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2022-2023学年山东省济南市高一上学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年山东省济南市高一上学期期中考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省济南市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就，化学在其中发挥了重要作用。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．冬奥会“飞扬”火炬使用作为燃料
B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
C．航天员采用电解水的方法获取所需要的氧气
D．以偏二甲肼()与四氧化二氮()作为助推剂发射火箭
【答案】B
【详解】A．氢气作为燃料燃烧，有水这种新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B．固体二氧化碳是环保的制冷剂，利用的是升华吸热的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意；
C．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．偏二甲肼()与四氧化二氮()作为助推剂会生成氮气、二氧化氮和水，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
社区用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．小苏打的成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，A项不符合题意；
B．熟石灰具有碱性，环保工程师可用熟石灰处理酸性废水，B项符合题意；
C．含氯消毒剂具有氧化性，84消毒液主要成分是次氯酸钠，氧化性强，所以可用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C项符合题意；
D．厨余垃圾含N、P、K等元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D项符合题意；
故答案选A。
3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生有毒的
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠水溶液显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，缓解胃部不适，A正确；
B．氯气与烧碱溶液生成的次氯酸钠是漂白液的有效成分，氯气与石灰乳反应能制备得到有效成分为次氯酸钙的漂白粉或漂粉精，B正确；
C．活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体和色素，若氯气和活性炭混用，会降低氯气在水中的漂白效果，C错误；
D．“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，两者混合会发生归中反应生成氯气，D正确；
故选C。
4．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl- 通过阴离子树脂后被除去
C．阴离子树脂填充段存在反应 H+ +OH- =H2O
D．通过净化处理后，水的导电性降低
【答案】A
【详解】A．经过阳离子交换树脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替换，根据电荷守，水中阳离子的总数增大，故A错误；
B．水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被OH-替换，故B正确；
C．经过阳离子交换树脂后溶液中阳离子是氢离子，水中的阴离子通过阴离子树脂后被OH-替换，阴离子树脂填充段存在反应H+ +OH-=H2O，故C正确；
D．经过阳离子交换树脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替换，水中的阴离子通过阴离子树脂后被OH-替换，发生反应H+ +OH-=H2O，溶液中离子浓度降低，通过净化处理后，水的导电性降低，故D正确；
选A。
5．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．葡萄糖和乙酸均属于电解质
B．中含有个电子
C．经过电催化生成
D．将转化为淀粉或葡萄糖有利于解决粮食和碳排放问题
【答案】D
【详解】A．葡萄糖属于非电解质，A错误；
B．原子序数等于核外电子数，1molCO分子中含有14mol电子，电子数N=nNA=14mol×6.02×1023mol-1=8.428×1024，B错误；
C．不是标准状况下，无法计算CO2的物质的量，C错误；
D．由题中碳循环可知，可以转化为淀粉或葡萄糖，有利于解决粮食和碳排放问题，D正确；
故答案为：D。
6．实验室需要的稀盐酸。现用质量分数为的浓盐酸()进行配制。下列说法正确的是
A．在小烧杯中稀释浓盐酸后将溶液转移到容量瓶中
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水
D．需用量筒量取浓盐酸的体积为
【答案】D
【详解】A．配制0.2mol/L的稀盐酸480mL，需要500mL容量瓶，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干即可用于溶液的配制，B错误；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水会导致所配制溶液浓度偏低，C错误；
D．配制0.2mol/L的稀盐酸480mL，需要500mL容量瓶，则盐酸的物质的量为0.1mol，1.16g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸浓度为11.6mol/L，则需用量筒量取浓盐酸的体积为0.1mol÷11.6mol/L=8.6mL，D正确；
故答案选D。
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲烷中含有的H原子数目为
B．的酸性溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，溶于水所得氯水中含氯微粒总数为
D．完全反应得到的氢氧化铁胶粒数目为
【答案】A
【详解】A．甲烷的物质的量为则分子中的H原子个数为=，A正确；
B．溶液中除了高锰酸钾含O原子，水中也含O原子，则的酸性溶液中含有的氧原子数大于，B错误；
C．标准状况下，的物质的量为=0.2mol，氯气溶于水形成的氯水中，含氯微粒有氯离子、次氯酸、次氯酸根离子和氯气，所以含氯总微粒数小于氯原子的总数，即小于0.4NA，C错误；
D．胶粒是胶体的聚集体，所以完全反应得到的氢氧化铁胶粒数目小于，D错误；
故选A。
8．下列叙述中正确的有几个？
①与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
③钠在常温下不容易被氧化
④可作供氧剂，而不可以
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】①与水反应生成氢氧化钠和氧气，是特殊氧化物，不是碱性氧化物，①不正确；
②具有氧化性，所以有漂白性，活性炭是吸附作用而漂白，②不正确；
③钠非常活泼，在常温下易与空气中的氧气反应，③不正确；
④能与二氧化碳和水反应生成氧气，可作供氧剂，而不可以，④正确；
⑤与水反应历程是先与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，石蕊遇碱，溶液变蓝，后过氧化氢有一定的漂白性，发生反应后生成氧气，所以先变蓝后褪色，并有气泡生成；⑤正确；
综上，④⑤正确；
故答案选B。
9．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A．透明的溶液中：
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
【答案】A
【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
10．下列关于电解质的说法正确的是
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．的水溶液可以导电，故属于电解质
C．氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质
D．和都是电解质，在熔融状态下均可导电
【答案】C
【详解】A．蔗糖溶液属于混合物，不属于非电解质，A错误；
B．CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3可以导电属于电解质，CO2属于非电解质，B错误；
C．氧化钙在熔融状态下能导电，氧化钙是电解质，C正确；
D．H2SO4不是离子构成，在熔融状态下不能导电，D错误；
故答案为：C。
【点睛】电解质和非电解质都是化合物。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：
B．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：
C．与水反应：
D．铁溶于稀硫酸：
【答案】C
【详解】A．醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆来，A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应的离子方程式为，B错误；
C．与水反应的离子方程式，C正确；
D．铁与稀硫酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
故答案为：C。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
12．将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示。
A．a离子为，b离子为 B．溶液中在通电条件下发生电离
C．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电 D．完全溶解后溶液中含有离子
【答案】C
【详解】A．在溶液中电离出和，两个电子层，三个电子层，所以半径大小：＞，所以水合a离子是，水合b离子，A项错误；
B．电离是在水分子作用下或加热熔融条件，不需要通电，B项错误；
C．由图像可知，水分子中氧原子端靠近钠离子，被吸引，所以水分子中氧原子端带负电，C项正确；
D．根据题意，未知溶液体积，不能计算NaCl的物质的量，D项错误；
故答案选C。
13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为
A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：1
【答案】B
【详解】隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有==4，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。
14．四氯化钛()极易与空气中的水蒸气反应产生“白烟”，常用作烟幕弹，其熔点为，沸点为。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略，已知，用与炭粉、制备。下列说法错误的是
A．②中应盛装浓硫酸
B．⑤中溶液的作用为吸收尾气
C．反应结束时，应先停止①处的加热，再停止③处的加热
D．④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
【答案】C
【分析】A生成氯气，干燥后进入③和炭粉、反应生成，进入④冷凝回收，尾气被氢氧化钠溶液吸收减小污染；
【详解】A．四氯化钛()极易与空气中的水蒸气反应，故②中应盛装浓硫酸，需要对氯气进行干燥，A正确；
B．氯气有毒会污染空气，⑤中溶液的作用为吸收尾气，B正确；
C．反应结束时，应先停止③处的加热，再停止①处的加热，使得生成的四氯化钛在氯气氛围中冷却，以防空气进入装置，C错误；
D．四氯化钛()极易与空气中的水蒸气反应，④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置，D正确；
故选C。
15．下列实验能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
测定84消毒液的
用玻璃棒蘸取84消毒液点在干燥试纸中央并与标准比色卡对比读出
B
制备氢氧化铁胶体
将少量饱和溶液滴加到稀溶液中
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
火柴头的组成成分中有氯酸钾。
检验火柴头中含有氯元素
将少量火柴头粉末浸泡于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加溶液和稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．84消毒液具有漂白性，能漂白pH试纸故不能用pH试纸测定84消毒液的pH，A错误；
B．将饱和FeCl3滴加到NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．向反应后的上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，若Ba2+没有沉淀完全，则还会有白色沉淀生成，反之则无白色沉淀生成，C正确；
D．火柴头中组成成分为氯酸钾，氯酸钾无法与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，但是不能因为没有白色沉淀生成而说明火柴头中没有氯元素，D错误；
故答案选C。
16．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【详解】A．NaOH转化为NaHCO3，应通入CO2实现，且题给出的离子方程式原子不守恒，A错误；
B．向NaOH溶液中通入Cl2，可将碱转化为NaCl和NaClO两种盐，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确；
C．过氧化物在离子方程式中不能拆成离子形式，C错误；
D．CH3COONa可溶于水，应拆成离子形式，D错误；
故答案为：B。
17．下列说法正确的是
A．鉴别与溶液，可用溶液
B．质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大
C．粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶进行提纯
D．取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重，能测定和混合物中的质量分数
【答案】C
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A错误；
B．NaHCO3中C元素的质量分数大于Na2CO3，质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者更大，B错误；
C．Na2CO3溶液通入过量的CO2可以转化为NaHCO3，因此粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶进行提纯，C正确；
D．和混合物与足量稀硫酸充分反应后，逸出的CO2气体中含有水蒸气，无法通过碱石灰增重测定混合物中的Na2CO3的质量分数，D错误；
故答案为：C。
18．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．的作用是除去 B．试剂a为
C．操作x为过滤 D．试剂a与的加入顺序可以互换
【答案】D
【分析】根据题意通过加入NaOH、BaCl2的目的依次是除去Cu2+和SO，试剂a是Na2CO3，除去过量的BaCl2，试剂b是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3。
【详解】A．可以与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，除去，A正确；
B．试剂a是Na2CO3，与BaCl2 反应生成BaCO3沉淀，除去Ba2+，B正确；
C．操作x为过滤，除去生成的Cu(OH)2和BaCO3沉淀，C正确；
D．Na2CO3若与BaCl2互换，无法除去过量的Ba2+，D错误；
故答案为：D。
19．超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是
A．中O元素的化合价为价
B．中阴阳离子个数之比为
C．与反应后，固体质量减少
D．当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为
【答案】D
【详解】A．中K的化合价为+1价，则O化合价为-1价，A错误；
B．是由K+和O构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误；
C．KO2会与会发生反应，其化学方程式为：，若有4mol KO2固体参加反应，固体质量减少8g，与反应后，则固体质量减少2g，C错误；
D．由反应方程式、推知，时，分别加入足量水中生成之比为3∶2，D正确；
故选D。
20．某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：
下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在 B．原溶液中一定存在
C．原溶液中和的物质的量之比一定为 D．原溶液中
【答案】D
【分析】流程图中，加入BaCl2生成沉淀，一定有BaCO3或BaSO4中的至少一种，沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中存在CO、SO，向滤液中加入NaOH溶液，生成NH3，没有生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明溶液中存在NH，不存在Cu2+。标准状况下生成NH3的体积为1.12L，则NH物质的量为，SO的物质的量为，CO的物质的量为，CO和SO所带负电荷的物质的量为0.04mol，NH所带正电荷的物质的量为0.05mol，不能确定Na+是否存在，溶液中Cl-的物质的量0.01mol。
【详解】A．向滤液中加入NaOH溶液后，没有生成蓝色沉淀Cu(OH)2，证明原溶液中不存在Cu2+，A错误；
B．根据溶液呈电中性，若Cl-的物质的量等于0.01mol，原溶液中不存在Na+，B错误；
C．因为溶液中还可能存在Na+，所以溶液中和的物质的量之比不一定为，C错误；
D．因为不能确定Na+是否存在，溶液中Cl-的物质的量0.01mol，所以原溶液中，D正确；
故答案为：D。
二、填空题
21．化学对环境和人类生活都会带来影响。
(1)燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是_______。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
(2)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为_______。
(4)将少量混有的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明能透过半透膜。
【答案】(1)④
(2)b
(3) 盐 56
(4) BaCl2溶液 白色沉淀
【详解】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；
②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；
③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；
④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④错误；
⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；
故答案选④；
（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误；
b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；
c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c错误；
故答案选b；
（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；
（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。
22．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解发生反应，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式为_______。
②是冷却剂，分解时可吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为_______。
③一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为_______。
(3)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是_______。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式为_______。(不必写反应条件)
【答案】(1)煤油
(2) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 1.15
(3) 使NaCl电离出Na+和Cl-(“电离出自由移动的阴阳离子” 等合理解释也可以) 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na
【详解】（1）Na的性质比较活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，应该保存在煤油中；
（2）①根据信息，产生的与发生置换反应生成，化学方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；②NaHCO3分解的方程式为；③50gNaN3的物质的量为，，解得n1.15mol；
（3）①电解时，需要将离子化合物加热至熔融状态，形成自由移动的离子，所以把固体加热至熔融状态，目的是使NaCl电离出Na+和Cl-(“电离出自由移动的阴阳离子” 等合理解释也可以)；②根据题意，过程Ⅱ是Ca与反应，化学方程式为2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。
三、实验题
23．二氧化氯()是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，在空气中的体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)通入空气的目的为①_______，②_______。
(3)装置D中溶液用于吸收多余的。某兴趣小组在一定条件下将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为_______。
(4)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中的。该反应的离子方程式为_______。若除去的，反应消耗的在标准状况下的体积为_______。
【答案】(1)锥形瓶
(2) 将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中 稀释二氧化氯，防止爆炸
(3)0.2
(4) 5Mn2+5MnO22Cl- 8.96
【分析】考查二氧化氯()的制备。装置A盛放溶液、浓并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备；装置B冷却蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用溶液吸收尾气。
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶；故答案是锥形瓶；
（2）装置中做氧化剂，做还原剂，发生反应生成，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中。使其充分收集；由题意知若装置内体积分数超过时有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸；故答案是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中，使其充分收集；不断稀释二氧化氯，防止爆炸；
（3）兴趣小组在一定条件下将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到的产物中含有、和，通过计算消耗氢氧化钠0.2mol ，根据生成物中、和的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1:1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1:1的关系，则中含氯原子的物质的量是0.2mol，则是0.2mol，故答案是0.2；
（4）根据氧化还原反应特点分析，做氧化剂，产物是Cl-， 做还原剂，产物是，根据化合价升降配平方程式，则离子方程式是5Mn2+5MnO22Cl-；根据方程式计算，若除去的，反应消耗的是0.4mol，则标准状况下的体积为8.96L，故答案是5Mn2+5MnO22Cl-；8.96。
24．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
回答下列问题：
(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。
实验室中配制的溶液，需要称取固体的质量为_______。下列操作能导致所配制的溶液浓度偏大的是_______。
①部分失水 ②容量瓶不干燥
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线
(2)步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有_______。
(3)反应Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
(4)产品纯度分析：
准确称取合成的晶体，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至容量瓶中，加水至刻度线。取溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用滴定试样中的，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。则产品中的纯度为_______。(已知。产品中其它成分不与反应。)
【答案】(1) 分液漏斗 62.5 ①④
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)
(4)79.5
【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体。
【详解】（1）由配制I中的溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，因此用不到的仪器有分液漏斗；实验室中配制的溶液，需要称取的物质的量为，则称量该固体的质量为；
①部分失水，称取的溶质偏多，配制的溶质的物质的量会增大，从而导致所测浓度偏大；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和定容操作，所以对结果无影响；
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒，所配溶质的物质的量会减小，导致最终所测浓度偏小；
④定容时俯视刻度线，量取水的体积偏小，最终导致溶液的物质的量浓度偏大；
综上所述，①④符合题意；
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）II中原料配比为发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为；
（4）根据反应可知，则根据高锰酸根离子的物质的量得到草酸根离子的物质的量为，则的物质的量为，所以的纯度为=79.5%。
山东省济南市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就，化学在其中发挥了重要作用。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．冬奥会“飞扬”火炬使用作为燃料
B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
C．航天员采用电解水的方法获取所需要的氧气
D．以偏二甲肼()与四氧化二氮()作为助推剂发射火箭
【答案】B
【详解】A．氢气作为燃料燃烧，有水这种新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B．固体二氧化碳是环保的制冷剂，利用的是升华吸热的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意；
C．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．偏二甲肼()与四氧化二氮()作为助推剂会生成氮气、二氧化氮和水，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
社区用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．小苏打的成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，A项不符合题意；
B．熟石灰具有碱性，环保工程师可用熟石灰处理酸性废水，B项符合题意；
C．含氯消毒剂具有氧化性，84消毒液主要成分是次氯酸钠，氧化性强，所以可用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C项符合题意；
D．厨余垃圾含N、P、K等元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D项符合题意；
故答案选A。
3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生有毒的
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠水溶液显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，缓解胃部不适，A正确；
B．氯气与烧碱溶液生成的次氯酸钠是漂白液的有效成分，氯气与石灰乳反应能制备得到有效成分为次氯酸钙的漂白粉或漂粉精，B正确；
C．活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体和色素，若氯气和活性炭混用，会降低氯气在水中的漂白效果，C错误；
D．“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，两者混合会发生归中反应生成氯气，D正确；
故选C。
4．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl- 通过阴离子树脂后被除去
C．阴离子树脂填充段存在反应 H+ +OH- =H2O
D．通过净化处理后，水的导电性降低
【答案】A
【详解】A．经过阳离子交换树脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替换，根据电荷守，水中阳离子的总数增大，故A错误；
B．水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被OH-替换，故B正确；
C．经过阳离子交换树脂后溶液中阳离子是氢离子，水中的阴离子通过阴离子树脂后被OH-替换，阴离子树脂填充段存在反应H+ +OH-=H2O，故C正确；
D．经过阳离子交换树脂后，溶液中Ca2+、Mg2+、Na+被H+替换，水中的阴离子通过阴离子树脂后被OH-替换，发生反应H+ +OH-=H2O，溶液中离子浓度降低，通过净化处理后，水的导电性降低，故D正确；
选A。
5．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．葡萄糖和乙酸均属于电解质
B．中含有个电子
C．经过电催化生成
D．将转化为淀粉或葡萄糖有利于解决粮食和碳排放问题
【答案】D
【详解】A．葡萄糖属于非电解质，A错误；
B．原子序数等于核外电子数，1molCO分子中含有14mol电子，电子数N=nNA=14mol×6.02×1023mol-1=8.428×1024，B错误；
C．不是标准状况下，无法计算CO2的物质的量，C错误；
D．由题中碳循环可知，可以转化为淀粉或葡萄糖，有利于解决粮食和碳排放问题，D正确；
故答案为：D。
6．实验室需要的稀盐酸。现用质量分数为的浓盐酸()进行配制。下列说法正确的是
A．在小烧杯中稀释浓盐酸后将溶液转移到容量瓶中
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水
D．需用量筒量取浓盐酸的体积为
【答案】D
【详解】A．配制0.2mol/L的稀盐酸480mL，需要500mL容量瓶，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干即可用于溶液的配制，B错误；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水会导致所配制溶液浓度偏低，C错误；
D．配制0.2mol/L的稀盐酸480mL，需要500mL容量瓶，则盐酸的物质的量为0.1mol，1.16g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸浓度为11.6mol/L，则需用量筒量取浓盐酸的体积为0.1mol÷11.6mol/L=8.6mL，D正确；
故答案选D。
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲烷中含有的H原子数目为
B．的酸性溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，溶于水所得氯水中含氯微粒总数为
D．完全反应得到的氢氧化铁胶粒数目为
【答案】A
【详解】A．甲烷的物质的量为则分子中的H原子个数为=，A正确；
B．溶液中除了高锰酸钾含O原子，水中也含O原子，则的酸性溶液中含有的氧原子数大于，B错误；
C．标准状况下，的物质的量为=0.2mol，氯气溶于水形成的氯水中，含氯微粒有氯离子、次氯酸、次氯酸根离子和氯气，所以含氯总微粒数小于氯原子的总数，即小于0.4NA，C错误；
D．胶粒是胶体的聚集体，所以完全反应得到的氢氧化铁胶粒数目小于，D错误；
故选A。
8．下列叙述中正确的有几个？
①与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
③钠在常温下不容易被氧化
④可作供氧剂，而不可以
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】①与水反应生成氢氧化钠和氧气，是特殊氧化物，不是碱性氧化物，①不正确；
②具有氧化性，所以有漂白性，活性炭是吸附作用而漂白，②不正确；
③钠非常活泼，在常温下易与空气中的氧气反应，③不正确；
④能与二氧化碳和水反应生成氧气，可作供氧剂，而不可以，④正确；
⑤与水反应历程是先与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，石蕊遇碱，溶液变蓝，后过氧化氢有一定的漂白性，发生反应后生成氧气，所以先变蓝后褪色，并有气泡生成；⑤正确；
综上，④⑤正确；
故答案选B。
9．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A．透明的溶液中：
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
【答案】A
【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
10．下列关于电解质的说法正确的是
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．的水溶液可以导电，故属于电解质
C．氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质
D．和都是电解质，在熔融状态下均可导电
【答案】C
【详解】A．蔗糖溶液属于混合物，不属于非电解质，A错误；
B．CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3可以导电属于电解质，CO2属于非电解质，B错误；
C．氧化钙在熔融状态下能导电，氧化钙是电解质，C正确；
D．H2SO4不是离子构成，在熔融状态下不能导电，D错误；
故答案为：C。
【点睛】电解质和非电解质都是化合物。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：
B．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：
C．与水反应：
D．铁溶于稀硫酸：
【答案】C
【详解】A．醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆来，A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应的离子方程式为，B错误；
C．与水反应的离子方程式，C正确；
D．铁与稀硫酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
故答案为：C。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
12．将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示。
A．a离子为，b离子为 B．溶液中在通电条件下发生电离
C．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电 D．完全溶解后溶液中含有离子
【答案】C
【详解】A．在溶液中电离出和，两个电子层，三个电子层，所以半径大小：＞，所以水合a离子是，水合b离子，A项错误；
B．电离是在水分子作用下或加热熔融条件，不需要通电，B项错误；
C．由图像可知，水分子中氧原子端靠近钠离子，被吸引，所以水分子中氧原子端带负电，C项正确；
D．根据题意，未知溶液体积，不能计算NaCl的物质的量，D项错误；
故答案选C。
13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为
A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：1
【答案】B
【详解】隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有==4，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。
14．四氯化钛()极易与空气中的水蒸气反应产生“白烟”，常用作烟幕弹，其熔点为，沸点为。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略，已知，用与炭粉、制备。下列说法错误的是
A．②中应盛装浓硫酸
B．⑤中溶液的作用为吸收尾气
C．反应结束时，应先停止①处的加热，再停止③处的加热
D．④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
【答案】C
【分析】A生成氯气，干燥后进入③和炭粉、反应生成，进入④冷凝回收，尾气被氢氧化钠溶液吸收减小污染；
【详解】A．四氯化钛()极易与空气中的水蒸气反应，故②中应盛装浓硫酸，需要对氯气进行干燥，A正确；
B．氯气有毒会污染空气，⑤中溶液的作用为吸收尾气，B正确；
C．反应结束时，应先停止③处的加热，再停止①处的加热，使得生成的四氯化钛在氯气氛围中冷却，以防空气进入装置，C错误；
D．四氯化钛()极易与空气中的水蒸气反应，④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置，D正确；
故选C。
15．下列实验能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
测定84消毒液的
用玻璃棒蘸取84消毒液点在干燥试纸中央并与标准比色卡对比读出
B
制备氢氧化铁胶体
将少量饱和溶液滴加到稀溶液中
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
火柴头的组成成分中有氯酸钾。
检验火柴头中含有氯元素
将少量火柴头粉末浸泡于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加溶液和稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．84消毒液具有漂白性，能漂白pH试纸故不能用pH试纸测定84消毒液的pH，A错误；
B．将饱和FeCl3滴加到NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．向反应后的上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，若Ba2+没有沉淀完全，则还会有白色沉淀生成，反之则无白色沉淀生成，C正确；
D．火柴头中组成成分为氯酸钾，氯酸钾无法与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，但是不能因为没有白色沉淀生成而说明火柴头中没有氯元素，D错误；
故答案选C。
16．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【详解】A．NaOH转化为NaHCO3，应通入CO2实现，且题给出的离子方程式原子不守恒，A错误；
B．向NaOH溶液中通入Cl2，可将碱转化为NaCl和NaClO两种盐，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确；
C．过氧化物在离子方程式中不能拆成离子形式，C错误；
D．CH3COONa可溶于水，应拆成离子形式，D错误；
故答案为：B。
17．下列说法正确的是
A．鉴别与溶液，可用溶液
B．质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大
C．粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶进行提纯
D．取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重，能测定和混合物中的质量分数
【答案】C
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A错误；
B．NaHCO3中C元素的质量分数大于Na2CO3，质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者更大，B错误；
C．Na2CO3溶液通入过量的CO2可以转化为NaHCO3，因此粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶进行提纯，C正确；
D．和混合物与足量稀硫酸充分反应后，逸出的CO2气体中含有水蒸气，无法通过碱石灰增重测定混合物中的Na2CO3的质量分数，D错误；
故答案为：C。
18．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．的作用是除去 B．试剂a为
C．操作x为过滤 D．试剂a与的加入顺序可以互换
【答案】D
【分析】根据题意通过加入NaOH、BaCl2的目的依次是除去Cu2+和SO，试剂a是Na2CO3，除去过量的BaCl2，试剂b是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3。
【详解】A．可以与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，除去，A正确；
B．试剂a是Na2CO3，与BaCl2 反应生成BaCO3沉淀，除去Ba2+，B正确；
C．操作x为过滤，除去生成的Cu(OH)2和BaCO3沉淀，C正确；
D．Na2CO3若与BaCl2互换，无法除去过量的Ba2+，D错误；
故答案为：D。
19．超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是
A．中O元素的化合价为价
B．中阴阳离子个数之比为
C．与反应后，固体质量减少
D．当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为
【答案】D
【详解】A．中K的化合价为+1价，则O化合价为-1价，A错误；
B．是由K+和O构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误；
C．KO2会与会发生反应，其化学方程式为：，若有4mol KO2固体参加反应，固体质量减少8g，与反应后，则固体质量减少2g，C错误；
D．由反应方程式、推知，时，分别加入足量水中生成之比为3∶2，D正确；
故选D。
20．某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：
下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在 B．原溶液中一定存在
C．原溶液中和的物质的量之比一定为 D．原溶液中
【答案】D
【分析】流程图中，加入BaCl2生成沉淀，一定有BaCO3或BaSO4中的至少一种，沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中存在CO、SO，向滤液中加入NaOH溶液，生成NH3，没有生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明溶液中存在NH，不存在Cu2+。标准状况下生成NH3的体积为1.12L，则NH物质的量为，SO的物质的量为，CO的物质的量为，CO和SO所带负电荷的物质的量为0.04mol，NH所带正电荷的物质的量为0.05mol，不能确定Na+是否存在，溶液中Cl-的物质的量0.01mol。
【详解】A．向滤液中加入NaOH溶液后，没有生成蓝色沉淀Cu(OH)2，证明原溶液中不存在Cu2+，A错误；
B．根据溶液呈电中性，若Cl-的物质的量等于0.01mol，原溶液中不存在Na+，B错误；
C．因为溶液中还可能存在Na+，所以溶液中和的物质的量之比不一定为，C错误；
D．因为不能确定Na+是否存在，溶液中Cl-的物质的量0.01mol，所以原溶液中，D正确；
故答案为：D。
二、填空题
21．化学对环境和人类生活都会带来影响。
(1)燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是_______。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
(2)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为_______。
(4)将少量混有的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明能透过半透膜。
【答案】(1)④
(2)b
(3) 盐 56
(4) BaCl2溶液 白色沉淀
【详解】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；
②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；
③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；
④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④错误；
⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；
故答案选④；
（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误；
b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；
c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c错误；
故答案选b；
（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；
（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。
22．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解发生反应，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式为_______。
②是冷却剂，分解时可吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为_______。
③一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为_______。
(3)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是_______。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式为_______。(不必写反应条件)
【答案】(1)煤油
(2) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 1.15
(3) 使NaCl电离出Na+和Cl-(“电离出自由移动的阴阳离子” 等合理解释也可以) 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na
【详解】（1）Na的性质比较活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，应该保存在煤油中；
（2）①根据信息，产生的与发生置换反应生成，化学方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；②NaHCO3分解的方程式为；③50gNaN3的物质的量为，，解得n1.15mol；
（3）①电解时，需要将离子化合物加热至熔融状态，形成自由移动的离子，所以把固体加热至熔融状态，目的是使NaCl电离出Na+和Cl-(“电离出自由移动的阴阳离子” 等合理解释也可以)；②根据题意，过程Ⅱ是Ca与反应，化学方程式为2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。
三、实验题
23．二氧化氯()是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，在空气中的体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)通入空气的目的为①_______，②_______。
(3)装置D中溶液用于吸收多余的。某兴趣小组在一定条件下将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为_______。
(4)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中的。该反应的离子方程式为_______。若除去的，反应消耗的在标准状况下的体积为_______。
【答案】(1)锥形瓶
(2) 将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中 稀释二氧化氯，防止爆炸
(3)0.2
(4) 5Mn2+5MnO22Cl- 8.96
【分析】考查二氧化氯()的制备。装置A盛放溶液、浓并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备；装置B冷却蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用溶液吸收尾气。
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶；故答案是锥形瓶；
（2）装置中做氧化剂，做还原剂，发生反应生成，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中。使其充分收集；由题意知若装置内体积分数超过时有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸；故答案是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中，使其充分收集；不断稀释二氧化氯，防止爆炸；
（3）兴趣小组在一定条件下将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到的产物中含有、和，通过计算消耗氢氧化钠0.2mol ，根据生成物中、和的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1:1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1:1的关系，则中含氯原子的物质的量是0.2mol，则是0.2mol，故答案是0.2；
（4）根据氧化还原反应特点分析，做氧化剂，产物是Cl-， 做还原剂，产物是，根据化合价升降配平方程式，则离子方程式是5Mn2+5MnO22Cl-；根据方程式计算，若除去的，反应消耗的是0.4mol，则标准状况下的体积为8.96L，故答案是5Mn2+5MnO22Cl-；8.96。
24．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
回答下列问题：
(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。
实验室中配制的溶液，需要称取固体的质量为_______。下列操作能导致所配制的溶液浓度偏大的是_______。
①部分失水 ②容量瓶不干燥
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线
(2)步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有_______。
(3)反应Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
(4)产品纯度分析：
准确称取合成的晶体，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至容量瓶中，加水至刻度线。取溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用滴定试样中的，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。则产品中的纯度为_______。(已知。产品中其它成分不与反应。)
【答案】(1) 分液漏斗 62.5 ①④
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)
(4)79.5
【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体。
【详解】（1）由配制I中的溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，因此用不到的仪器有分液漏斗；实验室中配制的溶液，需要称取的物质的量为，则称量该固体的质量为；
①部分失水，称取的溶质偏多，配制的溶质的物质的量会增大，从而导致所测浓度偏大；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和定容操作，所以对结果无影响；
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒，所配溶质的物质的量会减小，导致最终所测浓度偏小；
④定容时俯视刻度线，量取水的体积偏小，最终导致溶液的物质的量浓度偏大；
综上所述，①④符合题意；
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）II中原料配比为发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为；
（4）根据反应可知，则根据高锰酸根离子的物质的量得到草酸根离子的物质的量为，则的物质的量为，所以的纯度为=79.5%。
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