2022-2023学年度新教材高一化学第二章海水中的重要元素-钠和氯能力提高卷

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2022-2023学年度新教材高一化学
第二章海水中的重要元素-钠和氯能力提高卷
时间：100分钟；
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列实验装置能达到实验目的的是（）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性





A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为（）
A． B． C． D．
3．在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是（）
A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7%
4．某溶液中含有下列六种离子：①②③Na+④Cl-⑤⑥，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤
5．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价—类二维图，下列叙述正确的是（）

A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B．向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C．含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gb
D．工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b
6．将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是（ ）
A．1:3 B．3:1 C．13:3 D．31:13
7．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是（）

A．甲中反应的离子方程式为：
B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl
C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
8．氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一、新制氯水中含氯微粒有多种，如Cl-、ClO-、Cl2和HClO等。已知HClO的酸性比碳酸弱；SCN-遇Fe3+显红色，而遇Fe2+不显红色；I2遇淀粉显蓝色。为探究新制氯水的性质，进行如下实验。所得结论正确的是（）
实验
装置
试剂X
现象
1

滴有酚酞的NaOH溶液
红色褪色
2
NaHCO3溶液
产生气泡
3
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
4
FeCl2-KSCN溶液
溶液变红

A．实验1：涉及的主要离子反应：H＋＋OH-= H2O
B．实验2：氯水中的HClO与NaHCO3反应生成了CO2
C．实验3：说明Cl2是氧化剂，发生氧化反应
D．实验4：涉及的离子反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-
9．下列离子检验的方法正确的是（）
A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子
B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO离子
C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子
D．某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子
10．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是（）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
11．现有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为（）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象不同，所得气体的体积相等
C．现象相同，所得气体的体积不等 D．现象不同，所得气体的体积不等
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
B．标准状况下，2.24LCO2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
13．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
14．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（）
硫酸   化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸   化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%

A．该硫酸的溶剂和溶质的物质的量之比为9：1
B．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
C．配制480 mL0.3 mol/L的稀硫酸需取该硫酸8.2 mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
15．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是 （）
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
16．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（）
A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4
B．生成物C中A元素的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3：1
D．反应前后气体分子数之比为1：4
17．实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（    ）
A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂
B．每生成1molCl2，转移2mol电子
C．每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化
D．利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
18．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
实验序号
1
2
3
4
盐酸体积/mL
20
40
60
80
CO2体积/mL
0
448
672
672

下列说法不正确的是（）
A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO＋H+＝HCO
B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．为配制浓度为的溶液，可称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B．与完全反应，转移的电子数为
C．标准状况下，和的混合气体中分子数为
D．的和混合气体中含有的质子数为
20．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，H+、NH、NO可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，会发生复分解反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
D．常温下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中可以得到该溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
_______
NaHCO3溶液(Na2CO3)
_______
Na2CO3溶液(NaHCO3)
_______


22．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_____________；
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_____________；
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。
(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

三、计算题
23．常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___。
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克___(写出计算步骤)？
24．实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．

（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为__________________。当耗盐酸0