人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯课时PPT课件

这是一份人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯课时PPT课件，文件包含微专题3碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及转化pptx、第二课时钠的几种化合物焰色试验pptx、第一课时氯气的性质pptx、第三课时物质的量浓度pptx、第二课时氯气的实验室制法及氯离子的检验pptx、第一课时钠pptx、第二课时气体摩尔体积pptx、第一课时物质的量摩尔质量pptx、学生必做实验配制一定物质的量浓度的溶液pptx、微专题4阿伏加德罗常数NA的应用pptx、章末整合提升pptx等11份课件配套教学资源，其中PPT共358页， 欢迎下载使用。

第二课时　氯气的实验室制法及氯离子的检验学习目标导航任务分项突破学科素养测评课堂小结提升任务分项突破NO.1　自主学习·夯实基础1.反应原理(1)化学方程式: 。(2)原理:利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-生成Cl2,该反应中 为氧化剂, 为还原剂,并且该实验还体现了浓盐酸的 。学习任务1　探究氯气的实验室制法MnO2浓盐酸酸性2.仪器装置(2)发生装置所用玻璃仪器: 。分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯3.收集方法(1)向 排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。4.验满方法观察到C中充满 色气体,则证明已集满。5.尾气处理烧杯D中盛放的液体是 。该液体的作用是 . 。上黄绿NaOH溶液吸收过量的氯气,防止污染环境微思考:根据所学的Cl2的性质,除了观察颜色,你还有其他的验满方法吗?提示:将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满;将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。NO.2　互动探究·提升能力探究　氯气的制备方法问题1:用浓盐酸和MnO2共热制取Cl2中有哪些杂质气体?如何除去?提示:盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓H2SO4吸收水蒸气。问题2:此反应中的电子转移情况,你能用双线桥法表示吗?实验发现MnO2过量,待充分反应后,溶液中仍有HCl剩余,推测可能的原因是什么。问题4:以上提到的氯气制备方法,哪一种适合工业生产?原因是什么?提示:电解氯化钠的水溶液。因为氯在自然界中主要以NaCl形式存在,因此原料廉价易得,条件易控制,适合大规模工业化生产。归纳拓展 实验室制取干燥纯净的氯气(1)基本思路(2)实验装置(3)注意事项①饱和食盐水的作用是既能除去Cl2中的HCl,又可减少Cl2在H2O中的溶解;②浓硫酸的作用是干燥Cl2;③为减少盐酸的挥发,慢慢滴加浓盐酸,用小火加热。[凝练素养]通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法,促进宏观辨识与微观探析的发展;通过实验室选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。NO.3　应用体验·形成素养题点一　氯气的实验室制法1.在制取氯气时有如下操作,正确的操作顺序是(　 　)①连接好装置,检査气密性　②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出　③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤解析:确定实验室制取气体的操作顺序时要注意:(1)连接好装置以后,要先检査装置气密性,然后装药品;(2)装药品的顺序是先加固体,后加液体;(3)对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。D 2.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):　　　　接　　　　;　　　　接　　　　 ; 　　　　接　　　　;　　　　接　　　　 。 (2)写出气体发生装置中进行反应的离子方程式:  　 。 解析:(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。答案:(1)E　C　D　A　B　H　G　F(3)装置中,饱和食盐水的作用是　　　　　　;NaOH溶液的作用是　 。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到　　　　　　,反应化学方程式为　 。 解析:(3)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质;浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分;NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。答案:(3)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气题点二　氯气制备的其他常见方法3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备干燥纯净的氯气,并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(　 　)A.①和②处 B.只有②处C.②和③处 D.②、③、④处D 解析:氯气中的杂质为HCl和H2O,因此除杂试剂选择饱和食盐水和浓硫酸,洗气装置的导管应为“长管进,短管出”,性质验证装置不能封闭,以防爆炸。4.某小组使用如图装置制取并收集干燥纯净的氯气,请回答问题:解析:(1)a为分液漏斗;在反应过程中,Cl元素化合价升高,因此KMnO4的作用是作氧化剂。(2)由题意可知,B中试剂为饱和食盐水,目的是除去氯气中的氯化氢气体,装置C的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气),因此C中所装试剂为浓硫酸。(1)A装置中仪器a的名称是　　　　　　,KMnO4的作用是　　　　　 　。 (2)C装置盛放的试剂是　　　　,其作用是　 　　　　　　　 　。 (3)写出D装置中反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　 。 实验室气体制备的思路总结思维建模 学习任务2　探究氯离子的检验NO.1　自主学习·夯实基础1.氯离子的检验实验[实验2-9]沉淀溶解,有气泡产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成2.氯离子的检验方法(1)试剂: 、 。(2)现象:产生 的 色沉淀。微思考:某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有Cl-吗?提示:不一定,可能是含有碳酸根离子的溶液等多种可能。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白NO.2　互动探究·提升能力探究　氯离子的检验离子检验在水质监测、污水处理等领域有非常广泛的应用。问题1:检验Cl-时为何要加入稀硝酸酸化?问题2:如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质?写出实验操作步骤和有关的离子方程式。氯离子检验的答题模板取少量被检测溶液于试管中,滴加适量稀硝酸,然后滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则被检测溶液中含有Cl-,若无白色沉淀则无Cl-。[凝练素养]通过根据氯离子的性质设计实验进行检验,培养科学探究与创新意识的核心素养。归纳拓展 NO.3　应用体验·形成素养1.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(　 　)A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C 解析:因纯净水中不含氯离子,而自来水中含氯离子,所以向样品中加入硝酸银溶液,若变浑浊,则是自来水,反之是纯净水。2.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可用下列哪种试剂鉴别(　 　)A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液C 离子检验的思路分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。规律方法 课堂小结提升自主构建易错提醒1.误以为MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2。其实不然,稀盐酸中氯离子浓度低,还原性较弱,不能与MnO2共热制取Cl2。2.误以为尾气处理时,也可以用澄清石灰水吸收氯气。其实不然,因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收不完全。3.误以为可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl。其实不然,碳酸氢钠溶液在吸收HCl的同时也会消耗氯气,因此不能用来除杂。4.误以为某溶液中先加入稀盐酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-。其实不然,先加稀盐酸引入了Cl-,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否含有Cl-。学科素养测评某化学兴趣小组的同学向装有“84”消毒液的烧杯里滴了几滴洁厕灵(含有盐酸),瞬间,烧杯里的液体就像沸腾般翻滚了起来,冒出许多气泡,液体也立即变浑浊,一阵刺鼻的黄绿色气体从烧杯里飘了出来。解析:(2)次氯酸钠与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO,次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气,导致失效,故保存时应密封、避光,且要避免与酸性物质接触,以防产生有毒气体。(1)试写出发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　。 (2)请为“84”消毒液写一份保存、使用的注意事项(不超过40字):  　 。 (3)该组同学想制取少量氯气并用于制备少量无水FeCl3,如图所示仪器连接顺序合理的是　　　　(填字母)。 　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.a-b-c-d-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f解析:(3)装置连接顺序:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理,注意洗气瓶中导管应“长进短出”。答案:(3)B (4)以上装置中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　。 (5)某同学查阅资料发现无水氯化铁极易潮解变质,为更好地防潮解,他提出可以用装有碱石灰(CaO+NaOH)的干燥管替换其中一个装置,干燥管应连接接口　　　　,其作用是　 。 解析:(5)氢氧化钠溶液中的水蒸气可能进入反应装置,因此可以用碱石灰代替,既可以吸收未反应的氯气,也可以防止空气中的水蒸气进入装置。答案:(4)除去Cl2中的H2O(或干燥氯气)　(5)i　吸收未反应的氯气,同时防止空气中的水蒸气进入装置命题解密与解题指导情境解读:本题以生活中“84”消毒液的正确使用为素材,考查含氯化合物的性质与应用、氯气的制备等问题。素养立意:通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法,培养学生宏观辨识与微观探析;通过选择合适的实验装置制取氯气并进行含氯化合物制备,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。思路点拨:点击进入 课时作业巩固