ）
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．每生成1个CO2转移电子8个
【答案】B
【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价升高被氧化，C为还原剂。
【详解】A项、反应中Sn元素化合价降低，SnO2为氧化剂被还原，故A正确；
B项、由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B错误；
C项、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；
D项、由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确；
故选B。
【点睛】氧化还原反应中，还原剂中元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，氧化剂中元素化合价降低被还原，发生还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【答案】B
【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；
C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；
D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、HCO、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【答案】B
【详解】A．MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C．在碱性溶液中， OH-与HCO3-会发生反应产生和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3＋水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A. Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，转移电子为4e-，故A错误；
B. H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B正确；
C. 锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到2e-，故C错误；
D. Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S,故D错误；
故选B
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+ = Cu 2++H2↑
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO= CO+ H2O
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OH-+SO= BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【详解】A．Cu投入稀硫酸中不反应，A错误；
B．过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2 =HCO，B错误；
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根不能拆开，离子方程式为OH-+HCO=H2O+，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，只生成1molH2O，离子方程式为Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO=BaSO4↓＋H2O，D错误；
故选C。
11．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；
B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；
C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；
D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
12．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。
故选D。
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
14．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
【详解】A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，故A不符合题意；
B.氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，故B符合题意；
C.足量的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，氢氧化钠转化为碳酸钠能通过一步化学反应实现，故C不符合题意；
D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，故D不符合题意；
故选B。
15．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ）
A．CO 和 CO2 B． 和
C．O2 和 O3 D．HCl 和 HClO
【答案】C
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此进行分析判断。
【详解】A．CO和CO2是化合物，不是单质，故A不符合题意；
B．是钠原子，为钠离子，不是同素异形体，故B不符合题意；
C．O2和 O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。
答案选C。
16．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
17．亚氨基锂（Li2NH，Li呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移
D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；钢瓶储氢是物理过程．
【详解】A．Li2NH中氮元素的化合价为-3，故A错误；
B．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误；
C．Li2NH中H元素的化合价是+1，每有1molLi2NH参加反应，则有1mol电子转移，故C错误；
D．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应的有关概念，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，难点A，锂为+1价，氢为+1价，而LiH中H元素的化合价是-1，易混淆。
18．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；
C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。
答案选C。
19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．溶液与溶液；溶液与溶液
C．溶液与硝酸；与盐酸
D．石灰石与稀硝酸反应；石灰石与盐酸
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应离子方程式为，氢氧化钠与碳酸反应离子方程式为或，故A错误；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应离子方程式为，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应离子方程式为，故B错误；
C．Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑； CaCO3与盐酸溶液反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，二者的离子方程式不同，故C错误；
D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，二者的离子方程式相同，故D正确；
故选D。
20．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
【答案】C
【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
故选C。
21．为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
C
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠与过量盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，反应后蒸发分离出多余的HCl，得到NaCl溶液，故A项正确；
B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，反应后过滤可除去Cu和多余的铁粉，得到FeSO4溶液，故B项正确；
C．混合物中只有CO2与NaOH反应，然后浓硫酸干燥可得到纯净的氢气，故C项正确；
D．CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，会引入新杂质CaCl2，后续通过过滤、蒸发、结晶无法除去，因CaCO3不溶于水，可直接将混合物溶于水，然后过滤蒸发滤液分离出NaNO3，故D项错误；
综上所述，所选用的试剂或操作方法不正确的是D项，故答案为D。
22．5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2+ 3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为
A．1:3 B．1:4 C．5:1 D．4:1
【答案】C
【详解】KI中碘元素化合价升高，被氧化的物质的量n=5mol，KIO3中碘元素化合价降低，被还原的物质的量n=1mol，都是碘元素，其摩尔质量相等，则质量比等于物质的量之比，即5:1，故选:C。
23．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Mg2＋、H＋、NO、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-
D．d点对应的溶液中：Ag＋、Na＋、Cl-、NO
【答案】C
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，a点溶液中含有CO和HCO，b点全部为HCO，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】A．a点溶液中含有CO和HCO，HCO与OH-反应生成CO和水而不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO，H+与HCO发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；
C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．d点呈酸性，Ag＋、Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选C。
24．在一定条件下，3个X2O离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【详解】X2O离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价转化为+6价，设X2O离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，，解得n=3；
故选C。
25．某温度时，将通入溶液中，完全反应得到、、混合液，经测定与的个数之比为3：1，则参与反应的与反应后溶液中的个数之比为
A．21：5 B．3：1 C．5：8 D．4：1
【答案】C
【详解】与的个数之比为3：1，则不妨设n()=3mol，n()=1mol，则Cl2失去电子的总物质的量为5n()+ n()=3mol5+1mol=16mol，根据得失电子守恒可得：n(Cl-)=16mol，根据氯原子守恒有2n()=n(Cl-)+ n()+n()，解得n()=10mol，则参与反应的与反应后溶液中的物质的量之比为10mol ：16mol =5:8；
答案选C。
二、填空题
26．回答下列问题
(1)按要求写出方程式：
①(电离方程式)：___________。
②(电离方程式)：___________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： ___________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式：___________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融 ③ 固体④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水 ⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。
【答案】(1)
(2) ②③ ①⑦ ②④⑤⑥
【详解】（1）①在水溶液中完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为；
②在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，电离方程式为；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是；
（2）①二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；
②熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
③固体离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；
④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑥澄清石灰水含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
⑦C2H5OH自身不能电离，不导电，属于非电解质；
综上所述，其中属于电解质的有②熔融、③固体；属于非电解质的有①二氧化碳、⑦C2H5OH；能导电的有②熔融、④铜、 ⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水。
27．在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：
_______+_______+______________+_______+_______
请回答下列问题：
(1)中，P元素的化合价为_______；该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)；反应每消耗1个，转移_______个电子。
(2)配平该离子方程式：_______。
(3)已知是一元弱酸，属于_______(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(4)可以与碘水(的水溶液)反应，生成和，说明具有很强的_______性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1) +1 氧化 2
(2)4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+
(3) 正盐 H3PO2＋NaOH= NaH2PO2＋H2O
(4) 还原
【详解】（1）化合物中所有元素化合价代数和等于0，在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+1价；在该反应中P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，P元素化合价升高，失去电子，被氧化；配平离子方程式可得4Ag＋＋1H3PO2＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋,反应每消耗1个H2O，转移2个电子，故答案为：+1；氧化；2；
（2）在该反应中Ag元素化合价由反应前Ag+中的+1价变为反应后Ag单质中的0价，元素化合价降低1价；P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，元素化合价升高4价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知Ag+、Ag系数是4，H3PO2、H3PO4系数是1；根据电荷守恒，可知H+的系数是4；根据原子守恒，可知H2O的系数是2，故该反应方程式4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故答案为：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；
（3）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH溶液反应产生NaH2PO2、H2O，NaH2PO2属于正盐，H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：H3PO2＋NaOH= NaH2PO2＋H2O；故答案为：正盐；H3PO2＋NaOH= NaH2PO2＋H2O；
（4）在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H3PO2作还原剂，表现还原性；在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高4价，失去4e-，被氧化；I元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后HI中的-1价，化合价降低1×2=2价，得到2e-，根据反应中电子得失数目相等可知H3PO2、H3PO4系数是1，I2的系数是2，HI的系数是4，最后根据原子守恒，可知反应物还有H2O，其系数是2，故反应方程式为H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI；在用单线桥法表示时，电子由H3PO2中失去电子的P元素指向I2中得到电子的I元素，电子转移数目是4e-，故用单线桥法表示电子转移为： ；故答案为：还原； 。
28．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)段反应的离子方程式为_______
(2)段反应的离子方程式为_______
(3)在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______
【答案】(1)H++OH-═H2O
(2)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
(3) 产生白色沉淀 Cl-+Ag+═AgCl↓
【分析】根据题中信息可知，将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，首先发生反应是酸碱中和，图象对应OA段，所以OA段反应的离子方程式为H++OH-═H2O；答案为H++OH-═H2O。
（2）酸反应完后，再是沉淀反应，曲线中对应A点之后，当Mg2+完全沉淀后，沉淀质量不再改变，所以AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；答案为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓。
（3）盐酸与氯化镁混合溶液，加入氢氧化钠，OA段酸碱中和，AB段氯化镁与氢氧化钠反应，所以B点为氯化钠溶液，溶质为氯化钠，滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即产生白色沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓；答案为产生白色沉淀；Cl-+Ag+═AgCl↓。
三、元素或物质推断题
29．有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。
【答案】(1) 、、 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合①，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。
【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。
（2）根据分析，步骤②中沉淀为BaCO3，步骤③为BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
四、计算题
30．根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)有三个氧化剂参加反应时电子转移数目为________个
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。
(3)当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。
【答案】 6 3∶2 17 160.5
【分析】反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】(1) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，故答案为：6；
(2)由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比=分子个数比=3∶2，故答案为：3∶2；
(3)当有68g NH3参加反应时，n(NH3)==4mol，其中有的氨气被氧化，即被氧化的氨气为4mol××17g/mol=17g，还原产物为NH4Cl，其质量为4mol××53.5g/mol=160.5g，故答案为：17；160.5。
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