2022-2023学年山东省烟台市高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省烟台市高一上学期期中考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是
A．我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
【答案】C
【详解】A．人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确；
B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确；
C．1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误；
D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，D正确；
故选C。

2．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【详解】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．是高处水在重力作用下飞快流下，在太阳光照耀下闪闪发光，就像银河落下，是物质状态的变化，没有新物质产生，属于物理变化，C不符合题意；
D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是D。
3．下列物质的分类、用途正确的是
A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂
C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂
【答案】C
【详解】A．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子过程，因此属于盐，但其受热不会发生分解反应，因此不能作食品膨松剂，A错误；
B．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，由于Na2O2与水、二氧化碳反应会产生氧气，因此可以作供氧剂，B错误；
C．Na是只含有钠一种元素，因此属于金属单质，金属Na可以与钛、锆、铌、钽等化合物在一定条件下发生置换反应产生金属单质，因此可以用来冶炼某些金属，C正确；
D．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，该物质表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀而从水中沉淀出来，因此可以用于饮用水净化作用，但不具有强氧化性，因此不能作饮用水消毒剂，D错误；
故合理选项是C。
4．下列说法正确的是
A．可用过滤的方法分离溶液和胶体 B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠
C．两种氧化物发生反应可能有气体生成 D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；
B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸钠，故B错误；
C．两种氧化物发生反应可能有气体生成，如过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C正确；
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故D错误；
故选：C。
5．下列做法不符合实验室要求的是
A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
B．氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中
C．金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌
【答案】C
【详解】A．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处，A正确；
B．氢氧化钠溶液可以和玻璃中的二氧化硅反应，应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，B正确；
C．金属Na、K着火生成的氧化物可以和水反应生成氧气，可以用沙子扑灭，不能用湿抹布，C错误；
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌，防止暴沸，D正确；
故选C。
6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．51g中含有的氧原子数目为3
B．标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为
C．溶液中含有的氢离子数为2
D．与足量Fe反应，转移电子数为0.2
【答案】C
【详解】A．51g中含有的氧原子数目为3，A正确；
B．标准状况下，22.4LCO和混合气体的物质的量为1mol，分子数为，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算离子个数，C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量Fe反应，Cl由0价变为-1价，转移电子数为0.2，D正确；
故选C。
7．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与溶液反应：
B．向NaOH溶液中滴加溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．向溶液中通入：
【答案】B
【详解】A．钠与溶液反应的离子方程式为，A错误；
B．向NaOH溶液中滴加溶液的离子方程式为，B正确；
C．过氧化钠与水反应的离子方程式为，C错误；
D．HCl酸性大于碳酸，向溶液中通入不反应，D错误；
故选B。
8．下列说法正确的是
A．同温同压下，和的密度之比为14：1
B．同温下，等体积和的压强之比为1：1
C．同温同压下，等质量、中氧原子个数比为1：2
D．同温同压下，等体积和的质量之比为11：4
【答案】A
【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为28g/mol：2g/mol=14：1，A正确；
B．同温下，等体积气体的压强之比等于物质的量之比， 和的物质的量不确定，无法比较，B错误；
C．同温同压下，且设质量为mg，等质量、中氧原子个数比为=1：1，C错误；
D．同温同压下，等体积和的质量之比等于摩尔质量之比16g/mol：44g/mol=4：11，D错误；
故选A。
9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是

A．图①：向饱和石灰水中不断通入
B．图②：向氨水中通入HCl直至过量
C．图③：向NaOH溶液中通入少量
D．图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
【答案】D
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确；
B．一水合氨为弱电解质，向氨水中通入HCl直至过量，反应生成强电解质氯化铵，电导率逐渐增大，B正确；
C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确；
D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误；
故选D。
10．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是

A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质
C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出
【答案】D
【分析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为、。
【详解】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误；
B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误；
C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误；
D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确；
故选D。
11．下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是

物质(杂质)
除杂试剂
A
粉末(KCl)
蒸馏水
B
NaCl溶液()
溶液、HCl溶液
C
溶液()
铜粉
D
粉末()


A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．粉末不溶于水，KCl溶于水，可以溶解、过滤分离，A正确；
B．和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤分离，再加入盐酸除去过量的碳酸钠，B正确；
C．FeSO4不能和铜粉反应，不能除杂，C错误；
D．Na2O加热可以和氧气反应生成Na2O2，D正确；
故选C。
12．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：
下列说法错误的是
A．装置A中固体可以是KClO3或漂白粉
B．装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl
C．为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液
D．装置C中每消耗0.5 mol Cl2，则生成1 mol KMnO4
【答案】D
【详解】A．在装置A中在常温下反应制取Cl2，可以用浓盐酸与KClO3或漂白粉固体发生氧化还原反应制取Cl2，因此固体可以是KClO3或漂白粉，A正确；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入饱和饱和食盐水，饱和饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解，同时也可以除去Cl2中的HCl，B正确；
C．在装置C中Cl2与K2MnO4发生氧化还原反应产生KMnO4，K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，而在碱性减弱易发生歧化反应产生MnO2黑色固体，因此为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液，C正确；
D．在装置C中通入的Cl2不仅与K2MnO4发生氧化还原反应产生KMnO4，而且也与NaOH溶液发生歧化反应，因此装置C中每消耗0.5 mol Cl2，则生成KMnO4的物质的量小于1 mol，D错误；
故合理选项是D。
13．含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为：
B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸
C．反应Ⅲ的转化中
D．反应Ⅳ的转化中X表现还原性
【答案】D
【详解】A．V2O5在碱性条件下生成，离子方程式为，A错误；
B．V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，B错误；
C．反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中，C错误；
D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，D正确；
故选D。

二、多选题
14．某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是
A．一定含有、、 B．无法确定是否含有
C．可能含有 D．一定含有、、、
【答案】BD
【分析】①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有；
该溶液显碱性，必定含，必定不含，结合电荷守恒，必含，则溶液中必含、、、，不含，不能确定是否含有。
【详解】A．根据分析，溶液一定含有、，不能确定是否含有，A错误；
B．根据分析，无法确定是否含有，B正确；
C．溶液中不含有，C错误；
D．根据分析，一定含有、、、，D正确；
故选BD。
15．亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如下。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。下列说法正确的是

A．发生器中鼓入空气的目的是氧化
B．母液的主要成分是
C．气体a的主要成分是、、
D．每生产至少需要通入
【答案】BD
【分析】氯酸钠和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫发生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应生成二氧化氯和硫酸钠，然后二氧化氯和双氧水在氢氧化钠溶液中反应2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，生成NaClO2，经减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗产品。
【详解】A．纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误；
B．根据分析，母液的主要成分是，故B正确；
C．根据分析，气体a的主要成分是剩余的以及生成的，故C错误；
D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生产至少需要通入0.5molSO2，故D正确；
故选BD。

三、填空题
16．白磷()有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，回答下列问题：
(1)X的化学式为_______；上述反应中的氧化剂为_______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)实验室需配制的溶液。
①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为_______g。
②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为_______。
a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶
③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a.容量瓶底部有少量水
b.胆矾长期放置失去部分结晶水
c.定容时俯视刻度线
d.定容摇匀后有溶液溅出
④现利用上述溶液配制的溶液，需量取_______mL上述溶液。
【答案】(1)     Cu3P     P4、CuSO4     6：5
(2)     37.5     ecadbf     bc     16.7

【详解】（1）根据中原子守恒，X的化学式为Cu3P；反应中P元素化合价由0价变为-3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4；氧化产物与还原产物的物质的量之比为24：20=6：5；
（2）①配制的溶液所需胆矾质量为m=cVM=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g；
②配制溶液的操作步骤为：称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所需仪器顺序为e.量筒；c.烧杯；a.玻璃棒；d.100mL容量瓶；b.胶头滴管；f.试剂瓶；
③a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响；
b.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高；
c.定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高；
d.定容摇匀后有溶液溅出，对浓度无影响；
④根据配制过程溶质的物质的量不变，配制的溶液需要用500mL容量瓶，需量取≈16.7mL上述溶液。
17．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)在水溶液中的电离方程式是_______；属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。
(2)曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是_______。
(3)c点两溶液中浓度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(4)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______。
【答案】(1)     NaHSO4=Na++H++SO     盐     ②
(2)     H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O     Na+、OH-
(3)     >     中性
(4)1：2

【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。
【详解】（1）在水溶液中的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO；可以电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐；图中代表滴加溶液的变化曲线是②。
（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知， H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液溶质为NaOH，离子为Na+、OH-；
（3）根据分析，c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，显酸性，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，显碱性，c点两溶液中浓度：①>②；d点②中溶质为Na2SO4，d点对应的溶液显中性；
（4）曲线②中的b、d两点对应的方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；故所加溶液的体积比为1：2。

四、实验题
18．某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______；装置B的名称为_______。
(2)甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。
(3)乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若C的质量变化为bg，则样品中的质量分数为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置：

请说明原因_______。
【答案】(1)          (球形)干燥管
(2)ADCB
(3)     碱石灰     ×100%     偏大
(4)A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C全部吸收，导致测定结果偏小

【分析】为测定样品中的含量，利用的不稳定性，通过加热使其分解，产生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧化碳，最后为防止空气中的水蒸气及二氧化硫进入而引起干扰，连接一个干燥管，通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量。
【详解】（1）装置A中受热分解生成、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；装置B的名称为(球形)干燥管；
（2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，根据分析可知，仪器的连接顺序为ADCB；
（3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入C装置，则B装置中加入的试剂为碱石灰；若C的质量变化为bg，根据反应有： ，，x=，则样品中的质量分数为×100% ；若无B装置，则可能空气中的水蒸气及二氧化碳进入C装置使B装置的质量增加偏大，会使测量结果偏大；
（4）A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C全部吸收，导致测定结果偏小。
19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：

回答下列问题：
(1)步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
(2)步骤②的目的是除去粗盐中杂质(、、)，提供的试剂有溶液、溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)；为检测离子是否沉淀完全，请写出检验方法_______。
A．溶液→NaOH溶液→溶液
B．NaOH溶液→溶液→溶液
C．NaOH溶液→溶液→溶液
D．溶液→NaOH溶液→溶液
(3)步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、_______。
(4)加入适量盐酸的作用是_______；步骤⑥操作是_______(填操作单元的名称)。
【答案】(1)     搅拌     引流
(2)     AC     取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成生成，则已沉淀完全
(3)     漏斗、烧杯     CaCO3、BaCO3
(4)     、OH-     冷却结晶、洗涤、干燥

【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、)，通过第①步溶解，再通过第②步除掉可溶性杂质离子，加过量的BaCl2溶液，沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，加稍过量的NaOH溶液将Mg2+沉淀下来，得到沉淀为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤，便可除掉难溶性杂质、泥沙；由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质、OH-，用盐酸与之反应除去，使用的盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑥步中加热时除去。
【详解】（1）步骤①为溶解，③为过滤，两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；
（2）步骤②的目的是除去粗盐中杂质(、、)，提供的试剂有溶液、溶液、NaOH溶液，加入过程中为了除去过量的钡离子，则碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，加入试剂的顺序正确的是AC；检测离子是否沉淀完全方法为取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成生成，则已沉淀完全；
（3）“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；根据分析，该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、CaCO3、BaCO3；
（4）加入适量盐酸的作用是除去过量的、OH-；步骤⑥操作之制备精盐，操作步骤是冷却结晶、洗涤、干燥。
20．FeCl3在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl3。已知：FeCl3加热易升华，在空气中易潮解。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______；该反应体现了浓盐酸的性质是_______。
(2)装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl3不纯，改进的方法是_______。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(5)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl3纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：)。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I2，生成的I2恰好与V mLc mol/LNa2S2O3溶液反应。则FeCl3的纯度为_______。
【答案】(1)     2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     还原性和酸性
(2)     干燥Cl2     防止氯化铁凝华堵住导管
(3)在装置E、F之间连接一个盛有碱石灰的干燥管
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)

【分析】在装置A中浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2，装置B中饱和NaCl溶液可以除去杂质HCl，在装置C中用浓硫酸干燥Cl2，在装置D中Fe与Cl2假如反应制取FeCl3；在装置E中用冷水降温收集FeCl3固体，在装置F中用NOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染。
【详解】（1）在装置A在浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，该反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
在该反应中，16个HCl参加反应，其中10个HCl作还原剂，失去电子被氧化为Cl2,6个HCl提供酸根离子，用于与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，故该反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性；
（2）装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2；
FeCl3在室温下呈固态，将制取FeCl3硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的可以防止FeCl3凝华为固体而堵塞导气管；
（3）上述装置存在一处缺陷，就是装置E、F直接缺少干燥装置，NaOH溶液中的水分进入装置E中导致FeCl3部分水解，导致部分产品FeCl3不纯，改进的方法是装置E、F之间连接一个盛有碱石灰的干燥管吸收水分及多余Cl2；
（4）在装置F中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可得关系式：2Fe3+~I2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=cV×10-3 mol，则n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=cV×10-3 mol，则m g粗产品配制的100 mL溶液中含有FeCl3的物质的量为n(Fe3+)=cV×10-3 mol×= cV×10-2 mol，则FeCl3的纯度为：。