四川省德阳市广汉中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

高2021级高二上期入学考试

化学试卷

第一卷（选择题  共42分）

一、单项选择题（本题共包含21个小题，每个小题2分，共42分）

1．元素周期表是元素周期律的一种表现形式，元素周期表可以有多种不同形式。就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是（    ）

A．它由俄国化学家门捷列夫所绘制 B．它所包含的周期共七个

C．它所包含的族共有主族和副族两种 D．原子序数最大的元素在其左下角

2．下列叙述错误的是（    ）

A．和的电子数相等，中子数也相等

B．和是不同的核素，它们的质子数相等

C．和的质量数相等，它们的中子数不等

D．和属于同种元素，它们互为同位素

3．有机物和的关系是（    ）

A．互为同位素 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同种物质

4．下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（    ）

A． B．

C． D．

5．已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径A>B>C>D B．离子半径

C．原子序数d>c>b>a  D．原子的失电子能力A>B>D>C

6．下列说法正确的是（    ）

A．NaOH溶于水共价键被破坏 B．稀有气体的原子间存在共价键

C．二氧化碳分子的结构式：O-C-O D．、含有的化学键类相同

7．在标准状况下，将2.24L与4.48LHCl气体充入密闭容器内混合。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．反应中有个H-Cl键断裂 B．反应中没有离子键的断裂和形成

C．混合后，容器内物质含有非极性键 D．混合后，容器内物质含有个共价键

8．在反应中可使反应速率增大的措施是（    ）

①缩小容器的体积；②增加酸的量；③通入；④恒压下充入；⑤恒容下充入；③通入CO

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

9，化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（    ）

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．的结构式：

D．质量数为37的氯原子

10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

11．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（    ）

A．

B．

C．

D．

12．在反应中，已知断开1molH-H需要能量436kJ，断开1molCl-Cl键需要能量243kJ，断开1molH-Cl键需要能量431kJ，判断该反应（    ）

A．放出83kJ热量  B．吸收183kJ热量

C．放出183kJ热  D．反应物总能量低于生成物的总能量

13．一定温度下，可逆反应在恒容密团容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成nmol的同时生成2nmol；②单位时间内生成nmol的同时生成2nmol；③用、NO，的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部

14．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（    ）

A． B． C． D．

15．在密闭容器中进行反应，若、、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（    ）

A．为0.2mol/L B．为0.2mol/L C．为0.4mol/L D．为0.6mol/L

16．分子式为的芳香烃，其可能的结构有（    ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

17．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①通足量氯气；

②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：

③加振荡；

④过滤；

⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（    ）

A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④

18．下列叙述正确的是（    ）

A．48g气体含有个分子

B．常温常压下，4.6g气体含有个分子

C．溶液中含有个

D．标准状况下，33.6L含有个分子

19．拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（    ）

20．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为下列描述不正确的是（    ）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为

C．放电时负极反应为

D．放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区

21．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（    ）

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

第二卷（非选择题  共58分）

二、非选择题（共58分）

22．（9分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

（1）X与Y的元素符号分别是______，______。

（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是______，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是______。

（3）能使品红溶液腿色，的化学式是______，说明具有______性。

（4）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

23．（15分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同______，（填“是”或“否”）。

（2）根据实验3完成下列填空：

①铝为______极，电极反应式______。

②石墨为______极，电极反应式：______。

③电池总反应式：______。

（3）实验4中铝作______（填“负极”或“正极”），理由是______，写出铝电极的电极反应式：______。

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______。

24．（9分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为______。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”“减小”或“不变”）

①降低温度：______。

②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：______。

③增大容器的体积：______。

25．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g．

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用______加热。（填标号）

A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有______（填标号），不需使用的______（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是______，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为______。

（6）本实验的产率是______％。

26．（11分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，根据图示回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：

A______，

B______，

C______，

D______，

E______。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______，反应类型______。

⑤______，反应类型______。