初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课堂检测

课题1质量守恒定律（第02课时）

2022-2023学年九年级化学上册课后分层作业（人教版）（原卷版）                 

【课前夯基】

1. 用___________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式提供的信息(意义)(以为例)

(1)反应物是___________，生成物是___________，反应条件是___________。

(2)反应物与生成物之间的质量比为___________(3)反应物与生成物之间的粒子数量比_________。

3.化学方程式的读法(以为例)

(1)质：______和______在______条件下反应生成______。

(2)量：在点燃条件下，每______份质量的碳和______份质量的氧气完全反应，生成______份质量的二氧化碳。

(3)粒子：在点燃条件下，每______个碳原子和______个氧分子反应，生成______个二氧化碳分子。

【分层作业】

一、基础作业（预计完成时间：7分钟；实际完成：     分钟）

1.北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃 2H2O，从中获得的信息错误的是（    ）

A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水

B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水

C.反应前后原子的种类、数目均不变

D.在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子

2.图中四位同学真该讨论某一化学方程式表示的意义，它们所描述的化学方程式是（       ）

3.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。

4.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。

5.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

6.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为(    )

A．X2Y2            B．X2Y       C．X3Y4                  D．XY2

7.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为(    )

A．CH4                     B．C2H5OH        C．CH3OH             D．CH3COOH

8. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁。固体质量变化可用下图表示，则（20-12）g表示的是(      )

A.生成物氧化镁的质量

B.参加反应的镁的质量

3. 参加反应的氧气的质量
4. D.生成物氧化镁与参加反应的氧气的质量和

9. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律回答下列问题：

(1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________________。

(2)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水叶绿体、光照淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是_______________ (填字母)。

A.只含碳、氢元素

B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.无法确定

(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是______________________________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是______________________________。

二、提升作业（预计完成时间：7分钟；实际完成：     分钟）

1.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是(    )

A．8 g            B.12 g          C．11 g           D．无法确定

2.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是(    )

A.X+Y====M+N              B.X+Y====N

C.N====M+X+Y              D.X+Y+M====N

3.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O，若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为(    )

A．2，3，4         B.2，6，1          C.1，3，2      D.1，2，3

4.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为(    )

A．5∶1           B．5∶2             C．5∶3              D．4∶1

5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线I向左移动8格；刻度线I向左移动8格。下列说法正确的是(    )

A.该反应是化合反应

B.丙一定是催化剂

C.反应后丁的质量为8g

D.反应生成的乙和丁的质量比为1：1

6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。

7.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请据图回答下列问题：

(1)反应后物质乙的质量分数是_______________。

(2)物质甲是___________(填“反应物”或“生成物”)。

(3)物质丁______________(填“一定”或“不一定”)是催化剂。

(4)若反应过程中消耗3g乙，则生成丙的质量为___________。

8.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________________________________。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我____________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________________________________________。

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么呢？

[查阅资料]

①氧化镁为白色固体

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]请设计实验，验证猜想

[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_______________________________________________________________________。

三、拓展作业（预计完成时间：6分钟；实际完成：     分钟）

1.四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该反应是化合反应

B.反应后x的数值为24%

C.甲物质可能是该反应的催化剂

D.反应终于与丁的质量变化之比为8：9

2.一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。图中x、y分别表示乙和丙的质量值，下列说法错误的是（    ）

A.反应后甲的质量分数是8%

B.x的取值范围0≤x≤40

C.y≤30时生成物只有一种。

D.参加反应的甲与丁的质量比为2:1

3.某校实验兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。

(1)提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗?

设计实验：小云同学将一定质量的白磷放人A装置内，称得A装置的总质量为203.1 g，然后将烧红的玻璃管伸人锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。

观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_________________________，装置冷却后，再次称得A装置总质量为203.1 g。

总结：①该反应符合质量守恒定律。

②锥形瓶中细沙的作用是________________________________________________。

(2)    小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4 g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比：

(3)    ①冷却至室温，气球胀大的是___________________(填“A”“B"或"A和B”)。

②称量反应后药品及装置的总质量为300.0 g，你认为数据减小的原因可能是________________(填字母)。

A.稀盐酸不足

B.碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质

C.装置气密性不好

D.气球受到浮力的影响

4.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

5.质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程

【实验回顾】1663年，英国化学家波义耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。

(1)你认为质量增大的原因是_________________________________________________________________。

1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化示加热分解，恰好得到了41.5份质量的录和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。

【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题：

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。

实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。(反应的符号表达式为Zn+HCl→ZnCl2+H2）

实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。[反应的符号表达式为NaOH+CuSO4→Cu(OH)2 + Na2SO4]

(2)实验1和实验2 ____________(填"符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验___________正确反映了反应物与生成物的质量关系。

(3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是__________________________________________________________________

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。

①物质种类         ②元素的化合价        ③原子种类

④分子种类         ⑤分子数目            ⑥原子数目