2022-2023学年河南省社旗县第一高级中学高一上学期9月月考化学试题含解析

河南省社旗县第一高级中学2022-2023学年高一上学期9月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A．沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A符合题意；

B．粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；

C．菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；

D．火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；

故合理选项是A。

2．化学科学的形成与发展离不开历代科学家的贡献。下列科学家与其贡献不相符的是

A．波义耳提出元素的概念 B．拉瓦锡提出分子学说

C．道尔顿提出原子论 D．门捷列夫发现元素周期律

【答案】B

【详解】A．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确；

B．意大利科学家阿伏伽德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，B错误；

C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确；

D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确；

故选B。

3．下列物质的性质与用途不相符的是

A．石墨质地柔软，可作铅笔芯 B．氯气有毒，可作自来水消毒剂

C．生石灰能与水反应，可作干燥剂 D．碳酸钠溶液显碱性，可用作洗涤剂

【答案】B

【详解】A．石墨的质地柔软，因为石墨是碳矿物中最软的一种，比较容易削，石墨的颜色很深，还具有润滑性，书写起来比较方便，石墨具有稳定的化学性质，用石墨铅笔记录的文件可以保存较长时间，所以可以用作铅笔芯，故A正确；

B．自来水消毒是向水中通入少量的Cl2发生反应，生成的HClO具有强氧化性，可用来自来水消毒杀菌，故B错误；

C．生石灰可以用做干燥剂，生石灰可以与水反应生成熟石灰，自然吸收了空气中的水分，达到吸水干燥的作用，故C正确；

D．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液金碱性，可以用来洗去厨居中的油渍，故D正确；

故选B。

4．下列物质的化学式与其俗称相符的是

A．铜绿： B．熟石灰：

C．胆矾： D．烧碱：

【答案】C

【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A错误；

B．熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，B错误；

C．胆矾也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为CuSO4∙5H2O，C正确；

D．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，D错误；

故选C。

5．在日常生活中使用“84”消毒液时，加入下列物质能增强其杀菌消海能力的是

A．食盐 B．纯净水 C．小苏打 D．白醋

【答案】D

【分析】主要成分为次氯酸钠，想办法使次氯酸钠转化为次氯酸，可以增强消毒能力，以此解题。

【详解】A．食盐和次氯酸钠不反应，不能增强消毒能力，A错误；

B．纯净水会稀释“84”消毒液，不能增大次氯酸的浓度，不能增强消毒能力，B错误；

C．小苏打和次氯酸钠不反应，不能增大次氯酸的浓度，不能增强消毒能力，C错误；

D．白醋可以和次氯酸钠反应，生成次氯酸，增强消毒能力，D正确；

故选D。

6．下列能使干燥的小红花褪色的物质是

A．漂白粉粉末 B．液氯 C．氯水 D．氯化钙溶液

【答案】C

【详解】A．漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，干燥的漂白粉无法与CO2生成HClO，因此没有漂白性，不能使小红花褪色，A不符合题意；

B．液氯是Cl2的液态，没有水无法生成HClO，没有漂白性，不能使小红花褪色，B不符合题意；

C．氯水中含有HClO，具有强氧化性，能使小红花褪色，C符合题意；

D．CaCl2溶液没有漂白性，不能使小红花褪色，D不符合题意；

故选C。

7．2022年6月27号，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄露。下列有关说法正确的是

A．氯气、氯水、液氯的成分相同

B．氯气泄露时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻

C．氯气泄露时，人畜应该沿顺风方向转移到安全的地方

D．运输和使用氯气应遵守安全操作规范

【答案】D

【详解】A．氯气和液氯中只有Cl2，氯水是氯气的水溶液，含有的分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、ClO-、Cl-，以及极少量的OH-，因此成分不同，A错误；

B．NaOH具有强腐蚀性，不能直接放到口鼻上，B错误；

C．Cl2会沿顺风的方向移动，因此人畜需向逆风的方向转移，C错误；

D．Cl2有毒，对生命体有较大的伤害，因此运输和使用氯气应遵守安全操作规范，D正确；

故选D。

8．某仅含Na+、K+、SO、Cl-的溶液中，存在关系c(Na+):c(K+):c(Cl-)=7:3:6，若c(Na+)=0.28mol·L-1，则c(SO)=

A．0.02 mol·L-1 B．0.16 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1

【答案】D

【详解】某仅含Na+、K+、SO、Cl-的溶液中，存在关系c(Na+):c(K+):c(Cl-)=7:3:6，若c(Na+)=0.28mol·L-1，则c(K+)=0.12 mol·L-1，c(Cl-)=0.24 mol·L-1，在根据溶液电中性的原理可知，则有2c(SO)+c(Cl-)=c(Na+)+c(K+)，解得c(SO)=(0.28+0.12-0.24) mol·L-1=0.08 mol·L-1；

故答案为D。

9．下列装置适合收集的是

A． B． C． D．

【答案】B

【分析】氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，Cl2有毒，需要吸收尾气。

【详解】A．装置没有出口，气压过大可能会发生爆炸，A不符合题意；

B．收集装置为向上排空气法，烧杯中NaOH可以吸收尾气，B符合题意；

C．Cl2应用向上排空气法收集，装置中的收集方式为向下排空气法，C不符合题意；

D．Cl2溶于水生成的HCl可以与NaHCO3反应，且导管应长进短出，D不符合题意；

故选B。

10．和具有相同的

①离子总数  ②阴离子数  ③钠离子数  ④氧原子数  ⑤质量

A．①②③ B．②④⑤ C．①③④ D．①②④

【答案】A

【详解】①1molNa2O中含有3NA的离子，1molNa2O2中含有3NA的离子，因此离子总数相同，①符合题意；

②1molNa2O中含有NA的O2-，1molNa2O2中含有NA的，因此阴离子总数相同，②符合题意；

③1molNa2O中含有2NA的Na+，1molNa2O2中含有2NA的Na+，因此钠离子总数相同，③符合题意；

④1molNa2O中含有NA的O原子，1molNa2O2中含有2NA的O原子，因此氧原子数不同，④不符合题意；

⑤1molNa2O的质量为1mol×62g/mol=62g，1molNa2O2的质量为1mol×78g/mol=78g，因此质量不同，⑤不符合题意；

综上所述，①②③符合题意，故选A。

11．下列所得溶液的物质的量浓度为的是

A．将氢溶解在1L水中

B．将金属单质与水混合

C．将溶于水配成溶液

D．将小苏打溶于水配成溶液

【答案】D

【详解】A．氢气难溶于水，将氢溶解在1L水中得不到0.1mol/L的溶液，故A不选；

B．Na与水反应生成NaOH和H2，2.3gNa的物质的量为1mol，生成1molNaOH，但溶液总体积不是1L，得不到0.1mol/L的溶液，故B不选；

C．没有说明氯气所处的状态，不能计算22.4L氯气的物质的量，故C不选；

D．小苏打的物质的量为=0.01mol，溶于水配成溶液的浓度为=0.1mol/L，故D选；

故选D。

12．下列有关实验现象的描述正确的是

A．强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液是蓝绿色

C．铁丝在氯气中燃烧，火星四射，产物溶于水，溶液是浅绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色浓烟

【答案】B

【详解】A．强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，剧烈反应，发生爆炸，A错误；

B．铜在氯气中燃烧，发生反应Cu＋Cl2CuCl2，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液是蓝绿色，B正确；

C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水为黄色，C错误；

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D错误；

故选B。

13．在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中有晶体析出，浓度不变

B．溶液中有气体逸出，溶质中一定含有

C．溶液的质量增大，溶质中一定含有

D．溶液的质量增大，溶质质量分数不变

【答案】C

【分析】Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

【详解】A．根据分析，反应生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此Na+浓度增大，A错误；

B．根据分析，反应生成O2，若Na2O2量较少，生成的NaOH较少，可以被NaHCO3完全反应，即不一定有NaOH剩余，B错误；

C．根据分析，投入Na2O2，生成O2，溶液质量增加，由于反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中一定生成Na2CO3，C正确；

D．根据分析，原溶质NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，因此NaHCO3的质量分数减小，D错误；

故选C。

14．下列溶液中的浓度与的溶液中的浓度相同的是

A．的溶液 B．的溶液

C．的溶液 D．的溶液

【答案】C

【分析】1L0.5mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为1.5mol/L。

【详解】A．150mL0.5mol/L的NaCl溶液，Cl-浓度为0.5mol/L，A错误；

B．50mL3mol/L的NaCl溶液，Cl-浓度为3mol/L，B错误；

C．100mL1.5mol/L的KCl溶液，Cl-浓度为1.5mol/L，C正确；

D．50mL1mol/L的FeCl3溶液，Cl-浓度为3mol/L，D错误；

故答案选C。

15．将、和过量的置于密闭容器中，用电火花引燃，完全反应后，恢复到室温，容器中无气体剩余。则下列说法正确的是

A．产物中、的物质的量之比为1∶4

B．原反应物中与消耗的的物质的量之比1∶4

C．产物中和的物质的量之比为1∶1

D．原反应物中的、的体积之比为1∶2

【答案】A

【分析】根据原子守恒可知，CH4中C和H原子个数比为1︰4， 要满足这个条件，生成物一定是NaOH和Na2CO3，如果是其它的组合C和H原子个数比不能满足1︰4，根据反应后容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，这说明这些混合物恰好完全反应生成，反应的化学方程式是O2＋2CH4＋6Na2O2=2Na2CO3＋8NaOH。

【详解】A．根据分析，生成Na2CO3与NaOH的物质的量之比为1：4，A正确；

B．根据分析，反应物中O2与消耗的Na2O2的物质的量之比为1：6，B错误；

C．根据分析，产物中没有水生成，C错误；

D．根据分析，反应物中的CH4与O2的体积之比为2：1，D错误；

故选A。

16．室温下，某恒容密闭容器被可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的CO和O2，右室充入等物质的量的H2和O2。起始时活塞位置如图所示，同时引燃左右两室的混合气体，反应后恢复到室温，则此时活塞所处的位置为

A．1 B．2 C．4 D．6

【答案】D

【详解】一氧化碳和氧气生成二氧化碳气体，，等物质的量的CO和O2，假设均为2mol，则反应后生成2mol二氧化碳，剩余1mol氧气，总气体为3mol；氢气和氧气点燃生成液体水，，等物质的量的H2和O2，假设均为2mol，则反应后生成液体水，剩余1mol氧气，总气体为1mol；则根据阿伏伽德罗定律可知，两者的体积比为3:1，此时活塞所处的位置为6；

故选D。

二、计算题

17．请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题：

(1)中含有_______个质子。

(2)中含有_______原子。

(3)等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

(4)含个电子的的质量为_______g。

(5)完全燃烧产生标准状况下的的体积为_______L。

【答案】(1)10NA或

(2)0.05

(3)     9∶22     9∶11

(4)5.4

(5)22.4

【解析】（1）

1个NH3含有的质子数为10个，因此1molNH3含质子数为10NA；

（2）

4.9gH2SO4的物质的量为=0.05mol，S原子的物质的量为0.05mol；

（3）

设CO2和H2O的质量为mg，物质的量分别为mol、mol，原子个数比为mol×3：mol×3=9∶22；氧原子数之比为mol×2：mol×1=9∶11；

（4）

Al的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×27g/mol=5.4g；

（5）

32gCH3OH的物质的量为=1mol，根据C原子守恒，生成CO2的物质的量为1mol，标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。

三、实验题

18．某实验室需要0.1mol·L-1的稀硫酸900mL。现用98%的浓硫酸配制，该浓硫酸试剂瓶的标签如图。回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L-1，需要用量筒量取___________mL该浓硫酸，需选用的量筒为___________ (填标号)。

A．50mL        B．10mL         C．100mL

(2)现有的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，实验过程中还需用到的玻璃仪器有___________，实验过程中玻璃棒的作用为___________

(3)配制0.1mol·L-1的稀硫酸时，定容的具体操作为___________。

(4)下列操作会导致所配稀硫酸的浓度偏高的是___________ (填标号)。

A．浓硫酸稀释后未经冷却就转移，定容

B．洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中

C．稀释时，有少量液体飞溅出烧杯

【答案】(1)     18.4     5.4     B

(2)     1000mL容量瓶、胶头滴管     加快浓硫酸稀释热量的散失和充分混合，转移时其引流作用

(3)继续通过玻璃棒往容量瓶中加水至离刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管继续加水至凹液面的最低处与刻度线水平相切

(4)AB

【解析】（1）

该浓硫酸的物质的量浓度为：ｃ＝ ＝ ＝18.4mol·L-1，需要用量筒量取=5.4mL该浓硫酸，根据量筒选用“大而近”的原则，则需选用的量筒为B10mL的量筒，故答案为：18.4；5.4；B；

（2）

用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管和试剂瓶，故现有的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，实验过程中还需用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管，实验过程中玻璃棒的作用为：加快浓硫酸稀释热量的散失和转移时的引流，故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；加快浓硫酸稀释热量的散失和充分混合，转移时其引流作用；

（3）

配制0.1mol·L-1的稀硫酸时，定容的具体操作为：继续通过玻璃棒往容量瓶中加水至离刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管继续加水至凹液面的最低处与刻度线水平相切，故答案为：继续通过玻璃棒往容量瓶中加水至离刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管继续加水至凹液面的最低处与刻度线水平相切；

（4）

A．浓硫酸稀释后未经冷却就转移，定容，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A符合题意；

B．洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，B符合题意；

C．稀释时，有少量液体飞溅出烧杯导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；

故答案为：AB。

19．某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆炸。请根据所学知识回答下列问题：

(1)的原子结构示意图为_______。

(2)为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。

已知，苯()的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。

①使金属钠下落的操作是_______。

②预测可能出现的实验现象为_______。

③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现。

i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为_______(填名称)。

ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_______。

iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为_______。

④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应_______(填“吸”或“放”)热。

(3)综合(2)中的实验，你认为事件中金属钠运到水后引发爆炸的原因是_______。

【答案】(1)

(2)     向上提大头针     钠与水剧烈反应，钠块表面有大量小气泡，在苯与水的界面附近上下跳动     氢气     挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的     取少量的苯点燃，观察其火焰颜色     放

(3)钠通到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠通水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸

【分析】本题是一道探究性的实验题，探究了钠和水反应的产物，并且验证了反应产物可以燃烧，同时验证了钠和水的反应为放热反应，从而得出了金属钠遇到水后引发巨大的爆炸的原因，以此解题。

（1）

钠是号元素，起原子结构示意图为：；

（2）

①由图可以发现，钠在大头针上，则使金属钠下落的操作是：向上提大头针；

②钠的密度大于苯，小于水，故钠会在苯和水的界面处，和水反应生成氢气，又会向上跳起，后由于重力作用又会掉下来，故可能出现的实验现象为：钠与水剧烈反应，钠块表面有大量小气泡，在苯与水的界面附近上下跳动；

③i.有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现，再结合元素守恒，可以知道，该气体为氢气；

ii.由题给信息可以发现，苯易挥发，并且苯也可以燃烧，则理由为：挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的；

iii.苯燃烧的现象为火焰明亮，有浓烟，故应该做的对照实验为：取少量的苯点燃，观察其火焰颜色；

④用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明该反应放热；

（3）

钠和水反应放热，且反应产生的氢气也可以燃烧，反应生成的过氧化钠也可以和水反应，反应的产物中的氧气，可以助燃，故引发爆炸的原因是：钠通到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠通水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸。

20．工业制得的中会含有少量杂质，某同学设计如下两种方法进行纯度测定：

i.称取样品，溶于足量的稀盐酸，将反应后的混合物转移至蒸发皿，蒸发结晶，冷却后称量所得团体的质量为。

ii.称取样品，加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为。

回答下列问题：

(1)写出碳酸氢钠溶于稀盐酸的化学方程式：_______。

(2)按方法i计算时，该试样中的质量分数为_______(保留四位有效数字，下同)，试样中氯化钠的物质的量约为_______。

(3)方法ii中过滤时用到的玻璃仪器有_______。

(4)按方法ii计算时，该试样中的质量分数为_______(保留四位有效数字)，与方法Ⅰ相比，该计算结果有偏差，其可能的原因是_______。

【答案】(1)

(2)     96.60%     0.005812

(3)漏斗、烧杯、玻璃棒

(4)     95.76%     CO2未被澄清石灰水完全吸收

【解析】（1）

碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。

（2）

根据

x==9.66g，则NaHCO3的质量分数为，试样中氯化钠的物质的量约为。

（3）

方法ii中过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

（4）

根据、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得关系式为2NaHCO3~CaCO3，该试样中NaHCO3的质量分数为，与方法Ⅰ相比，该计算结果有偏差，其可能的原因是CO2未被澄清石灰水完全吸收。