2022-2023学年河北省任丘市第一中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省任丘市第一中学高一上学期第一次月考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

河北省任丘市第一中学2022-2023学年高一上学期
第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加
C．一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质
【答案】B
【详解】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；
B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；
C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；
综上所述答案为B。
2．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物
B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸
C．石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3
D．烧碱属于碱，纯碱属于盐
【答案】D
【详解】A．冰水中仅含有H2O一种微粒，因此冰水属于纯净物，A错误；
B．NaHSO4电离产生的阳离子除含有H+外，还含有金属阳离子Na+，因此NaHSO4不属于酸，而属于盐，B错误；
C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，不是CaO，C错误；
D．烧碱是NaOH，属于碱；纯碱是Na2CO3，属于盐，D正确；
故合理选项是D。
3．常温下，某反应M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
【答案】B
【详解】A．酸碱中和反应生成盐和水，故A不选；
B．单质和氧化物反应不能生成盐和水，故选B；
C．氧化物若为碱性氧化物，则能与酸反应生成盐和水，故C不选；
D．氧化物若为酸性氧化物，则能与碱反应生成盐和水，故D不选。
故答案选B
4．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【详解】A．C与少量O2在点燃时反应产生CO，CO与O2在点燃时反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，能够实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O，H2O在电解条件下分解产生O2，O2与H2在点燃时反应产生H2O，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3和HNO3反应产生KNO3，但KNO3不能一步反应产生K2CO3，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意；
D．Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH反应Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应产生FeCl3，能够实现物质之间的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．对于下列反应类型的判断，不正确的是
A．(化合反应)
B．(置换反应)
C．(氧化还原反应)
D．(分解反应)
【答案】B
【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种新物质的反应；置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应；有化合价升降的化学反应为氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，化合反应和分解反应有些是氧化还原反应，有些不是。
【详解】A．反应物有两种，生成物只有一种，该反应为化合反应，A正确；
B．反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，B错误；
C．有化合价升降，该反应属于氧化还原反应，C正确；
D．反应物只有一种，生成物有多种，该反应属于分解反应，D正确；
故选B。
6．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
【答案】D
【详解】CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。
【点睛】利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。
7．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④
【答案】C
【详解】①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选C。
8．下列关于物质的分类组合正确的是
分类组合
酸
碱
盐
酸性氧
化物
A
盐酸
纯碱
K2CO3
CO2
B
硝酸
Ca(OH)2
NaHSO4
MgO
C
硫酸
一水合氨
NaHCO3
SO3
D
H2CO3
纯碱
CaCO3
SO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；
B．MgO是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．硫酸是酸，Ca(OH)2是碱，NaHSO4是盐，SO3是酸性氧化物，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故D错误；
故答案为C。
9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
【答案】B
【详解】A.相同物质的量的SO2和SO3，氧元素的质量比为2:3，故A项错误；
B.相同物质的量的SO2和SO3，分子数相同，故B正确；
C.原子总数之比为3∶4，故C错误；
D.质量之比为4∶5，故D错误。
答案选B。
10．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是
A．1molOH- 的质量为17g·mol-1
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
【答案】D
【详解】A．OH-的相对原子质量=1+16=17，则OH-的摩尔质量17g/mol，1molOH- 的质量为17g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，所以铁的摩尔质量不等于它的相对原子质量，只是数值相等，故C错误；
D．1mol钠原子的质量为23g，1mol钠含有6.02×1023个钠原子，因此一个钠原子的质量=g，故D正确；
故选D。
11．下列说法正确的是
①1 mol氧气
②0.5 mol Al3+
③氨的摩尔质量是17 g/mol
④分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑤1 mol水分子中含有10 mol质子和10NA个电子
⑥0.5 mol氦气在标准状况下体积约为11.2升
A．都正确 B．只有②③④⑤⑥ C．只有②③④⑥ D．只有③④⑤⑥
【答案】A
【详解】A. ①氧气是由O2分子构成的物质，O2是微观离子，其物质的量是1 mol，①正确；
②Al3+是微观离子，其物质的量是0.5 mol，②正确；
③NH3的相对分子质量是17，故氨的摩尔质量是17 g/mol，③正确；
④分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量是1 mol，由于这两种物质分子中都是含有2个O原子，故1 mol混合气体分子含有的氧原子数为2NA，④正确；
⑤H2O分子中含有10个质子和10个电子，故1 mol水分子中含有10 mol质子和10NA个电子，⑤正确；
⑥在标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol，故0.5 mol氦气在标准状况下体积约为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2升，⑥正确；
综上所述可知：上述所有说法均正确，故合理选项是A。
12．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100克质量分数为98％的浓硫酸，含有4mol的氧原子
B．常温常压下，含有4个电子
C．标准状况下，含有个CCl4分子
D．1molNa全部生成，失去2个电子
【答案】B
【详解】A．100克质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4含有的氧原子为，浓硫酸还含有水，水中还含有氧原子，故A错误；
B．常温常压下，含有电子数为4，故B正确；
C．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，故C错误；
D．1molNa全部生成，失去个电子，故D错误；
故选B。
13．已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号可能是（    ）
A．Fe B．Ca C．Mg D．Cu
【答案】A
【详解】25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则25.4g该金属氯化物的物质的量为0.2mol，根据，，R的相对原子质量为：127-35.5×2=56，为铁元素，选A，故答案为：A。
14．下列四类反应：①置换反应  ②复分解反应  ③只有一种元素化合价发生变化的反应  ④分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是
A．只有② B．只有③ C．只有②④ D．①②③④
【答案】A
【详解】①置换反应中一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应；
②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
③只有一种元素化合价发生变化的反应，为氧化还原反应；
④分解反应中可能存在元素的化合价变化如H2O2分解，也可能没有化合价变化如NH4Cl分解；
综上所述，一定不是氧化还原反应的是②，故选A。
15．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该氖原子的相对原子质量是 B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子所含质子数是
【答案】B
【详解】A. 该氖原子的相对原子质量=，A说法正确；
B. 摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位、摩尔质量的单位为g/mol时，摩尔质量的数值等于1mol原子的质量，即aNAg/mol，B说法错误；
C. Wg该氖原子的物质的量=mol，C说法正确；
D. Wg该氖原子所含质子数等于其物质的量与1mol氖原子所含质子数的乘积，等于10×mol×NA/mol=，D说法正确；
答案选B。
16．下列说法正确的是
A．1mol的H2的体积为22.4L
B．0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数
C．17gNH3中含有的电子数为10
D．N2和CO的摩尔质量都是28g
【答案】B
【详解】A．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算，因此1mol的H2的体积不一定为22.4L，故A错误；
B．0.012kg C-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故B正确；
C．17g氨气的物质的量为=1mol，而一个氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故C错误；
D．N2和CO的摩尔质量相等，都是28g/mol，故D错误；
故选B。
17．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C． CuSO4→CuCl2 D．NaOH→Na2SO4
【答案】B
【详解】A．Zn可以与H2SO4反应产生ZnSO4、H2，也可以与CuSO4等盐发生置换反应产生ZnSO4、Cu，A不符合题意；
B．CuO与HCl发生反应产生CuCl2、H2O，只能加酸反应转化，B符合题意；
C．CuSO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀和CuCl2，不需加入酸就可以实现，C不符合题意；
D．NaOH与CuSO4可以发生反应产生Na2SO4、Cu(OH)2，不一定需要加入酸反应实现，D不符合题意；
故合理选项是B。
18．在反应X+2Y=R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】B
【分析】R和M的相对分子质量之比为22：9，则反应中m(R)：m(M)=22：9，结合R的质量计算出M的质量，再根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比。
【详解】已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m(R)：m(M)=22：9，故4.4 g：m(M)=22：9，解得m(M)=1.8 g，根据质量守恒定律，可得参加反应的Y的质量m(Y)=4.4 g+1.8 g-1.6 g=4.6 g，故此反应中Y和M的质量比是4.6 g：1.8 g=23：9，合理选项是B。
19．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【答案】B
【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则甲与乙的物质的量一定相等。
【详解】A．设甲、乙的相对分子质量分别为a、b，甲与乙的物质的量一定相等，则，所以a:b=x∶y，故A正确；
B．根据选项A，等质量的甲与乙的分子个数之比=，故B错误；
C．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；根据A选项，同温同压下甲与乙的密度之比a:b=x∶y，故C正确；
D．同温同体积，压强比等于物质的量比；根据选项A，等质量的甲与乙的压强之比=，故D正确；
选B。

二、多选题
20．一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分为两部分(如图所示)，当右边充入，左边充入一定量的时，隔板处于如图的位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A．左边与右边的分子数之比为4：1
B．左侧所含的氧原子数为
C．左侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
D．若要使左右两边体积相同，可在容器右边再充入8.4g的
【答案】AD
【详解】A．依题意知隔板两侧压强相同，同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量之比，所以，即左边与右边的分子数之比为4∶1，A正确；
B．由A选项知，n(SO2)：n(C2H4)=4∶1，所以n(SO2)=4n(C2H4))=0.4mol，含有0.8NA个氧原子，B错误；
C．左边气体为SO2，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，SO2的摩尔质量为64g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以左边气体密度是相同条件下氢气密度的32倍，C错误；
D．8.4g的氮气的物质的量为 ，充入右边后，右边气体总物质的量变为0.4mol，与左边相等，同温同压下，两边体积相同，D正确；
故选AD。

三、填空题
21．①H2O；②食盐水；③铜；④硫酸；⑤NaHCO3；⑥熔融的烧碱；⑦蔗糖；⑧水银；    ⑨一氧化碳；⑩SO2；⑪液态HCl；⑫CaO固体；⑬食醋(含醋酸的溶液)；⑭氨水。
(1)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式_______
(2)上面的碱性氧化物与稀硝酸反应的方程式_______
(3)上面涉及到得的中和反应方程式(任写一个)_______
(4)纯净物有_______
(5)可导电的是_______
【答案】(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
(4)①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
(5)②③⑥⑧⑬⑭

【详解】（1）酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物。在上述物质中属于酸性氧化物的是⑩SO2，SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）碱性氧化物是与酸反应产生盐和水的氧化物，在上述物质中属于碱性氧化物的是⑫CaO固体，该物质与硝酸反应产生醋酸钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O；
（3）中和反应是酸与碱反应产生盐和水的反应，在上述物质中，④硫酸、⑪液态HCl是酸；⑥熔融的烧碱是碱，如HCl与NaOH反应产生NaCl和H2O，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；H2SO4与NaOH反应产生Na2SO4、H2O，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（4）仅有一种微粒构成的物质属于纯净物，有两种或两种以上的微粒组成的物质属于混合物。在上述物质中①H2O的组成微粒只有H2O一种，属于纯净物，①符合题意；
②食盐水是NaCl的水溶液，含有多种组成物质的微粒，属于混合物，②不符合题意；
③铜是金属单质，属于纯净物，③符合题意；
④硫酸构成微粒只有H2SO4分子，属于纯净物，④符合题意；
⑤NaHCO3是盐，是化合物，属于纯净物，⑤符合题意；
⑥熔融的烧碱是碱，属于化合物，⑥符合题意；
⑦蔗糖是由C12H22O11一种微粒构成的化合物，属于纯净物，⑦符合题意；
⑧水银是金属单质，属于纯净物，⑧符合题意；
⑨一氧化碳近含有CO分子，属于纯净物，⑨符合题意；
⑩SO2是化合物，属于纯净物，⑩符合题意；
⑪液态HCl中仅含有HCl分子，是化合物，属于纯净物，⑪符合题意；
⑫CaO固体是金属氧化物，属于化合物，是纯净物，⑫符合题意；
⑬食醋是含醋酸的水溶液，属于混合物，⑬不符合题意；
⑭氨水是氨气的水溶液，属于混合物，⑭不符合题意；
综上所述可知：上述物质中属于纯净物的是①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；
（5）含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，在上述物质中，②食盐水中含有大量的自由移动Na+、Cl-离子，因此能够导电；③铜是金属单质含有自由移动的电子，因此能够导电；⑥熔融的烧碱中含有自由移动的Na+、OH-，因此能够导电；⑧水银是Hg单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；⑬食醋(含醋酸的溶液)中含有自由移动的CH3COO-、H+，因此能够导电；⑭氨水中含有自由移动的、OH-，因此能够导电，故上述物质中能够导电的物质序号是②③⑥⑧⑬⑭。
22．从Zn、、、NaOH、、、、CaO、、、等物质中选出适当的物质作为反应物，按要求写一个化学方程式
(1)①化合反应_______，
②分解反应_______，
③置换反应_______，
④复分解反应_______，
(2)①-④中，属于氧化还原反应的是(填序号)_______
【答案】(1)          、、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O     (或)     、、、、、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
(2)③，部分②

【详解】（1）①化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种新物质的反应，如CaO与H2O反应产生Ca(OH)2 ，该反应为化合反应，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，如、、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
③置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn与CuCl2反应产生ZnCl2与Cu的反应为置换反应，反应方程式为，或者；
④复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种化合物的反应，如、、、、、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；
（2）有化合价升降的化学反应为氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应是氧化还原反应，结合反应方程式，①-④中，属于氧化还原反应的有③，部分②。

四、计算题
23．回答下列问题
(1)在Al2(SO4)3溶液中SO的质量m克，则该溶液中Al2(SO4)3的的物质的量为_______mol，Al3+的物质的量为_______mol。
(2)在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为_______L，在标准状况下CH4密度_______g/L(保留两位有效数字)，同温同压下，质量相等的CH4和H2S体积之比为_______。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中含CO_______g，混合气体的平均摩尔质量为_______
(4)9.2 g金属钠与足量水反应()，生成的氢氧化钠的物质的量为_______mol，生成H2在标准状况的体积为_______L。
(5)实验室可将氧气通过高压放电制取臭氧：将8 LO2通过放电后，恢复到原状况得到混合气体6.5 L，其中O3的体积为_______L，6.5 L混合气体的平均相对分子量为_______(保留小数点后一位)
【答案】(1)         
(2)     6.72     0.71     17：8
(3)     2.8     40 g/mol
(4)     0.4     4.48
(5)     3.0 L     39.4

【详解】（1）m g SO的物质的量为n(SO)=，根据电解质Al2(SO4)3电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，可知电离产生的SO与电解质化学式关系可知n[Al2(SO4)3]=n(SO)=×=；
根据电解质电离方程式可知n(Al3+)=×=；
（2）4.8 g CH4的物质的量n(CH4)=，则该气体在标准状况下的体积V(CH4)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；
在标准状况下CH4密度ρ=；
质量相等的CH4和H2S的物质的量的比n(CH4)：n(H2S)=：=17：8。由于在同温同压下，气体摩尔体积相同，两种气体的体积之比为V(CH4)：V(H2S)= n(CH4)：n(H2S)= 17：8；
（3）标准状况下气体体积为8.96 L，则气体的物质的量n=，假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x mol、y mol，根据题意可得x+y=0.4 mol，28x+44y=16.0 g，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，则该混合气体中含CO的质量m(CO)=0.1 mol×28 g/mol=2.8 g；混合气体的平均摩尔质量M=；
（4）9.2 g Na的物质的量n(Na)=，根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物质反应转化关系可知反应产生NaOH的物质的量n(NaOH)=0.4 mol，反应产生H2的物质的量n(H2)=0.2 mol，其在标准状况下的体积V(H2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；
（5）根据反应方程式可知：每有3 LO2发生反应会产生2 LO3，反应后气体体积减小1 L，现在8 LO2反应后气体体积变为6.5 L，减少了△V=8 L-6.5 L=1.5 L，则反应产生O3的体积为V(O3)=2×1.5 L=3.0 L；在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，由于反应前后气体的质量不变，则反应后混合气体的平均相对分子质量M=。
24．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。
计算：
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量______。
(2)产生的气体在标准状况下的体积______。
【答案】(1)0.02 mol
(2)1.12 L

【详解】（1）Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，得到BaCO3、BaSO4质量和为14.51 g，然后用过量稀硝酸处理沉淀，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，剩余沉淀是BaSO4，其物质的量n(BaSO4)=，根据S元素守恒可知原混合物中含有Na2SO4的物质的量n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02 mol；
（2）在14.51 g BaCO3、BaSO4混合物中含有BaSO4质量是4.66 g，则含有BaCO3的质量是m(BaCO3)=14.51 g-4.66 g=9.85 g，其物质的量为n(BaCO3)=。根据反应方程式中物质反应转化关系可知n(CO2)=n(BaCO3)=0.05 mol，故反应产生的CO2气体在标准状况下的体积V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。