鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价33含答案

课时质量评价(三十三)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．用下列装置完成相关实验，合理的是(　　)

A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

B　解析：生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；氨气的密度比空气的密度小，二氧化碳的密度比空气的密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法分离，D错误。

2．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是(　　)

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO

D．装置①也可用于制H2

C　解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

3．某同学欲探究气体的性质，他所设计的实验操作及实验结论正确的是(　　)

C　解析：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；将氨气通入Al2(SO4)3溶液中，生成氢氧化铝沉淀，氨气过量沉淀也不溶解，故无法得出氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，故B错误；NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将有色物质氧化生成无色物质，故C正确；将H2S气体通入CuSO4溶液中，发生反应生成H2SO4，如果按照复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，会得出“氢硫酸的酸性强于硫酸”的错误结论，因为该反应是弱酸制强酸的特例(该反应之所以能发生，是因为生成的CuS不溶于稀硫酸)，故D错误。

4．(2020·济南模拟)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是(　　)

A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4

B．装置B具有除杂和贮存气体的作用

C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱

C　解析：根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO4，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，A正确；制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除杂，关闭B和C之间的止水夹，装置B可用于贮存气体，故装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C错误；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的溴滴加到D装置，可生成碘单质，即利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D正确。

5．(2021·日照模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

B　解析：向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故A错误；向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误。

6．某同学采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(　　)

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和水解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D　解析：烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2)用酸溶解后要制取七水合硫酸亚铁，所以加入的酸应为硫酸，溶解后的溶液1中含有Fe3＋、Al3＋，要把Fe3＋转化为Fe2＋，应该加入还原性铁粉，A项正确；烧渣用足量硫酸溶解后，SiO2与硫酸不反应，固体1中一定有SiO2，向溶液中加入NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋沉淀，而Fe2＋不沉淀，B项正确；制取FeSO4·7H2O的过程中，由于Fe2＋易被空气中的氧气氧化，并且易水解，所以要控制条件，C项正确；向溶液1中直接加入NaOH溶液，不加铁粉，得到的是Fe(OH)3沉淀，导致最后制得的产品为Fe2(SO4)3，D项错误。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O。下列说法错误的是(　　)

A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

C．若实验中将N2换成空气，则反应液中的浓度之比变大

D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

C　解析：A项，缓慢通入混合气体，可以使反应充分进行，提高SO2的转化率，正确；B项，若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被MnO2堵塞，正确；C项，SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化，空气中含有氧气，能将亚硫酸氧化为硫酸，导致溶液中SO浓度增大，则反应液中的浓度之比变小，错误；D项，Ca(OH)2微溶于水，使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，正确。

8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

AD　解析：向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，发生，生成2,4,6­三溴苯酚，故A正确；NaClO可氧化过氧化氢，生成氧气，过氧化氢具有还原性，故B错误；FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，氯化铁过量，由现象不能判断可逆反应，故C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，炭与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状，浓硫酸具有脱水性和氧化性，故D正确。

9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是(　　)

A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液

C．滴加浓盐酸反应一段时间后点燃④的酒精灯

D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

CD　解析：①为氯气的发生装置，MnO2和浓盐酸在加热时才发生反应生成氯气，A项错误；制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过②饱和食盐水除去HCl，再通过③浓硫酸除去水蒸气，④为无水AlCl3的制备装置，⑥中盛放浓硫酸，以防止空气中的水蒸气进入④和⑤中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反应的氯气，B项错误；滴加浓盐酸，产生氯气一段时间，排出装置中的空气后，再点燃④的酒精灯，C项正确；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一个装有碱石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反应的氯气的作用，也可以防止空气中的水蒸气进入④和⑤中，D项正确。

三、非选择题

10．(2020·蚌埠模拟)葡萄酒等果酒易发生变质，故在生产时常加入抗氧化剂，如图所示是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。

(1)实验前除尽装置内空气的原因是____________________。

(2)装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称是________________________。

(3)要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___________。

(4)下列可用作装置Ⅲ的为________(填标号)。

(5)设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中被氧化，实验方案及实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)抗氧化剂具有较强的还原性，实验前除尽装置内的空气，目的是除去氧气，防止抗氧化剂被空气中的氧气氧化。

(2)装置Ⅰ中装有浓硫酸的仪器为分液漏斗，装有亚硫酸钠的仪器为圆底烧瓶。

(3)从装置Ⅱ中获得纯净的Na2S2O5晶体，即分离难溶性固体和液体，则采用过滤、洗涤、干燥等操作方法。

(4)装置Ⅰ中，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，装置Ⅲ为SO2的尾气吸收装置，a中食盐水对SO2的吸收能力较差，错误；b中应将导管插入稀氨水中，便于吸收SO2，但密闭环境可能会使瓶中的压强过大，易产生安全隐患，错误；c中氢氧化钠能与SO2反应而将SO2充分吸收，且能防止倒吸，正确；d中浓硫酸不能吸收SO2，错误。

(5)Na2S2O5中S元素为＋4价，易被氧化为＋6价，即Na2SO4，只要检验生成了SO即可，实验方案为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明晶体被氧化。

答案：(1)防止抗氧化剂被空气中的氧气氧化

(2)圆底烧瓶、分液漏斗

(3)过滤、洗涤、干燥

(4)c

(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成