河南省部分重点高中2023届高三化学上学期10月阶段性测试试题（Word版附答案）

这是一份河南省部分重点高中2023届高三化学上学期10月阶段性测试试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了本试卷共100分，请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，1 ml FeBr2与0等内容，欢迎下载使用。
化 学考生注意：    1．本试卷共100分。考试时间90分钟。    2．请将各题答案填写在答题卡上。    3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章。    4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国矿产资源丰富，其中锑（Sb）矿储量居世界首位，Sb与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是A．Sb的最高正化合价为＋5价    B．常见的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5    C．的中子数和质子数之差为70    D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体2．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是3．下列化学用语表示错误的是    A．PCl3分子的球棍模型：    B．钾离子的结构示意图：    C．次氯酸的结构式：H—Cl—O    D．用电子式表示NaCl的形成过程：4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是    A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色    B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色    C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色    D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色5．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、、Br－、、等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是    A．“氧化”时，溶液的pH减小    B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为SO2    C．天然海水呈弱碱性的原因之一：＋H2O＋OH－    D．实验中，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质SO26．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是    A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应    B．步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物    C．步骤③的反应属于置换反应    D．熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    A．25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA    B．0．1 mol FeBr2与0．1 mol Cl2反应时生成的Br2分子数为0．1NA    C．常温下，将2．7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA    D．常温常压下，2．2 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0．15NA8．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是    A．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋3Fe3＋＋NO↑＋6H2O    B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋5Br－＋＋3CO2↑    C．用石灰乳制漂白粉：Ca2＋＋2OH－＋Cl2Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O    D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋＋5H2O10H＋＋    ＋8Cl－9．某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：海带→海带灰→海带灰悬浊液→含I－的澄清液→氧化→含I2的溶液→I2的CCl4溶液→单质碘    下列实验装置在该方案中无须使用的是
 10．下列有关非金属化合物的性质说法正确的是    A．向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀    B．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO2和PM2．5    D．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强11．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0．2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是    A．原NaOH溶液的浓度为2b mol·L－1    B．若2a＜b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3    C．若2a＞b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOHD．若b＝2a，当V（盐酸）＜a L时，则发生反应的离子方程式为H＋＋12．下列实验操作与现象和结论对应正确的是  13．某待测溶液中除含有水电离出的H＋、OH－之外，还可能含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是    A．原溶液中一定没有Fe3＋、Fe2＋B．原溶液中不可能同时存在、    C．稀硝酸过量时，生成的无色气体为NO和SO2    D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰14．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是    A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b    B．a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性    C．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液    D．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe2＋的存在并测定Fe2＋的含量（假设杂质不参与反应）。已知K3[Fe（CN）6]与Fe2＋会产生蓝色沉淀。回答下列问题：   （1）甲同学为了检验药品中Fe2＋的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe（CN）6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。    ①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是__________（填标号）。    a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率    b．滤纸边缘高于漏斗边缘    c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁    ②滤液加入K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为__________。   （2）乙同学设计如下实验测定药片中Fe2＋的含量。步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100 mL溶液。    步骤二：准确量取20．00 mL步骤一所得溶液放入烧杯中。步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0．64 g固体。①步骤二中，量取20．00 mL溶液应使用的仪器为__________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25 mL量简”）。②步骤三中，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________，灼烧后所得固体的颜色为__________。    ③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是__________。    ④由实验数据计算，每片药片中含__________mg Fe2＋。   （3）FeSO4也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：    由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋”的结论? 回答并说明理由：__________。16．（14分）一种利用废镍催化剂（含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还含有少量的油脂）制备NiSO4·6H2O的工艺流程如下：    已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1．0×10－38、Ksp[Ni（OH）2]＝2．0×10－15。    回答下列问题：   （1）S元素在元素周期表中的位置为__________。   （2）“碱浸”的目的是__________；为提高“碱浸”效率，可采取的措施有__________（任写两点）。   （3）“碱浸”时有气体生成，则该气体为__________（填化学式），写出生成此气体的化学方程式：__________。   （4）“酸溶”时需要用到2 mol·L－1的稀硫酸，实验室利用浓硫酸配制实验用的稀硫酸需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、量筒、烧杯外，还有__________。   （5）常温下，若“酸溶”后溶液中c（Ni2＋）＝0．2 mol·L－1，则“调节溶液的pH”时应控制的pH范围是__________～__________。[c（Fe3＋）≤1．0×10－5mol·L－1时，Fe3＋沉淀完全]17．（14分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：    （1）含有NO和NO2的工业废气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为NO＋NO2＋2OH－＋H2O、2NO2＋2OH－＋＋H2O。    ①下列措施不能提高废气中NO和NO2去除率的有__________（填标号）。    A．加快通入尾气的速率    B．采用气、液逆流的方式吸收尾气    C．吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液②若将2．24 L（已换算成标准状况下的体积）由NO和NO2组成的混合气体通入1 L0．1 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应（气体完全被吸收），吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7．22 g，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________。   （2）NO可与Na2O2反应，其反应为2NO＋Na2O22NaNO2。    查阅资料．a．6NaNO2＋3H2SO4（稀）3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O。    b．酸性条件下，NO能被氧化成。某实验小组利用如图装置来探究NO与Na2O2的反应（装置可重复使用）。    ①装置的连接顺序为A→__________，装置E的作用是__________。    ②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，设计的实验方案为__________。（3）用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。    a．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和，其离子方程式为__________。b．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____________________。18．（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。   （1）次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反应后，过滤[滤去过量的Ca（OH）2和CaCO3]。    ①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是__________。②所得滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、ClO－、，若Cl－、ClO－、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为__________。   （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为__________（按气流方向由左向右）。   （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是______________________________。   （4）相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。    ①在氯化钠溶液中，生成的离子方程式为____________________。②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是__________。