2021-2022学年四川省泸县第一中学高二下学期开学考试化学试题含答案

泸县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑。如需改动，请用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。

第一部分选择题(共42分)

一、本题共7个小题，共42分。只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

2. 已知H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确是

A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

D. 1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

3. 下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)＝W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0

4. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A.  B.

C.  D.

5. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A. 电极b为电池负极

B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C. 电极b上电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

6. 根据图像所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

A. 图1反应为吸热反应

B. 图1反应使用催化剂时，会改变其△H

C. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D. 图2中反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

7. 在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应CH4(g)+H2O(g)C(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 平衡常数Kx<Ky

B. 当压强为p2时，x点的v(正)=v(逆)

C. p1>p2

D. 1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol2·L-2

第二部分非选择题(共58分)

8. 粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：①酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11。

请回答下列问题：

（1）“反应”时加入铁粉的作用是____用离子方程式表示。

（2）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是___。

（3）“水解”反应的离子方程式是___。所得TiO2·xH2O沉淀先酸洗，再水洗的目的是___。

（4）“调pH”目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+，若溶液中c(Al3+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.002mol/L，当开始沉淀时，Fe3+的去除率为98%，则Ksp[Al(OH)3]=___。忽略过程中溶液体积变化

（5）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需进行的操作是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（6）FeSO4·7H2O样品纯度的测定：取ag样品于锥形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再用cmol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL。

①滴定终点的现象是____。

②已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol，样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____%。

9. 实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。

I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。

（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。

（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：

（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。

（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。

（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。

A.温度    B.试剂的浓度     C.试剂的用量（体积）    D.试剂添加的顺序

（4）由上述实验记录可得出的结论是___。

10. (1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为__；

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH=__。(保留1位小数，已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)

(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__。

若加水稀释，则将__(填：“变大”、“变小”、“不变”)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为__。

11. 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.           

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1   平衡常数为K1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)  ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a．N2的浓度不再改变        b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

c．容器中压强不再变化      d．混合气体的密度保持不变

化学答案

1.【答案】A  2.【答案】D  3.【答案】B  4.【答案】B  5.【答案】D

6.【答案】D  7.【答案】D 

8.【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+   

（2）TiO2+离子提前水解   

（3） ①. TiO2++(x+1)H2O=TiO2+xH2O+2H+    ②. 洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解   

（4）1.0×10-34   

（5）应在不断通入HC1的条件下进行蒸发浓缩   

（6）①. 溶液变为红色，且半分钟不褪色    ②.

9.【答案】 ①. CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热   

②. -55.2kJ/mol    ③. 偏大    ④. 4H++4I-+O2=2I2+2H2O    ⑤. 淀粉溶液    ⑥. 无色溶液变蓝色    ⑦. CD    ⑧. ）每升高10℃，反应速率增大约2倍

10.【答案】    ① 不能    ②. HCO    ③. 10.3    ④. 2CrO+2H＋⇌Cr2O+H2O    ⑤. 变大    ⑥. Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O

11.【答案】    ①. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1    ②. 相同    ③. K=c2(NH3)/［c(N2)c3(H2)］    ④. 25%    ⑤. 不    ⑥. (a-c)/3    ⑦.     ⑧. >    ⑨. <    ⑩. bd