高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应导学案及答案

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2.2.1 电解质的电离
考点精讲
考点1：电解质与非电解质
1．电解质与非电解质的比较

电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
本质
区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在
所含
物质
类型
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3·H2O、Fe（OH）3等
盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等
金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等
非金属氧化物：H2O
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
非金属氢化物：NH3等
大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
2．电解质的判断
（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体等。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等。
（3）判断物质是否为电解质的方法：

【典例1】（2021·金华高一检测）现有以下物质：①NaCl晶体；②SO3；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨液氨；⑩氯酸钾溶液；⑪水，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______。
（2）以上物质中属于电解质的是_______。
（3）以上物质中属于非电解质的是_________。
【解析】（1）能导电的物质必须含有自由移动的离子或自由移动的电子（金属），固态和纯液态的电解质不能导电，故能导电的物质是④⑧⑩；（2）①NaCl晶体溶于水或熔融状态下能导电，所以是电解质；②SO3溶于水能导电，原因是SO3和水反应生成的H2SO3电离出离子导电，故SO3是非电解质；③醋酸在水溶液中能导电，所以是电解质；④汞是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤BaSO4虽难溶于水，但熔融的硫酸钡却可以导电，故是电解质；⑥蔗糖溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；⑦酒精溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；⑧熔化的KNO3能导电，故KNO3是电解质；⑨液氨溶于水后能导电，原因是NH3和水反应生成NH3·H2O电离出离子导电，故NH3是非电解质；⑩氯酸钾溶液是混合物，不属于电解质，也不是非电解质；⑪水能极微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，导电能力基本可以忽略，是极弱电解质；以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧⑪；（3）②SO3溶于水能导电，但是H2SO3电离出离子导电，故SO3是非电解质；⑥蔗糖溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；⑦酒精溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；⑨液氨溶于水后能导电，但是NH3·H2O电离出离子导电，故NH3是非电解质；以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦⑨。
【答案】（1）④⑧⑩（2）①③⑤⑧⑪（3）②⑥⑦⑨
【技巧与方法】判断物质是否为电解质的思路

【针对训练】
1．（2021·温州高一检测）下列物质属于电解质的是（ ）。
A．液态HCl B．NaCl溶液 C．无水酒精 D．液氨
【解析】选A。液态HCl在水溶液中能够导电，是电解质；NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；液氨和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的阴阳离子，所以液氨的水溶液导电，但电离出离子的物质是氨水不是液氨，所以液氨是非电解质。
2．（2021·宣城高一检测）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）。
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【解析】选C。A项中两物质均属于电解质；B项中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
3．（2021·北京高一检测）下列有关电解质的叙述正确的是（ ）。
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
【解析】选D。液态HCl不导电，但HCl是在水溶液中能导电的化合物，HCl是电解质，A错误；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误；液态Cl2不导电，Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和SO42－，微弱导电，BaSO4是电解质，D正确。
4．（2020·娄底高一检测）下列说法正确的是（ ）。
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．电解质一定是化合物
D．常温下为气体的化合物不可能是电解质
【解析】选C。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；电解质、非电解质都必须是化合物，故C正确；电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故D错误。
考点2：电解质的电离与导电性
1．实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
2．条件：溶于水或熔融状态。
3．程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。

强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
电离方程式
用“＝”
用“”
常见物质类别
强酸、强碱、大部分盐等
弱酸、弱碱、水等
（1）电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
（2）电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
4．电离方程式的书写
（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“”连接，如H2SO42H++SO42－、NaOHNa++OH－、NaClNa++Cl－。
（2）弱酸、弱碱、水书写时用“”连接，如CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH3+H2O、H2OH++OH－
（3）酸式盐的电离方程式。
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4Na++H++SO42－。
②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3Na++HCO3－。
5．酸、碱、盐的电离条件
（1）盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
（2）酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
（3）类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
【典例2】下列电离方程式书写错误的是（ ）。
A．NaHSO4（水溶液）Na++H++SO42－
B．KClO3K++Cl－+3O2－
C．AlCl3（水溶液）Al3++3Cl－
D．KNO3K++NO3－
【解析】选B。原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如SO42－、ClO3－等。但由于H2SO4为二元强酸，所以HSO4－在水溶液中电离成H+和SO42－。
【举一反三】（1）若将A项“NaHSO4（水溶液）”改为“NaHSO4（熔融）”，则电离方程式书写对吗？
提示：不对。酸或酸式酸根离子在熔融状态下不电离，应为NaHSO4（熔融）Na++HSO4－。
（2）若将A项“NaHSO4”改为“NaHCO3”，电离方程式如何书写？
提示：NaHCO3Na++HCO3－。
【技巧与方法】书写电离方程式需要注意的问题
（1）式子左边写化学式且化学计量数是1，式子右边写离子符号。
（2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。（3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。
（4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。
（5）注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。
【针对训练】
1．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是（ ）。
A．电离是在电流作用下化合物解离成离子
B．在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的
D．使氯化钠中的Na+和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
【解析】选D。电离是在熔融状态或水分子作用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl－，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl－的过程，故D正确。
2．下列说法不正确的是（ ）。
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42－三种离子
【解析】选C。熔融NaCl能电离出Na+和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH4+的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，C项错误；NaHSO4在水溶液中全部电离，电离出Na+、H+与SO42－三种离子。
3．（2020·浙江7月选考）下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）。
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
【解析】选C。NaOH、CaCl2、K2SO4在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故在熔融状态下能导电，A项、B项、D项错误；HCl在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电，C项正确。
4．（2021·长沙高一检测）下列叙述正确的是（ ）。
A．盐酸导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．在熔融状态下能导电的化合物一定属于电解质
C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
D．溶液离子数目越多，导电性就越强
【解析】选B。盐酸与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故A错误；在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，熔融状态下能导电的化合物一定属于电解质，故B正确；氯化钠溶于水就能电离出Na+和Cl－，故C错误；溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，导电性越强，故D错误。
5．（2020~2021学年湖南湘潭高一上期末）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为（ ）。
A． B．
C． D．
【解析】选C。电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强。
合格考达标练
1．（2020·北京合格考真题）下列物质中，不属于电解质的是（ ）。
A．Cu B．K2SO4 C．HNO3 D．NaOH
【解析】选A。铜是单质，不属于电解质，故A选；硫酸钾溶于水能导电，属于电解质，故B不选；硝酸溶于水能导电，属于电解质，故C不选；氢氧化钠溶于水能导电，属于电解质，故D不选。
2．（2020•浙江学考真题）下列属于强电解质的是（ ）。
A．Na2CO3 B．CH3COOH C．CO2 D．（C6H10O5）n
【解析】选A。Na2CO3在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故A正确；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故B错误；CO2为非电解质，不是电解质，故C错误；（C6H10O5）n是非电解质，故D错误。
3．（2021·天津和平区高一检测）下列电离方程式正确的是（ ）。
A．H2SO4H++SO42－
B．KClO3K++Cl－+3O2－
C．Na2CO3Na2++CO32－
D．Ca（OH）2Ca2++2OH－
【解析】选D。A项，不符合质量守恒和电荷守恒，正确的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－；B项，氯酸根离子不能拆分；C项，两个钠离子不能合并，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－。
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）。
A．化合物电离时，能生成氢离子的是酸
B．化合物电离时，能生成氢氧根离子的是碱
C．盐电离时，只生成金属离子和酸根离子
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4++Cl－，所以NH4Cl是盐
【解析】选D。酸是电离产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离产生的阴离子全部是OH－的化合物；电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物是盐，但盐电离时不一定只电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子，如NaHSO4在水溶液中电离时，除生成Na+、SO42－外，还有H+，但它仍是一种盐；D项中NH4+的性质与金属离子相似。
5．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（ ）。

A．KNO3不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
【解析】选C。按照图A连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图B连接好线路，发现灯泡亮了，说明KNO3在水溶液中能电离出自由移动的离子，KNO3是电解质，A错误，C正确。电解质与非电解质都是对化合物而言，而溶液是混合物，B错误。在KNO3溶液中，离子主要是KNO3电离产生的K+与NO3－，D错误。
6．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）。
A．氯化钠熔化导电
B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电
D．熔融状态的KOH导电
【解析】选B。从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
7．填写下表（类别选填“酸”“碱”或“盐”）
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸




MgCl2


熟石灰



碳酸钾



【解析】硫酸属于酸，电离方程式是H2SO42H++SO42－；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca（OH）2Ca2++2OH－；碳酸钾属于盐，电离方程式是K2CO3＝2K++CO32－。
【答案】
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
H2SO4
酸
H2SO42H++SO42－
氯化镁
MgCl2
盐
MgCl2＝Mg2++2Cl－
熟石灰
Ca（OH）2
碱
Ca（OH）2Ca2++2OH－
碳酸钾
K2CO3
盐
K2CO3＝2K++CO32－
8．（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4H++ClO4－；Ba（OH）2Ba2++2OH－；Al2（SO4）32Al3++3SO42－；KHSO4K++H++SO42－。属于酸的物质是______（写化学式）；属于碱的物质是_____；属于盐的物质是______。
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______。依据是________。
③写出纯碱的电离方程式：________________。
【解析】（1）根据酸、碱、盐的含义判断。（2）纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO32Na++CO32－。
【答案】（1）HClO4；Ba（OH）2；Al2（SO4）3、KHSO4
（2）①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO32Na++CO32－
等级考提升练
1．（2021年1月•浙江学考真题）下列物质属于强电解质的是（ ）。
A．KOH B．H2CO3 C．SO3 D．C2H6
【解析】选A。KOH为强电解质，H2CO3为弱电解质，SO3和C2H6都是非电解质。
2．NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ）。
A．H+ B．HSO4－ C．Na+ D．SO42－
【解析】选C。在水溶液里：NaHSO4Na++H++SO42－；在熔融状态下：NaHSO4Na++HSO4－。
3．（2021·北京高一检测）下列物质中含有自由移动的Cl－的是（ ）。
A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液
C．液态HCl D．固态NaCl
【解析】选B。氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误。
4．（2021·邯郸高一检测）如图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）。

A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列整齐有序
B．Na+、Cl－在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaClNa++Cl－
【解析】选C。晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl－的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl－的周围有6个水分子，即Na+、Cl－在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；由图示可知，水分子与Cl－形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaClNa++Cl－，故D正确。
5．（2021·临汾高一检测）下列关于电离及其相关的叙述正确的是（ ）。
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【解析】选C。NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H+和Cl－而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，D错误。
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）。
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【解析】选A。既然熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
7．（双选）（2021·周口高一检测）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，主要成分是硫酸镁，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列说法正确的是（ ）。
A．固态MgSO4不导电，熔融状态下能够导电
B．硫酸镁溶液是电解质
C．MgSO4溶液的导电能力不一定比盐酸强
D．MgSO4只有通电才能发生电离
【解析】选AC。硫酸镁固体没有自由移动的离子，不导电，MgSO4熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，故A正确；硫酸镁溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；导电能力与离子的浓度和所带电荷数目有关，故C正确；硫酸镁在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，故D错误。
8．（双选）（2021·珠海高一检测）下列关于电解质的叙述正确的是（ ）。
A．CuSO4·5H2O不属于电解质
B．固体氢氧化钠不导电，所以它不是电解质
C．导电能力与溶解度大小无关
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【解析】选CD。CuSO4·5H2O、NaOH固体均为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，A、B错误；导电能力与自由移动的离子浓度有关，与溶解度大小无关，故C正确；氯化氢溶于水会电离出H+和Cl－，有自由移动的离子所以导电，而液态氯化氢不发生电离，所以不导电，D正确。
9．在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（ ）。

A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3
【解析】选B。2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH－，反应后溶液中有Ba2+和Cl－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A不符合题意；H2SO4+Ba（OH）2BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电性接近0，B符合题意；2NaHSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，反应后有Na+和SO42－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，C不符合题意；2NaHCO3+Ba（OH）2BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，反应后有Na+和CO32－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，D不符合题意。
10．（2021·泰安高一检测）向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性（I）的变化，以下溶液导电性变化与通入CO2的量的关系正确的是（ ）。

【解析】选B。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出溶液的导电性（I）与通入CO2的量的关系。
11．（2021·淮北高一检测）请回答下列问题：
（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是__________。
A．固态氯化镁 B．液态氯化镁
C．氯化钠溶液 D．铝
（2）下列电离方程式中，正确的是______。
A．Ca（OH）2Ca2++2（OH）－
B．FeCl2Fe3++2Cl－
C．K2SO4K2++SO42－
D．Fe2（SO4）32Fe3++3SO42－
（3）以下为中学化学中常见的10种物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨NaOH；⑩Cu（OH）2请按下列分类标准回答问题。能电离出H+的是___________，属于酸的是________；属于碱的是___________；属于难溶盐的是___________。
【解析】（1）氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。（2）A项2（OH）－为错误表示方法，正确为2OH－；B项是Fe2+而不是Fe3+；C项K2+为错误表示方法，正确为2K+。（3）酸、碱、盐均为电解质，电离产生的阳离子全为H+的为酸，产生的阴离子全为OH－的为碱，要记住常见的酸、碱、盐的溶解性。
【答案】（1）B（2）D（3）③⑤⑤⑨⑩⑦⑧
12．某研究小组为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验：
（Ⅰ）在5只250mL烧杯中分别加入浓度均为0.2mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
（Ⅱ）在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图连接好。

（Ⅲ）接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：__________________________________________。
现象2：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮，CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。
【思考】（1）该小组根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？___________________________________________________________________。
（2）为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，李明同学在老师的帮助下测定了0.2mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是测得溶液中的氢离子浓度_______（填“＞”“＜”或“＝”）0.2mol·L－1。
（3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，__________________________是强电解质，__________________________是弱电解质。
【解析】现象1：五种溶液都能导电，说明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O都是电解质，溶于水时发生电离。现象2：（1）可以说明CH3COOH和NH3·H2O的电离程度较小，是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度大，但不能说明完全电离，即不能说明三者是强电解质。（2）盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H+浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质。
【答案】（Ⅲ）酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
【思考】（1）不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质（2）＝（3）强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和水