鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价1含答案

这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价1含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色试验 D．丁达尔效应
C 解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验。
2．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是( )
A．0.1 ml Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1 ml
B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子
B 解析：0.1 ml Na2O2中含有0.2 ml O，与CO2反应时，有0.1 ml O化合价由－1价升高到0价，得到0.05 ml O2，转移电子0.1 ml，A正确；Na2O2具有强氧化性，可把SO2氧化生成Na2SO4，B错误；根据反应2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑和Na2O＋H2O ===2NaOH，1 ml Na2O2和1 ml Na2O与水分别反应均生成2 ml NaOH，均消耗1 ml H2O，因此等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的溶液，NaOH的质量和水的质量分别相等，NaOH的质量分数相等，物质的量浓度相等，C正确；Na2O2和Na2S的摩尔质量相等，等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有Na2O2和Na2S的物质的量相等，1 ml Na2O2含有1 ml Oeq \\al(2－,2)，1 ml Na2S含有1 ml S2－，因此等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子，D正确。
3．下列试剂的保存或使用正确的是( )
A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放氢氧化钠，右边纸上放砝码
D．做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定含有钾元素
D 解析：金属锂的密度小于煤油，保存时应用液体石蜡密封，A项错误；过氧化钠在空气中易与水和二氧化碳反应，故不可露置在空气中，B项错误；氢氧化钠固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，C项错误。
4．(2020·石家庄模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
D 解析：钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
5．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
①Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
②钠在常温下不容易被氧化
③Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
A．①③⑤B．①②③④
C．①④⑤D．③④⑤
D 解析：NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故①错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，故②错误；Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用做供氧剂，而Na2O不能，故③正确；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，因此溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。
6．在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
C 解析：剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
7．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
AC 解析：根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若反应中固体增重28 g，则有1 ml CO2参加反应，同时生成1 ml Na2CO3，质量为106 g；转移的电子为1 ml，数目为NA，A、C正确，D错误；常温常压下1 ml CO2的体积大于22.4 L，B错误。
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NA
C．1 ml Na2O2中含阴离子的个数为NA
D．a g CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加a g
CD 解析：Na2O2为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH外还放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，A错误；根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，当有2 ml CO2参加反应时转移2 ml e－，故标准状况下11.2 L CO2(0.5 ml)反应时，转移电子数目为0.5NA，B错误；Na2O2是离子化合物，含阴离子Oeq \\al(2－,2)的个数为NA，C正确；根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n的有机物，完全燃烧后的产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增重与原物质质量相等，容易判断D正确。
9．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
B 解析：混合物加盐酸有气体产生，说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小一部分，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合物中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合物在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。
三、非选择题
10．某兴趣小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有________(填试剂名称)的洗气瓶。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向另一支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________________________________________。
解析：(1)挥发出的HCl用饱和NaHCO3溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去；反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。(2)①“向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红”说明溶液显碱性；“向另一支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊”说明是碳酸盐。②联想到反应2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up10(点燃))2MgO＋C，可知黑色物质是碳(C)。③根据元素守恒可写出反应的化学方程式：4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up10(点燃))C＋2Na2CO3。
答案：(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消失 硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，从溶液中析出后附着在碳酸钙表面，阻止碳酸钙继续与酸反应
(2)①D ②碳(C) ③4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up10(点燃))C＋2Na2CO3
11．产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对“块碱”样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在
(1)取少许样品溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加________溶液，能观察到有________产生，说明“块碱”中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量
准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积计算Na2CO3的含量。
(2)上述装置中，导管a的作用是________________________。
(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用______(填标号)。
①饱和食盐水
②饱和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30 mL左右，则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是________(填虚线框中对应的字母)。
(5)用你所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60 mL，则反应所产生的气体的测定体积为________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为V mL·ml－1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为w(Na2CO3)＝________%。
解析：(3)二氧化碳难溶于饱和NaHCO3溶液，所以溶液b最宜选用②。(4)A的液面在刻度线以下，测量不准确；B、D装液量太少。(5)起点为40.00 mL，若终点读数为17.60 mL，则反应所产生的气体的测定体积为22.40 mL；若实验温度下的气体摩尔体积为V mL·ml－1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为w(Na2CO3)＝eq \f(\f(22.40,V) ml×106 g·ml－1,w g)×100%＝eq \f(237 440,wV)%。
答案：(1)AgNO3 白色沉淀
(2)平衡气压，便于液体能顺利流下
(3)②
(4)C
(5)22.40 eq \f(237 440,wV)
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1 ml
NA
B
22.4 L
1 ml
C
106 g
1 ml
D
106 g
2NA
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液