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2022-2023学年天津市河西区高一（上）期中化学试卷（含答案解析）
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这是一份2022-2023学年天津市河西区高一（上）期中化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了干冰等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市河西区高一（上）期中化学试卷
1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
2. 下列物质不属于电解质的是( )
A. 石灰水 B. CH3COOH C. 烧碱 D. KNO3
3. 生石灰可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是( )
A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH
4. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液
5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 云、雾 D. 密林
6. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是( )
A. 氧气与臭氧 B. CO2与CO C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷
7. 下列分类不正确的是( )
A. 酸：CH3COOH、氯水 B. 碱：NH3⋅H2O、烧碱
C. 盐：AgCl、纯碱 D. 氧化物：SO2、干冰
8. 下列行为不符合安全要求的是( )
A. 点燃甲烷前，要检验气体的纯度
B. 观察金属钠与水反应的实验现象，要带好护目镜
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤酒精灯，再撤导管
9. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是( )
A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 钟乳石的形成 D. 酒精的燃烧
10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
NaCl
C2H5OH
NaHCO3
NaClO
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
A. A B. B C. C D. D
11. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaOH=Na++O2−+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl3−
C. NaHCO3=Na++H++CO32− D. H2SO4=2H++SO42−
12. 下列物质放置在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )
A. NaOH B. Fe C. 生石灰 D. NaHCO3
13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、K+、Cl−、NO3− B. Na+、Ag+、Cl−、SO42−
C. Na+、H+、CO32−、NO3− D. H+、Ba2+、OH−、SO42−
14. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A. Na→NaOH B. HCO3−→CO2 C. Fe3+→Fe2+ D. H2O2→O2
15. 下列物质间的转化(条件未列出)通过一步反应不能实现的是( )
A. Cu→CuCl2→FeCl2 B. Cl2→NaCl→Na2O
C. C→CO2→BaCO3 D. Na→NaOH→Na2CO3
16. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A. SO3+H2O=H2SO4 B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
17. 在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目约为( )
A. 3.01×1023 B. 0.5 C. 6.02×1023 D. 1
18. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
D. Cl2的尾气处理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
19. 下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时的火焰呈黄色
C. 钠的密度比水小 D. 钠与水反应放热
20. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A. 氯气常温下能溶于水 B. 氯气可用钢瓶储存
C. 氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 氯气没有漂白性
21. 下列说法中，不正确的是( )
A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧可能没有氧气参加
C. 燃烧一定伴随能量变化 D. 钠燃烧可以用水来灭火
22. 将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )
A. Fe3+ B. OH− C. CO32− D. I−
23. 工业上利用浓氨水吸收氯气，该技术可高效处理氯气，同时得到副产品氮肥。反应的方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，关于该反应的说法不正确的是( )
A. NH3是还原剂 B. Cl2发生了氧化反应
C. 每生成14gN2，反应转移3mole− D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
24. 依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
A. A B. B C. C D. D
25. 下列有关方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
B. 铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2−点燃FeCl2
C. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：OH−+HCO3−=H2O+CO2↑
D. 碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
26. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为1gNa2CO3、NaHCO3进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是( )
A
分别滴入少量水，触摸试管底部；①变热②变凉
B
分别加5mL水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深
C
①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快
D
分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色
A. A B. B C. C D. D
27. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是( )
A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂
C. 在硫酸铜的稀溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体
D. 7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等
28. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. Na2CO3固体(NaHCO3)；对固体加热
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入足量CO2
C. Cl2(HCl)；通过足量的NaOH溶液
D. CO2(CO)；通入灼热的CuO
29. 设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1gH2所含分子数为N0
B. 32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为2N0
C. 22.4LCl2与足量的铜反应，转移的电子数为2N0
D. 0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为N0
30. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg
D. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得bg溶液
31. 定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
(1)写出Na2SO4在水中的电离方程式 ______。
(2)需要称取Na2SO4固体的质量为 ______g。
(3)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ______。
(4)实验过程中其它操作均正确，若定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”)______。
(5)取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ______mol/L。
32. 物质的分类与转化是化学学习中重要的方法。
(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、______(填与碱不同类别的具体物质)反应；写出用NaOH吸收少量SO2的反应离子方程式 ______。
(2)FeCl3是重要的化工原料，可用于金属蚀刻、污水处理等。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别的物质为原料)。
①______；
②______。
33. 钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
(1)金属钠很活泼，通常保存在 ______里，以隔绝空气。
(2)Na2O2是 ______色固体，飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的CO2反应的化学方程式 ______。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气，用单线桥法标定该反应的电子转移方向和数目 ______。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 ______。
③NaHCO3是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。NaHCO3起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为 ______。
④假设一个安全气囊装有65gNaN3，完全分解所释放的N2为 ______mol。
34. 工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为 ______。
(2)如表是某同学研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容
实验现象
解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色
① ______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3溶液
有无色气体生成
② ______ (写出离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③ ______
(3)“价态-类别”二维图是研究元素的重要方法，如图1为氯及其化合物的“价态-类别”二维图。
①二维图缺失的类别A是 ______；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是 ______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是 ______(填化学式)。
②某同学利用a.NaClO、b.NaOH、c.酸性KMnO4三种溶液探究盐酸性质，实验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与 ______发生反应(填序号)；从化合价角度看，盐酸中的Cl−具有 ______(填“氧化”或“还原”)性；可能与 ______发生反应(填序号)。
(4)如图2是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图象，下列纵坐标代表的物理量与图象相符的是 ______。
a.溶液颜色的变化
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
d.溶液的漂白能力
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：从物质分类看，青蒿素化学式为C15H22O5，含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，是不同元素组成的纯净物，属于有机化合物，
故选：C。
A.只含一种元素的纯净物为单质；
B.含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
C.不同元素组成的纯净物为化合物；
D.不同物质组成的为混合物。
本题考查了物质的分类，熟悉相关概念，明确青蒿素结构组成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.石灰水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B.CH3COOH在水溶液里能电离出阴阳离子而使其水溶液导电，则CH3COOH是电解质，故B错误；
C.烧碱在水溶液里能电离出阴阳离子而导电，则烧碱是电解质，故C错误；
D.KNO3在在水溶液里能电离出阴阳离子而导电，则KNO3是电解质，故D错误；
故选：A。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
本题考查基本概念，侧重考查对基本概念的理解和灵活应用，明确电解质、非电解质概念内涵及其其概念区别是解本题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，故A错误；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，故B错误；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，故C错误；
D、CaO是碱性氧化物，不能和NaOH反应，故D正确；
故选：D。
生石灰CaO是碱性氧化物，故能和酸、酸性氧化物反应，还能和水反应，据此分析。
本题考查了CaO的性质，CaO是碱性氧化物，能和酸、酸性氧化物反应，且也能和水反应。
4.【答案】C
【解析】解：A.Fe(OH)3胶体属于混合物，故A错误；
B.碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，故B错误；
C.液氯是一种物质组成的纯净物，故C正确；
D.84消毒液是次氯酸钠和氯化钠的溶液，属于混合物，故D错误；
故选：C。
同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应：云、雾、密林、氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，
故选：B。
丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒子直径介于1∼100nm分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。
本题考查了胶体，熟悉胶体分散质粒子直径大小，明确胶体的性质的解题关键，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素的单质。
A.氧气与臭氧都是O元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B.CO2与CO是化合物，不属于同素异形体，故B错误；
C.金刚石与石墨是C元素组成的不同单质，属于同素异形体。故C正确；
D.红磷与白磷都P元素组成的单质，属于同素异形体，故D正确；
故选：B。
根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可。
本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
7.【答案】A
【解析】解：A.CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，为酸，氯水是氯气水溶液，为混合物，不是酸，故A错误；
B.NH3⋅H2O、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C.AgCl、纯碱是碳酸钠，都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C正确；
D.SO2、干冰是固体二氧化碳，都是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，为氧化物，故D正确；
故选：A。
A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C.金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
D.两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.点燃甲烷前，先进行验纯操作，不然会爆炸，故A正确；
B.金属钠化学性质活泼，与水反应剧烈，要带好护目镜，故B正确；
C.氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故C正确；
D.做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，防止液体冷凝回流，故D错误；
故选：D。
A.点燃甲烷前，先进行验纯操作；
B.金属钠化学性质活泼；
C.氯气有毒且密度比空气大；
D.做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管。
本题考查化学实验的基本操作以及实验安全问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.铁的生锈过程中铁元素化合价0价升高到+3价，是氧化还原反应，故A正确；
B.食物的腐败是发生了氧化还原反应，故B正确；
C.钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.酒精的燃烧是发生了氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
发生的反应中含元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、氧化还原反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.食盐是氯化钠的俗名，化学式为NaCl，有咸味，可作调味品，故A正确；
B.酒精是乙醇的俗名，结构简式为C2H5OH，能使蛋白质变性，70%的医用酒精常作消毒剂，故B正确；
C.小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，受热分解生成纯碱Na2CO3，故C正确；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，有漂白性，可作漂白剂，NaClO是漂白液的有效成分，故D错误；
故选：D。
A.食盐有咸味，可作调味品；
B.酒精能使蛋白质变性，可作消毒剂；
C.碳酸氢钠对热不稳定，易分解生成碳酸钠，可作膨松剂；
D.次氯酸钙具有漂白性，可作漂白剂。
本题考查物质的组成、性质与用途，考查了基础知识的运用能力，把握物质的组成、俗名、发生的反应、性质与用途的关系即可解答，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH−，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，水溶液完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl−，故B错误；
C.碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−，故C错误；
D.硫酸为强电解质，水溶液完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−，故D正确；
故选：D。
A.氢氧根离子为原子团，不能拆；
B.氯离子不能合写；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在第一步电离中不能拆；
D.硫酸为强电解质，水溶液完全电离。
本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.NaOH潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B.Fe具有还原性，可被空气中氧气氧化而变质，故B正确；
C.氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D.NaHCO3在空气中分解而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
根据发生的反应中，存在元素的化合价变化，则因发生氧化还原反应而变质，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.Na+、K+、Cl−、NO3−之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B.Ag+分别与Cl−、SO42−反应生成难溶物氯化银、微溶物硫酸银，不能大量共存，故B错误；
C.H+、CO32−之间发生反应，不能大量共存，故C错误；
D.H+、OH−之间反应生成水，Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.Na→NaOH过程中钠元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B.HCO3−→CO2过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；
C.Fe3+→Fe2+的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D.H2O2→O2的转化过程中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢直接分解就能实现，故D错误；
故选：C。
还原剂具有还原性，必须加入还原剂才能实现，说明反应过程中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化判断。
本题考查氧化还原反应，明确物质性质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.铜与氯气反应：Cu+Cl2−点燃CuCl2，氯化铜与铁发生置换反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，故A不选；
B.钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为氧化钠，故B选；
C.碳和氧气反应：C+O2−点燃CO2，二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+↓+H2O，故C不选；
D.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与少量二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故D不选；
故选：B。
A.铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与铁发生置换反应生成氯化亚铁；
B.氯化钠无法一步转化为氧化钠；
C.碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡；
D.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠。
本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是物质性质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.SO3+H2O=H2SO4没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，也不属于置换反应，故A错误；
B.2F2+2H2O=4HF+O2有化合价的变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，故B正确；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，但是不属于置换反应，故C错误；
D.Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2有化合价的变化，属于氧化还原反应，但是不属于置换反应，故D错误；
故选：B。
置换反应是一种单质将另一种单质从它的化合物中置换出来，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。
17.【答案】C
【解析】解：0.5molNa2CO3中含有Na+的数目为：0.5mol×2×6.02×1023mol−1=6.02×1023，
故选：C。
根据N=nNA结合Na2CO3的微粒构成情况来回答。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
18.【答案】D
【解析】解：A.铁和稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C.钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；
D.Cl2的尾气处理，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故D正确；
故选：D。
A.不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.原子个数不守恒；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
19.【答案】A
【解析】解：A.钠燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，故A错误；
B.钠元素的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；
C.钠的密度小于水，可以浮在水面上，故C正确；
D.钠和水反应放出热量，为放热反应，故D正确；
故选：A。
A.钠燃烧时生成过氧化钠；
B.钠的焰色试验为黄色；
C.钠的密度小于水；
D.钠和水反应放出热量。
本题考查Na的性质，题目难度不大，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
20.【答案】C
【解析】解：A.在常温下，氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，故A正确；
B.氯气易液化，常温下干燥的氯气和铁不反应，故可用钢瓶储存液氯，故B正确；
C.氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰，不是淡蓝色，故C错误；
D.氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸，所以干燥的氯气不具有漂白性，故D正确；
故选：C。
A.在常温下，氯气能溶于水，与水发生可逆反应生成HCl和HClO；
B.常温下，氯气与铁不反应；
C.氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰；
D.氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸。
本题考查了氯及重要化合物的应用，旨在考查化学知识在生产生活知识中的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难道不大。
21.【答案】D
【解析】解：A.燃烧过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.燃烧可能没有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B正确；
C.燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，必然伴随能量的变化，故C正确；
D.钠和水反应会放出氢气，会加剧燃烧，故D错误；
故选：D。
A.燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应；
B.氢气在氯气中燃烧没有氧气参与；
C.凡是剧烈的发光、发热的氧化还原反应都叫燃烧；
D.钠和水反应会放出氢气。
本题考查了对燃烧概念的理解、钠的化学性质，注意广义的燃烧不一定有氧气参与，难度不大。
22.【答案】A
【解析】解：A.氯气与铁离子不反应，浓度不变，故A正确；
B.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成酸，氢离子与OH−离子反应，离子方程式：OH−+H+=H2O，使其浓度减小，故B错误；
C.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成酸，氢离子与CO32−离子反应，CO32−+2H+=H2O+CO2↑，使其浓度减小，故C错误；
D.氯气与I−发生氧化还原反应，离子方程式：2I−+Cl2=I2+2Cl−，使其浓度减小，故D错误；
故选：A。
氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成盐酸和HClO，且氯气具有强氧化性，结合离子之间生成水、气体、沉淀，发生氧化还原反应等，导致离子浓度减小来解答。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。
23.【答案】B
【解析】A.该反应中N元素化合价升高，被氧化，则NH3是还原剂，故A正确；
B.该反应中氯气得电子化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；
C.每生成1个N2，转移电子数=2×[0−(−3)]=6，14gN2为0.5mol，反应转移3mole−，故C正确；
D.该反应中氯气是氧化剂、14的氨气作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，故D正确；
故选：B。
反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低得到电子，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂发生氧化反应，以此解答。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确氧化剂和还原剂概念、转移电子数的计算方法等知识点是解本题关键，注意：该反应中只有部分氨气作还原剂。
24.【答案】D
【解析】解：A.铜为单质，不是电解质，故A错误；
B.干燥氯化钠固体含有钠离子和氯离子，但是不含自由移动的离子，也不含自由电子，不导电，故B错误；
C.电离条件为：溶于水或者加热熔化，不需要通电，故C错误；
D.氯化钠熔融状态能导电，且氯化钠为化合物，是电解质，故D正确。
故选：D。
A.电解质必须是化合物；
B.电解质导电条件：存在自由移动的离子或者自由电子；
C.电离不需要通电；
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
本题考查了电解质，熟悉电解质概念，明确电解质电离条件即可解答，题目难度不大，注意电离与电解区别。
25.【答案】A
【解析】解：A.过氧化钠与水反应，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故A正确；
B.铁在氯气中燃烧，化学方程式为：2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3，故B错误；
C.氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：OH−+HCO3−=H2O+CO32−，故C错误；
D.碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式为：Ag2CO3+2H+=H2O+CO2↑+2Ag+，故D错误；
故选：A。
A.二者反应生成氢氧化钠和氧气；
B.不符合反应客观事实；
C.不符合反应客观事实；
D.碳酸银难溶于水，应保留化学式。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。
26.【答案】C
【解析】解：A.碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，但碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，故A正确；
B.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强碳酸氢钠，故B正确；
C.碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，NaHCO3与盐酸反应快，故C错误；
D.碳酸钠、碳酸氢钠都含有钠元素，钠元素灼烧产生黄色火焰，故D正确；
故选：C。
A.碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应；
B.正盐的水解程度大于酸式盐；
C.NaHCO3与盐酸反应快；
D.钠元素焰色反应呈黄色。
本题考查了元素化合物知识，明确碳酸钠和碳酸氢钠性质区别是解题关键，注意盐类水解规律、注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大。
27.【答案】A
【解析】解：A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3？10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，故A错误；
B.碳酸氢钠可以用于制药，如治疗胃酸过多，碳酸钠可以用于制肥皂，故B正确；
C.在硫酸铜的稀溶液中加入一小块金属钠，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，最终产生蓝色沉淀氢氧化铜和无色气体氢气，故C正确；
D，6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g−1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%，故D正确；
故选：A。
A.根据金属钠在空气中的反应判断；
B.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，碳酸钠可以用于制肥皂；
C.钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气；
D.根据反应的方程式计算。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大，注意反应的本质和现象。
28.【答案】C
【解析】解：A.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，对固体加热可除杂，故A正确；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量CO2可除杂，故B正确；
C.氯气、HCl均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；
D.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，通入灼热的CuO可除杂，故D正确；
故选：C。
A.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C.氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
D.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
29.【答案】B
【解析】解：A.1gH2所含分子数为：1g2g/mol×N0mol−1=0.5N0，故A错误；
B.32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为：32g16g/mol×N0mol−1=2N0，故B正确；
C.氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量，无法计算转移电子数，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：B。
A.依据n=mM=NN0计算；
B.氧气与臭氧都是由氧原子构成；
C.氯气状况未知；
D.溶液体积未知。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
30.【答案】D
【解析】解：A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量，设Na2CO3为xmol、NaHCO3为ymol，则106x+84y=ax+y=b44，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故A错误；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量，设Na2CO3为xmol、NaHCO3为ymol，则106x+84y=a2x+y=b58.5，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故B错误；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为162(a−b)62g，结合混合物的质量能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C错误；
D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故D正确；
故选：D。
A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可计算碳酸氢钠的质量；
D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
31.【答案】Na2SO4=2Na++SO42− 7.1100mL容量瓶 偏小 0.1
【解析】解：(1)硫酸钠为强电解质完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42−，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42−；
(2)配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g，
故答案为：7.1；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：100mL容量瓶，
故答案为：100 mL 容量瓶；
(4)定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，则稀释后硫酸钠物质的量浓度为：50mL×0.5mol/L500mL=0.05mol/L，硫酸钠溶液中钠离子物质的量浓度是硫酸钠物质的量浓度2倍，所以钠离子物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，
故答案为：0.1。
(1)硫酸钠为强电解质完全电离；
(2)依据m=CVM计算溶质的质量；
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
(4)分析操作对溶质物质的量和溶液体积影响，依据c=nV进行误差分析；
(5)依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算稀释后溶液浓度。
本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，明确实验原理、实验操作规范性及操作步骤是解本题关键，难点是误差分析，利用公式中n、V判断即可，题目难度不大。
32.【答案】H2O或Na2OSO2+2OH−=SO32−+H2O2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】解：(1)SO2属于酸性氧化物，可以与水反应生成亚硫酸，与Na2O反应生成亚硫酸钠，也可以与NaOH溶液反应生成盐，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH−=SO32−+H2O，
故答案为：H2O或Na2O；SO2+2OH−=SO32−+H2O；
(2)铁在氯气中燃烧生成FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3，氧化铁与盐酸反应生成FeCl3和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化亚铁与氯气反应生成FeCl3等，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
(1)SO2属于酸性氧化物，可以与水反应生成亚硫酸，与Na2O反应生成亚硫酸钠，也可以与NaOH溶液反应，SO2与过量烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水；
(2)铁在氯气中燃烧生成FeCl3，氧化铁与盐酸反应生成FeCl3和水，氯化亚铁与氯气反应生成FeCl3等，据此书写。
本题考查二氧化硫及其FeCl3的性质，侧重考查基础知识综合运用能力，明确元素化合物性质及基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
33.【答案】煤油或石蜡油 淡黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O1.5
【解析】解：(1)金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中，
故答案为：煤油或石蜡油；
(2)Na2O2是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，Fe为Fe2O3得电子后的产物，为还原产物，反应的化学方程式：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，
故答案为：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；
③NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
④65gNaN3的物质的量为65g65g/mol=1mol，根据2NaN3−△2Na+3N2↑可知生成的N2的物质的量为1mol×32=1.5mol，
故答案为：1.5。
(1)金属钠通常保存在煤油或石蜡油中；
(2)Na2O2是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
(3)①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，结合氧化还原反应的理论，很容易判断出还原产物；
③NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2；
④根据NaN3的物质的量和方程式计算生成的N2的物质的量。
本题考查钠及其化合物的性质，难度不大，熟悉钠及其化合物的化学性质和有关反应是解答的关键。
34.【答案】MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O溶液呈黄绿色 HCO3−+H+=CO2↑+H2O次氯酸(或氯水)有漂白性 单质 ClO2 KClO3 ab 还原 ac bc
【解析】解：(1)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)①氯气是黄绿色气体，能溶于水，导致氯水颜色为黄绿色，
故答案为：溶液呈黄绿色；
②氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中的盐酸与NaHCO3反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3−+H+=CO2↑+H2O；
③氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，说明次氯酸(或氯水)具有漂白性，
故答案为：次氯酸(或氯水)有漂白性；
(3)①Cl2是单质，B是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3，
故答案为：单质；ClO2；KClO3；
②NaClO是弱酸强碱盐、具有强氧化性，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与NaClO、NaOH反应，从化合价角度看，盐酸中的Cl−处于最低价，具有还原性，可用强氧化性物质反应，即能与NaClO、酸性KMnO4反应，
故答案为：ab；还原；ac；
(4)a.光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故a错误；
b.HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故b正确；
c.HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图象相符，故c正确；
d.用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误；
故答案为：bc。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气；
(2)①氯气是黄绿色气体，能溶于水；
②氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，为二氧化碳，即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
③次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色；
(3)①氯气是单质，氯为+4价、氧为−2价，据此写出化学式；C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐；
②盐酸有酸的通性，可能与金属、碱性氧化物、碱、部分盐或弱酸强碱盐反应，盐酸中的Cl−处于最低价，具有还原性，可用强氧化性物质反应；
(4)光照新制氯水会发生反应2HClO−光照2HCl+O2↑，次氯酸浓度减少，使Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，溶液的酸性增强、颜色减弱、漂白性减弱，据此分析判断。
本题考查氯气制备及含氯化合物的性质，把握氯水的成分及性质、物质的分类及性质、盐酸的性质、发生的反应即可解答，侧重分析能力与灵活运用能力的考查，注意掌握氯水的成分及性质，题目难度中等。
2022-2023学年天津市河西区高一（上）期中化学试卷
1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
2. 下列物质不属于电解质的是( )
A. 石灰水 B. CH3COOH C. 烧碱 D. KNO3
3. 生石灰可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是( )
A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH
4. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液
5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 云、雾 D. 密林
6. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是( )
A. 氧气与臭氧 B. CO2与CO C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷
7. 下列分类不正确的是( )
A. 酸：CH3COOH、氯水 B. 碱：NH3⋅H2O、烧碱
C. 盐：AgCl、纯碱 D. 氧化物：SO2、干冰
8. 下列行为不符合安全要求的是( )
A. 点燃甲烷前，要检验气体的纯度
B. 观察金属钠与水反应的实验现象，要带好护目镜
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤酒精灯，再撤导管
9. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是( )
A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 钟乳石的形成 D. 酒精的燃烧
10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
NaCl
C2H5OH
NaHCO3
NaClO
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
A. A B. B C. C D. D
11. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaOH=Na++O2−+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl3−
C. NaHCO3=Na++H++CO32− D. H2SO4=2H++SO42−
12. 下列物质放置在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )
A. NaOH B. Fe C. 生石灰 D. NaHCO3
13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、K+、Cl−、NO3− B. Na+、Ag+、Cl−、SO42−
C. Na+、H+、CO32−、NO3− D. H+、Ba2+、OH−、SO42−
14. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A. Na→NaOH B. HCO3−→CO2 C. Fe3+→Fe2+ D. H2O2→O2
15. 下列物质间的转化(条件未列出)通过一步反应不能实现的是( )
A. Cu→CuCl2→FeCl2 B. Cl2→NaCl→Na2O
C. C→CO2→BaCO3 D. Na→NaOH→Na2CO3
16. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A. SO3+H2O=H2SO4 B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
17. 在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目约为( )
A. 3.01×1023 B. 0.5 C. 6.02×1023 D. 1
18. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
D. Cl2的尾气处理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
19. 下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时的火焰呈黄色
C. 钠的密度比水小 D. 钠与水反应放热
20. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A. 氯气常温下能溶于水 B. 氯气可用钢瓶储存
C. 氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 氯气没有漂白性
21. 下列说法中，不正确的是( )
A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧可能没有氧气参加
C. 燃烧一定伴随能量变化 D. 钠燃烧可以用水来灭火
22. 将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )
A. Fe3+ B. OH− C. CO32− D. I−
23. 工业上利用浓氨水吸收氯气，该技术可高效处理氯气，同时得到副产品氮肥。反应的方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，关于该反应的说法不正确的是( )
A. NH3是还原剂 B. Cl2发生了氧化反应
C. 每生成14gN2，反应转移3mole− D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
24. 依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
A. A B. B C. C D. D
25. 下列有关方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
B. 铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2−点燃FeCl2
C. 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：OH−+HCO3−=H2O+CO2↑
D. 碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
26. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为1gNa2CO3、NaHCO3进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是( )
A
分别滴入少量水，触摸试管底部；①变热②变凉
B
分别加5mL水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深
C
①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快
D
分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色
A. A B. B C. C D. D
27. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是( )
A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B. 碳酸氢钠可以用于制药，碳酸钠可以用于制肥皂
C. 在硫酸铜的稀溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体
D. 7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等
28. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. Na2CO3固体(NaHCO3)；对固体加热
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入足量CO2
C. Cl2(HCl)；通过足量的NaOH溶液
D. CO2(CO)；通入灼热的CuO
29. 设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1gH2所含分子数为N0
B. 32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为2N0
C. 22.4LCl2与足量的铜反应，转移的电子数为2N0
D. 0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为N0
30. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物充分加热，固体质量减少bg
D. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得bg溶液
31. 定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
(1)写出Na2SO4在水中的电离方程式 ______。
(2)需要称取Na2SO4固体的质量为 ______g。
(3)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ______。
(4)实验过程中其它操作均正确，若定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”)______。
(5)取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ______mol/L。
32. 物质的分类与转化是化学学习中重要的方法。
(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、______(填与碱不同类别的具体物质)反应；写出用NaOH吸收少量SO2的反应离子方程式 ______。
(2)FeCl3是重要的化工原料，可用于金属蚀刻、污水处理等。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别的物质为原料)。
①______；
②______。
33. 钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
(1)金属钠很活泼，通常保存在 ______里，以隔绝空气。
(2)Na2O2是 ______色固体，飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的CO2反应的化学方程式 ______。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气，用单线桥法标定该反应的电子转移方向和数目 ______。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 ______。
③NaHCO3是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。NaHCO3起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为 ______。
④假设一个安全气囊装有65gNaN3，完全分解所释放的N2为 ______mol。
34. 工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为 ______。
(2)如表是某同学研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容
实验现象
解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色
① ______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3溶液
有无色气体生成
② ______ (写出离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③ ______
(3)“价态-类别”二维图是研究元素的重要方法，如图1为氯及其化合物的“价态-类别”二维图。
①二维图缺失的类别A是 ______；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是 ______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是 ______(填化学式)。
②某同学利用a.NaClO、b.NaOH、c.酸性KMnO4三种溶液探究盐酸性质，实验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与 ______发生反应(填序号)；从化合价角度看，盐酸中的Cl−具有 ______(填“氧化”或“还原”)性；可能与 ______发生反应(填序号)。
(4)如图2是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图象，下列纵坐标代表的物理量与图象相符的是 ______。
a.溶液颜色的变化
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
d.溶液的漂白能力
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：从物质分类看，青蒿素化学式为C15H22O5，含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，是不同元素组成的纯净物，属于有机化合物，
故选：C。
A.只含一种元素的纯净物为单质；
B.含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
C.不同元素组成的纯净物为化合物；
D.不同物质组成的为混合物。
本题考查了物质的分类，熟悉相关概念，明确青蒿素结构组成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.石灰水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B.CH3COOH在水溶液里能电离出阴阳离子而使其水溶液导电，则CH3COOH是电解质，故B错误；
C.烧碱在水溶液里能电离出阴阳离子而导电，则烧碱是电解质，故C错误；
D.KNO3在在水溶液里能电离出阴阳离子而导电，则KNO3是电解质，故D错误；
故选：A。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
本题考查基本概念，侧重考查对基本概念的理解和灵活应用，明确电解质、非电解质概念内涵及其其概念区别是解本题关键，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，故A错误；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，故B错误；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，故C错误；
D、CaO是碱性氧化物，不能和NaOH反应，故D正确；
故选：D。
生石灰CaO是碱性氧化物，故能和酸、酸性氧化物反应，还能和水反应，据此分析。
本题考查了CaO的性质，CaO是碱性氧化物，能和酸、酸性氧化物反应，且也能和水反应。
4.【答案】C
【解析】解：A.Fe(OH)3胶体属于混合物，故A错误；
B.碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，故B错误；
C.液氯是一种物质组成的纯净物，故C正确；
D.84消毒液是次氯酸钠和氯化钠的溶液，属于混合物，故D错误；
故选：C。
同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应：云、雾、密林、氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，
故选：B。
丁达尔效应是胶体特有的性质，分散质粒子直径介于1∼100nm分散系为胶体，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液。
本题考查了胶体，熟悉胶体分散质粒子直径大小，明确胶体的性质的解题关键，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素的单质。
A.氧气与臭氧都是O元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B.CO2与CO是化合物，不属于同素异形体，故B错误；
C.金刚石与石墨是C元素组成的不同单质，属于同素异形体。故C正确；
D.红磷与白磷都P元素组成的单质，属于同素异形体，故D正确；
故选：B。
根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可。
本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
7.【答案】A
【解析】解：A.CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，为酸，氯水是氯气水溶液，为混合物，不是酸，故A错误；
B.NH3⋅H2O、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C.AgCl、纯碱是碳酸钠，都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C正确；
D.SO2、干冰是固体二氧化碳，都是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，为氧化物，故D正确；
故选：A。
A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C.金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
D.两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.点燃甲烷前，先进行验纯操作，不然会爆炸，故A正确；
B.金属钠化学性质活泼，与水反应剧烈，要带好护目镜，故B正确；
C.氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故C正确；
D.做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，防止液体冷凝回流，故D错误；
故选：D。
A.点燃甲烷前，先进行验纯操作；
B.金属钠化学性质活泼；
C.氯气有毒且密度比空气大；
D.做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管。
本题考查化学实验的基本操作以及实验安全问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.铁的生锈过程中铁元素化合价0价升高到+3价，是氧化还原反应，故A正确；
B.食物的腐败是发生了氧化还原反应，故B正确；
C.钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.酒精的燃烧是发生了氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
发生的反应中含元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、氧化还原反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.食盐是氯化钠的俗名，化学式为NaCl，有咸味，可作调味品，故A正确；
B.酒精是乙醇的俗名，结构简式为C2H5OH，能使蛋白质变性，70%的医用酒精常作消毒剂，故B正确；
C.小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，受热分解生成纯碱Na2CO3，故C正确；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，有漂白性，可作漂白剂，NaClO是漂白液的有效成分，故D错误；
故选：D。
A.食盐有咸味，可作调味品；
B.酒精能使蛋白质变性，可作消毒剂；
C.碳酸氢钠对热不稳定，易分解生成碳酸钠，可作膨松剂；
D.次氯酸钙具有漂白性，可作漂白剂。
本题考查物质的组成、性质与用途，考查了基础知识的运用能力，把握物质的组成、俗名、发生的反应、性质与用途的关系即可解答，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH−，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，水溶液完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl−，故B错误；
C.碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−，故C错误；
D.硫酸为强电解质，水溶液完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−，故D正确；
故选：D。
A.氢氧根离子为原子团，不能拆；
B.氯离子不能合写；
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在第一步电离中不能拆；
D.硫酸为强电解质，水溶液完全电离。
本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.NaOH潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B.Fe具有还原性，可被空气中氧气氧化而变质，故B正确；
C.氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D.NaHCO3在空气中分解而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
根据发生的反应中，存在元素的化合价变化，则因发生氧化还原反应而变质，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.Na+、K+、Cl−、NO3−之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B.Ag+分别与Cl−、SO42−反应生成难溶物氯化银、微溶物硫酸银，不能大量共存，故B错误；
C.H+、CO32−之间发生反应，不能大量共存，故C错误；
D.H+、OH−之间反应生成水，Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.Na→NaOH过程中钠元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B.HCO3−→CO2过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；
C.Fe3+→Fe2+的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D.H2O2→O2的转化过程中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢直接分解就能实现，故D错误；
故选：C。
还原剂具有还原性，必须加入还原剂才能实现，说明反应过程中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化判断。
本题考查氧化还原反应，明确物质性质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.铜与氯气反应：Cu+Cl2−点燃CuCl2，氯化铜与铁发生置换反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，故A不选；
B.钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为氧化钠，故B选；
C.碳和氧气反应：C+O2−点燃CO2，二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+↓+H2O，故C不选；
D.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与少量二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故D不选；
故选：B。
A.铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与铁发生置换反应生成氯化亚铁；
B.氯化钠无法一步转化为氧化钠；
C.碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡；
D.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠。
本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是物质性质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.SO3+H2O=H2SO4没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，也不属于置换反应，故A错误；
B.2F2+2H2O=4HF+O2有化合价的变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，故B正确；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，但是不属于置换反应，故C错误；
D.Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2有化合价的变化，属于氧化还原反应，但是不属于置换反应，故D错误；
故选：B。
置换反应是一种单质将另一种单质从它的化合物中置换出来，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。
17.【答案】C
【解析】解：0.5molNa2CO3中含有Na+的数目为：0.5mol×2×6.02×1023mol−1=6.02×1023，
故选：C。
根据N=nNA结合Na2CO3的微粒构成情况来回答。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
18.【答案】D
【解析】解：A.铁和稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C.钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；
D.Cl2的尾气处理，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故D正确；
故选：D。
A.不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.原子个数不守恒；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
19.【答案】A
【解析】解：A.钠燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，故A错误；
B.钠元素的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；
C.钠的密度小于水，可以浮在水面上，故C正确；
D.钠和水反应放出热量，为放热反应，故D正确；
故选：A。
A.钠燃烧时生成过氧化钠；
B.钠的焰色试验为黄色；
C.钠的密度小于水；
D.钠和水反应放出热量。
本题考查Na的性质，题目难度不大，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
20.【答案】C
【解析】解：A.在常温下，氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，故A正确；
B.氯气易液化，常温下干燥的氯气和铁不反应，故可用钢瓶储存液氯，故B正确；
C.氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰，不是淡蓝色，故C错误；
D.氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸，所以干燥的氯气不具有漂白性，故D正确；
故选：C。
A.在常温下，氯气能溶于水，与水发生可逆反应生成HCl和HClO；
B.常温下，氯气与铁不反应；
C.氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰；
D.氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸。
本题考查了氯及重要化合物的应用，旨在考查化学知识在生产生活知识中的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难道不大。
21.【答案】D
【解析】解：A.燃烧过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.燃烧可能没有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B正确；
C.燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，必然伴随能量的变化，故C正确；
D.钠和水反应会放出氢气，会加剧燃烧，故D错误；
故选：D。
A.燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应；
B.氢气在氯气中燃烧没有氧气参与；
C.凡是剧烈的发光、发热的氧化还原反应都叫燃烧；
D.钠和水反应会放出氢气。
本题考查了对燃烧概念的理解、钠的化学性质，注意广义的燃烧不一定有氧气参与，难度不大。
22.【答案】A
【解析】解：A.氯气与铁离子不反应，浓度不变，故A正确；
B.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成酸，氢离子与OH−离子反应，离子方程式：OH−+H+=H2O，使其浓度减小，故B错误；
C.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成酸，氢离子与CO32−离子反应，CO32−+2H+=H2O+CO2↑，使其浓度减小，故C错误；
D.氯气与I−发生氧化还原反应，离子方程式：2I−+Cl2=I2+2Cl−，使其浓度减小，故D错误；
故选：A。
氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成盐酸和HClO，且氯气具有强氧化性，结合离子之间生成水、气体、沉淀，发生氧化还原反应等，导致离子浓度减小来解答。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。
23.【答案】B
【解析】A.该反应中N元素化合价升高，被氧化，则NH3是还原剂，故A正确；
B.该反应中氯气得电子化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；
C.每生成1个N2，转移电子数=2×[0−(−3)]=6，14gN2为0.5mol，反应转移3mole−，故C正确；
D.该反应中氯气是氧化剂、14的氨气作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，故D正确；
故选：B。
反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低得到电子，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂发生氧化反应，以此解答。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确氧化剂和还原剂概念、转移电子数的计算方法等知识点是解本题关键，注意：该反应中只有部分氨气作还原剂。
24.【答案】D
【解析】解：A.铜为单质，不是电解质，故A错误；
B.干燥氯化钠固体含有钠离子和氯离子，但是不含自由移动的离子，也不含自由电子，不导电，故B错误；
C.电离条件为：溶于水或者加热熔化，不需要通电，故C错误；
D.氯化钠熔融状态能导电，且氯化钠为化合物，是电解质，故D正确。
故选：D。
A.电解质必须是化合物；
B.电解质导电条件：存在自由移动的离子或者自由电子；
C.电离不需要通电；
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
本题考查了电解质，熟悉电解质概念，明确电解质电离条件即可解答，题目难度不大，注意电离与电解区别。
25.【答案】A
【解析】解：A.过氧化钠与水反应，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故A正确；
B.铁在氯气中燃烧，化学方程式为：2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3，故B错误；
C.氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：OH−+HCO3−=H2O+CO32−，故C错误；
D.碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式为：Ag2CO3+2H+=H2O+CO2↑+2Ag+，故D错误；
故选：A。
A.二者反应生成氢氧化钠和氧气；
B.不符合反应客观事实；
C.不符合反应客观事实；
D.碳酸银难溶于水，应保留化学式。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。
26.【答案】C
【解析】解：A.碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，但碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，故A正确；
B.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强碳酸氢钠，故B正确；
C.碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，NaHCO3与盐酸反应快，故C错误；
D.碳酸钠、碳酸氢钠都含有钠元素，钠元素灼烧产生黄色火焰，故D正确；
故选：C。
A.碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应；
B.正盐的水解程度大于酸式盐；
C.NaHCO3与盐酸反应快；
D.钠元素焰色反应呈黄色。
本题考查了元素化合物知识，明确碳酸钠和碳酸氢钠性质区别是解题关键，注意盐类水解规律、注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大。
27.【答案】A
【解析】解：A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3？10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，故A错误；
B.碳酸氢钠可以用于制药，如治疗胃酸过多，碳酸钠可以用于制肥皂，故B正确；
C.在硫酸铜的稀溶液中加入一小块金属钠，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，最终产生蓝色沉淀氢氧化铜和无色气体氢气，故C正确；
D，6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g−1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%，故D正确；
故选：A。
A.根据金属钠在空气中的反应判断；
B.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，碳酸钠可以用于制肥皂；
C.钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气；
D.根据反应的方程式计算。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大，注意反应的本质和现象。
28.【答案】C
【解析】解：A.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，对固体加热可除杂，故A正确；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量CO2可除杂，故B正确；
C.氯气、HCl均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；
D.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，通入灼热的CuO可除杂，故D正确；
故选：C。
A.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C.氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
D.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
29.【答案】B
【解析】解：A.1gH2所含分子数为：1g2g/mol×N0mol−1=0.5N0，故A错误；
B.32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为：32g16g/mol×N0mol−1=2N0，故B正确；
C.氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量，无法计算转移电子数，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：B。
A.依据n=mM=NN0计算；
B.氧气与臭氧都是由氧原子构成；
C.氯气状况未知；
D.溶液体积未知。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
30.【答案】D
【解析】解：A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量，设Na2CO3为xmol、NaHCO3为ymol，则106x+84y=ax+y=b44，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故A错误；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量，设Na2CO3为xmol、NaHCO3为ymol，则106x+84y=a2x+y=b58.5，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故B错误；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为162(a−b)62g，结合混合物的质量能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C错误；
D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故D正确；
故选：D。
A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可计算碳酸氢钠的质量；
D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
31.【答案】Na2SO4=2Na++SO42− 7.1100mL容量瓶 偏小 0.1
【解析】解：(1)硫酸钠为强电解质完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42−，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42−；
(2)配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g，
故答案为：7.1；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：100mL容量瓶，
故答案为：100 mL 容量瓶；
(4)定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，则稀释后硫酸钠物质的量浓度为：50mL×0.5mol/L500mL=0.05mol/L，硫酸钠溶液中钠离子物质的量浓度是硫酸钠物质的量浓度2倍，所以钠离子物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，
故答案为：0.1。
(1)硫酸钠为强电解质完全电离；
(2)依据m=CVM计算溶质的质量；
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
(4)分析操作对溶质物质的量和溶液体积影响，依据c=nV进行误差分析；
(5)依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算稀释后溶液浓度。
本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，明确实验原理、实验操作规范性及操作步骤是解本题关键，难点是误差分析，利用公式中n、V判断即可，题目难度不大。
32.【答案】H2O或Na2OSO2+2OH−=SO32−+H2O2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】解：(1)SO2属于酸性氧化物，可以与水反应生成亚硫酸，与Na2O反应生成亚硫酸钠，也可以与NaOH溶液反应生成盐，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH−=SO32−+H2O，
故答案为：H2O或Na2O；SO2+2OH−=SO32−+H2O；
(2)铁在氯气中燃烧生成FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3，氧化铁与盐酸反应生成FeCl3和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化亚铁与氯气反应生成FeCl3等，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
(1)SO2属于酸性氧化物，可以与水反应生成亚硫酸，与Na2O反应生成亚硫酸钠，也可以与NaOH溶液反应，SO2与过量烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水；
(2)铁在氯气中燃烧生成FeCl3，氧化铁与盐酸反应生成FeCl3和水，氯化亚铁与氯气反应生成FeCl3等，据此书写。
本题考查二氧化硫及其FeCl3的性质，侧重考查基础知识综合运用能力，明确元素化合物性质及基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
33.【答案】煤油或石蜡油 淡黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O1.5
【解析】解：(1)金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中，
故答案为：煤油或石蜡油；
(2)Na2O2是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，Fe为Fe2O3得电子后的产物，为还原产物，反应的化学方程式：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，
故答案为：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；
③NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
④65gNaN3的物质的量为65g65g/mol=1mol，根据2NaN3−△2Na+3N2↑可知生成的N2的物质的量为1mol×32=1.5mol，
故答案为：1.5。
(1)金属钠通常保存在煤油或石蜡油中；
(2)Na2O2是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
(3)①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，结合氧化还原反应的理论，很容易判断出还原产物；
③NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2；
④根据NaN3的物质的量和方程式计算生成的N2的物质的量。
本题考查钠及其化合物的性质，难度不大，熟悉钠及其化合物的化学性质和有关反应是解答的关键。
34.【答案】MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O溶液呈黄绿色 HCO3−+H+=CO2↑+H2O次氯酸(或氯水)有漂白性 单质 ClO2 KClO3 ab 还原 ac bc
【解析】解：(1)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)①氯气是黄绿色气体，能溶于水，导致氯水颜色为黄绿色，
故答案为：溶液呈黄绿色；
②氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中的盐酸与NaHCO3反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3−+H+=CO2↑+H2O；
③氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，说明次氯酸(或氯水)具有漂白性，
故答案为：次氯酸(或氯水)有漂白性；
(3)①Cl2是单质，B是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3，
故答案为：单质；ClO2；KClO3；
②NaClO是弱酸强碱盐、具有强氧化性，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与NaClO、NaOH反应，从化合价角度看，盐酸中的Cl−处于最低价，具有还原性，可用强氧化性物质反应，即能与NaClO、酸性KMnO4反应，
故答案为：ab；还原；ac；
(4)a.光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故a错误；
b.HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故b正确；
c.HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图象相符，故c正确；
d.用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误；
故答案为：bc。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气；
(2)①氯气是黄绿色气体，能溶于水；
②氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，为二氧化碳，即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
③次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色；
(3)①氯气是单质，氯为+4价、氧为−2价，据此写出化学式；C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐；
②盐酸有酸的通性，可能与金属、碱性氧化物、碱、部分盐或弱酸强碱盐反应，盐酸中的Cl−处于最低价，具有还原性，可用强氧化性物质反应；
(4)光照新制氯水会发生反应2HClO−光照2HCl+O2↑，次氯酸浓度减少，使Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，溶液的酸性增强、颜色减弱、漂白性减弱，据此分析判断。
本题考查氯气制备及含氯化合物的性质，把握氯水的成分及性质、物质的分类及性质、盐酸的性质、发生的反应即可解答，侧重分析能力与灵活运用能力的考查，注意掌握氯水的成分及性质，题目难度中等。
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