苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性课时PPT课件

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第二单元　微粒之间的相互作用力第1课时　离子键学习目标知识分点突破学业质量测评知识分点突破基础梳理知识点一　离子键和离子化合物1.化学键的概念和分类原子离子离子共价2.离子键(1)形成过程(以NaCl为例):失去得到静电(2)概念: 之间存在的强烈的相互作用。(3)成键微粒: 。3.离子化合物(1)概念:由 通过 作用形成的化合物叫作离子化合物。(2)常见的离子化合物类型活泼金属氧化物:Na2O、CaO等;绝大多数盐:NH4Cl、Na2SO4等;强碱:KOH、NaOH等。阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子静电[想一想1]常见的哪些元素易形成离子键?提示:活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子易形成离子键,一般为位于周期表中ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。[想一想2]怎样理解离子键中的静电作用?能否说离子键是“离子间的静电吸引”?提示:静电作用包括静电吸引和静电排斥,静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引;静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的排斥作用。否。名师点拨离子键与离子化合物的辨析1.离子键(1)特点:形成离子键的微粒发生了电子得失,使双方带有电荷。即得电子的微粒带负电荷,称为阴离子;失电子的微粒带正电荷,称为阳离子。(2)形成过程:当阴、阳离子相互靠近到一定距离时,正、负电荷的静电吸引力与原子核之间及核外电子之间的排斥力达到平衡,形成稳定的离子键。(3)形成条件:易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间,容易形成离子键,如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2.离子化合物(1)常见的离子化合物:①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物,如NaF、CaCl2等;②活泼的金属元素与酸根离子形成的盐类化合物,如Na2CO3、MgSO4等;③活泼的金属元素与氢氧根离子形成的碱,如NaOH、Ba(OH)2等;④铵根离子与酸根离子形成的盐类化合物(铵盐),如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)离子键与离子化合物的关系:含有离子键的化合物一定是离子化合物,而离子化合物中却不一定只含有离子键,如NH4NO3、Na2O2是离子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外,还含有共价键。题组例练1.下列叙述中正确的是(　 　)A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子,也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C解析:化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意:①相邻,因为若不相邻,其作用力必然很弱;②原子或离子是成键微粒;③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。2.下列叙述中不正确的是(　 　)A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用形成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠中微粒之间形成离子键解析:Na失去1个电子,变为Na+,Cl得到1个电子,变为Cl-,都形成相对稳定结构,A正确;钠离子与钠原子核外电子排布不同,化学性质不同,B错误;钠原子与氯原子得失电子后生成NaCl,对应的离子最外层都为8电子稳定结构,稳定性增强,C正确;因氯化钠是阴、阳离子通过静电作用形成的化合物,其构成微粒为离子,形成的是离子键,D正确。B3.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　 　)A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键C.离子化合物一定能导电D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D解析:A中,如NH4Cl晶体中含有离子键,但不含金属元素;B中,离子键必须是阴、阳离子间的相互作用,两个氯离子间不存在离子键;C中,离子化合物处于晶体状态时不能导电,只有在熔融状态或溶于水时才能导电;D中,原子序数为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素,可形成离子键。知识点二　电子式基础梳理1.电子式的概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子。最外层电子(2)简单阳离子的电子式:简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,其电子式就是其阳离子符号,如Na+、Mg2+等。名师点拨电子式的书写要点及注意事项题组例练BD(以下选择题有1个或2个选项符合题意) C3.(1)写出下列物质的电子式。Na2O:　　　　　　　　　　　; CaCl2:　　　　　　　　　　　。 (2)用电子式表示下列物质的形成过程。①MgCl2:　 。 ②Na2S:　 。 (2)学业质量测评已知:氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价,NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题:(1)在氢化钠中存在的化学键为　　　　。 (2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径　　　　。 (3)写出NaH的电子式:　　　　　　　。 (4)写出NaH与水反应的化学方程式:　, 在该反应中属于氧化剂的是　　　　,属于还原剂的是　　　　。解析:NaH为离子化合物,由阴离子H-和阳离子Na+构成。Li+与H-的电子层结构相同,但由于Li的核电荷数大,所以离子半径小。答案:(1)离子键(2)大测试解读:测试宗旨——学科核心素养(1)宏观辨识与微观探析根据微粒间结合方式是否发生变化判断化学键是否发生变化,宏微结合,掌握化学键。(2)证据推理与模型认知根据化学键的成键方式建立认知模型,学会判断物质中所含的化学键是离子键还是共价键,进而判断化学键的变化。测试类别——学业质量水平(1)问:学业质量水平1(2)问:学业质量水平2(3)问:学业质量水平1(4)问:学业质量水平2点击进入 课时作业