鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应教学设计

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应教学设计，共8页。教案主要包含了观察思考，问题探究，学生讨论并归纳，交流研讨，师生总结，学生总结，课堂小结，课堂训练等内容，欢迎下载使用。


这节课是鲁科版高中化学必修第一册第2章第2节第二课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
宏观辨识与微观探析: 通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
证据推理与模型认知: 通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。
科学探究与创新意识: 通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
科学精神与社会责任: 了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。
重点：离子反应的含义，离子方程式的书写，离子反应的应用。
难点：离子方程式的书写。
多媒体教学平台 实验仪器
【观察思考】
你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？
【实验】
利用如图装置进行实验，向0.01ml∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 ml∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
【问题探究】
1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3.白色沉淀的成分是什么？
【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液电导率变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应。溶液由红变无色，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断。
白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
【交流研讨】
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
稀硫酸与NaOH溶液
CuSO4溶液与NaOH溶液
Na2CO3溶液与稀盐酸
NaCl溶液与AgNO3溶液
(5)KC1溶液与AgNO3溶液
【师生总结】
二、离子反应
1.离子反应的含义
在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
【思考】你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？
【学生总结】
a．生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
b．离子之间结合成易挥发性物质(气体)；如：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
c．离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；生成 挥发性 物质
2、离子方程式
⑴概念：用实际参加反应的 离子的符号表示离子反应的式子
⑵书写方法：
方法一 阅读教材P57第，并总结
离子方程式的书写步骤：
1.明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示
2.确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
3.写出离子方程式并配平
【交流研讨】
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硫酸
(2) KOH溶液与稀盐酸
(3 ) BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液
(4) Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液
(5)碳酸钙与稀盐酸
2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。
（1） 你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
（2） 对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
【小结】离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
方法二 ： 阅读教材 P55 “资料在线”
书写步骤：① 一写 ② 二改 ③ 三删 ④ 四查
3.离子反应的应用
(1).离子检验
（2）.物质的分离与提纯
活动探究
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤.、每步操作后的结果，并用流程图表示
实验方案实施
思考：
1. 如何确定除杂过程中试剂的添加顺序?
【小结】⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
2. 如何检验杂质离子是否去除干净？
【小结】向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。
【课堂小结】
二、离子反应
1.离子反应的含义
在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
2、离子方程式
⑴概念：用实际参加反应的 离子的符号表示离子反应的式子
书写方法：
方法一
= 1 \* GB3 ①.明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示
②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系
③写出离子方程式并配平
方法二 ：
书写步骤：① 一写 ② 二改 ③ 三删 ④ 四查
3.离子反应的应用
(1).离子检验
(2).物质的分离与提纯
【课堂训练】
1、下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②易溶于水的电解质都是强电解质
③熔融状态能导电的纯净物都是电解质
④强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
⑤电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥0.5ml·L-1的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5ml·L-1
A、①③⑤⑥ B、②③④⑤ C、只有⑤ D、只有③
2、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H++CO32-====CO2↑+H2O
B、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+ ====Cu2++2Ag
C、钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液与盐酸反应： 2H++CO32-====CO2↑+H2O
3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组
是 ( )
A、K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋ B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
4、下列各组离子反应可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )
A、Cu(OH)2和HNO3 B、Ba(OH)2与H2SO4
C、CO2和NaOH溶液 D、H2SO4和NaOH
5、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4 B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4 D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3
6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（ ）
A、CO32-、Cl- B、NO3-、Cl-
C、NO3-、SO42- D、OH -、NO3-
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+ ====H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O
C、氯气溶于水：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClO
D、鸡蛋壳与食醋发生反应：
CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑
8、写出下列反应的离子方程式。
①铁和硫酸铜溶液
②氢氧化铜和稀硫酸
③钠和冷水
④氧化钠和水
⑤过氧化钠和水
⑥氯气通入NaOH溶液
【参考答案】1-7 D B D D B B C
8. Fe+Cu2+====Fe2++Cu
2H++Cu(OH)2==== Cu2++2H2O
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Na2O+H2O====2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2 ↑
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
Ag+ + Cl- == AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，无明显现象
再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
有能使石灰水变浑浊的无味
气体
CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O
NH4+
NaOH溶液
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
所用试剂及实验操作
实验现象
解释和结论
1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。
2.继续滴加过量的NaOH溶液。
3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。
4.过滤。
5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。