第六单元碳和碳的氧化物新课标单元测试卷C——2022~2023学年九年级化学人教版上册

这是一份第六单元碳和碳的氧化物新课标单元测试卷C——2022~2023学年九年级化学人教版上册，共7页。
第六单元《碳和碳的氧化物》新课标单元测试卷C附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、下列物质的用途正确的是（　　）                      A．石墨用于制玻璃刀                 B．焦炭用于防毒面具                     C． 用混有黏土的石墨作铅笔芯        D． 氧气做食品保护气2、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是（　　）A．硬度大 B．不能导电C．化学性质稳定 D．熔点低3、如表所示对一些事实的解释错误的是（　　）选项事　实解释A书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C焦炭可以把铁从它的氧化物里还原出来焦炭具有氧化性D制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性A．A B．B C．C         D．D4、科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（　　）A．石墨片是一种单质B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO25、下列关于金刚石和石墨的叙述中，正确的是（　　）A．都无色透明 B．都属于碳单质C．都没有可燃性 D．都具有导电性6、如图所示分别是实验室制取、收集、检验CO2并验证其性质的装置图．其中有错误的是（　　） 7、实验室制取CO2一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放入小块的大理石；⑤收集气体．下列操作顺序中，正确的是（　　）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．④①②③⑤    D．②③④①⑤8、为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（　　）A．用燃着的木条接近集气瓶口       B．将带火星的木条接近集气瓶口C．加入澄清石灰水振荡             D．滴入紫色石蕊溶液振荡9、下列关于碳和碳的氧化物的叙述正确的是（　　）A．CO和CO2均有毒B．CO和CO2均能冶炼金属C．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质D．CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，均能使溶液变红10、对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（　　）A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子11、欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（　　）A．将混合气体点燃             B．将混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过灼热的CuO   D．将混合气体通过灼热的炭层12、已知：2CuO+C2Cu+CO2↑．如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势．下列说法中，不正确的是（　　）A．t1时，开始发生反应B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变C．c是固体混合物的质量D．d是二氧化碳的质量二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下面科普短文。
活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。
表  活性炭对常见气体的吸附能力均值气体H2N2O2CO2Cl2吸附能力（mL/cm3）4.5113597494按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值（mg/g）、比表面积（m2/g）、充填密度（g/cm3）、强度（%）方面的对比如图1所示（图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理）。
用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min后测定其吸附率，结果见图2。图中吸附率越高表明棉花秸秆活性炭对亚甲基蓝的吸附效果越好。
通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭：①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。
随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表格气体中，活性炭对           的吸附能力最强。
（2）用棉花秸秆为原料制备木质活性炭有着很好的前景与可行性，理由是           。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关。      
②由图1可知，比表面积越大的活性炭对碘的吸附值越大。        
③由图1可知，煤质活性炭的充填密度与强度均明显低于纤维活性炭。        
④煤质活性炭通常比木质活性炭密度小、手感轻。         
（4）由图2可得出结论：在50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min,                      。14、用木炭还原氧化铜的实验如图。
 （1）酒精灯加灯罩的目的                 ；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是             ；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出反应的化学方程式：                       、              ；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是               。15、下列是实验室常用的仪器：

请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是         。
（2）组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是               （填编号）。该发生装置还可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：              。
（3）仪器④使用时下端管口插到液面以下的主要目的是                  。16、同学们对“二氧化碳溶于水后是否与水反应”进行实验探究。请你参与探究并回答下列问题。
【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。
【探究思路】
（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是            。
（2）CO2溶于水无明显现象，           （填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。
（3）探究物质间是否反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
【猜想与假设】
猜想一：二氧化碳溶于水且不与水反应；
猜想二：               。
【设计实验】用四朵石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花设计如图实验：
（1）“实验设计①”中的稀盐酸还可用生活中的          （填物质名称）代替。
（2）“实验设计③”的目的是               。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是                 。
【反思交流】
实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路包括           （填序号）。
A、设计对比实验
B、提出问题
C、获取事实证据
D、逻辑推理判断17、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余为杂质（杂质不溶于水且不参加反应），为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小明同学向110g鸡蛋壳中分四次加入了等质量、等浓度的盐酸溶液，记录数据如表： 第一次第二次第三次第四次所加盐酸溶液的质量/g100100100100剩余物质质量/g190270366466试回答：
（1）第           次加入盐酸时碳酸钙完全反应。
（2）生成CO2的总质量？
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留到小数点后一位）                 参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。12345678910CCCBBABACA1112        CC        二、本大题包括5小题，共28分13、（1）氯气或Cl2；
（2）棉花秸秆含碳量高、成本低廉、可再生能力强；
（3）①对；②对；③错；④错；
（4）在加入低于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率增强，但在高于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率几乎不变。14、（1）为了提高温度；
（2）试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；
（3）CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；2CuO+C2Cu+CO2↑；
（4）防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化。15、（1）锥形瓶；
（2）①⑥或①①④⑤；2H2O22H2O+O2↑；
（3）防止生成的气体由长颈漏斗逸出。16、【探究思路】（1）是否生成新物质。 （2）不能。
【猜想与假设】二氧化碳溶于水且与水反应。
【设计实验】（1）食醋。（2）检验二氧化碳能否使纸花变色。
【实验结论】①④中纸花变红色，②③中纸花不变色。
【反思交流】ABCD。17、解：（1）根据表中数据可知：第一次加入盐酸100g,生成二氧化碳的质量为110g+100g-190g=20g；第二次加入盐酸100g,生成二氧化碳的质量为190g+100g-270g=20g；第三次加入盐酸100g,生成二氧化碳的质量为270g+100g-366g=4g,说明碳酸钙已经完全反应；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=110g+100g×4-466=44g；
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。


x=100g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
答：（2）生成CO2的总质量为44g
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。