2023天津市实验中学高三上学期第一阶段学习质量检测化学试题含答案

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第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题 共36分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
本卷共12题，每题3分，共36分，每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等
C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用
D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
2．下列有关性质或数据比较正确的是（ ）
A．键能：Cl﹣Cl＞I﹣IB．第一电离能：B＞Be
C．离子半径：Mg2+＞F﹣D．电负性：N＞O
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式： B．反﹣2﹣丁烯的键线式：
C．CO2的空间结构模型： D．基态Fe原子的价电子排布式：3d64s2
4．关于下列仪器使用的说法不正确的是（ ）
A．①、③可加热B．③、⑤可用于物质分离
C．②、④可用作反应容器D．②、④、⑤使用前需检漏
5．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是（ ）
A．分子中有4种官能团 B．能与水形成分子间氢键
C．能与NaHCO3溶液反应 D．可发生取代、加成和氧化反应
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，31gP4中所含P﹣P键数目为1.5NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA
C．⋅L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D．500℃下的密闭容器中，1mlN2和3mlH2催化反应后分子总数为2NA
7．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．用丙烯腈（CH2=CHCN）在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应 B．乙醇的催化氧化
C．用乙醛发生羟醛缩合制备2﹣丁烯醛的反应 D．用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+4H++2Mn2+
C．少量Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe Fe2O3+3H2
9．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．H2SO4是氧化剂 B．KIO3发生氧化反应
C．I2的还原性大于I﹣ D．每生成0.6ml I2，反应转移电子数为NA
10．如图是一种用于处理酸性废水中有机物及脱除硝态氮的微生物原电池的示意图。下列有关该微生物电池的说法不正确的是（ ）
A．电流由m极经外电路流向n极
B．H+可通过质子交换膜移向左侧极室
C．每消耗1mlC6H12O6，外电路中转移24mle﹣
D．m电极反应式：2NO3﹣+6H2O+10e﹣═N2+12OH﹣
11．Fe3+可与H2O、SCN﹣、F﹣等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe（H2O）6]3+（浅紫色）、[Fe（SCN）6]3﹣（红色）、[FeF6]3﹣（无色），但不能与NO3﹣形成配离子。某同学完成如图实验：
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．[Fe（H2O）6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，是Fe3+水解的产物所致
B．溶液II、III的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe（H2O）6]3+
C．为了观察到溶液I中[Fe（H2O）6]3+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸
D．已知Fe3+与SCN﹣、F﹣的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN﹣⇌[Fe（SCN）6]3﹣K1Fe3++6F﹣⇌[FeF6]3﹣K2。溶液II→溶液III，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为
12．用如图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是（ ）
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共64分）
13．阿散酸是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。其结构如右图所示
（1）基态As原子核外电子排布式为 。
（2）CO32﹣中心原子轨道的杂化类型为 ，AsO33﹣的空间构型为 （用文字描述）。
（3）阿散酸结构中包含的作用力有__________（用字母填空）
a.离子键 b.α键 c.π键 d.分子间作用力
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（5）NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为 。
14．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）D中含氧官能团的名称为 。
（3）反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是 。
（6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 。
（7）根据上述信息，以为原料，设计合成的路线（无机试剂任选） 。
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备
①i中反应的离子方程式是 。
②将ii中反应的离子方程式补充完整：
Fe3+ + OH﹣+ ClO﹣═ FeO42﹣+ +
③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”或“＜”）。
（2）K2FeO4的性质
i．将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii．将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii．将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 。
②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是 。
（3）K2FeO4的应用
K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
K2FeO4脱氮的最佳pH是 。
②根据图推测，pH＝4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以
形式存在。
③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因： 。
16．国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系．二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料．
回答下列问题：
（1）制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH，则ΔH＝ ．
已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＝﹣49.0kJ/ml
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O （g）ΔH＝﹣23.5kJ/ml
（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和6ml H2，一定温度下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OH（g）+3H2O（g）．起始总压为p0，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%．
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是 （填字母序号）．
a．容器内气体压强不再发生改变
b．正、逆反应速率相等且均为零
c．向容器内再通入1mlCO2和3mlH2，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0～20min内，用H2表示的平均反应速率v（H2） ，CO2的平衡转化率α（CO2）＝ ；该温度下，反应的平衡常数Kp＝ （用含p0的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）．
③升高温度，二甲醚的平衡产率 （填“增大”、“减小”或“不变”），简述理由： ．
④工业上，CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、Ⅱ的反应器，CO2转化率与温度的关系如图．在催化剂Ⅱ作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是 ．
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
制备气体x
溶液a
A
电石与水反应
溴水
黄色褪去
C2H2与Br2发生加成反应
B
碳酸钠与醋酸溶液作用
Na2SiO3溶液
产生白色沉淀
H2CO3的酸性强于H2SiO3
C
乙醇与浓硫酸共热至170℃
KMnO4酸性溶液
紫色褪去
C2H4被氧化
D
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热
Br2的四氯化碳溶液
橙红色褪去
C2H4与Br2发生加成反应