山东省济南市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份山东省济南市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2021年1月，烟台栖霞矿难事故发生后，当地部门积极组织施救及时向地下遇险人员输送食盐水和葡萄糖等营养液。以上营养液中不含有的营养素是 （ ）
A．蛋白质B．水C．无机盐D．糖类
2．中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体
B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素
C．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为。
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高
3．电解质饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和，其中：：、：，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl、KCl和均为强电解质
B．最大值为
C．1L该饮料中含的最大质量为12mg
D．若该饮料中，则的最小值为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．浓硝酸中加入铜片： Cu+4HNO3(浓)= Cu2++2NO+2NO2↑+2H2O
B．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+向FeBr2溶液(含溶质a ml)中通入a ml氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O
D．工业印刷电路板废液中加入足量铁粉先发生的反应：Fe3++Fe=2Fe2+
5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）
A．0.1ml·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-
B．0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
C．0.1ml·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NO
D．0.4ml·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-
6．从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘的实验过程如图：

下列说法正确的是（ ）
A．“还原”过程产生刺激性气味的气体
B．“操作X”用到漏斗、玻璃棒、锥形瓶等玻璃仪器
C．“氧化”过程采用较高温度加快反应速率
D．“富集”的主要目的是增大溶液中I2的浓度
7．下列叙述中正确的是（ ）
①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②和中阳离子和阴离子分别为2：1和1：1
③钠在常温下容易被氧化，金属钠与冷水反应剧烈
④可作供氧剂，而不行
⑤除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化
A．③④⑤B．②④C．②③④D．②③④⑤
8．下列叙述中，正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g，标况下气体摩尔体积是22.4L·ml-1
B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
C．1个钠原子的质量约等于
D． l ml任何物质都含有6.02×1023个分子
9．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．由与组成的混合物中阴离子总数为
B．1ml由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
C．与少量稀硝酸反应，转移的电子数为
D．标准状况下，所含有的分子数为
10．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．②代表滴加溶液的变化曲线
B．处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质
C．点两溶液中的物质的量关系：①②
D．的离子方程式为
11．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液
B．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
C．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液
D．分别取两种固体少许于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中
12．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。下列说法正确的是（ ）
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
C．可用 pH 试纸测氯水的pH
D．NaClO与CO2反应的离子方程式为 NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO
二、多选题
13．某小组进行如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．该实验条件下，还原性：
B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同
C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01ml
D．当溶液中时，溶液中的氧化产物为0.032ml
14．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是（ ）
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A．实验开始至5s，发生了氧化还原反应
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+
D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
15．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是（ ）
A．“单中心铁催化剂”可以回收利用
B．保持氢气化学性质的最小粒子是H
C．反应前后原子的种类发生了变化，生成物之一为
D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应
三、填空题
16．回答下列问题：
(1)含1.0mlFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是 。
(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是 。
(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为 。
(4)实验室常用KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为 (标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为 。
(5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是 。
②上述反应中被氧化的元素是 (填元素符号)；氧化剂是 (填化学式)。
③收集上述反应生成的气体0.4ml，通入100mL4ml•L-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(6)我国古代常用绿矾FeSO4•7H2O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为 。
17．现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al 6 种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。
(1)甲药品柜中有 (均填序号) ，其余都在乙药品柜。
(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从 (填“甲”或“乙”，下空同)药品柜中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从 药品柜中找物质。
(3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO24种物质组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
四、实验题
18．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL。
(3)下列操作中正确的是 (填序号，下同)；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 。能使所配溶液浓度偏低的有 。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中
③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
19．某化工厂利用卤水(含有、、、等离子)为主要原料制备无水和，其流程如下：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中反应的化学方程式是和，写出反应Ⅰ的离子方程式 。
(2)试剂X可以选择_______(填标号)。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
(3)已知：
反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的数值的范围是 ；滤渣的主要成分是 。
(4)时氯气溶于水能形成氯气-氯水体系，其中部分微粒的百分含量α与的关系(见下图)：
①在之间，该体系中存在的含氯微粒有 。
②已知的杀菌能力比强，用氯气处理饮用水时，常保持之间的原因是 。
(5)流程中剩余的用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式是 ；在较高温度时与石灰乳反应生成和等物质，反应的化学方程式为 ，久置后，该溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
五、元素或物质推断题
20．表是短周期元素A、B、C、D的部分性质数据；前20号主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，图是其中五种元素组成的一种新化合物的结构式，已知X的最高价氧化物对应水化物为强酸，Q与M、Z与Y同主族；B与D同周期。回答下列问题：

(1)元素的简单氢化物的电子式是 ；的最高价氧化物对应水化物的化学式 。
(2)化合物中所含有的化学键类型为 。的氧化物和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
(3) A、三种元素非金属性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)．Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为 (用离子符号表示)。
(4)实验室配制溶液，需要用托盘天平称取溶质 g。

反应原理：
①(慢反应)
②(慢反应)
③(快反应)
实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色
开始沉淀时单位
完全沉淀时单位
A
B
C
D
原子半径
0.77
1.43
1.17
1.86
最高或最低化合价
参考答案
1．A
【详解】输送食盐水中含有水、无机盐；输送葡萄糖等营养液中含有糖类物质及水分，而不含有蛋白质，因此合理选项是A。
2．D
【详解】A．云、雾属于气溶胶，属于胶体的一部分，其中分散质是液体，分散剂是气体，A正确；
B．硝石受热分解，产生紫青色的烟，钾元素焰色反应为紫色，故含有钾元素，故B正确；
C．磁石主要成分为，故C正确；
D．剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁大，熔点比纯铁的低，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．NaCl、KCl和溶于水能完全电离，均为强电解质，A正确；
B．：，最大浓度为：，B正确；
C．：，1L该饮料中含的最大质量为，C错误；
D．求钠离子浓度最小值，镁离子和硫酸根浓度相同，让钾离子浓度最大即可，浓度为：，根据溶液呈电中性，的最小值为，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为：，A错误；
B．根据题中氧化性的强弱，推出还原性的强弱顺序是Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液(含溶质a ml)中通入a ml氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−，B正确；
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式为：，C错误；
D．工业印刷电路板废液中有，加入足量铁粉先发生的反应为：Fe3++Fe=2Fe2+、，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．Fe3+与I-离子会发生氧化还原反应，与SCN-会发生络合反应，A错误；
B．上述四组离子在0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液中均不反应，能大量共存，B正确；
C．碳酸氢根离子会与氢氧根离子发生反应，两者不能大量共存，C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能大量共存，D错误；
故选B。
6．D
【分析】含碘废液加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还原性，和碘单质反应生成碘离子和硫酸根离子，分液将有机层四氯化碳和水层分离，水层加入氯气氧化碘离子生成碘单质，处理得到碘。
【详解】A．由分析可知，“还原”过程产生碘离子和硫酸根离子，不产生刺激性气味的气体，A错误；
B．“操作X”为分液，用到分液漏斗、烧杯等玻璃仪器，B错误；
C．“氧化”过程采用较高温度会使得氯气在溶液中溶解度减小，不利于反应进行，C错误；
D．“富集”的主要目的是增大溶液中I2的浓度，利于碘单质的收集和分离，D正确；
故选D。
7．A
【详解】①氧化钠可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子之比都是2：1，故②错误；
③钠化学性质非常活泼，在常温下容易被氧化，金属钠与冷水反应剧烈，故③正确；
④过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而氧化钠不能发生反应生成氧气，不能作供氧剂，故④正确；
⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化可以除去碳酸氢钠，故⑤正确；
故答案为：A。
8．C
【详解】A. 摩尔质量的单位错误，水的摩尔质量应是18 g/ml，故A错误；
B. 根据阿伏伽德罗定律的推论可知，因为温度和压强不确定，若不同的气体体积不等，则它们所含的分子数无法比较，故B错误；
C. Na的摩尔质量为23g/ml，则1个钠原子的质量等于，故C正确；
D. 物质可能是由分子构成，也可能是由原子或离子构成，则l ml任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故D错误；
答案选C。
9．A
【详解】A．即为0.1ml氧化钠，即为0.1ml过氧化钠，氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别为O2-和O，故由与组成的混合物中阴离子总数为，A正确；
B．每个氧气和二氧化硫分子都含有2个氧原子，故1ml由和组成的混合气体中含有的氧原子数为，B错误；
C．即0.1ml铁与少量稀硝酸反应，若铁过量很多，则最终铁的存在形式为Fe和Fe2+，整个过程转移电子数小于0.2NA，C错误；
D．三氧化硫标况下非气态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应完后，导电能力几乎为0，因此②代表滴加溶液的变化曲线，故A错误；
B．处溶液的导电能力几乎为0，但是电解质，主要是它难溶于水，故B错误；
C．开始时两者钡离子物质的量相同，在c点加入浓度相等体积相等是硫酸和硫酸氢钠溶液，则加入的硫酸根物质的量相等，因此点两溶液中的物质的量关系：①＝②，故C错误；
D．②代表滴加溶液的变化曲线，b点剩余氢氧根，向b点加入硫酸氢钠溶液，则的离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．C
【详解】A．Na2CO3和CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2溶液不能发生反应，现象不同，可以鉴别，A不符题意；
B．向Na2CO3中逐滴加入稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体产生，当盐酸加入较多时才产生气体，向NaHCO3中加入同浓度稀盐酸，会迅速产生气体，现象不同，可以鉴别，B不符题意；
C．Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C符合题意；
D．Na2CO3固体加热后不分解，NaHCO3固体加热后分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，D不符题意；
答案选C。
12．A
【详解】A．液氯在常温下不能与铁发生反应，可以储存在钢瓶中，A正确；
B．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B错误；
C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，C错误；
D．NaClO与CO2反应的离子方程式为，D错误；
故答案选A。
13．BD
【详解】A．由反应原理中①方程式知，为还原剂，为还原产物，还原性：；由②方程式知，为还原剂，为还原产物，还原性：，故还原性：，A不符合题意；
B．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，被氧化成，由于KIO3过量，且氧化性：，将转化成而非，所以反应开始时溶液就变蓝，B符合题意；
C．锥形瓶中n()=0.03ml，当加入的KIO3的量小于或等于0.01ml时，只发生反应①，没有I2生成，故当加入的KIO3的量大于0.01ml时，溶液才可能变蓝，C不符合题意；
D．有I2，说明已反应完，当溶液中时，可根据氧化还原理论写出KIO3与NaHSO3反应的离子总方程式：,参与反应的n()=0.03ml，则氧化产物n()=0.03ml，D符合题意；
故选BD。
14．AD
【分析】对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价，由此分析。
【详解】A．实验开始至5s，铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，故A符合题意；
B．实验开始至30s，溶液中被H2O2还原，生成Cr3+和O2，总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B不符合题意；
C．30s至80s的过程，由于溶液中H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+，故C不符合题意；
D．80s时，溶液呈碱性，此时存在+2OH-2+H2O的平衡体系，为橙色，而呈黄色，颜色相比于开始时浅，故D符合题意；
答案选AD。
15．AD
【详解】A．催化剂在反应前后质量、化学性质都不变，“单中心铁催化剂”可回收利用，故A正确；
B．保持氢气化学性质的最小粒子是H2，故B错误；
C．反应前后原子的种类、个数不变，故C错误；
D．反应前后分子的种类发生了改变，甲烷发生分解反应生成乙烯和氢气，故D正确；
选AD。
16．(1)1.5ml
(2)NH3
(3)1:2
(4) 13.44L 1ml
(5) CO2 C S、KNO3 NaHCO3
(6)
【详解】（1）由化学式可知，1.0mlFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是；
（2）等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中物质的量与其相对分子质量成反比，物质的量最多的为NH3；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同温度和压强下，体积最大的是NH3；
（3）根据溶液电中性，混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO，测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3:2:1，则则Al3+与SO的微粒个数比为2: [(3+2×3-1)÷2]=1:2；
（4）反应中电子转移为：，若转移电子数目为NA，则产生Cl20.6ml，体积为13.44L(标准状况)，6分子HCl中有5分子HCl被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1ml；
（5）①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是二氧化碳。
②上述反应中碳元素化合价升高被氧化，故被氧化的元素是C；反应中硫、氮元素化合价降低被还原为氧化剂，故氧化剂是S、KNO3。
③100mL4ml•L-1的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠为0.4ml，与二氧化碳物质的量之比为1:1，则发生反应，故最终所得溶液中的溶质是NaHCO3；
（6）硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，反应为。
17．(1)①③④
(2) 甲 乙
(3)
【详解】（1）物质中所含元素的化合价降低作氧化剂，物质中所含元素化合价升高作还原剂，甲是氧化剂，有①③④，乙是还原剂是②⑤⑥；
（2）由FeFe3O4，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，发生还原反应，从甲中寻找物质，Fe2O3Fe铁元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，发生氧化反应，需要填入乙中的物质；
（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2中铁元素的化合价要降低，发生还原反应，碳元素的化合价升高发生氧化反应，氧化铁中两个铁原子化合价降低6，碳元素的化合价升高2，最小公倍数是6，氧化铁的系数是1，一氧化碳的系数是3，依据原子守恒铁的系数是2，二氧化碳的系数是3，方程式是 ，双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
18．(1) AD 玻璃棒 胶头滴管
(2)13.6
(3) ②⑤ ①⑦ ④⑥
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【详解】（1）需使用的稀硫酸480mL，则需要500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的该溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要烧瓶、分液漏斗；还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；
（2）设需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为V L，因为浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 ml/L × V L = 0.5 ml/L × 0.5 L，解得V = 0.0136L ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL；
（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，题中操作不正确；
②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中，为正确操作，不会影响浓度的变化，题中操作正确；
③浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸密度较大，稀释浓硫酸的操作方法为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，题中操作不正确；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，题中操作不正确；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液体积，则配制溶液浓度不变，题中操作正确；
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，题中操作不正确；
⑦定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，题中操作不正确；
故选：②⑤；①⑦；④⑥。
19．(1)
(2)A
(3) 氢氧化镁或
(4) 、、、 溶液酸性不强，的浓度越大，其杀菌效果越好
(5) >
【详解】（1）反应式和的离子方程式为。
（2）过滤后所得的滤液中含有，要把除去，又不能引进新的杂质，试剂X可以选择盐酸。
（3）要除尽而不影响，从表中可知调节溶液的数值的范围是，此时全部变成沉淀。
（4）①氯气溶于水反应方程式为 ,故酸性环境下溶液中存在的离子有、、、。
②在酸性不是很强的情况下，之间浓度大于浓度，浓度越大其杀菌效果越好。
（5）与石灰乳反应方程式为；与石灰乳反应生成和反应方程式为；每当生成10ml时同时生成2ml，由于会发生水解，故久置后，该溶液中>5。
20．(1) HClO4
(2) 离子键、共价键
(3) Cl>S>C S2->K+
(4)1.06g
【分析】前20号主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，已知X的最高价氧化物对应水化物为强酸，X形成3个共价键，X为氮；Z与Y同主族，Z形成6共价键、Y形成2个共价键，则Y为氧、Z为硫；Q与M，M形成1个共价键且原子序数最小，M为氢，Q原子序数最大，Q为钾，则W为氯；
A、B、C、D为短周期元素，AC最高正价、最低负价均为+4、-4，A原子半径小于C，A为碳、C为硅；B与D同周期，B为+3价、D为+1价，则B原子半径小于D，B为铝、D为钠；
【详解】（1）元素为氮，简单氢化物氨气为共价化合物，电子式是；为氯，其最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4；
（2）化合物为Na2S2，类似于过氧化钠，其所含有的化学键类型为离子键、共价键。的氧化物为氧化铝，的最高价氧化物对应水化物为过氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式；
（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；A、三种元素非金属性由强到弱的顺序是Cl>S>C；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为S2->K+；
（4）配制Na2CO3溶液，需要使用100mL的容量瓶，需要0.01mlNa2CO3，故用托盘天平称取溶质1.06g。