2022-2023学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第一次月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】D
【详解】
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，次氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故A不选；
B. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故B不选；
C.Cu2(OH)2CO3是盐，故C不选；
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3，次氯酸不稳定分解成氯化氢和氧气，故D选；
故选：D。
2．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是（     ）

A．含氮元素的质量为14g B．含铂原子的数目约为6.02×1024
C．含氯元素的质量为35.5g D．含氢原子的物质的量6 mol
【答案】D
【详解】根据顺铂结构示意图可知该物质化学式是PtCl2(NH3)2。
A.1mol顺铂中含有2molN原子，则含有N元素的质量是28g，A错误；
B.1个分子中含有1个Pt原子，则1mol顺铂中含有Pt原子数目约为6.02×1023，B错误；
C. 1个分子中含有2个Cl原子，则1mol顺铂中含有Cl元素的质量为2mol×35.5g/mol=71g，C错误；
D. 1个顺铂分子中含有6个H原子，则1mol顺铂中含有H原子的物质的量是6mol，D正确；
故合理选项是D。
3．下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是
A．用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2
B．Na2CO3可用于制作膨松剂
C．钠在氯气中燃烧产生大量白烟
D．将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属
【答案】B
【详解】A．Cl2具有氧化性，能与KI反应生成I2，而I2能使淀粉溶液呈蓝色，因此可用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2，故A项正确；
B．NaHCO3用作膨松剂，而非Na2CO3，故B项错误；
C．Na与Cl2燃烧时反应生成NaCl，实验现象为产生大量白烟，故C项正确；
D．Na属于活泼的金属单质，将Na放入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会生成红色金属，故D项正确；
综上所述，答案为B。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下气体含有的分子数大于NA
C．溶液中Cl-数目是0.2NA
D．中含有的原子数是NA
【答案】A
【详解】A．1个HNO3中含有3个O原子，0.5mol硝酸中含有的氧原子的物质的量为1.5mol，个数为1.5NA，正确；
B．常温常压下22. 4 L HCl气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；
C．0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；
D．32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。
答案选A。
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
【详解】A．干冰为固态CO2，冰水混合物为H2O，烧碱为NaOH，全部为化合物，A项正确；
B．同素异形体指同种元素构成的不同单质，活性炭、金刚石、石墨、C60都属于同素异形体，B项正确；
C．烧碱为NaOH属于碱，纯碱的化学式为Na2CO3属于盐，熟石灰的化学式为Ca(OH)2属于碱，C项错误；
D．混合物指两种或两种以上物质混合，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2属于混合物，矿泉水中含有矿物质属于混合物，盐酸属于溶液为混合物，D项正确；
答案选C。
6．下列实验方案能够达到目的的是

实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验钠与H2O的反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去除去氯气中的水蒸气，故A项不能达到目的；
B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B项不能达到目的；
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C项可达到目的；
D．新制氯水中含有H+，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说明新制氯水中含有HClO，故D项不能达到目的；
综上所述，答案为C。
7．同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入NO气体和N2、O2的混合气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是
A．A气球内分子数小于B气球
B．A气球和B气球内分子中所含电子数一定不相同
C．A气球和B气球质量可能相同
D．相同条件下，A气球放在空气中缓慢上浮
【答案】C
【详解】A．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，两气球体积相同，故气体的物质的量也相同，分子个数相同，A错误；
B．每个NO含电子数为15，每个N2含电子数为14，每个O2含电子数为16，当B气球中N2和O2的体积为1：1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故所含电子数相同，B错误；
C．A气球中有NO，N与O的比例为1：1，当B气球中N2和O2的体积比为1：1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故质量相同，C正确；
D．A气球中NO的摩尔质量为30g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，相同条件下，摩尔质量之比等于密度之比，因此A气球的密度比空气大，放在空气中会缓慢下沉，D错误；
故选C。
8．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C．实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸
D．若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象
【答案】B
【详解】A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；
B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．新制氯水中含有H+，实验中pH试纸呈浅红色说明有H+存在，并不能证明HClO为弱酸，故C错误；
D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，因此用久置的氯水进行实验，实验现象不同，故D错误；
综上所述，答案为B。
9．下列关于钠及其化合物的比较中，不正确的是
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
B．和两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．比的溶解度大，且更稳定，焰色试验均为黄色
D．质量相等的和分别与足量盐酸反应得的质量之比为42∶53
【答案】B
【详解】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；
B．Na2O2和Na2O的电子式分别为、，两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1，故B错误；
C．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，而且碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解，焰色试验均为黄色，故C正确；
D．设Na2CO3和NaHCO3的质量均为m，由碳元素守恒可得，质量相等二者分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为×44：×44=42：53，故D正确；
故答案为：B。
10．常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为
A．a B．2a C．18a D．360a
【答案】D
【分析】根据m=ρV，计算水的质量，根据n=，计算水的物质的量，结合N=nNA计算。
【详解】20滴水的质量为1mL×1g·mL－1=1g，其物质的量为=mol，20滴水中含有水分子个数为20a，根据N=nNA，得出NA=360a，故选D。

11．实验室配制的NaCl溶液，下列说法错误的是
A．称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
C．将NaCl固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
D．选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶
【答案】B
【详解】A．称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故B错误；
C．溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故C正确；
D．配制时选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故D正确，
故选B。
12．取1000.3和3000.2的硫酸注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是
A．0.21 B．0.36 C．0.56 D．0.18
【答案】B
【详解】100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为0.3mol/L×0.1L=0.03mol，300mL 0.2mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为0.2mol/L×0.3L=0.06mol，配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为0.03mol+0.06mol=0.09mol，含有氢离子的物质的量为0.09mol×2=0.18mol，混合液中H+的物质的量浓度为c(H+)==0.36mol/L，故选B。
13．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集   ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应   ③可证明氯气具有漂白性   ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】D
【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
14．由及组成的混合溶液，测得，，，则为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】测得c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.5mol/L，c(SO)=0.9mol/L，依据溶液中电荷守恒：c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)+c(OH-)，溶液成酸性氢氧根离子浓度可以忽略不计，c(K+)=2c(SO)-c(H+)-3c(Al3+)=0.9mol/L×2-0.1mol/L-3×0.5mol/L=0.2mol/L，故答案为B。
15．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（    ）
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等
【答案】A
【详解】A. 等质量的Na2CO3、NaHCO3， NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A选；
B. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3中的钠离子是NaHCO3中的钠离子两倍，所根据钠、氯原子守恒，则Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B不选；
C. Na2CO3、NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为 和 ，故C不选；
D. Na2CO3、NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，方程式为： 和 ，所以等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等，故D不选；
故选：A。
16．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是

A．甲室中气体的质量为10g
B．甲室中气体的物质的量为2mol
C．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4∶1
D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处
【答案】C
【解析】甲室气体与乙室气体的体积比为5:3，且是同温同压，根据阿伏加德罗定律，可知甲室气体的总物质的量为1.2mol×=2mol，设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y， 则①、②，得 ，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol:1.6mol=1:4；
【详解】A．据分析，甲室中气体的质量为，A正确；
B．据分析，甲室中气体的物质的量为2mol，B正确；
C．据分析，甲室中NH3和H2的物质的量之比为1:4，C不正确；
D．据分析，如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后，剩余气体为1.6mol氢气和0.6mol氯化氢，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至刻度6处，D正确；
答案选C。

二、填空题
17．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下_______含有相同的氢原子数。
(2)含，则的摩尔质量为_______。
(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(5)某硫酸盐溶液中含个，含金属离子个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_______。
(6)下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与的溶液中氯离子物质的量浓度相等的是_____，(填写符号)氯离子数目与的溶液中氯离子数目相等的是____。(填写符号)
A．的     B．的
C．的      D．的
【答案】(1)0.15
(2)
(3)
(4)1∶4
(5)2.5
(6)     C     A

【解析】（1）
在标准状况下，1.7g氨气分子的物质的量为，它所含氢原子的物质的量为0.3mol，则与相同条件下0.15mol H2S含有相同的氢原子数；
（2）
Na+为0.4mol,则Na2R为0.2mol，Na2R摩尔质量=；
（3）
过氧化钠和二氧化碳反应生成，碳酸钠和氧气，方程式为：；
（4）
根据题意，在标准状况下11.2L“人造空气”，其物质的量为，质量是4.8g，n(O2)＋n(He)＝0.5mol，n(O2)×32 g∙mol−1＋n(He)×4g∙mol−1＝4.8g，解得n(O2)＝0.1mol，n(He)＝0.4mol，其中氧气和氦气的分子数之比是1:4；
（5）
200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5 NA个，含金属离子NA个，则SO、金属离子的物质的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5mol/L；
（6）
lmol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol·L-1，与溶液的体积无关；
A．lmol·L-1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1，A不符合题意；
B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1，B不符合题意；
C.3mol·L-1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为mol·L-1×1=3mol·L-1，C符合题意；
D.2mol·L-1的CaCl2溶液氯离子的物质的量浓度为2mol·L-1×2=4mol/L ，D不符合题意；
故选C。所以第一空的填C。
50mLlmol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为cV=lmol·L-1×3×5×10-2L=0.15mol；
A．150mLlmol·L-1的NaCl中氯离子的物质的量cV=lmol·L-1×1×1.5×10-1L=0.15mol，A符合题意；
B．75mL1mol·L-1的NH4Cl中氯离子的物质的量cV=lmol·L-1×1×7.5×10-2L=0.075mol，B不符合题意；
C．150mL3mol·L-1的KCl中氯离子的物质的量cV=3mol·L-1×1×1.5×10-1L=0.45mol，C不符合题意；
D．75mL2mol·L-1的CaCl2中氯离子的物质的量cV=2mol·L-1×2×7.5×10-2L=0.3mol，D不符合题意；
A选项中氯离子的物质的量与之相同，物质的量相等，微粒的数目也一定相等，所以第二空填A。
18．实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。
(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．转移时有少量溶液溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线
E.称量时用了生锈的砝码
(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

【答案】(1)     250mL容量瓶     胶头滴管
(2)7.3
(3)
(4)玻璃棒
(5)CE
(6)①③⑤

【解析】（1）
根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）
配制0.50mol/LNaCl溶液250mL，需要氯化钠的质量m=0.25L×0.50mol/L×58.5g/mol=7.3g。
（3）
根据上述计算，需要称取7.3g氯化钠固体，需要用5g砝码和2.3g游码，则游码的正确位置为。
（4）
将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
（5）
A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响；C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高，答案选CE。
（6）
必须在烧杯中溶解固体，①错误；定容时，玻璃棒的末端应该抵在刻度线的下方，③错误；定容时平视刻度线，⑤错误；答案为①③⑤。

三、元素或物质推断题
19．现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_______，E的化学式_______。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质H的名称是_______。
(3)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。
①将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)；
②某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。
③G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是_______。
【答案】(1)         
(2)     -1     次氯酸钠
(3)     有色花瓣褪色              

【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，结合图象分析知，A、B、C、D、E、F、G、H、M分别是过氧化钠、水、二氧化碳、氢氧化钠、氧气、碳酸钠、氯气、次氯酸钠和次氯酸。
【详解】（1）A的化学式Na2O2，E的化学式O2。
（2）过氧化钠中的非金属元素氧的价态是-1价，物质H的名称是次氯酸钠。
（3）①因氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸而能使新鲜的有色花瓣褪色，原因为。②氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中次氯酸已分解。③氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

四、实验题
20．某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：

(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_______，再添加试剂。
(2)装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______(填序号)。
a.A、B之间     b.B、C之间     c.C、D之间     d.D之后
(4)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_______。
【答案】(1)检查装置的气密性
(2)长颈漏斗换为分液漏斗
(3)     饱和溶液     b
(4)在装置D后面连接一个盛有溶液的烧杯

【分析】装置A是实验室制取氯气的装置，氯酸钾和浓盐酸反应，纯净的氯气应除去氯气中的氯化氢，洗气装置B中的饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCI气体，验证氯气是否具有漂白性,则先通过C中湿润的有色布条,观察到褪色，再利用D中固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后，在工中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯不具有漂白性。
（1）
所有制取气体装置在搭配好装置，添加药品之前，都要检查装置的气密性;
（2）
装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗；
故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗；
（3）
制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；
故答案为：饱和食盐水；b；
（4）
上述装置还有另外一处的缺陷，该改进措施是在装置D后面连接一个盛有溶液的烧杯，以免未反应的氯气直接排放到空气中引起污染。

五、工业流程题
21．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度
物质




溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2

(1)①装置I的反应的化学方程式_______。向“饱和溶液”通入和时应该先通入_______。
②操作①的名称是_______，该操作用到的玻璃仪器有_______。
(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_______。
(3)向母液中加入粉末，存在过程。该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)纯碱和都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是_______。(填正确答案标号)A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【答案】(1)               过滤     烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)
(3)、
(4)C

【分析】饱和氯化钠溶液首先通入氨气、再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体，过量分离出碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳和碳酸钠；母液加入氯化钠固体、氨气，分离成氯化铵，剩余溶液回收利用；
（1）
①装置I中饱和氯化钠溶液首先通入氨气、再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式。向“饱和溶液”通入和时应该先通入氨气，氨气极易溶于水使溶液显碱性，可以吸收更多二氧化碳；
②操作①为分离固液的操作，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）
装置II中碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳和碳酸钠、水，；
（3）
该流程中碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、母液中含有的氯化钠，均可循环利用，故填：、；
（4）
A．小苏打受热分解生成二氧化碳和碳酸钠、水，均有残余，A错误；
B．两者物质均含有钠元素，焰色反应均为黄色，B错误；
C．碳酸氢钠和相同的酸反应速率更快；故用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打，C正确；
D．两者均会和石灰水中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，D错误；
故选C。