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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应教学ppt课件
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了活动·探究，水是极弱的电解质等内容，欢迎下载使用。
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义。2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？
各种物质固体与溶液导电性总结规律。
有的物质在熔融态也能导电，比如KNO3、NaCl等。
【实验结论】 ⑴ KNO3、NaCl 、NaOH等固体不导电，但溶于水或加热至融化（熔融状态）可以导电； ⑵蔗糖固体、纯乙醇等不导电，溶于水或加热至融化（熔融状态）也不导电；
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 HCl、 NaOH 、NaCl等 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 蔗糖、 酒精等
常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等请分别举例（每种举两例）_______________、_______________、_________________、____________________等。 常见的非电解质有大部分有机物如___________、______；非金属氧化物如________、___________、___________以及NH3等。
电解质与非电解质的类别
NaOH、Ca(OH)2
Na2SO4、KHSO4
① 电解质非电解质必须是化合物，能导电的不一定是电解质 ② 电解质必须在水溶液或熔融态才导电，电解质不一定能导电 ③ 电解质必须是自身提供的离子导电，如NH3、SO2、CO2等；NH3、SO2、CO2在水溶液中能够导电，说明NH3·H2O、H2SO3、H2CO3是电解质，而自身不是；它们分别是非电解质，非电解质 ④金属氧化物只在熔融状态下导电。如CuO、Na2O、Al2O3等
在下列给出的物质中，按要求填写下列空白①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O ⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH 11、SO3 12乙醇 13 NH3其中能够导电的是_______________________________________。属于电解质的是_______________________________________。属于非电解质的是_______________________________________。
导电的物质：1、金属单质和石墨 2、溶于水或熔融态的电解质
等浓度各种溶液导电性，观察现象，总结规律。
【思考】为什么等浓度的不同溶液，导电能力不同？ 溶液的导电能力与什么有关？
（1）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。
（2）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同。
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
强酸、强碱和大多数盐都是强电解质
强酸：（六大强酸） HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：（四大强碱） NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐： NaCl、AgCl、BaSO4……
金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离
弱酸、弱碱和小部分盐、水是弱电解质
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4（中强酸）
弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O
个别盐: (CH3COO)2Pb等
在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是__________________________；属于弱电解质的是_____________________________________________。
【课堂练习】在下列给出的物质中，按要求填写下列空白 HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O ⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH 11 SO3 12乙醇 13 NH3
（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；
（2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关，BaSO4溶液导电能力弱于1ml·L-1的CH3COOH溶液。
【思考】阅读课本P41“2”，并回答下列问题：（1）NaCl晶体是如何形成的？其晶体中有自由移动的离子吗？其晶体能否导电？（2）NaCl溶于水或熔融状态能否导电？为什么？溶液能够导电的条件是什么？（3））NaCl溶液中自由移动的离子是怎样产生的？什么是电离？
在水分子的作用下化学键被破坏
离子获得能量克服化学键
【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力，原因是什么?
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 电离可以用电离方程式表示
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
酸、碱、盐 的定义
②等号两边粒子所带的电荷总数相等系数最简。弱酸的酸式酸根不能拆写。
①等号两边各元素的原子个数相等
NaCl = Na+ + Cl-
探究二、电离方程式的书写
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
强酸、强碱、盐、金属氧化物
多数有机物、NH3非金属氧化物
溶于水或熔化状态能否导电
强电解质、弱电解质比较
NaOH ====Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HClO 醋酸 水
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义。2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？
各种物质固体与溶液导电性总结规律。
有的物质在熔融态也能导电，比如KNO3、NaCl等。
【实验结论】 ⑴ KNO3、NaCl 、NaOH等固体不导电，但溶于水或加热至融化（熔融状态）可以导电； ⑵蔗糖固体、纯乙醇等不导电，溶于水或加热至融化（熔融状态）也不导电；
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 HCl、 NaOH 、NaCl等 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 蔗糖、 酒精等
常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等请分别举例（每种举两例）_______________、_______________、_________________、____________________等。 常见的非电解质有大部分有机物如___________、______；非金属氧化物如________、___________、___________以及NH3等。
电解质与非电解质的类别
NaOH、Ca(OH)2
Na2SO4、KHSO4
① 电解质非电解质必须是化合物，能导电的不一定是电解质 ② 电解质必须在水溶液或熔融态才导电，电解质不一定能导电 ③ 电解质必须是自身提供的离子导电，如NH3、SO2、CO2等；NH3、SO2、CO2在水溶液中能够导电，说明NH3·H2O、H2SO3、H2CO3是电解质，而自身不是；它们分别是非电解质，非电解质 ④金属氧化物只在熔融状态下导电。如CuO、Na2O、Al2O3等
在下列给出的物质中，按要求填写下列空白①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O ⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH 11、SO3 12乙醇 13 NH3其中能够导电的是_______________________________________。属于电解质的是_______________________________________。属于非电解质的是_______________________________________。
导电的物质：1、金属单质和石墨 2、溶于水或熔融态的电解质
等浓度各种溶液导电性，观察现象，总结规律。
【思考】为什么等浓度的不同溶液，导电能力不同？ 溶液的导电能力与什么有关？
（1）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。
（2）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同。
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
强酸、强碱和大多数盐都是强电解质
强酸：（六大强酸） HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：（四大强碱） NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐： NaCl、AgCl、BaSO4……
金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离
弱酸、弱碱和小部分盐、水是弱电解质
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4（中强酸）
弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O
个别盐: (CH3COO)2Pb等
在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是__________________________；属于弱电解质的是_____________________________________________。
【课堂练习】在下列给出的物质中，按要求填写下列空白 HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O ⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH 11 SO3 12乙醇 13 NH3
（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；
（2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关，BaSO4溶液导电能力弱于1ml·L-1的CH3COOH溶液。
【思考】阅读课本P41“2”，并回答下列问题：（1）NaCl晶体是如何形成的？其晶体中有自由移动的离子吗？其晶体能否导电？（2）NaCl溶于水或熔融状态能否导电？为什么？溶液能够导电的条件是什么？（3））NaCl溶液中自由移动的离子是怎样产生的？什么是电离？
在水分子的作用下化学键被破坏
离子获得能量克服化学键
【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力，原因是什么?
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 电离可以用电离方程式表示
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
酸、碱、盐 的定义
②等号两边粒子所带的电荷总数相等系数最简。弱酸的酸式酸根不能拆写。
①等号两边各元素的原子个数相等
NaCl = Na+ + Cl-
探究二、电离方程式的书写
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
强酸、强碱、盐、金属氧化物
多数有机物、NH3非金属氧化物
溶于水或熔化状态能否导电
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NaCl HCl NaOH
HClO 醋酸 水
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