人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯检测试题含答案

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第二章　检测试题选题表考查点题号钠及其化合物1,3,7,18,20氯及其化合物5,9,16,21物质的量4,6,8,13,14,15综合应用2,10,11,12,17,19一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合的是(　C　)A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂解析:A项,过氧化钠具有漂白作用,正确;B项,次氯酸钠具有消毒作用,正确;C项,纯碱是碳酸钠的俗称,用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不用碳酸钠,错误;D项,做馒头时面粉先经过发酵,产生大量的酸,加入小苏打(碳酸氢钠),使其与酸反应,去除发酵过程产生的酸,放出的二氧化碳气体能使馒头膨胀而松软,正确。2.下列物质的保存方法不正确的是(　B　)A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中解析:漂白粉露置在空气中,会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效,故应密封保存;氯水中的次氯酸见光易分解,故氯水需保存在棕色试剂瓶中;过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应,故应密封保存;金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应,故通常保存在煤油中。3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　C　)A.将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,有红色物质析出B.将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中,均会有气体产生C.Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体解析:钠投入CuSO4溶液中先与水反应,生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀,没有红色物质析出,A错误;Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气,Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体产生,B错误;Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中,与空气中的水、二氧化碳反应,最终都生成碳酸钠,C正确;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠,所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体,应用饱和NaHCO3溶液,D错误。4.如图所示,甲、乙、丙常温下都为气体,2 mol甲反应生成1 mol 丙和3 mol乙,下列判断不正确的是(　D　)A.1个乙分子中含有2个H原子B.甲的摩尔质量为17 g·mol-1C.同温同压下,生成丙和乙的体积比为1∶3D.标准状况下,将11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1解析:由题给反应知,甲为氨气,丙为氮气,乙为氢气。由质量守恒可知,A项正确;氨气的摩尔质量为17 g·mol-1,B项正确;由阿伏加德罗定律可知,C项正确;500 mL水是溶剂,不是所得溶液的体积,D项不  正确。5.下列与Cl2有关的说法正确的是(　D　)A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C.0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移0.2 mol电子D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性解析:Cl2与水反应,既是氧化剂又是还原剂,A错误;氯气作水的杀菌消毒剂时,发生化学变化,B错误;0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移0.1 mol电子,C错误;Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性,D正确。6.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　A　)A.标准状况下,18 g水中含有的氢原子数目为2NAB.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD.1 mol臭氧中含有电子总数为18NA解析:计算确定相关粒子的物质的量:水分子中所含氢原子的物质的量为×2=2 mol,氩气为单原子分子,故氩气所含原子的物质的量为1 mol×1=1 mol,碳酸钠所含钠离子的物质的量为×2=1 mol,1 mol臭氧中含有24 mol电子,即电子总数为24NA。7.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是(　D　)A.NaHCO3能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡患者B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体,可获得NaHCO3晶体D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液解析:Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,故D项错误。8.欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,正确的方法是(　C　)A.称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B.量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液,加水80 mLC.称量28.6 g Na2CO3·10 H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mLD.用托盘天平准确称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中,再用水稀释至 100 mL解析:10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中,溶液体积不是100 mL,故A错误;量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,加水80 mL,溶液体积不是100 mL,故B错误;称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL,c==1 mol·L-1,故C正确;配制80 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用100 mL容量瓶,需要称量Na2CO3的质量是1 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1=10.6 g,故D错误。9.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　D　)A.图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ:只证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色解析:图Ⅰ,MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;图Ⅱ不仅能证明新制氯水有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B项错误;铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,C项错误。10.下列除去物质中少量杂质的方法错误的是(　A　)选项物质杂质除去杂质的方法ACl2HCl将气体通过盛有碱石灰的干燥管BNaCl溶液CaCl2加入适量Na2CO3溶液,过滤CNa2O2粉末Na2O将混合物在氧气中燃烧DNa2CO3固体NaHCO3固体将固体混合物加热至恒重解析:氯气中含有氯化氢,可通过饱和食盐水除去,碱石灰会和氯气反应,故A错误;氯化钠溶液中含有氯化钙,可通过加入适量Na2CO3溶液,生成碳酸钙沉淀,过滤除去,故B正确;过氧化钠中含有氧化钠,将混合物在氧气中燃烧,氧化钠可以转化成过氧化钠,故C正确;Na2CO3固体中含有NaHCO3固体,因为碳酸氢钠受热易分解,将固体混合物加热至恒重,可除去碳酸氢钠,故D正确。11.下列离子方程式书写正确的是(　C　)A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+ 2HClOB.用石灰乳制漂白粉:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2OC.Ca(OH)2溶液和少量NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2OD.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-解析:A项中CO2过量,应生成Ca(HCO3)2;B项中石灰乳要写成化学式;D项中HClO应写化学式。12.下列实验操作及现象对应的结论正确的是(　A　)选项实验操作及现象结论A用脱脂棉包裹Na2O2,放入充满CO2的集气瓶中,脱脂棉燃烧Na2O2与CO2反应放热B向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊原溶液中一定含有CD向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失原溶液中一定含有S解析:Na2O2与CO2反应生成氧气而且属于放热反应,会使包裹Na2O2的脱脂棉燃烧,可以通过观察脱脂棉燃烧来证明该反应为放热反应,A正确;向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀可能是氯化银,也可能是碳酸银等其他沉淀,无法判断原溶液中是否一定含有Cl-,要检验Cl-应先加入硝酸进行酸化,B错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体不是只有二氧化碳,还有二氧化硫,与盐酸反应生成二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有C、HC、S、HS等,C错误;向某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,该沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,无法判断原溶液中是否含有S,要检验S应先加稀盐酸进行酸化,D错误。13.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　D　)A.1 mol Na2O2中含有离子数目为4NAB.22.4 L由CO2和SO2组成的混合气体,所含氧原子数为2NAC.1 mol Na分别与足量O2在常温和加热条件下充分反应,前者失去的电子数目多D.常温常压下,4.4 g CO2的体积大于2.24 L解析:Na2O2中含Na+、,因此1 mol Na2O2中含有离子数目为3NA,故A错误;未指明标准状况,无法计算,故B错误;Na与O2在常温和加热条件下充分反应的产物中Na元素均呈+1价,因此1 mol Na反应后转移电子数相同,故C错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol, 4.4 g CO2的物质的量为=0.1 mol,0.1 mol CO2在常温常压下的体积大于0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L,故D正确。14.同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是(　C　)A.所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2解析:根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,又同温同压下体积与物质的量成正比,则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正确;根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越少,同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正确;设这五种气体的质量均为m g,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为×22、×2、×16、×10、×32,则所含的电子数由多到少的顺序是H2>CH4>CO2=O2=SO2,故C错误;同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2,则密度由大到小的顺序为SO2>CO2>O2>CH4>H2,故D正确。15.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是(　D　)A.两份溶液中溶质的物质的量相同B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1C.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 mol·L-1D.容量瓶中溶液与0.21 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(S)相同解析:A.由图可知:两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol 和0.075 mol,错误;B.由图可知:两份溶液中c(H+)分别为0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1,错误;C.由图可知:硫酸的浓度c= mol·L-1=0.21 mol·L-1,硫酸是二元酸,c(H+)=0.21 mol·L-1×2=0.42 mol·L-1,错误;D.根据上述分析,容量瓶中溶液中的c(S)=0.21 mol·L-1,正确。16.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　A　)A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2,只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合,在一定条件下反应,转移1 mol电子解析:浓盐酸易挥发,用分液漏斗添加,反应需要用酒精灯加热,氯气有毒,需进行尾气处理,故A正确;氯气密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故B错误;制备的氯气中含有HCl、水蒸气,需要先通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,再用浓硫酸干燥,故C错误;随反应进行盐酸变稀,稀盐酸不与MnO2反应,2 mol HCl不能完全反应,转移电子小于1 mol,故D错误。二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(11分)Ⅰ.(1)在标准状况下,67.2 L CO2的质量为　　　 　g,含有　　　　个CO2分子,其中含有　　　　mol氧原子。 (2)某气态氧化物化学式为R2O3,在标准状况下,1.52 g该氧化物的体积是448 mL,则R的摩尔质量为　　　　　　　　。 Ⅱ.如图所示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空格:(1)写出下列化学式:B　　　　　　,D　　　　　　。 (2)图示反应中,属于氧化还原反应的有　　　　　　(填写编号)。 (3)写出A→C反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　,E→D的化学方程式:　 　             。 解析:Ⅰ.(1)在标准状况下,67.2 L CO2的物质的量为=3 mol,质量为3 mol×44 g·mol-1=132 g,含有3NA个CO2分子,其中含有6 mol氧原子。(2)气体的物质的量为=0.02 mol,气体的摩尔质量为M(R2O3)===76 g·mol-1,则R的摩尔质量为14 g·mol-1。Ⅱ.焰色试验呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。答案:Ⅰ.(1)132　3NA　6(2)14 g·mol-1Ⅱ.(1)Na2O2　Na2CO3(2)①②③④(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑18.(9分)过氧化钠是一种淡黄色固体,化学性质活泼,有广泛用途。(1)用脱脂棉包裹过氧化钠并向其鼓入二氧化碳,脱脂棉会剧烈燃烧。过氧化钠参加的化学反应方程式是　　　　　　　　　　;脱脂棉剧烈燃烧的原因是　                  。 (2)某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是            　。 (3)[查阅资料] ①H2O2可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。[猜想] 通过查阅资料后该小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。猜想A:过氧化钠与水的反应可能生成了H2O2;猜想B:生成的氢氧化钠溶液可能太浓。[实验探究] 请你将下列实验方案填写完整。猜想实验操作实验现象结论A取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,加入少量MnO2,用带火星的木条伸入试管中,最后滴入酚酞                                猜想A正确B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,    溶液先变红后褪色猜想B错误解析:(1)用脱脂棉包裹过氧化钠并向其鼓入二氧化碳,脱脂棉会剧烈燃烧,过氧化钠参加的化学反应为过氧化钠和二氧化碳反应,化学反应方程式是2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,脱脂棉燃烧需要氧气,且温度达到着火点,说明过氧化钠与二氧化碳反应,有氧气生成,同时放出大量的热,该反应为放热反应。(2)乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是氢氧化钠和二氧化碳反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红色。(3)实验探究的内容应找准两个方向,即探究A:是否生成了H2O2,探究B:是否氢氧化钠溶液太浓。因为结论为猜想B错误,A正确,可以按照表格内容写出相应的实验操作与对应现象。最后因为猜想A正确,所以产物中含H2O2。答案:(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2　该反应有氧气生成,为放热反应(2)反应生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红色(3)产生气泡,木条复燃,溶液变红,且红色不消失　先加入适量的水,然后再滴加酚酞溶液19.(8分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:“84”消毒液[有效成分] NaClO[规格] 1 000 mL[质量分数] 29.8%[密度] 1.0 g·cm-3(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　   mol·L-1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。a.可供选用的仪器有①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤药匙、⑥胶头滴管。配制溶液时,还缺少的玻璃仪器有         (写仪器名称)。b.用托盘天平称量NaClO固体的质量为　               。 (4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度偏大的是　　　　(填字母)。 A.定容时俯视刻度线B.未冷却至室温就转移定容C.转移前,容量瓶内有蒸馏水解析:(1)该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度c== mol·L-1=4 mol·L-1。(2)“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用,因此稀释后的溶液中c(Na+)==0.04 mol·L-1。(3)a.由固体配制一定物质的量浓度溶液实验中,需要用托盘天平、药匙称量固体,用玻璃棒和烧杯溶解固体,容量瓶、胶头滴管用于定容,因实验室无480 mL容量瓶,因此选用500 mL容量瓶进行配制,故还缺少500 mL容量瓶。b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量m=cVM=4 mol·L-1×0.5 L× 74.5 g·mol-1=149.0 g(托盘天平读数精确至0.1 g)。(4)c=,根据实验操作影响相关物理量分析对实验结果的影响。A.定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小,导致所配溶液的浓度偏大;B.未冷却至室温就转移定容,待溶液冷却后,溶液体积将缩小,导致所配溶液的浓度偏大;C.配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水,因此转移前,容量瓶内有蒸馏水不会影响所配溶液的浓度。答案:(1)4　(2)0.04　(3)500 mL容量瓶　149.0 g　(4)AB　20.(13分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀　　　     　(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。 方案二:气体分析法(2)用如图所示装置,将一定质量的样品与足量盐酸反应,并测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确,B中的溶液最好采用　　　 　(填字母)。 a.饱和碳酸钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.饱和氢氧化钠溶液d.氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因是            　。 方案三:质量差分析法(3)采用如图所示装置,将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤:①在干燥管内装满碱石灰,质量为m1g　②取n g样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为m2 g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是③→　　    　→⑥→　　　    　→⑤→　　　     　→⑦→　　     　　→④(填序号)。 Ⅱ.在操作④中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是　   ; 装置A的作用是　               ; 装置B的作用是　               。 解析:(1)沉淀应先过滤分离,然后洗涤、烘干、称量。(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液,以降低CO2在水中的溶解度,但A中所用盐酸具有挥发性,HCl会与NaHCO3反应生成CO2,从而导致测得CO2的体积不准确。(3)依据实验目的,结合各装置中试剂的性质,不难确定各装置的作用和操作顺序。答案:(1)过滤(2)b　CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2(3)Ⅰ.②　⑧　①　⑥　Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出　吸收空气中的CO2气体　吸收CO2中的水蒸气21.(11分)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,熔点是-116 ℃,沸点是3.8 ℃;是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸;高浓度的Cl2O易爆炸;Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示:已知:①Cl2的熔点为-101 ℃,沸点是-34.6 ℃;②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。(1)仪器a的名称是　　　　　     　　。 (2)装置A中制备Cl2的化学方程式为  　　　　　　　　　　　　,反应中生成标准状况下4.48 L  Cl2,转移的电子数为　　　　　(用NA表示)。 (3)装置C的作用是　　　　　　,通入干燥空气的目的是　    。 (4)装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是               　, NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 解析:由装置图可知,A为氯气的发生装置,B中为饱和食盐水,用于除去氯化氢气体,C中为浓硫酸,可干燥氯气,D中氯气和HgO反应,生成HgCl2和Cl2O,E为收集Cl2O的装置,F为尾气吸收装置,据此解答。(1)由装置图可知,仪器a为分液漏斗。(2)装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;反应中生成标准状况下4.48 L气体,气体的物质的量为n==0.2 mol,生成1 mol氯气时转移的电子的物质的量为2 mol,生成0.2 mol氯气时转移的电子的物质的量为0.4 mol,转移的电子数为0.4NA。(3)装置C中盛有浓硫酸,用于干燥氯气,高浓度的Cl2O易爆炸,通入干燥空气可稀释Cl2O,防止发生爆炸。(4)Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸,所以装置D与E之间不用橡胶管连接,NaOH溶液可吸收多余的氯气,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。答案:(1)分液漏斗(2)2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O　0.4NA(3)干燥氯气　稀释Cl2O,防止发生爆炸(4)Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O