初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱多媒体教学课件ppt

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1.探究并归纳酸的化学性质；2.能书写与酸的化学性质有关的反应方程式。
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？
知识点 酸的化学性质
紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
推测一下：生锈铁钉与稀硫酸反应的现象
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。
通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？
石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色
典例1 社会上的一些不法分子常常用黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗。为了区别黄铜和真金，以下方法简便可行的是（ ）
A.观察颜色 B.放入水中C.滴加稀硫酸 D.用磁铁吸引
与铜锌合金中的锌反应产生氢气
典例2 下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气
生成由金属离子和酸根离子构成的化合物和水
1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C. 溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。
2. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，发生反应的化学方程式为 。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色　
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
3.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是　　　　　　。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为　　　。
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为　　　。（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
4.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. P点时溶液的酸性比N点时强D.混合物中铜的质量为(a-b)g
解析：A（√）：铜与盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜。B（√）：M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜。