2021-2022学年四川省南充高级中学高二下学期入学考试化学试题含答案

四川省南充高级中学2021-2022学年高二下学期入学考试

化学试题

（值：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12    Na—23    O—16    S—32

一、选择题（每小题只有一个选项满足题意要求，每小题4分，共48分）

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（   ）

 A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质

 C．铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氧化铝的方法制备金属铝

 D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的加成反应

2．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断一定正确的是（   ）

 A．氢氧燃料电池正极消耗气体22.4L时，负极消耗的气体分子数目为 2 NA

 B．4.6g C2H6O分子中含C—H的数目为0.5 NA

 C．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

 D．1mol/LNaOH溶液中含Na+数目为NA

3．下列有关化学用语的表述不正确的是（   ）

 A．醛基的结构简式：—CHO  B．乙酸的分子式：CH3COOH

 C．乙烯的电子式：              D．乙醇的比例模型：

4．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是（     ）

 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高

 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

5．判断下列离子方程式书写不正确的是（   ）

 A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3－+ H+ ===  H2O + CO2 ↑

 B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+ ===  Ca2+ + H2O + CO2 ↑

 C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－===  BaSO4 ↓

 D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 2H+ ===   2Fe3+ + 3H2O

6．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下：

 下列说法正确的是（   ）

 A．上述反应属于取代反应

 B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

 C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

 D．1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH

7．下列说法或做法正确的是（   ）

   A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体

   B．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性

   C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

   D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)              B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱    D．X的简单气态氢化物的稳定性比W的强

9. 用下列装置完成相关实验，合理的是（    ）

   A．图①：验证 H2CO3 的酸性强于 H2SiO3      B．图②：收集 CO2 或 NH3

   C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5  D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

10. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如下图所示，下列说法正确的是（     ）

   A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移                    

 B．电极b上反应为CO2－8e－  + 6HCO3－===   CH4 + CO32－+ H2O

 C．电解过程中化学能转化为电能

 D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（   ）

 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

 B．在CaF2晶体中，阳离子的配位数为8

 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

12. 下列关于有效碰撞理论的说法正确的是（   ）

 A．加入催化剂，可以降低活化能，活化分子百分数虽然不变，但反应速率会增加

 B．通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

 C．活化分子之间的碰撞就是有效碰撞

 D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

二、填空题（4个大题，共52分）

13.（15分）研究CO、CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

     已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===  2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

   C(s)＋CO2(g)===  2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

     则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________________________。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

取1molCO2 和3molH2的混合气体加入1L密闭容器中，发生上述反应，2min后达到平衡时容器内的压强为初始时的3/4，回答下列问题：

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

  A. 容器内气体密度不变                 B. 容器内气体总压强保持不变

  C. 绝热恒容时，容器内温度不变         D. v正(CH3OH)=3v逆(H2)

  E. 气体平均相对分子质量不变

②2min内用H2表示的反应速率为____________________。

③平衡时，甲醇的体积分数为_____________________（保留3位有效数字）

（3）如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式为__________________。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH________ (填写“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）用惰性电极电解1L浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。

14.（10分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A的产量是衡量一个国家化工发展水平的重要标志)

（1）B中官能团的名称为______________；⑤的反应类型为_____________。

（2）①的化学方程式为____________________________________________。

③的化学方程式为____________________________________________。

（3）1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2___________mol。

（4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。

a．由乙醇制取乙醛     b．由甲烷制备CH3Cl    c．2CH3CHO＋O22CH3COOH

15.（12分）ClO2作为一种广泛的消毒剂，它是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的黄绿色气体，实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

（1）仪器P的名称为______________________。

（2）请写出装置A圆底烧瓶内发生反应的化学方程式____________________________________。

（3）C装置中所盛试剂为________________，G装置的作用_______________________________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，每生成1molClO2，转移的电子数目为______________。

16.（15分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

（1）铜原子在基态时的外围电子排布式为___________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：____________________________________________________。

（2）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____________。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其主要原因为________________________________________________________________。

（3）硝酸钾中NO的空间构型为___________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

（4）6－氨基青霉烷酸的结构如图甲，其中采用sp3杂化的原子有___________(填写元素符号)。

（5）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，列出该晶体密度的计算表达式___________g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

高2020级入学考试化学试题参考答案

一、选择题（每小题4分，共48分）

1—5 BCBCC    6—10 DCDBA   11—12 DB

二、填空题（四大题，共52分）

13.（15分，除特殊注明外，其余每空2分）

(1)Fe2O3(s)+3CO( g)===  2Fe(s) +3CO2(g) △H=(a-3b)kJ/mol（方程式和反应热各1分）

(2)  ①BCE          ②0.75mol/（L.min）（不带单位不得分）        

③0.167（16.7% ）

(3)①O2 （1分）    CO+4OH－—2e－＝CO32－+2H2O     ②变小

(4)134.4

14.（10分，除特殊注明外，其余每空2分）

(1)羟基、羧基     取代（酯化）反应  (1分，不写“反应”不得分）

(2)①CH3CH(OH)COOC2H5 + H2O CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH（不写条件扣1分，下同）

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(3)  1      （4）  c（1分）

15.（12分，每空2分）

(1)分液漏斗

(2)MnO2+4HCl(浓)===  MnCl2+Cl2↑+2H2O （条件或气体符号不写扣1分）

(3) 浓硫酸

(4)2NaClO2+Cl2===  2ClO2+2NaCl   NA

(5)作安全瓶，防倒吸

16.（15分，除特殊注明外，其余每空2分）

(1)3d104s1 （1分）    Cu2＋的价电子排布式为3d104S1 ,而Cu＋价电子排布式为3d10，全充满更稳定。

(2) 4NA    异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键。（“形成了氢键”“异硫氰酸分子中有氢键”等答案均不得分）

(3) 平面三角形（1分）    SO3或BF3、BBr3（1分）

(4)  C、N、O、S（漏写得1分，含错误答案不得分）

(5)