2021-2022学年四川省泸县第一中学高二下学期第一次月考化学试题含答案

四川省泸县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

化学分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至2页，第二部分2至4页，共100分。物理、化学、生物三科同堂考试，时间为150分钟。

考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。

预祝各位考生考试顺利！

第一部分 选择题（共48分）

注意事项：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑。如需改动，请用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。

一、本题共12个小题，共48分。只有一个选项符合题目要求

1.下面是对“新型冠状病毒”的一些防护知识，你认为符合科学的是

 A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好

 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

 C．为使消毒效果更好，可以将酒精和漂白液混合使用

 D．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

2.下列各组离子中，能大量共存的是

   A.     B.

   C. D.

3.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是

 A. 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

 B. 若需的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL进行配制

 C. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生

 D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

4.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

  A.常温常压下，1mol 氦分子中含有的原子数目为2

  B.2. 4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为2.24L

  C.0. 1mol和0. 1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

  D.标准状况下，2. 24L和的混合气体中分子数为0.2

5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

 A.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：

 B.氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：

 C.铜溶于浓硝酸：

 D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

6.将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

 A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2∶1

 B．氢氧化钠溶液的浓度为

 C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

 D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

7.是一种离效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是

A.方框中的物质为                   B.既是氧化剂，又是还原剂

C.既是氧化产物，又是还原产物    D.2mol 发生反应时，反应中共转移8 mol电子

8.向200mL1.5mol/L KOH溶液中通入一定量氯气,恰好完全反应生成三种含氯盐:0.2mol KCl、0.075mol KClO和R以及水。则R为

A.0.05mol  B.0.05mol  C.0.025mol  D.0.025mol

9.常温下，发生下列几种反应：① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论错误的是

A.溶液中可发生：           B.在① ③ 反应中均为氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为：        D.是的还原产物

10.下列有关溶液配制的说法正确的是

A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液
B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时应仰视刻度线
C.配制240mL0.1000 mol/L H2SO4溶液需用250mL容量瓶
D.将2.3g Na 投入97.7g水中,可得质量分数为4%的烧碱溶液

11.已知R元素的某种同位素能形成离子化合物，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是

A. B. C. D.

12.X、Y、Z、W四种元素为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,已知W的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是

A.Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点
B.标准状况下,X的单质状态与W的相同
C.X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且X对应的酸性最强
D.Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

第二部分 非选择题（共52分）

13.（16分）化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
（1）氯气是重要的化工原料,实验室常用2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制备氯气,该反应的氧化剂是________;当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为_____个,此时被氧化的物质为______mol。
（2）.“84”消毒液在生活中使用广泛,其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得,该反应的离子方程式为____________________,若有2mol氯气参与该反应,则此时转移的电子数为_____NA。
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为____________________。

（4）.长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_________。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol,某体检单的一些指标如图,则每升该样品中含葡萄糖的质量为_____g(请保留两位小数)。

14.（12分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)________________。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。

(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性  B．吸水性 C．脱水性  D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。；

将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

(5)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。

A.温室效应        B.酸雨        C.粉尘污染        D.水体富营养化

工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。

15.（12分）能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率,请回答下列问题。

（1）某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化,实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是   热反应.反应过程    (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

（2）氢气在O2中燃烧为放热反应,从化学反应的本质角度来看,氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量    (填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H—H键、1mol O=O键、1mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为    。

（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

①则d电极是  (填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为           。

②若线路中转移2mol电子,则上述燃料电池,消耗的O2在标准状况下的体积为    L。

16.（12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，E元素在同周期中半径最大，F元素是在地壳中的含量最高的金属元素；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。

请回答下列问题：

（1）BD2的结构式为________；E2D2的电子式_________。

（2）Z为_____化合物(填“离子”、“共价”)，Z受热分解的过程中破坏的化学键有_____(填序号)。

①极性键②非极性键③离子键④分子间作用力⑤氢键

（3）在元素D的同主族元素形成的氢化物中，Y的沸点反常，原因是___________________。

（4）D、E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序______________。（填离子符号）

（5）气体(BC)2称为拟卤素，其性质与卤素类似，(BC)2的结构式为_________，(BC)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

参考答案

1-6：DCBCAC                                            7-12:DCBCDB

13.（1）KMnO4,3.01×1023,0.5;（2）.Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O;2;

（3）.;（4）.K2O·Al2O3·6SiO2;（5）.0.89g

14.（1）C  

 （2）；    

（3）CD  

（4）通品红变成无色，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色；

（5） ABC      

15.（1）放;吸;①;（2）小于;4c-(2a+b)kJ（3）.①正极;CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+;②11.2

16.(1)O=C=O;;(2)离子;① ③ ;(3)水分子间存在氢键;(4)Cl->O2->Na+>Al3+;(5)N≡C-C≡N;(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+​H2O