2023天津市实验中学滨海学校高二上学期期中质量调查化学试题含答案

2022-2023年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）试卷

满分：100分 考试时长：60分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,考试结束后，将答题纸交回。

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．下表中物质的分类组合，完全正确的是（　　）

2．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH= +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH=﹣285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=﹣285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

3．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是（　　）

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5 kJ•mol-1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

5．在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，下列说法不正确的是（　　）

A．当容器中N2和H2物质的量浓度之比为1：3且保持不变时，可判断反应已达到平衡

B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡

C．保持其他条件不变，在反应过程中，不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率

D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，从而降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率

6．对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）

A. 缩小体积使压强增大              B. 体积不变减少N2的量

C. 体积不变，充入He使压强增大      D. 压强不变，充入气体Ne

7．反应，经过2min后B的浓度减小0.6mol·L-1。下列说法正确的是（　　）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1 ·min-1

B. 用B，C，D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

C.  在2min末反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的

8．下列说法正确的是（　　）

A．凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

9．苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝﹣285.8kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ•mol-1

③C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H3＝﹣3267.5kJ•mol-1

则反应3H2（g）+6C（s）＝C6H6（l） 的△H等于（　　）

A．+49.1kJ•mol-1     B．﹣49.1kJ•mol-1     C．+98.2kJ•mol-1    D．﹣98.2kJ•mol-1

10．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（　　）

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．相同温度下，1mol/LH2S溶液的电离常数大于0.1mol/LH2S溶液的电离常数

D．反应能够发生

11．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液  

⑥滴入几滴硫酸铜溶液　

A．①④⑤ B．②③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤

12．在恒温时，一个固定容积的密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，再次达到平衡后，与第一次的平衡状态相比，NO2的体积分数（　　）

A．减小          B．不变           C．增大         D．无法判断

13．已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱固体 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加少量固体

14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（　　）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)中纵坐标为SO2的百分含量，则a点V正 ＜ V逆

15．碳酸二甲酸(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按投料直接合成DMC，反应原理为：。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应的正反应为放热反应

B．X点对应的平衡常数为0.5

C．压强：

D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X

16．在温度不同的2L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：X（g）+2Y（g） Z（g）+W（s）测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．当X和Y的浓度之比为时，反应达到平衡

B．由和对应的图像可知，该可逆反应的正反应为吸热反应

C．b点一定满足：

D．再向容器Ⅲ中再充入1 mol X和2 mol Y，再次平衡时，Y的转化率增大

17．用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（       ）

①未用标准溶液润洗酸式滴定管

②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗

③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡

④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴

⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

A．①②④       B．①④⑥         C．①③④        D．③④⑤
18．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D．将水加热，Kw增大，pH不变

19．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 （　　）

A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH>5

B．pH=2的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的

C．将的溶液稀释为2L，pH=1

D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5

20．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb

D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共40分）

21．回答下列问题：

I. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。

（2）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)

（3）用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

II. 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（4）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为______________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00mL。

（5）该实验滴定至终点的现象为                                                      。

（6）甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如下图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________________。

（7）由上表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。

A. 锥形瓶用待测液润洗                      

B. 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失     

D. 滴定结束时，俯视读数

（8）读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。（结果保留四位有效数字）

22．回答下列问题：

某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式                。

（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___ 0(填“＞”或“＜”)，理由是                            (请从K变化角度分析)。

②判断该反应达到平衡的依据是           (填字母)。

A．容器内气体密度恒定     B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定           D．2v正(NO)=v逆(N2)

（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。

写出该反应的热化学方程式：                                                  。

23．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、、、ClO- 结合H+的能力由强到弱的顺序为                  。

（2）常温下，0.1mol•L-1 的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是           (填序号)。

A．c(H+)       B．       C．c(H+)•c(OH-)        D．

（3）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程如下图所示，a、b、c三点处，电离程度最大的是          。

（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度

(填“＜”“＞”或“=”)。

（5）某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_______________。

（6）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1       V2 (填“>”、“<”或“=”)

2022-2023年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）答题纸

21．

I.（1）                

（2）          (填“相等、不相等”)；          (填“相等、不相等”)

（3）          (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

II. （4）______________(填“大于”“小于”或“等于”)

（5）                                                                            

（6）_______________

（7）_______________

（8）_______________（结果保留四位有效数字）

22．（1）               

（2）①ΔH          0 (填“＞”或“＜”)，理由是                                                (请从K变化角度分析)。

②          

（3）                                                         

23．（1）                                                      

（2）            

（3）            

（4）            

（5）            

（6）V1       V2 (填“＞”或“＜”或“=”)