天津市河东区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试题（含答案）

这是一份天津市河东区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了下列化学知识错误的是，化学处处呈现美，下列化学常识错误的是，下列装置可以用于相应实验的是，某低成本储能电池原理如下图所示等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟．第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页．
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上．答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
本卷可能用到的相对原子质量：
本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意
1．植物光合作用会吸收、释放,但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）含量减少，下列说法错误的是（ ）
A．光合作用吸收 B．植物呼吸作用放出
C．海水吸收过多使增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成
2．下列化学知识错误的是（ ）
A．石墨是混合晶体 B．是离子化合物
C．是半导体 D．单质硫既有氧化性又有还原性
3．化学处处呈现美．下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
4．下列化学常识错误的是（ ）
A．蛋白质只含有C、H、O三种元素 B．纤维素在一定条件下能水解
C．氨基酸既能与强酸反应也能与强碱反应 D．植物油属于酯类
5．下列有关和S的性质比较，错误的是（ ）
A．氢化物酸性： B．S的氢化物比的氢化物稳定
C．原子半径： D．单质氧化性：
6．下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是（ ）
A． B．
C． D．
7．将加入稀溶液中，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．是极性分子
C．充分反应生成气体（标准状况下） D．和均为还原产物
8．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．有的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液的大小顺序是
B．若将3种溶液稀释相同倍数，变化最大的是②
C．若分别加入盐酸后，最大的是①
D．若3种溶液的均为9，则物质的量浓度的大小顺序是
10．某低成本储能电池原理如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：
11．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家．图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子．关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．最多能与等物质的量的反应 B．能发生加成反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
12．物质结构决定物质性质．常温常压下，下列物质性质错误的是（ ）
A．沸点：正戊烷高于新戊烷 B．熔点：远高于
C．酸性：远强于 D．溶解度：小于
河东区2023~2024学年度第一学期期末质量检测
高三化学
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
本卷可能用到的相对原子质量：
13．铝及其化合物是生活中常用的材料．
（1）原子核外共有_____________种不同能量的电子．
（2）配平下列由氧化铝法制取无水三氯化铝的反应
___________________
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：_____________．
（4）上式中时，为什么是固体，是气体_____________
（5）在水溶液中通常以形式存在，铝的配位数是_____________,此配合物的空间构型是_____________．
a．正四面体 b．正六面体 c．正八面体
（6）下图是金属铝的晶胞结构，一个晶胞中有_____________个铝原子；金属铝晶胞棱长为,铝原子的半径是_____________
（a） （b）
14．化合物H是合成某药物的原料，其合成路线如下．
（1）所需试剂和反应条件_____________；_____________
（2）B中含有官能团的名称____________________________
（3）的反应类型_____________________
（4）F的结构简式___________________________
（5）下列说法正确的是_____________
a．H含手性碳原子 b．B能发生消去反应 c．F存在顺反异构体
（6）E有多种同分异构体，符合下列条件的E的同分异构体结构简式为_____________
①含有苯环；②能与溶液反应；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为．
（7）写出G缩聚反应的化学反应方程式
_____________________________________________________
（8）仿照的反应，写出乙醛在氢氧化钠水溶液中反应的方程式
_____________________________________________________
15．实验室中用还原,通常用甲酸与浓硫酸共热制备实验装置如下图，回答下列问题：
A B C D E F
Ⅰ．还原
（1）写出浓硫酸做催化剂，甲酸制备一氧化碳的化学反应方程式___________________；浓硫酸在反应中的作用是_____________和催化剂．
（2）甲酸中碳的杂化方式_____________；
（3）A是制备的装置，加热圆底烧瓶至撤离酒精灯，再滴加a中的液体，a的名称是_____________；a中的液体是_____________；
（4）D的作用是_____________；E用于检验还原的产物，E中的试剂是_____________；
（5）实验结束，最后撤去哪处的酒精灯_____________；原因是_____________
Ⅱ定量测定
（6）实验开始时，在硬质玻璃管中加入的．实验结束后，将C处固体与圆底烧瓶中加水稀释后的溶液混合（稀硫酸足量）充分反应．再经过滤、洗涤、干燥，称量，剩余固体,氧化铜的还原产率是________________________．
16．工业合成氨的流程如下：
回答下列问题：
（1）下列分子中有π键的是_____________
A． B． C． D．
（2）时，每生成氨气放出的热量，写出合成氨的热化学反应方程式______________________________．若升高温度，合成氨的平衡转化率_____________（填“升高”或“降低”）．
（3）根据下图判断_____________（填“<”或“>”）
（4）在合成氨工业中，不仅要考虑平衡转化率，也要关注反应速率，己知：合成氨的反应速率；从提高反应速率的角度解释为什么在反应达到一定转化率时，将氨从混合气中分离出去___________________________________
（5）合成氨使用催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_____________
a．催化剂改变了化学反应历程 b．催化剂降低了反应的活化能
c．催化剂提高了反应的平衡转化率 d．催化剂能加快化学反应速率
（6）氨-空气燃料电池是真正实现零碳排放的绿色环保电池．以溶液为电解质，写出此电池的电极反应方程式．
负极：_________________________
正极：_________________________
河东区2023~2024学年度第一学期期末质量检测
高三化学参考答案
单项选择题（共12小题 每小题3分 共36分）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．A 7．A 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D
13．（14分）
（1）5（2分） （2）1 3 3 2 3（2分） （3）（2分）
（4）是离子晶体，气化需要破坏离子键，离子键键能大；是分子晶体，气化只需要破坏分子间作用力，分子间作用力较小（远远小于离子键键能），易于断开．因此，时，是固体，是气体．（2分）
（5）6（2分）；c（2分） （6）4（1分）；（1分）
14．（18分）
（1）（1分）；浓硫酸、加热（1分） （2）碳溴键（或碳卤键）、酯基（2分）
（3）加成反应（2分） （4）（2分） （5）ac（2分） （6）（2分）
（7）（3分）
（8）（3分）
15．（18分）
（1）（2分）；脱水剂（1分）
（2）（2分）
（3）分液漏斗（或滴液漏斗）（1分）；甲酸（或）（2分）
（4）安全瓶，防止E中液体回流到C中（2分）；澄清石灰水（2分）
（5）F（2分）；以防泄露，中毒．（2分）
（6）75%（2分）
16．（14分）（1）D（2分）
（2）（2分）；降低（1分）
（3）>（1分）
（4）合成氨的反应速率与氨的浓度成反比，氨浓度增加，会减慢合成氨的反应速率（2分）．
（5）abd（2分）
（6）负极：（2分）；正极：（2分）
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证酸性
测量体积
电离平衡常数
——