高中化学第二节 水的电离和溶液的pH示范课ppt课件

这是一份高中化学第二节 水的电离和溶液的pH示范课ppt课件，文件包含第三章水溶液中的离子反应与平衡_第二节水的电离和溶液的pH第2课时-课件pptx、第三章水溶液中的离子反应与平衡_第二节水的电离和溶液的pH第2课时-教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共32页， 欢迎下载使用。
1. 能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生 产和科学研究中的重要作用。2. 能用离子积常数及pH的公式来计算pH，在化学 中应用数学计算。3. 继续发展应用模型解决问题的能力。
溶液中c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性有什么关系？
H2O H+ + OH－
1. 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)的关系
溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。 
任意条件下，溶液酸碱性的判断依据：
若c(H+)= c(OH－)，中性
若c(H+)> c(OH－)，酸性，c(H+)越大，酸性越强
若c(H+)< c(OH－)，碱性，c(OH－)越大，碱性越强
c(H+)=c(OH－)=1×10-7 ml/L
c(H+)>c(OH－)，c(H+)>1×10-7 ml/L
c(H+)V2。 综上所述，V1L pH=11的NaOH溶液V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1=V2，或者 V1>V2 。 因此，D错误。
下列说法不正确的是( ) D.常温下，若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶 液混合后显中性，则V1