化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算课后练习题

课题2利用化学方程式的简单计算

2022-2023学年九年级化学上册课后分层作业（人教版）（原卷版）                 

【课前夯基】

1. 利用化学方程式计算的依据

理论依据： ___________定律。

计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于____________________________________________的乘积之比。

2. 利用化学方程式计算的解题步骤

3. 根据化学方程式进行计算的常见类型

(1)根据反应物的质量求生成物的质量。

(2)相堤中成物的质量求反应物的质量。

(3)含杂质（杂质不参加反应）的综合计算。

【分层作业】

一、基础作业（预计完成时间：7分钟；实际完成：     分钟）

1.红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷,该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（      ）

A. 4：5： 2                       B. 31： 24： 47

C. 31： 32： 142                  D. 124 ： 160： 284

2.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为(    )

A.23∶9              B.16∶9               C.32∶9            D.46∶9

3.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A g，加热完全反应后得到B g氧气和C g氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为(    )

A.（A+B-C）g         B.（A-B-C）g          C.（A+B+C）g        D.（A+C）g

4.在2A+3B = C+2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为（     ）

A.7：1                B.7：8                C.7： 16           D.7： 32

5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

6.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为___________。

7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

8.实验室需要1.2 g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气,消耗高锰酸钾的质量是多少?(计算结果精确至0.1)

9. 天工开物中记载了金属的冶炼技术，在锌的冶炼方法中主要反应之一为。若制得65千克锌，计算参加反应的氧化锌的质量（写出计算过程及结果）。

二、提升作业（预计完成时间：7分钟；实际完成：     分钟）

1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是(    )

A.44克           B.32克          C.22克                D.12克

2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为(    )

A.12克           B.44克          C.56克               D.100克

3.空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加人过氧化钙(CaO2),其与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑,若要产生3.2 g氧气,应向水中投人过氧化钙的质量为(       )

A.14.4 g         B.7.2 g          C.2 g                 D.18.2 g

4.取 20.0g KMnO4固体制氧气,加热一段时间后,固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为(      )

A.8%            B.39.5%            C.79%               D.92%

5.工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物,其反应原理： 。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量为多少?

6.二氧化氛(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2,反应制得。

(1)配平化学方程式：NaClO2+Cl2===2 ClO2+ NaCl

(2)71 gCl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为多少?(写出计算过程)

7.某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量,使产氧药块分解而持续释放氧气。

(1)装置中过滤层的作用是______________________________。

(2)若产氧药块由氯酸钾和二氧化锰等组成,为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48 g),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。

8.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2 + O2====2CaSO4+ 2CO2。

（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石__________克。

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。

9.在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验,会生成有毒的SO2气体。

(1)为防止造成污染,进行实验时,可在集气瓶里预先放少量的__________吸收SO2。

(2)0.5g硫粉在氧气中完全燃烧,理论上可生成SO2的质量是多少?(请利用化学方程式计算)

三、拓展作业（预计完成时间：6分钟；实际完成：     分钟）

1.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)

3.某同学为了研究实验室中用氯酸钾样品制氧气的有关问题,他将5g该样品与1g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),在不同时间测得有关数据如下表：

(1)加热至t3时氯酸钾是否已经完全反应?_____________（“是”或“否”),此时二氧化锰的质量为_______g。

(2)该样品中氯酸钾的质量为多少?

4.已知碳酸钙在高温下可分解成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应视频讲解后固体的质量与反应时间的关系见下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_____________g

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________________

(3)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

5.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。