四川省泸州市泸县2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

泸县2022-2023学年高二下学期开学考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。

3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56   

第I卷   选择题（42分）

一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是

A．浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水效灭活新型冠状病毒原理相同

B．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮

D．节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关

2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO+H2OCO+H3O+

B．碳酸氢钠和氯化氨溶液：HCO+NH=NH3•H2O+CO2↑

C．Na2CO3溶液：CO+2H2OH2CO3+2OH-

D．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3• HDO +D+

3．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是

A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深

B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度

D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色

4．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAH++A-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是

A．n(H+) B．c(OH-) C． D．

5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小

6．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是

A．乙池电极接电池正极，气体X为H2

B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

7．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B．一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)

C．等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-)

D．等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的c(NH)：②>①>③>④

第II卷（非选择题  58分）

8．（14分）现有以下物质：①Ba(OH)2溶液  ②液氯  ③BaCO3固体  ④NaHSO4  ⑤Fe(OH)3胶体  ⑥铜  ⑦干冰(固态的二氧化碳)  ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨CuSO4·5H2O

(1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

①AB段反应的离子方程式：___________

②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③V1、V2的关系为V1：V2=___________

(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________

(5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________

(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为___________。

9．（15分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。

（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应）

（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。

（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。

10．（15分）请回答下列问题：

(1)实验测得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)目前我国主要使用肼(N2H4)作为卫星发射所用燃料。N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1

写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_______。

(3)在高温、高压和催化剂的条件下，将N2与H2转化为NH3(g)。下表为几种共价键的键能数据：：

则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的  ΔH=_______

(4)已知热化学方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ/mol

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③ H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) ΔH3 = -285.8 kJ·mol-1

则C(s)和 H2(g) 反应生成C2H2(g)的热化学方程式为：_______

(5)在恒容密闭容器中，充入一定量的NO、CO发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)。200KpPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为v (N2)=_______；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_______倍(保留两位小数)。

(6)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

判断L1、L2的大小关系L1_______L2填“”、“”或“”，并简述理由：_______。

11．（14分）化学小组同学设计如下实验验证氧气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：

(1)装置A中装浓盐酸的仪器的名称是_______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。

(4)装置F的作用(用离子方程式表示)是_______。

(5)资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色：。

研究新制氯水的成分和性质，分别取装置E中的溶液(氯水)进行下列实验：

①根据实验1，滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氧化性：_______(填“﹥”或“﹤”)。

②实验2中，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有_______分子。

③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则操作、现象：_______。

泸县2022-2023学年高二下学期开学考试

化学试题参考答案：

1．A  2．D  3．C  4．D  5．D  6．C  7．D

8．(1)③④⑧⑨

(2)

(3)          碱性     1：2

(4)硫酸铜溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加热促进水解平衡正移，溶液变浑浊

(5)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

(6)H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+

9．（1）H2O     （2）3LiFePO4+NO3－+4H+=3Li++NO↑+3PO43－+2H2O+3Fe3+     （3）1.88     （4）负极   

  Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4     （5）将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62－，防止其干扰Fe2+的测定     22.4

10．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-726.5kJ/mol

(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O    ΔH=-1048.9kJ·mol-1

(3)-90.8 kJ·mol-1

(4)2C(s) +H2(g)= C2H2(g)   ΔH=+228.2kJ·mol-1

(5)     0.075 mol/(L·min)     0.89

(6)     ＜     正反应为吸热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越大

11．(1)分液漏斗

(2)

(3)装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色

(4)

(5)     >     HClO     取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成