2022-2023学年天津市实验中学滨海学校高二上学期期中质量调查化学试题含答案

    2022-2023年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）试卷

满分：100分 考试时长：60分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,考试结束后，将答题纸交回。

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．下表中物质的分类组合，完全正确的是（　　）

2．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH= +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH=﹣285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=﹣285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

3．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是（　　）

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5 kJ•mol-1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

5．在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，下列说法不正确的是（　　）

A．当容器中N2和H2物质的量浓度之比为1：3且保持不变时，可判断反应已达到平衡

B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡

C．保持其他条件不变，在反应过程中，不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率

D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，从而降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率

6．对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）

A. 缩小体积使压强增大              B. 体积不变减少N2的量

C. 体积不变，充入He使压强增大      D. 压强不变，充入气体Ne

7．反应，经过2min后B的浓度减小0.6mol·L-1。下列说法正确的是（　　）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1 ·min-1

B. 用B，C，D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

C.  在2min末反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的

8．下列说法正确的是（　　）

A．凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

9．苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝﹣285.8kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ•mol-1

③C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H3＝﹣3267.5kJ•mol-1

则反应3H2（g）+6C（s）＝C6H6（l） 的△H等于（　　）

A．+49.1kJ•mol-1     B．﹣49.1kJ•mol-1     C．+98.2kJ•mol-1    D．﹣98.2kJ•mol-1

10．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（　　）

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．相同温度下，1mol/LH2S溶液的电离常数大于0.1mol/LH2S溶液的电离常数

D．反应能够发生

11．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液  

⑥滴入几滴硫酸铜溶液　

A．①④⑤ B．②③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤

12．在恒温时，一个固定容积的密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，再次达到平衡后，与第一次的平衡状态相比，NO2的体积分数（　　）

A．减小          B．不变           C．增大         D．无法判断

13．已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱固体 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加少量固体

14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（　　）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)中纵坐标为SO2的百分含量，则a点V正 ＜ V逆

15．碳酸二甲酸(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按投料直接合成DMC，反应原理为：。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应的正反应为放热反应

B．X点对应的平衡常数为0.5

C．压强：

D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X

16．在温度不同的2L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：X（g）+2Y（g） Z（g）+W（s）测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．当X和Y的浓度之比为时，反应达到平衡

B．由和对应的图像可知，该可逆反应的正反应为吸热反应

C．b点一定满足：

D．再向容器Ⅲ中再充入1 mol X和2 mol Y，再次平衡时，Y的转化率增大

17．用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（       ）

①未用标准溶液润洗酸式滴定管

②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗

③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡

④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴

⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

A．①②④       B．①④⑥         C．①③④        D．③④⑤

18．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D．将水加热，Kw增大，pH不变

19．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 （　　）

A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH>5

B．pH=2的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的

C．将的溶液稀释为2L，pH=1

D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5

20．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb

D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共40分）

21．回答下列问题：

I. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。

（2）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)

（3）用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

II. 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（4）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为______________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00mL。

（5）该实验滴定至终点的现象为                                                      。

（6）甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如下图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________________。

（7）由上表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。

A. 锥形瓶用待测液润洗                      

B. 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失     

D. 滴定结束时，俯视读数

（8）读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。（结果保留四位有效数字）

22．回答下列问题：

某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式                。

（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___ 0(填“＞”或“＜”)，理由是                            (请从K变化角度分析)。

②判断该反应达到平衡的依据是           (填字母)。

A．容器内气体密度恒定     B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定           D．2v正(NO)=v逆(N2)

（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。

写出该反应的热化学方程式：                                                  。

23．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、、、ClO- 结合H+的能力由强到弱的顺序为                  。

（2）常温下，0.1mol•L-1 的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是           (填序号)。

A．c(H+)       B．       C．c(H+)•c(OH-)        D．

（3）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程如下图所示，a、b、c三点处，电离程度最大的是          。

（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度

(填“＜”“＞”或“=”)。

（5）某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______________。

（6）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1       V2 (填“>”、“<”或“=”)

2022-2023年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）答案

21．I.（1）玻璃搅拌器

（2）不相等；相等

（3）偏小

II.（4）大于

（5）锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不变化

（6）26.90 mL

（7）AC

（8）0.1052 mol/L

22．（1）K=c(N2)c(CO2)/c2(NO)

（2）①＞，理由是温度升高，K值增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应。

②AB

（3）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  △H=—（a-b）kJ•mol-1

23．（1）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-

（2）A

（3）c

（4）=

（5）1×10-12

（6）=